化學(xué)2氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積 一、舊知回顧【問題】1.物質(zhì)的量的概念是什么？阿伏伽德羅常數(shù)是多少？ 請寫出粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系 2.什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量是什么關(guān)系 3.4.9g的H2SO4的物質(zhì)的量是多少？有多少個氫原子？二.知識點(diǎn)精講 物質(zhì)一般是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成，但是我們看到的都是一些宏觀的物質(zhì)，對于固體、液體我們一般都是稱量它們的質(zhì)量，但是對于氣體，我們都稱量不了質(zhì)量，一般都是用體積表示，那么用來聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁的物質(zhì)的量是不是也是和氣體的體積有著密切的關(guān)系？【知識點(diǎn)一、決定物質(zhì)體積的因素】1、1mol固體和液體的體積（標(biāo)況下）物質(zhì)FeAlPb純硫酸

2、酒精狀態(tài)固體固體固體液體液體密度（g/ml）7.892.6711.31.810.806質(zhì)量56272079846體積（ml）結(jié)論： 2.1mol氣體在相同條件下的體積物質(zhì)氫氣氧氣二氧化碳氯化氫氮?dú)饽栙|(zhì)量2324436.528標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.3622.4022.3822.3522.41常溫常壓下的體積24.024.024.024.024.0結(jié)論相同條件下， 1mol的固體、液體體積 。相同條件下， 1mol的氣體體積要比固體、液體 。相同條件下， 1mol的不同氣體體積 。1.固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀、但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積，為什么？為什么氣體容易被壓縮？固

3、體、液體、氣體的某些性質(zhì)差異與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？ 2.在溫度和壓強(qiáng)一定時，從微粒角度來看，物質(zhì)的體積主要由 、 和 三者決定。3、同溫同壓下，物質(zhì)的量越多，氣體的體積 同溫，物質(zhì)的量相同時，壓強(qiáng)越大，分子間間距 ，氣體的體積 同壓，物質(zhì)的量相同時，溫度越高，分子間間距 ，氣體的體積 同溫同壓等物質(zhì)的量的任何氣體的體積 4.（1）對于一定量的固體或液體而言，它們的組成微粒之間距離很 ，故它們的體積主要決定于 ；而不同物質(zhì) 是不同的，所以1摩爾不同固體或液體的體積各不相同。（2）對于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身 很多，故氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 ，而在同溫同壓下，任何氣體分子

4、之間的距離都相同，所以同溫同壓下，1摩爾任何氣體的體積都 ?！局R點(diǎn)二】氣體摩爾體積1. 定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積。2. 符號：Vm3. 單位：L/mol4. 數(shù)學(xué)表達(dá)式：Vm = V/n【對氣體摩爾體積的理解】1、 條件：使用前一定要注明條件一定的溫度和壓強(qiáng)，不同溫度和不同壓強(qiáng)的時候，Vm不同2、 對象：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣體或者氣體的混合物3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0和101 kPa）時，氣體摩爾體積約等于22.4 L/mol（“約”字很重要）4、 在用22.4 L/mol這個數(shù)字時，一定要注明條件單位使用條件使用范圍物質(zhì)種類摩爾質(zhì)量（M）g/mol任何條件所有

5、物質(zhì)要注明物質(zhì)種類氣體摩爾體積（Vm）L/mol要注明溫度和壓強(qiáng)所有氣態(tài)物質(zhì)不須注明物質(zhì)種類備注M的大小只和物質(zhì)的種類有關(guān)，Vm的大小只和壓強(qiáng)和溫度有關(guān)【思考】1.Vm=22.4L/mol的時候，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？ 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L,1 mol H2和O2的混合氣體的體積為多少？為什么？知識拓展1、20 ，101kPa時，氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況時相比大還是小？2、只有在標(biāo)況時Vm=22.4L·mol-1嗎？3、氣體摩爾體積適用于任何氣體，包括單一氣體與混合氣體。如標(biāo)況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和16克氧氣混合，所得混合氣體積約為 阿伏加德羅定律

6、及應(yīng)用在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律示例3同溫同壓下的O2和H2，若體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為： ；分子個數(shù)之比為：；物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計算示例4完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？示例513.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到氫氣多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？【知識點(diǎn)三】、理想氣體狀態(tài)方程-阿伏伽德羅定律推論 pVnRT說明：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度 條件結(jié)論(等式)語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體 T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)比等于

7、 T、p相同同溫同壓下，密度比等于 3、 例題講析1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L；B. 25，1.01×105 Pa, 64g SO2所含原子的總數(shù)為3NA；C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA. ；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 中含有水分子的數(shù)目為0.5NA。2.下列說法正確的是（ ） A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1mol所占的體積一定是22.4L C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占的體積約為22.4L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g和CO混合氣體，

8、體積約為22.4L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體共72g，體積為44.8L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？（二）. 判斷正誤：1. 溫度為0，壓強(qiáng)為505kPa時，CO2的氣體摩爾體積為22.4L/mol （ ）2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體體積都約為22.4L （ ）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L （ ） 4. 當(dāng)溫度高于0時，1mol任何氣體體積都大于22.4L （ ） 5. 相同條件下，1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同 （ ） （三）、有關(guān)氣體摩爾體積的計算：例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gSO2的體積是多少? 例題2：

9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得0.88g某氣體的體積為448mL.計算此氣體的相對分子質(zhì)量。例題3：標(biāo)況下，2.24LH2與2L氧氣反應(yīng)生成多少mol水？ 四、課堂達(dá)標(biāo)（一）、選擇題1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB. 25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2. 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A. 原子數(shù)B. 體積 C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量3. 相

10、同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A. B. C. D. 五、能力提升：1下列敘述正確的是 ( )A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2將三種氣體分別放入三個不同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫

11、度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）大小順序是（ ） A. B. C. D.無法判斷3下列說法正確的是 ( )A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是22.4 L4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是 ( )A. B.C. D.7同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對

12、分子質(zhì)量為 ( )A28 B60 C32 D448在0和1.01×105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是 ( )A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L94.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是_，質(zhì)量之比是_，在同溫同壓下的體積之比是_。10在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( )A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相

13、對分子質(zhì)量小11.0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，含 個分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol H3PO4或 g HCl中所 含氫元素的質(zhì)量相同12 質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個數(shù)之比為 ，氧原子的原子個數(shù)之比為 1312.8g氧氣與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol SO2所 含的分子數(shù)相同作業(yè)：1.判斷下列說法是否正確，為什么？1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol。 （ ）（2）1molCO2的體積約為22.4L。 （ ）31molH2O在標(biāo)況下的體積約為22.4

14、L。 （ ）（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù) （ ）2.填寫下列空白。1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積是 L。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量是 mol。3標(biāo)況下，4gH2的物質(zhì)的量是 mol；占有的體積是 L。(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量是 mol；所含H2的分子數(shù)目 個。3.下列說法正確的是（）A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體分子的物質(zhì)的量都是1molD.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.

15、96 L甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，則一氧化碳的物質(zhì)的量為 mol；5.兩個容積相同的容器，一個盛有二氧化氮，另一個盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。

16、） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl分散系知識網(wǎng)絡(luò)2. 列表比較三種分散系溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系叫膠體。3. 膠體的性質(zhì)思考：溶液和膠體外觀相似，它們都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，如何用實(shí)驗(yàn)事實(shí)加以區(qū)別？光束照射膠體時會產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而照射溶液時無明顯現(xiàn)象。為什么膠體微粒帶有電荷？表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶負(fù)電荷，吸附陽離子的帶正電荷。帶正電荷的膠粒：金屬氫氧化物、金屬氧化物

17、。帶負(fù)電荷的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物、土壤膠體、硅酸膠體。不帶電荷的膠粒：淀粉溶液。膠體分散系穩(wěn)定的原因？同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布朗運(yùn)動能克服重力作用，膠粒不易沉積。4. 膠體的聚沉膠體的聚沉是中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程。加熱、加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，可使膠體發(fā)生聚沉。與膠粒所帶電荷相反的離子所帶的電荷越多半徑越小，越易使膠體聚沉。5. 膠體的凈化方法滲析法，即將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。6. 常見膠體的制備制取氫

18、氧化鐵膠體：用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入氯化鐵飽和溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。方程式為。7. 膠體的現(xiàn)象與應(yīng)用解釋下列問題：河流入海處，易形成三角洲。河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。豆?jié){里放入鹽或石膏，為什么可制成豆腐？豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生凝聚作用。氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們?yōu)槭裁炊加袃羲淖饔?？膠粒帶正電荷，而水中含有的粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。實(shí)驗(yàn)時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，說明原因；若換成硫酸銅溶液，是否可以？說明原因。血液是膠體，是電解質(zhì)，可使血

19、液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅溶液，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。例題 土壤是一種膠體 土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷.化肥施入土壤后.先被土壤吸附固定再被作物吸收,在水田里用下列氮肥 哪一個容易造成肥效的流失A NH4HCO3 B NH4CL C (NH4)2So4 D NH4NO3肥效流失是指膠體聚沉,土壤膠體帶負(fù)電荷,所以化肥中氮帶正電荷的就會聚沉.D名題導(dǎo)思【例題1】下列有關(guān)分散系屬于膠體的是（  ）A淀粉溶液             

20、60;       B食鹽水C牛奶                         D碘酒【分析】B、D屬于溶液，C屬于乳濁液，A屬于膠體。【答案】A【例題2】下列有關(guān)膠體的說法中正確的是（  ）A膠體外觀不均勻      

21、60;   B膠粒作不停的無序的運(yùn)動C膠粒不能透過濾紙        D膠粒不能透過半透膜【分析】膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系，要使其凝聚沉淀下來一般要有以下三個條件之一：加入電解質(zhì)、加入相反電荷的另一種膠體、長時間加熱。【答案】B【例題3】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（  ）A膠粒直徑小于1nm             B

22、膠粒作布朗運(yùn)動C膠粒帶正電                   D膠粒不能透過半透膜【分析】本題考查的是膠體的性質(zhì)，要從“主要原因”這一方面來分析。膠粒是比較穩(wěn)定的分散系，因?yàn)槟z粒帶有同種電荷，根據(jù)同性相斥原理，它們不易因靠近而凝聚成大顆粒，這是膠體穩(wěn)定的最主要因素；布朗運(yùn)動雖然也是膠體穩(wěn)定存在的一個原因，但不是主要原因?！敬鸢浮緾【例題4】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象（  ）A腎功能衰竭等疾病引起的血液

23、中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B牛油與氫氧化鈉溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽，固體析出C在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞【分析】A項中血液透析時利用滲析分離膠體（血蛋白質(zhì)）和溶液（尿素等有害物質(zhì)）；B項中皂化產(chǎn)物為膠體，加入食鹽使其聚沉（鹽析）；C項中AgF是可溶的，看不到沉淀是正?，F(xiàn)象，與膠體無關(guān)；D項中不同牌號的墨水可能因帶相反電荷而發(fā)生聚沉。【答案】C隨堂演練一、選擇題（每小題有12個正確答案）1下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（  ）   A膠體溶液帶有電荷   

24、0;       B有色玻璃是固溶膠   C利用半透膜可除去AgI溶膠中的KNO3   D膠體溶液比較穩(wěn)定的主要原因是同種膠體微粒帶有相同電荷2下列說法正確的是（  ）   A膠體區(qū)別于其它分散系的最本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象   B利用半透膜可以除去淀粉溶膠中的少量NaCl   CFe(OH)3膠體帶正電荷   D加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了（ 

25、）   A反射        B散射          C透射             D折射4能證明膠粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大的實(shí)驗(yàn)是（  ）   A電泳        B丁達(dá)爾現(xiàn)象 &#

26、160;  C布朗運(yùn)動         D滲析5下列有關(guān)生活或生產(chǎn)的知識中，與膠體的生成或破壞無關(guān)的是（  ）   A明礬凈水                              &#

27、160; B泡沫滅火機(jī)中使用明礬   C制肥皂時向皂化鍋內(nèi)加入食鹽細(xì)粒          D制有色玻璃6某一膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時，膠體微粒向陰極移動，對膠體進(jìn)行下列操作時，能使膠體發(fā)生凝聚的是（  ）加入酒精；加入MgSO4溶液；加入Fe(OH)3溶膠；加入H2SiO3溶膠；降低溫度。   A          B    

28、;     C           D7向Fe(OH)3膠體中加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入則使沉淀消失，這種液體是（  ）   A0.5mol/L HCl                 B0.5mol/L MgSO4   C蒸餾水                      D沒有這種液體8在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少其對空