專題解決化學(xué)用語的判斷和信息型化學(xué)方程式書寫問題答案

1、1 / 7專題 15解決化學(xué)用語的判斷和信息型化學(xué)方程式書寫問題考試說明中：正確使用和書寫化學(xué)方程式(分子式)、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式，能夠 敏捷、準(zhǔn)確地獲取試卷所給的相關(guān)信息。高考試卷中：化學(xué)用語考查在高考中占分達(dá)到20 分左右，含電子式、結(jié)構(gòu)式判斷正確是否，熱化學(xué)方程式、電極方程式、信息型化學(xué)方程式書寫等。信息型化學(xué)方 程式書寫有一定難度。答題過程中：敏捷、準(zhǔn)確地接受試卷中所給出的信息，對有用的信息進(jìn)行分析、歸納、推 理，找出信息與所學(xué)知識之間的聯(lián)系，對知識遷移、運(yùn)用，得出正確的化學(xué) 方程式。一.能力展示1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A . N2的電子式:3.某工廠廢水中含 5.00X

2、103mol 1的 C2O72一，其對毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr.5Fe1.5FeO4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：何FeSOrTHjO卜箱叭vJ-的第 1 步反應(yīng)的離子方程式是4.超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。實(shí)驗(yàn)室常以NH4AI(SO4)2和 NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AIO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。過程分析：1.有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應(yīng)該是：；S2-的

3、結(jié)構(gòu)2.A 屬于球棍模型，但不一定是含有 H 的化合物；B 可能是環(huán)丙烷；C 中電子式少一個(gè)氫原子。答案：DC.質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子:2下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是A.氏G冋13153ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:H H HC H：C：；：；C：C：HD：CH尸CACH3示意圖應(yīng)該為:;鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是:答案：C門B.S2-的2 / 73.由圖中可得這樣信息：C2。72-、Fe2+、Cr3+為生成物、過程中C2O72JCr3+化合價(jià)降 低，F(xiàn)e2+-pe3+化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，從而得C2。72-+ Fe2+Fe +Cr3+，另3 / 7知題中為

4、酸性廢水，還有 參加反應(yīng)，進(jìn)而得C2。72-+ Fe2+H+Cr3+Fe2+ H2O，配平氧化還原反應(yīng)得正確答案：C2。72-+ 6Fe2+14H+=-6Fe2+2Cr3+ 7H2O。4首先分析出 NH4AIO(OH)HCO3中 Al 元素化石價(jià)為+3, AI2O3中 AI 元素化合價(jià)也為 +3,化合價(jià)無變化。沉淀NH4AIO(OH)HCO3物質(zhì)很不熟悉，看上去物質(zhì)很復(fù)雜，但可以對照 NH4HCO3產(chǎn)物為 NH3、出 0、CO2，因此 NH4AIO(OH)HCO3產(chǎn)物為 AI2O3、出 0、 CO2、NH3,得正確答案。2NH4AIO(OH)HCO3= AI2O3+3H2O+2CO2t+2NH

5、3T精要點(diǎn)評：1.明確化學(xué)用語的各個(gè)概念的內(nèi)涵和外延，知道各種化學(xué)式的實(shí)際意義和類別?；瘜W(xué)用 語是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。2.信息型化學(xué)方程式書寫關(guān)鍵在于找出試卷中所給出的信息，對有用的信息進(jìn)行分析、 歸納、推理，然后運(yùn)用一定的化學(xué)方法，書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式。二能力培養(yǎng)1.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()C . Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：D .乙烯的最簡式：CH2 *分析：二氧化碳正確的電子式是，其余都正確。2. 已知 CU2O 溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：從題中信息得：藍(lán)色溶液為Cu(NO3)2,無色氣體為 NO,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

6、反應(yīng)物為 CU2O 與 HNO3,生成物為 CU(NO3)2、NO 及 H?O，配平化學(xué)方程式得正確 答案：3CU2O+14HNO3= 6Cu (NO3)2+ 2NOT+ 7H2O。題中信息很重要，只有把信息把握 正確，才能快速有效解決問題。3. 在元素周期表中，某些主族元素與左下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角性規(guī)則”。已知鋁的氫氧化物具有兩性，既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液，請寫出Be的氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：鋁元素化合價(jià)為+ 3，氫氧化物 AI(OH)3,氧化物 AICI3,含氧酸鈉鹽 NaAIO2鈹元素化合價(jià)為+2,氫氧化物 Be(OH)2、氯化物

7、 BeCl2，含氧酸納鈉鹽 Na2BeO2,化學(xué)方程式為 Be(OH)2+ 2HCI = BeCI2+ 2H2O, Be(OH)2+ 2NaOH (過量)=Na2BeO2+ 2H2O.4. 已知氧和硫、氧化物和硫化物在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，用化學(xué)方程式分別表示下列變 化。CS2與 Na2S 溶液一起振蕩，溶液由無色變成有色：P2S5與 Na2S 反應(yīng)：。Na2S2溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生淺黃色沉淀，并放出氣體:分析：依題意先寫出 CO2+ Na2O = Na2CO3, P2O5+ 3Na2O = 2Na3PO4, 2Na2O2+ 4HCI =4NaCI+ O2+ 2H2O，然后把上述化學(xué)方程式中

8、 O 換成 S,就得新化學(xué)方程式。 CS2+ NazS =W2CS3,P2S5+3Na2S = 2Na3PS4,Na2S2+ 2HCI =2NaCI + SJ+ HzSf。方法指導(dǎo)：1.化學(xué)用語是富有特色的化學(xué)語言，它貫穿于化學(xué)的始終，是化學(xué)試卷的重要組成部 分，要保證化學(xué)用語不失分，需要重視化學(xué)用語的規(guī)范書寫，注意總結(jié)書寫的規(guī)律和規(guī) 則，不斷糾正錯(cuò)誤，回顧反思，歸納提煉。B .二氧化碳的電子式： A 氨分子的結(jié)構(gòu)式:4 / 72.信息型化學(xué)方程式是教材中從沒有出現(xiàn)過，對我們來說是陌生的，因而得分不易，需我們敏捷、準(zhǔn)確地接受試卷中所給出的信息，對有用的信息進(jìn)行分析、歸納、推理，找 出信息與所學(xué)

9、知識之間的聯(lián)系，對知識遷移、運(yùn)用，得出正確的化學(xué)方程式。三能力測評1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是2水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是B 4C時(shí)，純水的 pH=7C.D26O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D. 273K、101kPa,水分子間的平均距離d:d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）3.SO?既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是。4.已知化合物 AS2Q 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH，產(chǎn)物還有 ZnSO 和 H2Q 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。解題分析：A.次氯酸的電子式B .二氧化硅的分子式SiO2C.

10、硫原子的最外層電子排布式243s 3pD.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖A H2O 的電子式為Hd ”:也+氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B 錯(cuò)；S 是 16 號兀素， 其核外電子排布為:1s%22p63s23p4, C 對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的 1 個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,D 錯(cuò)。2.本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語。A 項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為；B 項(xiàng)，溫度升高，水的電離程度增大,U；C項(xiàng)，一個(gè)工一 分1.次氯酸的電子式為:5 / 7子中，其質(zhì)量數(shù)為 20,質(zhì)子數(shù)為 10, D 項(xiàng)，在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選 C 項(xiàng)。6 / 7在這里

11、做還原劑，化合價(jià)升高。根據(jù)化合價(jià)升降來書寫離子方程式:4H + 2Br-+ SO42-。4. AS2O3ASH3過程中化合價(jià)降低，很明顯還有化合價(jià)的升高，即ZnZnSO4,AS2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3f+6ZSO4+3H2O防錯(cuò)機(jī)制:1加強(qiáng)概念的理解，認(rèn)真審題，仔細(xì)判斷。2.根據(jù)題中信息分析、 歸納確定反應(yīng)物與生成物 （氧化劑與還原劑） ， 靈活運(yùn)用化合價(jià)升 降相等 （電子得失守恒）、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒，挖掘題中的有用信息，充分聯(lián)想所 學(xué)相關(guān)部分知識，比較分析、類推遷移得出答案。四能力提升1.下列化學(xué)用語使用不正確的是（）Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B .純堿的化學(xué)式為 Na2CO3

12、C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2-CH2D 高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價(jià)為+72.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確.的是（）A . CO2的電子式：*B . Cl_的結(jié)構(gòu)示意圖3.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是 D4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A.碳一 12 原子126CB. H2Q 的電子式：H+ ：1H+3.BD在這里只能做氧化劑，化合價(jià)降低,S02既可以做氧化劑，也可以做還原劑,S02+Br2+再根據(jù)化合價(jià)升降來書寫化學(xué)方程式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D .質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子37ClA.甲醇的分子式：CH3OH BCH4分子的球棍

13、模型:C.氫氧化鈉的電子式6 :D1 .次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H- O- CIC. CQ 的比例模型:D.14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖:7 / 75. AS2S3和 AS2O3的性質(zhì)相似，均具有還原性，Na2S2和血2。2的性質(zhì)相似，均有氧化性，當(dāng) AS2S3和 Na2&相互反應(yīng)時(shí)，生成的鹽可能是A、NaAsS3B、NaAsS4C、Na3AsS4D、Na3AsS36.氰（CN）2其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2和水反應(yīng)可生成HCN 和 HCNO; （CN）2的氧化性比 Br?弱，比“強(qiáng)。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(填選項(xiàng)標(biāo)號)。A、(CN)2和 NaOH 溶液

14、反應(yīng)：(CN)2+2NaOH =NaCN + NaCNO + H20B、 MnO2和 HCN 反應(yīng)：MnO2+ 4HCN= Mn(CN)2+ (CN)21+2 出 0C、 向 KCN 溶液中加入碘水：I2+ 2KCN = 2KI + (CN)2D、在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br27. SOCb易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 溶液吸收 SOC2,有 NaSO 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOC2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;8.多晶硅主要采用 SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。

15、SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與Hz和 O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為。SiCl4和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。9.CUSC4溶液中加入一定量的 NaSO 和 NaCl 溶液，加熱，生成 CuCl 沉淀。制備 CuCl 的離 子方程式是。CuCl 它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。350C時(shí)，MgCu 與 H 反應(yīng)，生成 MgCu和僅含一種金屬元素的 氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077 ）。MgCu 與 f 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11.高鐵酸鹽（如 K2

16、FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的 原理如下表所示。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與 NaCIO 反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3 KNO3、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物濕法反應(yīng)的離子方程式為 干法反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12. A 是氮、氫兩種元素組成的化合物，它和氨氣與H2O2和 H2O 之間在結(jié)構(gòu)上的關(guān)系相似。A 分子中 N 和 H 的質(zhì)量比為 7: 1。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篈 的化學(xué)式為。A 的水溶液呈（填“酸”“堿”“中”）性，1 mol A 最多可以與 mol HCI （或NaOH ）發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，寫出生成的鹽中含

17、有氮原子的離子的電子式。A 在氧化還原反應(yīng)中也與 H2O2相似，既可作氧化劑，也可作還原劑。根據(jù)價(jià)態(tài)分析 產(chǎn)生這種情況的原因：。8 / 713. 金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將煉鈦廠與其他工業(yè)組成產(chǎn)業(yè)鏈， 如 下圖所示：9 / 7（i）寫出鈦鐵礦_ 。（2） TiCI4暴露在潮濕H2TiO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。習(xí)題答案I.C 2.B 3.D 4.A 5.A C 6.C D7.出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCI2+H2O=SO2+2HCI。高溫8. SQI4+2H2+O2SQ2+4HCI, SiCI4+ 3H2O =H2SiO3+4HCI.9. 2Cu2*+SO32-+2C+H2O 丄 2CuCIJ+SOf+2H+,CuCI+2HCI=H2CUCI310. 2Mg2Cu + 3H2MgCu2+ 3MgH