202X秋九年級化學上冊備考資料庫（新版）新人教版

1、精選搶分必背一化學基礎知識一、初中化學必背元素及其符號1. 前二十號元素2. 補充其他常見的11種元素1. 易錯符號(1)大小寫易書寫錯誤ClAlMgCuMnCOCO2MgCl2CuCl 2Mg OMn O2Al Cl 3備注：書寫元素符號時應注意，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。(2)角碼易書寫錯誤CO2Na2CO3NaHCO3P2O5KClO3FeOFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3KMnO4K2MnO4MnO2CuCl2CuSO4Al2O3AlCl3Al2(SO4)3AgNO3SO3SO2CaCO3Ca(OH)2ZnSO

2、42. 易錯漢字(1)儀器名稱酒精燈試管集氣瓶鐵架臺長頸漏斗錐形瓶分液漏斗量筒蒸發(fā)皿試管夾藥匙橡皮塞砝碼鑷子坩堝鉗(2)物質名稱木炭甲烷活性炭蒸餾水水蒸氣二氧化碳二氧化錳石墨氫氣碳酸氨氣氯化銨天然纖維合成橡膠二氧化氮乙醇天然氣石蕊酚酞金剛石汞維生素澄清石灰水(3)其他混合物化合物化學反應蒸發(fā)溶解置換反應融化熔化熔點熔融藍色吸附冶煉沉淀煅燒原子元素干燥劑制冷劑飽和溶液自燃爆炸腐蝕性催化劑質量守恒定律常見元素的化合價(結合口訣記憶)一價鉀鈉氯銀氫 K1Na1Cl1Ag1H1 二價氧鈣鋇鎂鋅O2 Ca2Ba2Mg2 Zn2 三鋁四硅五價磷二三鐵二四碳Al3Si4P5 Fe2Fe3 C2C4二四六硫都

3、齊全莫忘單質都為零S2 S4 S6 1. 常見的離子名稱鋰離子鉀離子鈉離子鈣離子鎂離子鋇離子符號LiKNaCa2Mg2Ba2名稱鋁離子鋅離子亞鐵離子鐵離子銅離子銀離子符號Al3Zn2Fe2Fe3Cu2Ag名稱氫離子氯離子溴離子碘離子硫離子氧離子符號HClBrIS2O22. 常見的原子團名稱碳酸根硫酸根硝酸根氫氧根氯酸根符號COSONOOHClO名稱磷酸根碳酸氫根高錳酸根錳酸根銨根符號POHCOMnOMnONH備注：化合價和離子的區(qū)別和聯系區(qū)別： 數字和正負號所標的位置不同，化合價標在正上方，離子符號標在右上角。 數字和正負號所標的順序不同，離子符號先標數字，后標正負號；而化合價先標正負號，后標

4、數字。 “1”的用法不同，化合價為“1”時，“1”必須寫；而離子符號所帶電荷數為“1”時，“1”省略不寫。 聯系：常見的離子符號所帶的電荷數與對應元素或者原子團在化合物中顯示的化合價數字相同。五、初中常見物質化學式的書寫1. 單質化學式的書寫單質2. 化合物化學式的書寫(利用交叉法)硫酸鋁氧化鈣氫氧化鉀分析名稱，找出組成成分鋁離子硫酸根鈣離子氧離子鉀離子氫氧根寫出組成成分的符號Al3SOCa2O2KOH標上化合價化合價絕對值交叉即為原子(或原子團)個數(若有公約數，先約簡后交叉)理論依據化合物中各元素正負化合價代數和為零化合物化學式的書寫口訣氧化物，酸堿鹽，結構微粒符號現，負排后，正排前，標價

5、態(tài)，交叉看，數有公約應約簡，得出數字寫在右下邊六、化學符號的意義及符號中數字的含義1. 元素符號的含義(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個原子；(3)對于由原子構成的物質還表示這種物質。例如：2. 離子符號的含義表示該離子及其帶多少個單位的正(或負)電荷。例如：Mg2表示一個鎂離子，還表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。3. 化學式的含義化學式的含義以SO2為例宏觀意義表示一種物質表示二氧化硫這種物質表示物質的元素組成表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成微觀意義由分子構成的物質的化學式可表示該物質的一個分子(又叫分子式)表示一個二氧化硫分子表示物質的分子構成表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和

6、兩個氧原子構成量的意義表示物質中各元素的原子個數比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子個數比為12表示物質中各元素的質量比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為114. 化學符號周圍數字的含義(2)右上角表示離子所帶的電荷，如：(3)正上方表示元素或原子團在化合物中所顯的化合價，如：(4)右下角表示一個分子中含有該原子的個數，如：七、粒子結構示意圖、元素周期表1. 粒子結構示意圖例：如圖為幾種粒子的結構示意圖，請回答相關問題： 圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。圖AF中屬于同種元素的是A與D。【元素種類由核電荷數(即質子數)決定】微?；瘜W性質相似

7、的是A、F?！净瘜W性質由最外層電子數決定，最外層電子數相同的元素化學性質相似】屬于原子的是A、B、C、F；【質子數核外電子數】屬于陽離子的是D； 【質子數核外電子數】屬于陰離子的是E。【質子數核外電子數】化學反應中易失去電子的是A、F，易得到電子的是B。化學性質穩(wěn)定的是C、D、E。 【8電子穩(wěn)定結構】A的原子符號為Na，B的原子符號為Cl，C的原子符號為Ne，D的離子符號為Na，E的離子符號為F，F的原子符號為Li?！驹跁鴮懺胤枙r應注意：由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫；離子的表示方法：在元素符號右上角標出該離子所帶正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶1個電

8、荷時，“1”要省略】根據原子(離子)結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。2. 元素周期表 (1)如圖是元素周期表中碘元素一格的信息，請回答下列問題：a. 碘屬于非金屬元素。【碘的偏旁為“”，屬于非金屬元素；偏旁若為“钅”，則屬于金屬元素(汞除外)】b. 碘原子的核外電子數為53。 【核外電子數 原子序數】c. 碘原子的質子數為53。 【核內質子數 原子序數】d. 碘的相對原子質量為126.9。 【相對原子質量是質量的比值，其單位為“1”，通常省略不寫】e. 碘的元素符號是I。f. 碘的中子數約為74。 【中子數相對原子質量質子數】(2)下列是元素周期表中某一周期元素的

9、原子結構示意圖：元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe原子結構a.硼原子結構示意圖中的X5?！驹刂芷诒碇忻恳粰M行質子數從左到右依次增大】b. 鎂原子的結構示意圖為，上圖中與其化學性質相似的元素是鈹?！緦υ佣裕钔鈱与娮訑迪嗟鹊脑踊瘜W性質相似(氫、氦除外)】c. 表中的規(guī)律：核電荷數(質子數)：從左向右依次增加；最外層電子數：從左向右依次增加；元素種類：從左到右依次為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素?！驹刂芷诒硗粰M行的元素，原子的電子層數相同，最外層電子數(第一層除外)由1逐漸遞增至8，且金屬元素非金屬元素稀有氣體；元素周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數相同，

10、電子層數逐漸增多】d. 根據圖示信息，確定1個一氧化碳分子中所含電子總數為14?！疽粋€一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成，所以一個一氧化碳分子中所含電子的總數就是一個碳原子和一個氧原子的核外電子數的總和，即6814】八、化學與人體健康、環(huán)境1. 六大營養(yǎng)素蛋白質(供能)動物蛋白魚、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生 糖類(人體主要供能物質)淀粉米、面；葡萄糖人體能直接吸收；蔗糖油脂(供能與儲能)動物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油維生素(不供能)蔬菜、水果。缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病無機鹽(不供能)微量元素缺乏：鐵貧血；鋅生長遲緩、發(fā)育不良；硒表皮角質化、癌癥；碘甲狀腺腫大；

11、氟齲齒。常量元素缺乏：鈣佝僂病、骨質疏松，易骨折水(不供能)占人體體重的60%70%2. 化學與環(huán)境問題環(huán)境問題來源酸雨(pH5.6)SO2、氮的氧化物溫室效應CO2白色污染廢棄塑料搶分必背二化學物質1. 空氣和水空氣水物質類別混合物純凈物物質組成體積分數：氮氣(N2)：78%、氧氣(O2)：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他氣體和雜質：0.03%宏觀：水由氫元素和氧元素組成微觀：水由水分子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成組成測定實驗空氣中氧氣含量的測定：原理：4P5O2 2P2O5裝置：現象：紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，水面

12、約上升結論：a氧氣占空氣體積的b氮氣不能燃燒也不支持燃燒電解水實驗：原理：2H2O 2H2O2裝置：現象：與電源正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比約為12，可簡記為：“正氧負氫，氫二氧一”結論：a水是由氫元素和氧元素組成的化合物b化學變化中分子可分而原子不可分檢驗：a正極：帶火星的木條復燃，證明是氧氣b負極：點燃時有輕微爆鳴聲污染與防治污染物來源防治措施污染物來源防治措施工業(yè)“三廢”工業(yè)污染使用新技術、新工藝減少污染物的產生化肥、農藥農業(yè)污染合理使用農藥化肥生活污水的排放生活污染生活污水集中處理后排放2. O2、CO2、H2、CO的比較O2CO2H2C

13、O物理性質通常情況下，無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)為淡藍色，固態(tài)為淡藍色雪花狀通常情況下，無色無味的氣體，密度比空氣大，加壓、冷卻變成無色液體或雪花狀固體干冰通常情況下，無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水通常情況下，無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質化學性質比較活潑，能與非金屬、金屬等多種物質發(fā)生氧化反應，具有氧化性不燃燒也不支持燃燒，可以與水、堿等物質發(fā)生反應，具有氧化性常溫下化學性質穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可與多種物質發(fā)生反應，具有可燃性和還原性還原性、可燃性、毒性制法工業(yè)實驗室原理及裝置收集分離液態(tài)空氣(物理變化)高溫煅燒石灰石(化學變化)電解水(化學變化)

14、雙氧水分解(固液不加熱型裝置)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物(固體加熱型裝置)加熱高錳酸鉀(固體加熱型裝置)大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(固液不加熱型裝置)活潑金屬與稀硫酸反應(固液不加熱型裝置)排水法或向上排空氣法向上排空氣法排水法或向下排空氣法檢驗使帶火星的木條復燃使澄清石灰水變渾濁點燃，火焰呈淡藍色，有輕微爆鳴聲用途供給呼吸、支持燃燒等滅火劑、制冷劑、人工降雨、化工原料等填充氣球、作高能燃料、生產鹽酸、冶煉金屬等作還原劑、冶煉金屬、氣體燃料等3. H2、CO、C的比較H2COC可燃性化學方程式2H2O22H2O2COO22CO2CO2CO2反應現象淡藍色火焰，放熱，火焰上罩干冷燒杯有水霧

15、生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原性化學方程式H2CuOCuH2OCOCuO CuCO2C2CuO 2CuCO2反應現象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4. 金屬的性質(1)物理性質共性具有良好的導電性、導熱性和延展性特性鋁、鐵等大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但汞為液體(2)化學性質金屬與氧氣反應(金屬氧氣金屬氧化物)金屬現象化學方程式常溫下反應鋁緩慢氧化放出熱量，不易

16、察覺4Al3O2= 2Al2O3點燃或加熱反應鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe2O2Fe3O4銅生成黑色固體2CuO22CuO不反應金很穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應【特別提醒】鋁與空氣中的氧氣反應能生成致密的氧化薄膜覆蓋在鋁表面，保護內部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性。某些金屬與酸反應(金屬酸鹽氫氣)物質現象化學方程式鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色Mg2HCl= MgCl2H2(MgH2SO4= MgSO4H2)鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色Zn2HCl= ZnCl2H2(ZnH2SO4= ZnSO4H2)鐵反應緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe

17、2HCl= FeCl2H2(FeH2SO4= FeSO4H2)金屬與某些鹽的反應(金屬鹽新金屬新鹽)物質現象化學方程式鐵與硫酸銅有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4銅與硝酸銀有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu2AgNO3= 2AgCu(NO3)2鋁與硫酸銅有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al3CuSO4= 3CuAl2(SO4)35. 鹽酸和硫酸(1)濃鹽酸與濃硫酸名稱濃鹽酸濃硫酸化學式HClH2SO4色、態(tài)、味無色透明、液體(工業(yè)鹽酸略帶黃色)、有刺激性氣味無色透明、粘稠、油狀液體、無刺激性氣味沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)(形成白霧)，敞口放置質量、濃

18、度均減小高沸點，不易揮發(fā)吸水性無有吸水性，敞口放置質量增加、濃度減小脫水性無能使紙張、木材碳化 (2)稀鹽酸與稀硫酸名稱稀鹽酸稀硫酸化學式HClH2SO4與指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與金屬反應Zn2HCl= ZnCl2H2ZnH2SO4= ZnSO4H2與金屬氧化物反應CuO2HCl= CuCl2H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O與堿反應NaOHHCl=NaClH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OMg(OH)2 H2SO4=MgSO42H2O與鹽反應2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO22HClCaC

19、O3=CaCl2H2OCO2H2SO4Na2CO3= Na2SO4H2OCO2H2SO4CaCO3=CaSO4H2OCO2鑒別的方法加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸鋇，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工產品，除銹、制造藥物等，另外人體胃液中含有鹽酸，幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等(3)酸的通性(簡記：酸五條)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H(或酸溶液中都含有H)酸的5條通性歸納如下：酸紫色石蕊溶液變紅；酸酚酞溶液不變色 酸堿鹽H2O酸某些金屬鹽H2酸某些金屬氧化物鹽H2O酸鹽新酸新鹽6. 氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)氫氧

20、化鈉與氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗稱苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰(水溶液俗稱石灰水)物理性質色態(tài)白色固體白色粉末狀溶解性極易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性易吸收水分而潮解無腐蝕性強烈的腐蝕性腐蝕性較強化學性質與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色(簡記：“蕊”藍“酚”紅)與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應2NaOHCO2= Na2CO3H2O(此反應可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(此反應可用于檢驗二氧化碳)與酸反應2NaOHH2SO4= Na2SO4H2ONaOHHCl= NaClH2OC

21、a(OH)22HCl= CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4= CaSO42H2O與某些鹽反應2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH保存方法及原因密封保存。原因：不僅易吸收空氣中的水分潮解，而且會吸收空氣中的二氧化碳變質密封保存。原因：吸收空氣中的二氧化碳變質制法Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHCaOH2O = Ca(OH)2用途作某些氣體的干燥劑；重要化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；用來去除油污用作建筑材料(砌磚、粉刷墻壁)；與硫酸銅等配制波爾多液；改良酸性土壤【特別提醒】氫氧化鈉有

22、強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉必須要密封保存的原因：a. 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解；b氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHCO2= Na2CO3H2O。氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，因此敞口放置的氫氧化鈉溶液質量會增加。(2)堿的通性(簡記：堿四條)堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH(或堿溶液中都含有OH)堿的4條通性歸納如下：與酸堿指示劑作用(簡記：“蕊”藍“酚”紅)與非金屬氧化物(

23、酸性氧化物)反應(堿酸性氧化物鹽水)與酸反應(堿酸鹽水)與某些鹽反應(堿鹽新堿新鹽)7. 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣(1)常見的鹽物質氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱(或主要成分)食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石物理性質白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶體，能溶于水白色固體，不溶于水化學性質NaClAgNO3= AgClNaNO32HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHHClNaHCO3= NaClH2OCO22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2CaCO3 CaOC

24、O22HClCaCO3= CaCl2H2OCO2主要用途作調味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農業(yè)上選種、化工原料、融雪劑等用于玻璃、紡織、造紙和洗滌劑的生產等發(fā)酵粉的主要成分之一、醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥等重要的建筑材料、補鈣劑等(2)鹽的通性(簡記：鹽四條)鹽的通性歸納如下：鹽金屬新鹽新金屬鹽酸新鹽新酸鹽堿新鹽新堿鹽鹽新鹽新鹽二、有關物質反應的相關規(guī)律1. 金屬活動性(1)金屬活動性順序表【記憶口訣】(2)規(guī)律 在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前活動性越強。 在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。 在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶

25、液里置換出來(K、Ca、Na除外)。(3)應用 判斷某些置換反應能否發(fā)生。 判斷幾種金屬的活動性順序。 判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。2. 復分解反應(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫作復分解反應。表示如下：ABCD= ADCB。(2)類型類型條件舉例酸堿鹽水反應物至少有一種可溶NaOHHCl= NaClH2O酸鹽新酸新鹽生成物中有沉淀、氣體或水CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2堿鹽新堿新鹽反應物中的堿和鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀或氣體Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH鹽鹽新鹽新鹽反應物中的兩種鹽必須都可溶，且生成物中有

26、沉淀NaClAgNO3= NaNO3AgCl金屬氧化物酸鹽水Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O3. 初中化學質量增加或減輕的問題(1)質量增加：由于吸水而質量增加：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸。由于與水反應而質量增加：氧化鈣、硫酸銅。由于與二氧化碳反應而質量增加：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液。(2)質量減輕：由于揮發(fā)而質量減小：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水。由于風化而質量減?。禾妓徕c晶體。(3)活潑金屬與酸反應：活潑金屬與酸反應后，金屬質量減輕，溶液質量增大(因為金屬被消耗，溶液中溶質質量增加)。MgH2SO4= MgSO4H2 98 120Fe

27、H2SO4= FeSO4H2 98 152 (4)金屬與金屬鹽溶液反應凡金屬與金屬鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只比較反應金屬與生成金屬的相對原子質量與系數乘積的大小。即“大換小增重，小換大減重” 。 如鐵片與硫酸銅溶液反應后，“鐵片”的質量增大，溶液質量減輕(反應置換出的銅附著在鐵片上)。FeCuSO4= FeSO4Cu 56 160 152 644. 初中化學5個優(yōu)先反應原則(1)當金屬與混合鹽溶液反應時，較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。如將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，若銀完全置換出來后，鐵粉有剩余，才能置換出銅。化學方程式：先Fe2AgNO3

28、= 2AgFe(NO3)2后FeCu(NO3)2= CuFe(NO3)2(2)酸與堿的反應優(yōu)先于該酸與鹽的反應。如將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，無明顯現象，氫氧化鈉完全反應之后稀鹽酸才與碳酸鈉反應，冒出氣泡。化學方程式：先HClNaOH= NaClH2O后2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2(3)金屬與酸反應時，較活潑金屬優(yōu)先反應。如將鋅鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應?；瘜W方程式：先Zn2HCl= ZnCl2H2后Fe2HCl= FeCl2H2(4)欲檢驗某混合物溶液中同時含有CO、SO、Cl，應先檢驗CO，然后再檢驗SO，最后檢驗Cl

29、。具體方法為：取混合溶液少量，先加入少量稀硝酸，若能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有CO(注意：此步不能加入稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO(注意此步不能加入氯化鋇溶液)；最后加入少量的硝酸銀溶液，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl?；瘜W方程式：Na2CO32HNO3= 2NaNO3H2OCO2Ba(NO3)2Na2SO4= BaSO42NaNO3AgNO3NaCl= AgClNaNO3(5)金屬氧化物優(yōu)先于金屬單質與酸反應。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸反應，當氧化銅完全反應后，鐵

30、再與硫酸銅反應，當硫酸銅完全反應后，過量的鐵才會與稀硫酸反應?；瘜W方程式：先CuOH2SO4= CuSO4H2O(溶液變藍)后CuSO4Fe= CuFeSO4(析出紫紅色固體)FeH2SO4= FeSO4H2 (有氣泡冒出) 搶分必背三化學實驗一、實驗基本操作1. 液體藥品的取用2. 稀釋濃硫酸3. 給液體加熱4. 酒精燈的使用5. 聞藥品的氣味6. 測定溶液的pH7. 量筒的讀數8. 過濾9. 檢查裝置的氣密性10. 蒸發(fā)11. 少量液體的滴加12. 給固體加熱13. 固體藥品的取用14. 固體藥品的稱量二、常見實驗現象1. 物質在空氣或氧氣中燃燒的現象物質燃燒時的現象在空氣中在氧氣中反應化

31、學方程式紅磷發(fā)出白光，放出熱量，產生大量的白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產生大量的白煙4P5O2 2P2O5鐵絲紅熱，離火后變冷劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe2O2 Fe3O4硫發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體SO2 SO2木炭持續(xù)紅熱，無煙，無焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2 CO2(氧氣充足)2CO2 2CO(氧氣不足 )鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末比在空氣中燃燒劇烈2MgO2 2MgO銅絲銅絲變黑2

32、CuO2 2CuO氫氣安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放出熱量，干冷的燒杯內壁出現水霧2H2O2 2H2O一氧化碳發(fā)出藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體2COO2 2CO2甲烷發(fā)出藍色火焰，干冷的燒杯內壁有水霧出現，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH42O2 CO22H2O【溫馨提示】物質在空氣或氧氣中燃燒的現象描述a. 發(fā)出色的光(火焰)，放出熱量；b. 產生大量的白煙；c. 生成色(味)氣體；d. 生成色固體。描述物質燃燒現象的常見誤區(qū)a. “煙”和“霧”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒懸浮于空氣中形成的現象；而“霧”是小液滴懸浮于空氣中形成的現象。b. “實驗現象”與“實驗結論”的區(qū)

33、別“實驗現象”是指我們通過視覺、嗅覺、聽覺、觸覺等感覺器官感知到的，故不能描述生成物的名稱；“實驗結論”是指根據實驗現象得到的結論。c. “光”和“火焰”的區(qū)別氣體或沸點低的固、液體的蒸氣燃燒時，產生火焰；高沸點的固體燃燒時，只是發(fā)光(或冒火星)。2. 物質發(fā)生反應過程中的實驗現象序號化學反應現象反應化學方程式1將二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O2向碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸產生大量氣泡CaCO32HCl= CaCl2H2OCO23澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH4一氧化碳還原氧化鐵紅色粉末變成黑

34、色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體Fe2O33CO 2Fe3CO25潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色FeCuSO4= FeSO4Cu6銅片放入硝酸銀溶液中銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag7氫氣還原氧化銅黑色粉末變成紅色，試管口有液滴生成H2CuO H2OCu8向氯化鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀NaClAgNO3= AgClNaNO39水在直流電的作用下分解電極上有氣泡產生2H2O 2H2O210加熱試管中的碳酸氫銨生成有刺激性氣味的氣體，試管口有液滴生成NH4HCO3 NH3CO2

35、H2O11加熱碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉由透明晶體變成白色粉末，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，罩一個干冷燒杯，燒杯內壁有水珠生成2NaHCO3 Na2CO3H2OCO212將一生銹鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中并加熱鐵釘逐漸溶解，溶液顏色由無色變成黃色，之后，有氣體從溶液中逸出Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OFeH2SO4= FeSO4H213向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍色絮狀沉淀2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO414向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl15研磨氯化銨與氫氧化鈣的混合物生成有刺激性氣味的

36、氣體2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O16向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀FeSO42NaOH= Fe(OH)2 Na2SO4 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)317向硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl18將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中鎂條劇烈燃燒，有黑色物質附著在集氣瓶內壁2MgCO2 2MgOC19氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧H2Cl2 2HCl20加熱試管中硫酸銅晶體藍色晶體逐漸變成白色粉末，試管中有液滴

37、生成CuSO45H2O CuSO45H2O21向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸碳酸鉀固體表面產生大量氣泡K2CO32HCl= 2KClH2OCO2【溫馨提示】物質發(fā)生反應過程中的實驗現象描述有關溶液的現象描述a. 顏色由變成；b. 液面上升或下降(形成液面差)；c. 溶液變渾濁或生成(產生)顏色沉淀；d. 產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)；e. 溶液中有晶體析出。有關固體物質的現象描述a. (固體)表面產生大量氣泡；b. (固體)逐漸溶解；c. (固體)體積逐漸變小(變細)；d. (固體)顏色由變成等；e. (固體)表面覆蓋了一層(顏色)的固體。有關氣體的現象描述a. 生成色(味)氣體

38、；b. 氣體由色變成色；c. 氣體先變后(加深、變淺、褪色)等。3. 其他實驗現象序號化學反應現象1紫色石蕊滴入稀鹽酸溶液由無色變成紅色2紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液溶液由無色變成藍色3無色酚酞滴入氫氧化鈉溶液溶液由無色變成紅色4硝酸銨溶于水溶液溫度降低5淀粉中加入碘單質溶液變藍三、常見氣體的制取(O2、CO2)氣體O2CO2藥品氯酸鉀、二氧化錳高錳酸鉀過氧化氫、二氧化錳大理石或石灰石、稀鹽酸反應原理2KClO3 2KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2O22H2OO2CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2發(fā)生裝置選擇依據：根據反應物的狀態(tài)及反應條件選取合適的發(fā)生裝置供選

39、擇的裝置：(固固加熱型)(固液不加熱型)發(fā)生裝置是A發(fā)生裝置是BC收集裝置選擇依據：根據氣體的密度和溶解性選取合適的收集裝置A. 排水法：適用于收集不易溶于水或難溶于水，且不與水發(fā)生反應的氣體 B. 向上排空氣法：適用于收集不與空氣成分發(fā)生反應，且密度比空氣大的氣體 C. 向下排空氣法：適用于收集不與空氣成分發(fā)生反應，且密度比空氣小的氣體收集裝置是AB收集裝置是B操作步驟針對固固加熱型裝置：查連接好儀器后先檢查裝置氣密性；裝將藥品裝入試管；定從下向上，從左向右固定發(fā)生和收集裝置；點點燃酒精燈；收收集氣體；離把導管撤離水槽；熄熄滅酒精燈針對固液不加熱型裝置：連接儀器；檢查裝置氣密性；加入藥品；收

40、集氣體檢驗將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁驗滿排水法收集時，集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時表明氣體已收集滿；向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，木條復燃表明氣體已收集滿將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅注意事項制取時：用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花；給試管中固體加熱時要先預熱，試管口略向下傾斜；長頸漏斗的末端管口應插入液面以下，形成“液封”。收集時：用排空氣法收集氣體時，導管口盡量靠近集氣瓶底部；用排水法收集氣體時，開始收集的最佳時間為導管口的氣泡連續(xù)、均勻地冒出時三不代：不能用碳酸鉀、碳酸鈉代替石灰石或大理石；不能用稀硫酸代替稀

41、鹽酸；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸多功能瓶的使用：裝置目的收集密度大于空氣的氣體收集密度小于空氣的氣體排水法收集氣體洗氣或干燥方法a進b出(長進短出)b進a出(短進長出)b進a出(短進長出)a進b出(長進短出)四、物質的檢驗、鑒別、分離與除雜1. 氣體的檢驗氣體鑒別方法現象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁氫氣點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯純凈氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠一氧化碳點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水產生藍色火焰，燒杯內壁無水珠，澄清石灰水變渾濁甲烷點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉后，

42、注入少量澄清石灰水產生明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶瓶口紅色石蕊試紙變藍水蒸氣通過無水CuSO4CuSO4粉末變藍氮氣將燃著的木條伸入集氣瓶中，再加入澄清石灰水，振蕩木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁氯化氫滴加AgNO3溶液產生白色沉淀2. 離子的檢驗離子名稱檢驗方法實驗現象H取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH7取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成Cl取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶

43、液和稀HNO3有白色沉淀生成CO取少量試劑滴加稀鹽酸，將生成物通入澄清石灰水產生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cu2觀察顏色溶液呈藍色取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3觀察顏色溶液呈黃色取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成Fe2觀察顏色溶液呈淺綠色NH取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍Ag取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成Ca2取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，再加入稀HCl先有白色沉淀生成，加入酸后，沉淀消失并有氣泡產生3. 常見物質的鑒別(1)

44、天然纖維和合成纖維的鑒別取兩種纖維，依次灼燒，其中有燒焦羽毛氣味的為天然纖維，如羊毛；無燒焦羽毛氣味，且燃燒產物凝固成球狀、捏不碎的為合成纖維，如滌綸。(2)黃銅和金的鑒別取等量的兩種金屬，加入等濃度、等體積的稀鹽酸，有氣泡冒出的為黃銅，無現象的為金。(3)合金和純金屬的鑒別合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別，如硬鋁和純鋁。(4)化肥的鑒別：a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。(5)氫氧化鈣和氫氧化鈉的鑒別通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生

45、成的為氫氧化鈣，無明顯現象的為氫氧化鈉。(6)硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別分別取適量溶于水，溶液溫度降低的為硝酸銨，溶液溫度升高的為氫氧化鈉。(7)硬水和軟水的鑒別加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的為軟水，反之則為硬水。4. 物質的分離與除雜分離與除雜的原則(1)氣體的除雜物質雜質除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃H2SO4H2HCl氣體通過氫氧化鈉溶液或堿石灰CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl通過飽和的碳酸氫鈉溶液N2CO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2CO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體N2O2通

46、過灼熱的銅網H2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體(2)固體的除雜 物質雜質除雜方法CuOCu在空氣中(或氧氣中)灼燒CuFe加入足量的稀硫酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾CuZn加入足量的稀硫酸，過濾CuOC點燃CCuO加入足量的稀硫酸，過濾CaOCaCO3高溫煅燒MnO2 KCl溶解，過濾，洗滌，干燥FeZn加入適量硫酸亞鐵溶液，過濾，洗滌，干燥AgCu加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥CaCO3CaCl2加水溶解，過濾、干燥(3)液體的除雜 物質雜質除雜方法NaClNa2CO3加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNaOH加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaClHCl加熱蒸發(fā)NaClCuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaClKNO3蒸發(fā)結晶NaClNaHCO3加入適量的稀鹽酸至恰好完全反應，蒸發(fā)NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaOHCa(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀