高中化學(xué)基礎(chǔ)知識

1、1,氧化性:F2 + H2 = 2HFF2 +Xe（過量）=XeF22F2 （過量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 （等體積）=2ClF3F2 （過量）+Cl2=2ClF37F2（過量）+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +2Na=2NaCl3C12 +2Fe=2FeCl3C12 +2FeC12 =2FeC13C12+Cu=

2、CuC122C12+2NaBr=2NaC1+Br2C12 +2NaI =2NaC1+I25C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1C12 +Na2S=2NaC1+SC12 +H2S=2HC1+SC12+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HC1C12 +H2O2 =2HC1+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N

3、P2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.還原性S+O2=SO2S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（?。?3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10（常寫成 P2O5）2P+3X2=2PX3（X 表示 F2 , Cl2 , Br2 ）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（少量）=2COC+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+

4、2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金即J砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH） 2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH （熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+

5、15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO,金屬單質(zhì)（Na, Mg, Al, Fe）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （OH） 2+H22Mg+TiCl4 （熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2Mg

6、O+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (鈍化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3 中鈍化）Al+4

7、HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn),非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2Mn

8、Cl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（?。?3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2N

9、H3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H22,酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(

10、NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3,堿性:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4,不穩(wěn)定性:2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性:2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)

11、）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溟蒸氣和NO2 ）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO

12、+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,與水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO

13、2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用 H2SO4 處理：2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸鏤作化肥,SO2循環(huán)作原料氣）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用品紅鑒別）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa

14、+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五，金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O ）MgO, A12O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg, Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O （制還原鐵粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,與水的作用

15、Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2, H2O2 的制備可禾U用類似的反應(yīng)BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4,與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al

16、2(SO4)3+3H2O(A12O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2s（g）=Fe2s3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2s=3H2sO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2sO3=H2sO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性

17、很強(qiáng))2H2SO4（濃）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4（?。?Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（濃）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=

18、Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2,還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2S

19、O4（濃）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（濃）+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4（濃）+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4（ ）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4（濃）+Ca3 （ PO4 ） 2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Ca3 （ PO4 ） 2=2CaSO4+Ca（ H2PO4 ） 23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca （NO3） 2+H2O+CO2（用 HNO3 和濃 H2SO4 不能制備 H2S , HI, HBr, （SO2）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3 （PO4） 2=

20、3Ca （H2PO4 ） 2 （重鈣）H3PO4 （濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4 （濃）+NaI=NaH2PO4+HI4,不穩(wěn)定性:2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，堿低價態(tài)的還原性:4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3與酸性物質(zhì)的作用:2NaOH+SO2 (少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2 (足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaC

21、l+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S (足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S (少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al (OH) 3+3NaClNaOH+Al (OH) 3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al (OH) 3哪個酸性強(qiáng)？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg (OH) 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不穩(wěn)定性：Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八，鹽1

22、,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于雕刻銅線路版）2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2

23、SO3+O2=2Na2SO43,與堿性物質(zhì)的作用MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)

24、3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35,不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=Ca

25、CO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2檢驗酒精中是否含水無水 CuSO4 ，變藍(lán)2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含 C=C 雙鍵的（如烯）5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170 ）6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸7 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2 、 C6H68 屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9 屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維10 常用來造紙的原料纖維素11 常用來制葡萄糖的是淀粉12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂13 水

26、解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)14 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖15 能與 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反應(yīng)的是 乙酸16 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中） ； NaNO2（ 亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）17 能與 Na 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）18 能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)19 能還原成醇的是醛20 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量22 通入過量的 CO2 溶液變渾濁的 C6H5ONa 溶液23 不能水解的糖單糖（如葡萄糖）24 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的 Cu（OH

27、）2 共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖25 不溶于水的有機(jī)物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯26 易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于環(huán)境消毒的苯酚28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精29 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇； （ 2 ）乙醛； （ 3）乙酸；（ 4）硝基苯（ 1 ）羥基 OH （2）醛基 CHO（3） 羧基 COOH （4） 硝基 NO230 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型： （ 1 ） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)（ 2 ） 從乙烯制聚乙烯（ 3 ） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5 ） 從乙醛制乙醇（ 6 ） 從乙酸制乙酸乙酯（ 7 ） 乙酸乙酯與 Na

28、OH 溶液共熱（ 8 ） 油脂的硬化（ 9 ） 從乙烯制乙醇（ 10） 從乙醛制乙酸（ 1） 取代（2） 加聚（ 3） 加成（ 4） 消去（ 5） 還原（6） 酯化（7）水解（8）加成（或還原）（ 9）加成（ 10 ） 氧化31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚32 加入 FeCl3 溶液顯紫色的 苯酚33 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4 、 （NH4）2SO434 寫出下列通式： （1）烷；（2）烯；（3）炔（ 1） CnH2n+2 ； （2） CnH2n ； （3） CnH2n 2 三、化學(xué)實驗：1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器

29、燒杯、燒瓶、錐形瓶3 用固 固加熱裝置制取的氣體用固 液加熱裝置制取的氣體用固 固不加熱裝置制取的氣體 O2 、 NH3Cl2 、 C2H4H2 、CO2 、 C2H24 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的： （ 1 ） 用 MnO2 與濃 HCl 制 Cl2 （ 2 ） 用乙醇和濃H2SO4制 C2H4 （ 3） 用 KClO3 和 MnO2 制 O2 （ 4） 用 Cu 和稀 HNO3 制 NO （ 5） 用 NH4Cl 和 Ca（OH）2 制 NH3 （ 1） 用Zn 和稀 H2SO4 制 H2 （2） 用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2 （3） 用 CaC2 和 H

30、2O 制 C2H2 （4） 用 Cu 和濃 HNO3 制NO25 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、 AgNO36 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C（酸）V（酸）=C（堿）V（堿）四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：序號 問題 答案1 原子核內(nèi)無中子的原子氫（ H ）2 形成化合物種類最多的元素碳3 地殼中含量前三位的元素O 、 Si 、 Al4 大氣中含量最多的元素N5 最外層電子數(shù)為次外層 2 倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/2 的元素）最外層電子數(shù)為次外層 3 倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3 的元素） CO6 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2 的元素最外層電子數(shù)為次

31、外層電子數(shù) 1/4 的元素 Li、 Si 、 Mg7 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3 個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5 個的元素NF8 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5 個的元素PAl9 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3 ： 2 的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為 4： 3 的元素 CO10 X 、 Y 兩元素可形成X2Y 和 X2Y2 兩種化合物 (或形成原子個數(shù)比2 ： 1 與 1 ： 1 的化合物 Na2O 、 Na2O2H2O 、 H2O2 五、俗名總結(jié)：序號 物質(zhì) 俗名 序號 物質(zhì) 俗名1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分11 Na2

32、CO3 純堿、蘇打2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰6 甲醛蟻醛16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液 水玻璃9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉20 CO2 固體 干冰有機(jī)化學(xué)要點 (一) 知識基礎(chǔ)1 列舉有機(jī)物碳碳鍵之間彼此連接的可能形式及性質(zhì)遞變。答：單鍵；苯環(huán)中碳碳鍵；雙鍵；叁鍵.鍵長嗎>

33、® >®鍵能 < < < 反應(yīng)活性：通，2 .甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型結(jié)構(gòu).HC H鍵角為109 28',應(yīng)將這個規(guī)律推廣一一凡是一個碳原子周圍以 4 個單鍵與其它原子相結(jié)合，無論這些原子是否相同，所形成的以該碳原子為頂點的鍵角均約為109 28，這在判斷有機(jī)分子中各碳原子是否在同一平面上有著積極的意義。3 . 烷烴的化學(xué)性質(zhì)：烷烴在常溫下比較穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑起反應(yīng)。 取代反應(yīng)： Cl2 與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)， 生成 CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及 HCl 的混合物。取代反應(yīng)是一類范圍很廣的反應(yīng)

34、，包括硝化、磺化、酯化及鹵代烴或酯類的水解等。氧化：烷姓:可以燃燒，生成 CO2s H2O 高溫分解、裂化裂解：4 實驗室中制甲烷的方法：將無水醋酸鈉與堿石灰共熱可制得甲烷氣體。我們需要把這個反應(yīng)理解為羧酸鹽的脫羧反應(yīng)，這在有機(jī)判定上極有意義。5 根、基、原子團(tuán)：答：根：帶電的原子或原子團(tuán)，如：SO2-4, NH+4 Cl- 0根帶電荷，但帶電荷的不全都是“根”，如H+, Na將?；弘娭行缘脑踊蛟訄F(tuán)，一般都有未成對電子。如氯基H ，一般情況下存在于共價化合物中，但特殊條件下可形成自由基。 Cl ： ClCl?+Cl? 原子團(tuán)：多個原子組成的基團(tuán)， 可以是根，也可以是基；但是，單原子的基或

35、根不能稱為原子團(tuán)。6.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個或若干個一CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。 結(jié)構(gòu)相似的理解：同一類物質(zhì)，且有類似的化學(xué)性質(zhì)。組組成上相差“一CH2原子團(tuán)：組成上相差指的是分子式上是否有 n個一CH2的差別，而 不限于分子中是否能真正找出一CH2的結(jié)構(gòu)差別來。在結(jié)構(gòu)上看不出“一CH2來，但仍互為同系物。7乙烯分子為， 6 個原子共平面，鍵角為 120 。將此在構(gòu)擴(kuò)展，碳碳雙鍵周圍的六個原子都共平面。7 乙烯的實驗室制法： 反應(yīng)中濃H2SO4f酒精體積之比為3: 1。反應(yīng)應(yīng)迅速升溫至170C,因為在140C時發(fā)生了如下的副反應(yīng) 反應(yīng)加碎瓷片，為防止反應(yīng)液過熱達(dá)“爆沸”。

36、濃H2SO4勺作用：催化劑，脫水劑。副作用：使乙醇炭化也使炭顆粒氧化，因則所得的乙烯氣體中混有SO2 CO2乙醴蒸氣及酒精蒸氣等雜質(zhì)。 該反應(yīng)溫度計應(yīng)插在液面之下，因為測的是反應(yīng)液的溫度。9 烯烴的化學(xué)性質(zhì)（包括二烯烴的一部分） 加成反應(yīng)：I 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，可使溴水褪色，II .當(dāng)有催化劑存在時,也可與H2O H2、HCl、HCN?加成反應(yīng)氧化反應(yīng):I . 燃燒II .使 KmnO4?/H+色有機(jī)反應(yīng)中 , 氧化反應(yīng)可以看作是在有機(jī)分子上加上氧原子或減掉氫原子還, 原反應(yīng)可看作是在分子內(nèi)加上氫原子或減掉氧原子 . 以上可簡稱為“加氧去氫為氧化；加氫去氧為還原”，這與無機(jī)反應(yīng)中愛這化合價升降來

37、判斷氧化一還原反應(yīng)并不矛盾。聚合：烯爛的聚合過程又是一個加成反應(yīng)的過程，因而又稱為加成一聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。I 烯烴加聚II 二烯烴加聚III 混合聚合10乙炔：，線形分子 ，鍵角為 180 °，凡是叁鍵周圍的 4 個原子都在一條直線上.II 乙炔的化學(xué)性質(zhì): 乙炔的氧化反應(yīng):I. 燃燒 : 火焰明亮 , 產(chǎn)生濃煙 , 產(chǎn)物為水及二氧化碳II.由于""的存在，乙烘可被酸性 KmnO希液氧化并使其褪色 加成反應(yīng) 炔烴的加成反應(yīng)是由于“ ”的不飽和性引起的，其加成可以控制條件使其僅停留在加 1mol 的反應(yīng)物，當(dāng)然也可以使叁鍵與 2mol 反應(yīng)物發(fā)生加成反應(yīng).I

38、.加X2（其中可以使濱水褪色）.II .加HCl:III . 加 H2 ：（ 工業(yè)制乙IV 加H2O：醛的方法 ）12.苯：C6H6有兩種寫結(jié)構(gòu)簡式的方法：及凱庫勒式,從科學(xué)性的角度上看，前 者的表述更加合理，因為某分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，各碳碳鍵完全平勻化，分化中無單 純的碳碳單鍵及碳碳雙鍵，凱庫勒式也有一定的積極意義，如：在數(shù)每個碳原子上有幾個 氫原子，推算分子中不飽和庫（見原文詳述）時，尤其是涉及到稠環(huán)芳烴，優(yōu)越性自然顯 露無疑。因而，兩種表達(dá)方式是通用的，但我建議書寫時寫凱庫勒式，理解分子時按另一 種表示法。對于苯分子中的 12 個原子同在一平面上，我們可以擴(kuò)展：與苯環(huán)直妝相鄰的第一原

39、子與苯環(huán)共處同一平面。13芳香烴的化學(xué)性質(zhì)：芳香烴都具有芳香性，但現(xiàn)在意義不是指其氣味如何的芳香，而是指性質(zhì)：芳時性就意味著 “易取代，難加成”這條性質(zhì)。（ 1） 取代反應(yīng)：包括鹵代| 、硝化及磺化反應(yīng) 鹵代：I 只有與液溴反應(yīng)，則不能與溴水發(fā)生反應(yīng)。II .本反應(yīng)的實際催化劑是Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3。III .導(dǎo)管末端離吸收液有一定距離，目的防止HBr極易溶于水而使吸收液倒吸，當(dāng)然,本處吸收也可以改是為一上倒扣于水面的水漏斗。IV 導(dǎo)管口附近有白霧生成：由于產(chǎn)生的 HBr 吸收空氣中的水蒸氣而形成的氫溴酸小液 滴。V .檢驗是否生成HBr氣體的方法：向吸收液中加入 AgNO3容液，并

40、用HNO獴化溶液， 觀察是否有淡黃色沉淀生成。VI 本實驗導(dǎo)管足夠長，起兩方面作用：首先是導(dǎo)氣，另外可以使由于反應(yīng)液較熱而揮發(fā)出的苯及Br2 在沿長導(dǎo)管上行的過程中被冷凝而流回反應(yīng)瓶，防止反應(yīng)物的損失，此作用可稱為“冷凝回流”作用。VII 最終生成的 呈褐色，因為其中溶解了并沒有參加反應(yīng)的 Br2 單質(zhì)，提純的方法：將不純的及NaOH§液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中振蕩、分液。硝 化：I .在試管中先加入HNO3g將H2SO46管壁緩緩注入濃HNO即，振蕩混勻，冷卻至5060C 之下，再滴入苯。II .水溶溫度應(yīng)低于60C,若溫度過高，可導(dǎo)致苯揮發(fā)，HNO幻解，及生成苯磺酸等副 反應(yīng)發(fā)生。III

41、 生 成 的 硝 基 苯 中 因 為 溶 有 HNO3 及 濃 H2SO4 等 而 顯 黃 色 ， 為 提 純 ，可用NaOH§液及蒸溜水在分液漏斗中洗滌混合物。IV 純凈的硝基苯無色有苦杏仁味的油狀液體。中毒：硝基苯與皮膚接觸或其蒸氣被人體吸收均引起中毒，使用時應(yīng)特別的小心。V .同于測鏈對苯環(huán)的影響，使的取代反應(yīng)比更溶易進(jìn)行磺 化：2） 加成反應(yīng)：3） 3）氧化反應(yīng)：I .燃燒：生成CO2s H2Q由于碳?xì)浔冗^高，因而碳顆粒不完全燃燒，產(chǎn)生濃煙。II .苯不使酸性KmnO裕液褪色。III .由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KmnO4/H氧化而使其褪色。14 沸點

42、順序：烷烴分子的沸點首先取決于含碳原子數(shù)目的多少，含碳原子數(shù)目越多、沸點越高；在含碳原子數(shù)目相同時，沸點高低取決于分子中支鏈的多少：支鏈越多，沸點越低，如沸點：正戊烷 異戊烷新戊烷，其中新戊烷是在常溫下為氣態(tài)的五碳烷烴（沸點9.5 ）。苯的同系物的沸點取決于取代基的集中程度：取代基越相互靠近，其沸點越高；反之則沸點越低。如沸點順序： ，為了幫助理解，這個沸點順序可從分子極性的角度解釋（即分子中正負(fù)電荷中心的不對稱程度） 。當(dāng)然，以上所述為分子的沸點順序，溶點順序可能有所不同。有機(jī)化學(xué)要點 22008 年 03 月 15 日 星期六 11:4715石油煉制及石油化工：我們常說的石油工業(yè)包括石油煉

43、制工業(yè)及石油化工工業(yè)，其區(qū)分主要是兩得的目的不同。石油煉制的目的主要是通過分餾等操作獲得汽油、煤油、柴油等燃料油及各種機(jī)器所需要的潤滑油及多種氣態(tài)烴（稱煉廠氣）等產(chǎn)品。石油裂化屬此部門工作。石油化工是用石油產(chǎn)品和石油氣（煉廠氣、油田氣、天然氣）為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的工業(yè)簡稱如合成纖維、橡膠、塑料以及農(nóng)藥、醫(yī)藥等。石油的裂解屬石油化工工業(yè)。16煤的干餾及其產(chǎn)品：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程，叫煤的干餾。屬于化學(xué)變化；不同于石油分餾，石油分餾屬于物理變化：焦?fàn)t氣：（CH4、 C2H4、 CO、 H2 一兩有機(jī)，兩無機(jī)）煤焦油（含多種芳香族化合物）粗氨水焦炭（主要目的）17乙醇的化學(xué)性質(zhì)： 與金屬

44、反應(yīng)產(chǎn)生H2：2CH3CH2OH+2N2CH3CH2ONa+H2置換,取代）除Na之外K、Mg Al等也可與金屬反應(yīng)，此反應(yīng)可用于消耗其它化學(xué)反應(yīng)殘余的廢鈉。 消去反應(yīng)：醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件，與一OH®相鄰的碳原子上有氫原子存在（BH的存在），如不可能發(fā)生消去反應(yīng)。 與無機(jī)酸反應(yīng)I . C2H5OH+HBrC2H5Br+H2貝代）其中HBr可用濃H2SO級NaBr代替，可能有產(chǎn)生Br2的副反應(yīng)發(fā)生II . C2H5OH+HONO2>C2H5ONO2+H2O旨化、取代）區(qū)分硝基化合物與硝酸酯的方法：若硝基中 N原子直接與碳原子相邊，則該化合物為硝基 化合物，如C2H5NO2硝基乙

45、烷）；若硝基中的N原子通過氧原子而與碳原子相連接，則 該化合物稱為酯，如C2H5ONO2硝酸乙酯） 與有機(jī)酸的反應(yīng)：（酯化、取代）I 酯化反應(yīng)規(guī)律：“酸脫羥基醇脫氫”，包括有機(jī)酸和無機(jī)含氧酸與醇的反應(yīng)，有些參與書認(rèn)為無機(jī)含氧酸的脂化反應(yīng)是“酸脫氫而醇脫羥基”這是一種錯誤的觀點，如果從酸中電離出H+氫容易，若脫下來一個中性氫原子是很困難的。II .吸收酯的試劑為飽和的Na2CO3s液，也是分離CH3COOH CH3COOC2H5g的試液。其可以充分吸收CH3COQH£酯香味得以顯出；可以有效降低酯的溶解度，使分離更徹底。 氧化反應(yīng)：I. 燃燒：II 催化氧 化：催化氧化對醇的結(jié)構(gòu)的要求：與 OHft接相邊的碳原子上必須有 H原子，有2個或3個氫 原子被氧化成醛，只有1 個氫原子被氧化成酮。而不能被催化氧化。18酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物叫酚，羥基連在苯環(huán)上的側(cè)鏈碳原子的化合物叫芳香醇。19酚的化學(xué)性質(zhì)：（1）弱酸性：弱于碳酸稱石炭酸，不使酸堿指標(biāo)劑變紅。其電離能力介于H2CO酌第及第二級電離之間。（ 2）取代反應(yīng)：定量地檢驗苯酚含量的多少：（ 3）氧化反應(yīng)：苯酚易被氧化，露置在空氣中會因少量氧少而顯粉紅色。（ 4） 顯色反應(yīng)：苯酚與FeCl2 溶液作用顯示紫色。6c6H5OH+Fe3+ Fe（C6H5O）G 3-+6H+,I 其它酚類也有類似的顯色反應(yīng)II 反應(yīng)發(fā)生后