第八章 第4講 【2016化學(xué)大一輪步步高答案】

1、第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用收集：櫻滿唯1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解v沉淀，固體溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電

2、解質(zhì)在水中的溶解度20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程

3、式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。深度思考1下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意義？答案AgCl的沉淀溶解平衡；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；CH3COOH的電離平衡。2(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，

4、溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1下列說(shuō)法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A BC D答案C解析難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化

5、學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無(wú)影響；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在；同類(lèi)型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類(lèi)型的物質(zhì)則不能直接比較；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過(guò)多會(huì)使沉淀溶解。2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但

6、Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ks

7、p減小()(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大()(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。2已知25 時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，向c(SO)為1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。答案根據(jù)溶度積的定義可知BaSO4飽和溶液中c(SO) molL11.05105 molL1，

8、說(shuō)明該溶液是飽和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，c(SO)不變。1溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。2對(duì)于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，對(duì)于相同類(lèi)型的物質(zhì)，Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過(guò)溫度改變不大時(shí)，Ksp變化也不大，常溫下的計(jì)算可不考慮溫度的影響。題組一沉淀溶解平衡曲線1在t 時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)AgCl的Ksp41010，下列說(shuō)法不

9、正確的是()A在t 時(shí)，AgBr的Ksp為4.91013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液D在t 時(shí)，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816答案B解析根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)減小，故B錯(cuò)；在a點(diǎn)時(shí)QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。2已知2

10、5 時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來(lái)的大B溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來(lái)的大答案D解析由圖像可知Ksp(CaSO4)9.0106，當(dāng)加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液時(shí)，此時(shí)c(Ca2)6104 molL1，c(SO)8.6103molL1，

11、Qc5.16106c(HClO)，所以B項(xiàng)中c(HClO)c(ClO)c(ClO)，殺菌效果比pH7.5時(shí)要好，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，夏季溫度高，氯氣在水中的溶解度比冬季要小，c(HClO)和c(ClO)的濃度比冬季要小，殺菌效果比冬季差，該項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2013北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中

12、不含有AgC中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項(xiàng)，向?yàn)V液b中加入0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明含有少量Ag，錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 molL1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。4(2013江蘇，14改編)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的K

13、sp依次增大Ba點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(Mg2)，D錯(cuò)誤。5(2009廣東，18改編)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢窧解析溫度一定，Ksp(SrSO4)不變，A錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時(shí)，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，

14、B正確；a點(diǎn)c(Sr2)小于平衡時(shí)c(Sr2)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液。6(2010山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3(2)2012浙江理綜，26(1)已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純

15、凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。答案Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO326109 molL1解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.61039、2.21020，則Fe3、Cu2開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)c(OH)分別為2.971010 molL1、3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3先轉(zhuǎn)化為沉淀析出

16、。pH4時(shí)，c(H)104 molL1，則c(OH) molL111010 molL1，此時(shí)c(Fe3) molL12.6109 molL1。82011福建理綜，24(3)已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。答案2.79103解析根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 時(shí)水的離子積為Kw11014，從而推得KKspFe(OH)3/(Kw)3，即K2.791039/(11014)32.79103。9(2011浙江理綜，13)海水中含有豐富的鎂

17、資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列說(shuō)法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答

18、案A解析由于HCOOHCa2=CaCO3H2O反應(yīng)存在，且Ksp(CaCO3)4.96109，又可求得c(CO)c(Ca2)1.01031.1102Ksp(CaCO3)，因此X為CaCO3，A正確；Ca2反應(yīng)完后剩余濃度大于1.0105 molL1，則濾液M中存在Mg2、Ca2，B不正確；pH11.0時(shí)可求得c(OH)103 molL1，KspMg(OH)25.611012，c(Mg2) molL1Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1

19、NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D錯(cuò)誤。5在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)

20、21.81011。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是()AFe3 BCr3 CZn2 DMg2答案A解析當(dāng)Fe3開(kāi)始沉淀時(shí)，所需OH的濃度為 molL16.41013 molL1。同理求得，當(dāng)Cr3、Zn2、Mg2開(kāi)始沉淀時(shí)，所需OH的濃度分別為 molL14.11010 molL1; molL13.2108 molL1； molL14.2105 molL1。顯然，開(kāi)始沉淀時(shí)，F(xiàn)e3所需OH的濃度最小，pH最小。6實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向濁液a中滴加0.1 molL1Fe

21、Cl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是()A濾液b的pH7B中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)答案A解析根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為Mg22OH=Mg(OH)23Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以濾液b的pH應(yīng)大于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2015河北衡水中學(xué)模擬)已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，當(dāng)

22、溶液中離子濃度小于105molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 molL1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀答案D解析A選項(xiàng)，飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010可知c(Ag)105molL

23、1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c3(Ag)1.91012可知c(Ag)104molL1，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104molL1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.91012，可知溶液中c(CrO)4.75105molL1105molL1，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cl)molL11.8107molL1；Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)c(CrO)molL11.9106molL1，正確。 8粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2。提純時(shí)，為了除去Fe2，常

24、加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說(shuō)法不正確的是()A溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，將Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失D調(diào)溶液 pH4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶答案D解析A項(xiàng)，加入少量稀H2SO4可抑制Cu2的水解，正確；B、C項(xiàng)均正確；D項(xiàng)，調(diào)溶液pH4的依據(jù)是此時(shí)Fe3已完全沉淀，而Cu2還未沉淀，即Fe(OH)3比Cu(OH)2更難溶。9已知25時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的M

25、gCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.0，則下列說(shuō)法不正確的是()A所得溶液中c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11013 molL1C所加燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中c(Mg2)5.61010 molL1答案C解析pH13的溶液中，c(H)1.01013 molL1，A正確；溶液中c(OH)101 molL1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)11013 molL1，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13.0，所以所加NaOH溶液的pH13.0，C錯(cuò)誤；溶液中的c(Mg2)5.6

26、10120.125.61010 molL1，D正確。10已知25 時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的AgCl分別放入100 mL蒸餾水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag濃度由大到小的順序是_(填序號(hào))。(2)現(xiàn)用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001

27、 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：Cl和CrO中哪種先沉淀？_。答案(1)(2)Cl解析(1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)從小到大的順序是。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，Ag和Cl物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見(jiàn)溶液中c(Cl)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的順序?yàn)椤?2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低濃度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低濃度c2(Ag) molL14.36105 molL1，c1(Ag)c2(Ag)，因

28、此Cl先沉淀。11鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第A族。(1)堿性：Sr(OH)2_Ba(OH)2(填“”或“”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是_。(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾；.將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾；.向所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾；.向所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；.向所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。已知：.相同溫度時(shí)的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4.生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe