第講物質(zhì)的檢驗分離提純 ppt課件

1、考點考點1 物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)檢驗的普通方法： 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索)，使被檢驗物質(zhì)與參與的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊景象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊景象有： 生成氣體：可以生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的類似之處，判別時要留意干擾。生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)留意排除干擾離子。顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消逝并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗Fe3+、苯酚檢驗Fe3+、酸性KMnO4檢驗不飽和有機化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等。

2、24SO例例1 三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都以為：假三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都以為：假設(shè)察看到的景象和本人設(shè)計的方案一致，即可確設(shè)察看到的景象和本人設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有證試液中有 。試評價上述各方案能否嚴(yán)密，并分別闡明理由。 【答案】 甲方案：先加BaCl2能夠生成AgCl沉淀，再加HCl也不溶解。方案不嚴(yán)密。 乙方案：首先參與足量的稀鹽酸，假設(shè)無沉淀出現(xiàn)，證明沒有離子與H+或Cl-產(chǎn)生沉淀，再參與BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，證明只需 。所以此方案嚴(yán)密。 丙方案：先加HNO3可將 氧化成 ，所以方案也不嚴(yán)密。24SO24SO23SO考點考點2 物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別(1)不用任何試

3、劑鑒別多種物質(zhì)先看外觀能否有特殊顏色的物質(zhì)。如有那么可利用它去鑒別其他的幾種物質(zhì)。假設(shè)均無明顯外觀特征，可思索能否用加熱或焰色反響區(qū)別開來。假設(shè)以上兩方法都不能鑒別時，可思索兩兩混合法，普通采用列表法解比較簡捷，記錄混合后的反響景象，分析確定。假設(shè)未知溶液較多，那么留意從景象最明顯，最容易推斷的物質(zhì)為突破口，然后再順藤摸瓜推斷出其他未知物質(zhì)。假設(shè)被鑒別物質(zhì)為兩種時，可思索因試劑參與的順序不同，景象不同而進展鑒別。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)用一種試劑鑒別物質(zhì)，首先必需思索物質(zhì)組中離子的一樣部分和不同部分，再根據(jù)不同之處選擇試劑。先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示

4、劑(石蕊)進展鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可根據(jù)“相反原理確定試劑進展鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；假設(shè)被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的標(biāo)題往往以簡答題的方式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最正確：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反響景象要專注，使之一目了然。鑒別有機物時，假設(shè)被鑒別物質(zhì)中含有醛基、羧基，應(yīng)先思索用新制得的Cu(OH)2懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可思索用Fe3+利用顯色反響鑒別。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的運用，假設(shè)原瓶操作，試劑污

5、染，“別而無用。要有“各取少許字樣。不許“指名道姓：結(jié)論的得出來自實驗景象，在參與試劑之前，該物質(zhì)是未知的，表達(dá)時不可出現(xiàn)“取某某試劑參與某某物質(zhì)的字樣。普通簡答順序為：各取少許溶解參與試劑描畫景象得出結(jié)論。例例2(2019重慶卷重慶卷)不能鑒別不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四種溶液四種溶液(不思索他們間的相不思索他們間的相互反響互反響)的試劑組是的試劑組是() A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液 C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液D 【解析】 此題調(diào)查物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別普通可用其性質(zhì)包括物

6、理性質(zhì)如顏色、形狀、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進展檢驗。鹽酸、硫酸均與K2SO3反響生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反響生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反響生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反響生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的Ag2O，但假設(shè)氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項D是無法鑒別的，故答案是D?？键c考點3 物質(zhì)分別常用方法物質(zhì)分別常用方法 方法適用范圍儀器和裝置舉例注意事項過濾固體與液體分離粗鹽提純要“一貼二低

7、三靠” 必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進行)接近重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同 燒杯及過濾儀器 氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶 溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加沸石(碎瓷片) 冷凝管水流應(yīng)下進上出 不可蒸干 制取蒸餾水除酒精中水石油分餾 利用沸點不同以分別互溶液體混合物 蒸餾 分餾溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 分別溶于溶劑中的溶質(zhì) 蒸發(fā) 本卷須知舉例儀器和安裝適用范圍方法萃取后要再進展分液 CCl4把溶于水里的Br2萃取出來 可在燒杯、試管等中進展，普通在分液漏斗中(為便于萃取后分液) 利

8、用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 萃取 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出 除乙酸乙酯中乙酸( 加 飽 和Na2CO3洗) 兩種互不相溶的液體的分別 分液本卷須知舉例儀器和安裝適用范圍方法方法適用范圍儀器和裝置舉例注意事項鹽析 利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器 從 皂 化液 中 分離肥皂、甘 油 ；蛋 白 質(zhì)的鹽析 注意無機鹽的選用 少量鹽能促進蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使 蛋 白 質(zhì) 變 性 鹽析后過濾 溶解 雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置

9、或過濾裝置 Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl 固體先研細(xì)；攪拌或振蕩；易溶氣體溶解要防倒吸；必要時加熱；注意后續(xù)操作例例3 除去以下括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的選除去以下括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的選項是項是() AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾A 【解析】 此題調(diào)查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，參與氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)參與硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有復(fù)原性，可用高錳酸鉀氧化為硫酸除

10、去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，普通用結(jié)晶或重結(jié)晶法分別，C錯；乙酸具有酸性能和氧化鈣反響，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分別兩者，D對。 【點評】 進展物質(zhì)的提純操作時要遵照的兩個原那么是：一是不能將要得到的目的產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)?？键c考點4 化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)化學(xué)方法分別和提純物質(zhì) 1留意問題 為使雜質(zhì)盡能夠除去需求參與過量的試劑。 在分別和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分別方法，要留意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分別效果好，經(jīng)濟實惠的試劑。

11、在多步分別過程中，后加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。 在分別提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分別中的反響轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，假設(shè)采用參與乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是參與的試劑難以除去；其二是有機反響緩慢、復(fù)雜，副反響多，該反響是可逆反響，不能夠反響究竟將乙酸除盡。 有機物的提純與分別中較多地運用蒸餾(可分餾)、分液等方法。 多數(shù)物質(zhì)的分別提純采用物理化學(xué)綜合法。2常見實例序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅網(wǎng)加熱2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO加熱5C

12、O2HCl飽和的NaHCO3洗氣6SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣7Cl2HCl飽和食鹽水洗氣8CO2SO2飽和NaHCO3洗氣9炭粉CuO稀鹽酸過濾10Al2O3Fe2O3NaOH和CO2過濾、灼燒序號原物所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑主要操作方法11Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾12Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾13BaSO4BaCO3稀鹽酸過濾14NaHCO3液液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法15NaCl溶液NaHCO3HCl氣化法16FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法17FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾18FeCl2溶液FeCl3Fe過濾續(xù)表序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1

13、9NaCl晶體NH4Cl加熱20KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶21乙烯SO2、H2O堿石灰吸收法22乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣23甲苯苯酚NaOH溶液分液24己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾25乙醇水新制CaO蒸餾26苯酚苯NaOH溶液、CO2分液續(xù)表例例4 以下除去雜質(zhì)的實驗方法正確的選項是以下除去雜質(zhì)的實驗方法正確的選項是()A除去除去CO中少量中少量O2：經(jīng)過灼熱的：經(jīng)過灼熱的Cu網(wǎng)后搜集氣網(wǎng)后搜集氣體體B除去除去K2CO3固體中少量固體中少量NaHCO3：置于坩堝：置于坩堝中加熱中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：參與適量濃溴水反除去苯中溶有的少量苯酚：參與適量濃溴水反響后過濾響后過濾

14、D除去除去FeCl3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl2：參與稍過：參與稍過量雙氧水后放置量雙氧水后放置D 【解析】 此題主要經(jīng)過對除雜方法的正誤判別，調(diào)查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣經(jīng)過灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反響：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故 C 不 正 確 ； H 2 O 2 與 F e C l 2 發(fā) 生 反 響 ：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+

15、2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2=2H2O+O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。 【點評】 物質(zhì)提純的原那么：被提純物質(zhì)的應(yīng)盡量不減少。如CO2中混有SO2不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除雜，而要用飽和NaHCO3溶液。不得引入新的雜質(zhì)。被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分別。 化學(xué)是以實驗為根底的自然科學(xué)。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必需求仔細(xì)做好化學(xué)實驗，要注重實驗的操作與原理。從標(biāo)題的分析也可以看出，實驗標(biāo)題中的很多細(xì)節(jié)問題都是平常實驗中總結(jié)出來的。1.(2019江蘇卷江蘇卷)以下有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_以下有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的選項是的選項是( ) A

16、用水潤濕的pH試紙丈量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1 H2SO4溶液C實驗室用圖1所示安裝制取少量氨氣D實驗室用圖2所示安裝除去Cl2中的少量HClD【解析】 此題屬于根底實驗與根本實驗操作的調(diào)查范疇。ApH試紙用水潤濕后將沖稀待測溶液。B0.5000 molL-1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C搜集試管帶塞子將無法搜集到氨氣。D根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。2.(2019浙江卷浙江卷)以下說法不正確的選項是以下說法不正確的選

17、項是( )A變色硅膠枯燥劑含有變色硅膠枯燥劑含有CoCl2，枯燥劑呈藍(lán)色時，枯燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水枯燥功能表示不具有吸水枯燥功能B“硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可運用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，洗凈后即可運用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必需枯燥或潤洗后方可運用必需枯燥或潤洗后方可運用D除去枯燥除去枯燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可將混合氣，可將混合氣體依次經(jīng)過盛有酸性體依

18、次經(jīng)過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣溶液、濃硫酸的洗氣瓶瓶A 【解析】 A錯誤，無水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性；B正確，燒杯底部溫度高；C正確，滴定管和移液管需思索殘留水的稀釋影響；D正確，利用SO2的復(fù)原性，用KMnO4酸性溶液除去。3.(2019重慶卷重慶卷)在實驗室進展以下實驗，括號內(nèi)的在實驗室進展以下實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是實驗用品都能用到的是( )A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、坩堝、溫度計、硫酸銅晶體硫酸銅晶體)B蛋白質(zhì)的鹽析蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反響鈉的焰色反響

19、(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥皂的制取肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)C 【解析】 此題調(diào)查常見的根本實驗原理及儀器的運用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定所需求的實驗用品是：托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、枯燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需求溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白量變性而不是鹽析，B不正確；焰色反響時需求鉑絲，鉑絲需求用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需求利用油脂的皂化反響，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。4. 如下表所示，為提純以下物質(zhì)如下表所示，為提純以下物質(zhì)(括號

20、內(nèi)為少量雜括號內(nèi)為少量雜質(zhì)質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分別方法都正確的，所選用的除雜試劑與主要分別方法都正確的選項是選項是( )不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)， NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液DCO2(SO2)Na2CO3洗氣A5.(2019福建卷)以下做法不正確的選項是( )A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火C 【解析】量筒是用來量取液體的，普通不用來配制溶液。此題主要是調(diào)查學(xué)生一些實驗常識，對學(xué)生來說比較簡單，也表達(dá)考試闡明中的提高實驗調(diào)查要求。6. 以下物質(zhì)