大學《無機化學與化學分析》期末試卷A卷 附答案

1、2008級普通化學課程試題（A卷）題號一二三四五總分分數(shù)合分人： 復(fù)查人： 一、填空題：（每空1分，共20分）分數(shù)評卷人1. 恒溫恒壓下，滿足_的化學反應(yīng)能夠自發(fā)進行。2. 在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3溶液，結(jié)果導(dǎo)致_，這種現(xiàn)象稱為_。3. 某元素的原子序數(shù)為25，其外層電子構(gòu)型是_，位于周期表_區(qū)_族，其+3價離子共有_個不成對電子。4. NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中，分子間色散力最大的是_，沸點最低的是_。5. C2H2中，存在_個鍵和_個鍵，鍵角ÐHCC=_。6. 根據(jù)分子軌道理論，分子軌道是由組成分子的各原子的原子軌道_而成，這些原子軌道必須滿足_原則、_原

2、則和_原則。7. 在下列六種化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔點最高的是_，晶體熔化時需克服_；熔點最低的是_，晶體熔化時需克服_。二、單選題：（每題2分，共30分）（說明：將正確答案填寫在下表中，不要寫在題后）分數(shù)評卷人1234567891011121314151. 下列不屬于狀態(tài)函數(shù)的是：A. UB. QC. SD. p2. 若升高溫度后，反應(yīng)的K升高，則在此溫度下此反應(yīng)：A. rG m>0B. rS m>0C. rH m>0D. rU m>03. 在298K，下列反應(yīng)中DrH m與DrG m最接近的是：A. CCl4(l) + 2H

3、2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)4. 反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施無用的是：A. 增加O2的分壓B. 升溫C. 加催化劑D、減少CO2的分壓5. 往HAc溶液中加入一些NaAc晶體，可能發(fā)生以下變化，HAc的K a值增大 HAc的K a值減小 溶液的pH值增大 溶液的pH值減小 HA

4、c的解離度減小其中正確的是：A. B. C. D. 6. 將一定濃度氨水稀釋一倍，pH將：A. 增加0.5B. 增加0.2C. 減小0.5D. 減小0.27. pH=3的某一元酸與pH=11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH必定不可能為：A. 5B. 7C. 98. 在一個氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷：A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B. 該反應(yīng)的反應(yīng)速度較小C. 該反應(yīng)能劇烈地進行D. 該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大9. 下列關(guān)于原子電子結(jié)構(gòu)的表述中正確的是A. 原子中的電子有確定的飛行軌道B. 電子波函數(shù)的平方表示電子在空間某一點處的電子幾率密度C. 電子波函數(shù)的空間外形被稱為電子云

5、D. 一個電子的行為可以用n、l、m三個量子數(shù)完全描述10. 同一原子中，可能存在下列哪組量子數(shù)的兩個電子：A. （1，1，0，+½）和（1，0，0，-½）B. （2，0，1，+½）和（2，0，0，-½）C. （3，2，0，-½）和（3，2，1，-½）D. （1，0，0，-½）和（1，0，0，-½）11. 某原子中，同時存在以下電子，其中能量最高的是：A. 3, 0, 0, -½B. 4, 1, 0, -½C. 3, 2, 0, -½D. 3, 1, 0, ½12. 下列離子

6、中，磁性最強的是A. C 2- 2B. Be 2- 2C. N 2+ 2D. O 2+ 213. 在氣態(tài)C2中，最高能量的電子所處的分子軌道是A. s2pB. s* 2pC. p2pD. p* 2p14. 熔融SiO2晶體時，需要克服的主要是：A. 離子鍵B. 氫鍵C. 共價鍵D. 范德華力15. 在PtCl2(en)22+中，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為：A. +4 和4B. +6和6C. +6和4D. +4和6三、判斷題：（每題1分，共10分）（說明：認為陳述正確的在下表內(nèi)打“”；否則打“×”）分數(shù)評卷人123456789101. 焓變是由等壓過程得到的熱力學函數(shù)，因此只有在等壓過

7、程中才存在2. 放熱且熵減小的反應(yīng)，是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)3. 催化劑能加快反應(yīng)達到平衡的速率，是由于改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能。但反應(yīng)前后，催化劑的物理和化學性質(zhì)并不改變4. 對某一電池反應(yīng)，其標準平衡常數(shù)K和電動勢E的數(shù)值，都隨化學計量數(shù)的不同選配而異5. n=1時，有自旋相反的兩個原子軌道6. p軌道電子繞原子核做8字形運動7. 原子軌道角度分布圖中的+、-號表示電子的兩個自旋方向8. 由于對稱性，CH2Cl2分子是非極性的9. 組成離子化合物的兩元素電負性相差越大，離子化合物越穩(wěn)定10. 一般情況下，分子間作用力中，色散力是主要的四、簡答題：（每題5分，共15分）分數(shù)評卷人

8、1. 請解釋為什么BF3分子為平面三角形，而NF3分子卻是三角錐形構(gòu)型？2. 兩種組成均為CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分別為紫色和紅色。紅色配合物溶液加AgNO3產(chǎn)生淺黃色沉淀，加BaCl2無現(xiàn)象；紫色配合物溶液加AgNO3無現(xiàn)象，加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀。請確定兩種配合物的化學式，并加以命名。NaFNaClNaBrNaI熔點/°C993801747661SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/°C-90.2-70-5.4120.53. 已知下列兩類晶體的熔點：為什么Na的鹵化物熔點高于相應(yīng)Si的鹵化物的熔點？而且二者熔點遞變規(guī)律相反？五、計算題：（每題5分數(shù)

9、，共25分）分數(shù)評卷人標準熱力學函數(shù)(298.15K)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fH m/kJ·mol-190.25-110.520-393.50fG m/kJ·mol-186.57-137.150-394.36S m/J·mol-1·K-1210.65197.56191.50213.641. 有人試圖利用反應(yīng)：NO(g) + CO(g) = ½N2(g) + CO2(g)凈化汽車尾氣，請通過計算回答：(1) 在25°C的標準態(tài)下，用一句話說明，人們尋求高效催化劑有無現(xiàn)實意義(2) 估算在600°C時該反應(yīng)的

10、標準平衡常數(shù)K2. 范特霍夫觀察到，對于室溫下大多數(shù)化學反應(yīng)，溫度每上升10K，反應(yīng)速率增大24倍。試估算這些化學反應(yīng)活化能。3. 我國規(guī)定，工業(yè)廢水中有毒物質(zhì)Cd2+降低到0.10mg·dm-3以下才可以排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理論上計算，廢水中pH值應(yīng)控制在多少范圍？（M(Cd)=112g·mol-1，K sp(Cd(OH)2)=5.27×10-15）4. 某未知濃度的一元弱酸HA溶液pH=3.0，同濃度的鹽NaA溶液pH=9.0。試計算HA的解離常數(shù)。5. 已知K sp(Fe(OH)3)=3.0×10-39，K sp(Fe(OH

11、)2)=5.0×10-17， A(Fe3+/Fe2+)=0.77V， B(I2/I-)=0.54V，請計算說明，I2是否能氧化Fe(OH)2？2008普通化學課程試題答案（A）一、填空1. rGm<02. CaCO3溶解度下降 同離子效應(yīng)3. 1s22s22p63s23p63d54s2 四 d VIIB 44. AsH3 PH35. 3 2 180°6. 線性組合 對稱性匹配 能量接近 最大重疊7. BaO 離子鍵 SiF4 分子間力二、選擇123456789101112131415BCCDDDCDBCBBCCD三、判斷12345678910××&

12、#215;××××××四、簡答1. BF3中心原子B為等性sp2雜化，雜化軌道的空間分布為平面正三角形，因此成鍵后化合物空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；NF3中心原子N為不等性sp3雜化，雜化軌道的空間分布為四面體，其中一個軌道被孤電子對占據(jù)，成鍵后化合物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。2. 紅色配合物：Co(SO4)(NH3)5Br，溴化一硫酸根五氨合鈷(III)紫色配合物：CoBr(NH3)5SO4，硫酸一溴五氨合鈷(III)3. Na鹵化物為離子化合物，Si鹵化物為共價化合物，因此前者熔點較高。從NaFàNaI，離子間距增加，晶格能下降，

13、因此熔點降低；而從SiF4àSiI4，分子量增加，分子間力增加，因此熔點升高五、計算1. (1) 25°C下，反應(yīng)的rG m=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJmol-1<0，反應(yīng)向右進行的趨勢很大，因此尋求合適的催化劑很有意義(2) rH m=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJmol-1rS m=213.64+0.5×191.50-197.56-210.65=-98.82Jmol-1K-1lnK = = = + = + = 39.54K = 1.5×10172. 根據(jù)阿倫尼烏斯公式，èEa=，T1=298K，T2=308K，=2時，Ea=8.314×ln2×=5.29×104Jmol-1=53kJmol-1=4時，Ea=8.314×ln4×=1.06×105Jmol-1=106kJmol-1反應(yīng)活化能在53106kJmol-1之間3. c(Cd2+)= 8.9×10-7moldm-3，OH-=7.7×10-5，pOH4.12，pH9.884. 弱酸的H+=，此時pH1=；弱酸鹽的OH-=，此時pOH=，相應(yīng)的pH2=兩式相加，代入題中數(shù)據(jù)