高一蘇教版化學(xué)必修一教學(xué)案(20)碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用

1、碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識技能：1 .掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。2 . 了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。過程方法：運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。情感態(tài)度：建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定碳酸鈉的性質(zhì)的思想?！窘虒W(xué)重點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)性質(zhì)上的差異。【自主學(xué)習(xí)】（回顧）我們都知道中國文學(xué)史上有“三蘇”，是蘇洵、蘇軾、蘇轍 化學(xué)上也有“三蘇”，、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化辦俗名外觀水溶性演示取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中， 學(xué)生觀察外觀，并進行溶 解性實驗?！绢A(yù)測】碳酸鈉屬于 ,預(yù)測它可能具有的性質(zhì)？二、碳酸

2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：觀察實驗1,現(xiàn)象：1、與某些 反應(yīng)： 2、與某些 反應(yīng)：觀察實驗2,現(xiàn)象：3、與某些 反應(yīng)：觀察實驗3、現(xiàn)象：往碳酸鈉溶液中通入 CO氣體，可以生成 ,反應(yīng)方程式：4、水溶液顯 性。觀察實驗4、現(xiàn)象：可見： 越高，碳酸鈉溶液的 會。三、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：(對比碳酸鈉的性質(zhì)，關(guān)鍵在于不同表現(xiàn))1、與某些堿：與NaOHg液能否反應(yīng)？一2、與某些鹽：與CaCl2溶液是否反應(yīng)？3、與某些酸：思考在相同條件下，比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)4、水溶液顯 性，但在相同條件下，比碳酸鈉溶液 5、具有 性，受熱會發(fā)生反應(yīng)方程式：可見，碳酸氫鈉的穩(wěn)定性比碳酸鈉 。四、相互轉(zhuǎn)化：1、碳酸鈉碳酸氫鈉：2、碳酸

3、氫鈉碳酸鈉：五、鑒別：六、除雜：(1) NaHCO溶液中混有的Na2CO3(2) NaCQ 固體(NaHCO) (3) NaCl溶液中混有的NaCC3(4) N%CC3溶液(NaHCO) 當(dāng)堂演練1 .碳酸鈉俗稱, _溶于水。碳酸鈉被稱為“純堿”,是因為其水溶 液顯性。2 .完成下列方程式(1)碳酸鈉與澄清石灰水 (2)碳酸鈉與氯化鈣溶液(3)碳酸鈉與鹽酸3.碳酸氫鈉俗稱,向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳的方程式碳酸氫鈉固體受熱分解4. NaCQ與NaHCQ的性質(zhì)比較性質(zhì)Na2CO3NaHCQ性質(zhì)比較水溶性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)5.區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗實驗方案實驗現(xiàn)象與結(jié)論6 .純堿是一

4、種非常重要的化工原料， 在>?>> > > > 等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。在日常生活和生產(chǎn)中常用熱的溶液來出去物品表面的油污。7 .侯式制堿法的原理是以 為原料，將迎入飽和的食鹽水中，然后向氨鹽水中通,生產(chǎn)溶解度較小的 。過濾得到 , 受熱分解生成。在濾液中，再通入,并加 , 攪拌，經(jīng)降溫后副產(chǎn)品 結(jié)晶析出。方程式表示8 .下列說法中不正確的是()A NmCQ比NaHCQ易溶于水R N&CQ比NaHCQ穩(wěn)定G 石灰水能與NmCQ反應(yīng)，而不能與NaHCQ反應(yīng)D與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的 CQ,用NaHCQ比NaCQ的質(zhì)量要多9 .指出除去下列物質(zhì)中的

5、雜質(zhì)所用的試劑：(1) NaHCO溶液中混有的 Na2CO3(2) C2 ( HCD (3) NaCl溶液中混有的 NaBr(4) NazCQ (NaHCQ) 10.加熱純堿和小蘇打的混合物 20g,至質(zhì)量不再變化時，冷卻后稱量其固體質(zhì) 量是13.8g ,求原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局R拓展】仔細閱讀課本 p53頁拓展視野，完成下列練習(xí)：某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaCl+ NH3+ CQ+ H2O= NaHCO ； 4NH4C1【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCQ的過程呢？【實驗驗證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已

6、知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的 NH3。飽和NaCl溶液請回答下列問題：檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 .,說明裝置不漏氣。 D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是（填a或b）, D的作用是除去氣體。 實驗時先向飽和 NaCl溶液中通入較多的 NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2,其原因是 （填寫序號） 使CO2更易被吸收NH3比CO2更易制取CQ的密度比NH3大 用的方法將生成的NaHCO晶體從混合物中分離出來?！镜贸鼋Y(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCQ ?！菊n

7、后反饋】1、下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是（ ）A.燒堿、NaCO、制玻璃B.小蘇打、NaHCO治療胃酸過多C.蘇打、NaOH造紙D .食鹽、NaCl、化肥2下列關(guān)于碳酸鈉的敘述中不正確的是（）A.能與鹽酸反應(yīng)放出氣體B .常溫下，碳酸鈉的溶解度略小于碳酸氫鈉C.在水溶液中加入石灰水有白色沉淀D .熱的純堿溶液去污效果好3.鑒別NaCO和NaHCO5種固體，個也以 采用的方法是（）A.溶于水，加石灰水B.加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C.配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測 pH值 D .滴加同濃度的鹽酸4、下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（）A.燒堿 B.硫酸氫鈉C.

8、氫氧化鋼 D.稀鹽酸5、106 g NazCO和84 g NaHCO分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（）A. NaCO放出的CO多 B . NaHCO放出的CO多C. NaCO消耗的鹽酸多D . NaHC3Of耗的鹽酸多6、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A.加熱時有無氣體放出B.滴加鹽酸時有無氣泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成7、下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（ ）A.碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉B.碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生沉淀C.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)為：NaHC3+Ca （O

9、H 2=NaOH+CaCO+H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)為：2NaHC3+Ca （OH 2 = NaCG+CaCO； +2HO8、有相同質(zhì)量的兩份NaHC3O&末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（ ）A 2:1B 1:1C 1:2D 4:29向200克 4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得到固體13.7 克，則通入的二氧化碳的體積為（ ）A. 1.12 升B. 2.24 升C. 3.36 升D. 4.48 升10、下列有關(guān)Na2CQ和NaHCO的性質(zhì)比較中，錯

10、誤的是A.熱穩(wěn)定性：N&CC3 >NaHCOB.溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CQ<NaHCOD,相對分子量：Na2CQ>NaHCQ11、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A. NaCC3B. NaOHC. NaClD. NaHCO12、可用來鑒別Na2CQ和NaHCO溶液的方法是：A.加入澄清石灰水B,分別加熱C.加入鹽酸D.加入CaC2溶液13向飽和NaCO溶液中通入CQ氣體會析出白色晶體，原因是、,化學(xué)方程式為。14、為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)(括號內(nèi))，請寫出所加的試劑或操作，并寫 出相應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) N%CC3 固體(NaHCO): ,(2N&CQ溶液(NaHCO:0(3 )NaCl 溶液中混有少量NaCQ :0(4 )NaOH 溶液中混有少量NmCQ : 015、將物質(zhì)的量之比為1: 1的Na2CO3與NaHCO溶于水配成等體積的溶液，則 所得溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量之比為 ;若將兩種溶液分別與同濃 度的鹽酸完全反應(yīng)，消