課題2 金屬的活動性順序

1、鐵與硫酸銅溶液的反應：鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu1 1、金屬的化學性質：、金屬的化學性質：（1）大多數金屬能與O2反應（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物的溶液反應（3）金屬與氧氣反應的難易程度一、金屬的化學性質：一、金屬的化學

2、性質：1、與氧氣反應、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。置換出來。二、置換反應（二、置換反應（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應用三、金屬活動順序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢） 學完本課題你應該知道學完本課題你

3、應該知道1.1.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。寫出相關化學方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應的：可發(fā)生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe課堂練習課堂練習1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y、Z Z無變化；將無變化；將Y Y放入放入Z Z的化

4、合物溶的化合物溶液中無變化；液中無變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出：則析出：則X X、Y Y、Z Z的活動性順序如何？的活動性順序如何？2、X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應不反應 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加加 的是（的是（ ） A、稀、稀

5、H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClC5、在、在CuCl2和和NaCl的混合溶液中加入過量的的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有、只有Zn B、只有、只有Cu C、有、有Cu和和Na D、有、有Cu和和Zn1生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學變化屬于置換反應的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag4“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅