初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別和除雜

1、物質(zhì)的鑒別原理：根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，其對象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。鑒別的方法【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。 常見物質(zhì)或離子(1)依據(jù)顏色鑒別：含CiT溶液顯藍(lán)色；含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠 色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色；KMnO溶液顯紫紅色。(2)依據(jù)氣味鑒別：SQ、NH 均有刺激性氣味。(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaCO不溶于水、NaCO溶于水。(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH體溶于水放熱、NHNO固體溶于水吸熱、NaCl 溶于水后無明顯變化。(5)依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲

2、不可以?！净瘜W(xué)方法】(1)特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)間物理性質(zhì)(如顏色等)的不同，通 過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別出。(2)兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。 (3)借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還 不能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別 (組內(nèi)物質(zhì) 一般含有酸)。物質(zhì)的除雜除雜原則：(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分：雜質(zhì)易分離。(4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。常用的除雜方法：【物理方法】1.過濾：適用

3、于固體與液體混合物的分離， 可溶性固體與不溶性固 體混合物的分離。如：粗鹽提純。2.結(jié)晶：(1)蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑， 除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有 HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。(2)降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO中提純KNO?！净瘜W(xué)方法】1.轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。2.沉淀法: 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?.氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。4.加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。5.溶解法：將固體中的雜質(zhì) 轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?.置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出 來而除去。溫馨提

4、示：在解決實(shí)際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合 并并靈活地運(yùn)用。 常見氣體的除雜試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質(zhì)）1.CO2 （CO :通過灼熱的氧化銅。2.CO （CO）:通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。3.O2（HCl）:通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。4.CC2 （HCl）:通過飽和的NaHCO容液，干燥。5.H2 （ HCl或水蒸氣）：通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。6.O2 （H2O）:通過濃硫酸。 常見固體除雜的試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質(zhì)）1.Cu （Fe）:加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。2.Cu （Fe2Q）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。3.CuO （Cu）:在空氣中

5、（或氧氣流中）灼燒混合物。 4.CaCO （CaCl2）: 加水溶解，過濾、洗滌、干燥。 常見液體除雜的試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質(zhì)）I.NaOH容液（Ca（OH2）:加入適量碳酸鈉溶液，過濾。2.NaOH容液（NaCO）:加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)，過濾。3.NaCl溶液（N02CO）:加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)，過濾。5.CuSQ溶液（硫酸）：加入過量CuO&末充分反應(yīng)，過濾。6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量 鐵粉，過濾。物質(zhì)的鑒別和鑒定童鞋們千萬不要傻傻分不清鑒別既然有個“別” 那是用來區(qū)別兩個或兩個以上物質(zhì)的正如它的定義“根據(jù)

6、幾種物質(zhì) 不同的特性 利用物理或化學(xué)的方法把它們區(qū)分開來”而物質(zhì)鑒定則是“用 實(shí)驗(yàn)方法確定或 證明該物質(zhì)”今天我們先來了解物質(zhì) 鑒別也是用一張表搞定初中化學(xué)物質(zhì)的鑒別鑒別基礎(chǔ)定義根據(jù)幾種物質(zhì)不同的特性利用物理或化學(xué)的方法把它們區(qū)分 開來。原則操作簡便能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種 試劑鑒別的不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯放出氣體，出現(xiàn)沉淀，變色等對比度比較大的現(xiàn) 象。防止干擾加入的試劑不能同時跟需要鑒別的多個物質(zhì)反 應(yīng)而產(chǎn)牛相似的現(xiàn)條比如要鑒別硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液，不要加 入硝酸銀，因?yàn)榱蛩徙y是微溶的，也會出現(xiàn)白 色沉淀。思路氣體,一看顏色（物理），二用試紙，三點(diǎn)火，四加試劑。固體液體：一

7、看顏色（物理），一看氣泡，三簫沉淀。方法觀察法顏色，氣味，狀態(tài)，溶解性等。熱分解法通過物質(zhì)的不同熱穩(wěn)定性來鑒別。相互作用法兩兩混合后產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。易錯點(diǎn)一定要看清題目，在鑒別的時候是否允許組內(nèi)試劑（要鑒別 的試劑）相互反應(yīng)來鑒別，如果未明確說明不允許表示可以 用組內(nèi)試劑。常用鑒別試劑NaOH鑒別不同的陽離子，比如V1+, MI4 K-這三種離 子用氫氧化鈉就可以鑒別了。Ba(OH)2鑒別硫酸根，各種陽離子，它可以一次鑒別出這四 種溶液：NH4CL （NH4）2SO4, N畋SO4, NaClo稀強(qiáng)酸碳酸根跟其它陰離子，溶于酸的固體跟不溶于酸的 固體。紫色石 蕊試劑鑒別酸堿性不同的溶液，用來鑒

8、別酸性的，中性 的，和堿性的三種溶液特別好使。五種無色無味氣體的鑒別氣體CO2 一般不助燃，使燃著的木條熄滅，使澄清的石灰水變渾濁。% 可燃燃燒的產(chǎn)物只有水co !可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有CO2 cil |可燃性，燃燒的產(chǎn)物co?和水02助燃性，可以使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條更旺。第一步：先用燃著的木條，更旺的是。2,熄滅的是CO?；鑒別步驟第二步：區(qū)分剩下三種可燃性氣體（火焰顏色差不多，區(qū)分 不明顯），干燥的燒杯罩在火焰上方，無水牛成的是CO； 第三步：區(qū)分剩下的有水生成的也和CH在火焰上方罩二 個內(nèi)壁涂上澄清石灰水的燒杯，有白色沉淀生成的是CH4。五種黑色固體的鑒別Fe粉附3。4CuO

9、炭粉MnO2鑒別步驟思考有磁性，會被磁鐵吸引，溶于酸后放出氣體。有磁性，會被磁鐵吸引，溶于酸后不放出氣體。|溶于酸后生成蕊色溶液。不溶于酸，跟CuO在高溫下反應(yīng)生成Cu和CO?,跟CO?在高 溫方反應(yīng)生成CO,在空氣中充分燃燒生成CO2.女南永或者氯酸鉀硒南1而親而 常作為催化劑。第一步，加稀鹽酸（稀硫酸），溶解后放出氣體的是鐵粉， 溶解后不放出氣體生成淺綠色溶液的是除3。4,生成藍(lán)色溶液 的是CuO。第三步；剩了的就反看三氧化鈕和炭粉亍放灰j自衛(wèi)廠能N 燃的是炭粉，不能點(diǎn)燃的是二氧化缽。（加H2O2可能兩者都 會有大量氣泡產(chǎn)生，不推薦）有三堆黑色粉末，分別是CuO,炭粉和二氧化鏡，可否不用 任何試劑把這三種粉末鑒別出來？（實(shí)驗(yàn)器具任用）三種纖維的鑒別纖維特性動物屬于天然纖維，主要成分為蛋白質(zhì)，點(diǎn)燃后有燒焦羽毛氣味, 纖維 燃燒后剩余的灰燼一捏就碎。植物屬于天然纖維，。妻成分是纖維瓦點(diǎn)燃后無不良?xì)馕?燃燒 纖維后灰燼很少。合成 用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維,燃燒日而能 纖維 會有黑煙生成，剩余的灰燼捏不碎。第一步：在空氣中灼燒，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛 、絲），無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉和麻），有黑煙 鑒別 的是合成纖維（如果黑煙不明顯走第二步）。步驟 第二步：灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，捏不碎的是合成纖