高考總復(fù)習(xí)原電池(高考總復(fù)習(xí))

1、高考總復(fù)習(xí)原電池知識(shí)點(diǎn)一、原電池的概念1 .能量的轉(zhuǎn)化原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。2 .工作原理設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化還原反應(yīng)所釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，即將氧化反?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使電子轉(zhuǎn)移經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，在一定條件下形成電流。電子從負(fù)極（較活潑金屬）流向正極（較不活潑金屬或碳棒），負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電極電極材料反應(yīng)類型電子流動(dòng)方向負(fù)極還原性較強(qiáng)的金屬氧化反應(yīng)負(fù)極向外電路提供電子正極還原性較弱的金屬還原反應(yīng)正極從外電路得到電子以下是鋅銅原電池裝置示意圖:要點(diǎn)詮釋：鹽橋的作用a.組成：

2、將熱的飽和 KCl或NH4NO3瓊膠溶液倒入 U形管中（不能產(chǎn)生裂隙），即可得到 鹽橋。將冷卻后的 U形管浸泡在KCl飽和溶液或NH4NO3飽和溶液中備用。b.作用：（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。（2）平衡電荷。在整個(gè)裝置的電流回路中， 溶液中的電流通路是靠離子遷移完成的。Zn失去電子形成的 Zn2+進(jìn)入ZnSQ溶液，ZnSQ溶液因Zn2+增多而帶正電荷。同時(shí)，CuSQ則由于Cu2+變?yōu)镃u ,使得SQ2-相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。溶液不保持電中性，這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向 銅片，造成電流中斷。由于鹽橋（如 KCl）的存在，其中陰離子 C向ZnSQ溶液擴(kuò)散和遷移，陽(yáng)離子 K+

3、則向 CuSQ溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地 進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或CuSQ溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來(lái)。 若電解質(zhì)溶液與 KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。3 .原電池的組成條件（1）兩個(gè)活潑性不同的電極（材料可以是金屬或?qū)щ姷姆墙饘?），分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。 原電池中兩極活潑性相差越大，電池電動(dòng)勢(shì)就越高。（2）電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，陰陽(yáng)離子定向 移動(dòng)成內(nèi)電路。（3）導(dǎo)線將兩電極連接，形成閉合回路。（4）有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4.原電池的判斷方法(1)先分析有無(wú)外接

4、電池，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池。(2)多池相連，但無(wú)外電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電 解池。5.原電池的正負(fù)極的判斷方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料:活潑性較強(qiáng)的金屬:活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流動(dòng)力向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子定 向移動(dòng)方向陰離子移向的負(fù)極陽(yáng)離子移向的正極發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極增重或有氣泡放出的極6.原電池中帶電粒子的移動(dòng)方向在原電池構(gòu)成的閉合電路中，有帶電粒子的定向移動(dòng)。 在外電路上電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線上流入諼生密于一 發(fā)反電電- 楹上化外供一 負(fù)極粗向提一r.?解陰用該生府電子-，發(fā)反外電一

5、橫上原納的-正橫逐展路一例1.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為：Zn 2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)為：Zn+Ci2+=Zn2+ +CuC.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSQ溶液【答案】BC【解析】Zn是負(fù)極，故A錯(cuò)；電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；根據(jù)閉合回路的電流方向， 在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；在溶液中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】一定要記?。涸姵毓ぷ鲿r(shí)，電子沿導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，在溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。例2.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KN

6、O3的U型管) 構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.【答案】CBCD.正極；在內(nèi)電路上即在電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。具體情況見(jiàn)圖：例3.某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3+Fe=3Fk來(lái)設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是( )A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeC3溶液B.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeC2溶液D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeC

7、3溶液【答案】B【解析】由離子反應(yīng)方程式可知，設(shè)計(jì)的原電池中Fe為負(fù)極，不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的導(dǎo)體為正極，含F(xiàn)e3+的溶液為電解質(zhì)溶液，故 B項(xiàng)可行。知識(shí)點(diǎn)二，原電池原理的應(yīng)用1 .加快氧化還原反應(yīng)的速率例如：在鋅與稀 H2SQ反應(yīng)時(shí)加入少量 CuSQ溶液能使產(chǎn)生H2的速率加快。2 .比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例如：有兩種金屬 a和b,用導(dǎo)線連接后插入到稀 H2SO4中，觀察到a極溶解，b極上有氣 泡產(chǎn)生。根據(jù)現(xiàn)象判斷出 a是負(fù)極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性abo3 .用于金屬的防護(hù)將要保護(hù)的金屬設(shè)計(jì)成原電池的正極，得到保護(hù)。例如：在鋼(鐵)閘門上連接上鋅塊， 由于鋅比鐵活潑，可使鋼閘門受到

8、保護(hù)。4 .原電池的設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：(1)首先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原電池 的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液或其中溶解的物質(zhì)反應(yīng)。電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋) ，則左右 兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。如在

9、銅一鋅一硫酸銅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有 Zn2+的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸?在含有 Cu2+的電解質(zhì)溶液 中。(3)按要求畫出原電池裝置圖。例4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： X+Y2+ = X2+ + Y(2) Z + 2H2O (冷水)=Z(OH)2 + H2 T(3)Z2+離子的氧化性比X2+弱(4)由Y、W作電極組成的原電池負(fù)極反應(yīng)為：Y 2e =Y2+,由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. X Y Z WB. Y X W ZC. Z X Y WD. Z Y X W【答案】C【解析】(1)X能將Y2+還原說(shuō)明X的還原性強(qiáng)于 Y。(2)Z能與冷水作用，說(shuō)明 Z 一定為活

10、潑性 很強(qiáng)的金屬。(3)Z2+氧化性比X2+弱說(shuō)明Z的金屬性強(qiáng)于 X。(4)在原電池中Y做負(fù)極，故Y的 活潑性強(qiáng)于Wo知識(shí)點(diǎn)三、幾種常見(jiàn)的電池(一)電池的評(píng)價(jià)比能量：電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少。比功率：電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小。質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多、功率大、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，更適合使用者的需要。(二)實(shí)用電池的特點(diǎn)(1)能產(chǎn)生比較穩(wěn)定而且較高電壓的電流；(2)安全、耐用且便于攜帶，易于維護(hù)；(3)能夠適用于各種環(huán)境；(4)便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境的污染影響較??；(5)能量轉(zhuǎn)換率高。(三)幾種常見(jiàn)的電池1、一次電池：放電之后不能充電，內(nèi)部的氧化還原反

11、應(yīng)是不可逆的。 干電池：一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)。堿性鋅鎰電池構(gòu)成：負(fù)極是鋅，正極是 MnO2,電解質(zhì)是 KOH負(fù)極：Zn+20H 2e =Zn(OH；正極：2MnO2+2H2O+2e =2MnOOH+2OH總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特點(diǎn)：比能量較高，儲(chǔ)存時(shí)間較長(zhǎng)，可適用于大電流和連續(xù)放電。2、二次電池鉛蓄電池放電電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb(s)+SQ2 (aq) 2e = PbSQ(s);正極：PbO2(s)+4H+ (aq)+SC42 (aq)+2e = PbSQ(s)+2H2O(l)總反應(yīng)式：Pb(s)+PbQ(s)+2H2SC4(aq) =

12、 2PbSC4(s)+2H2O(l)充電電極反應(yīng)：陽(yáng)極：PbSC4(s)+2H2O(l) 2e =PbC2(s)+4H+(aq)+SC42 (aq);陰極：PbSC4(s)+2e =Pb(s)+SQ2 (aq)總反應(yīng)：2PbSQ(s)+2H2O(|)=Pb(s)+PbQ(s)+2H2SC4(aq)總反應(yīng)方程式：Pb (s)+ Pb02(s) +2H2SC4(aq).L2PbSC4(s) +2H2O(l).陽(yáng)極電池的正負(fù)極分別和電源的正負(fù)極相連c各極的pH變化看各電極反應(yīng)，電池的 pH變化看電池總反應(yīng)饃一鎘堿性蓄電池負(fù)極：Cd+2OH 2e =Cd(OH；正極：2NiO(OH)+2H2O+2e=

13、2Ni(OH)2+2OH總反應(yīng)式：Cd +2NiO(OH)+2H2O放電 2Ni(OH)2+ Cd(OH充電3、燃料電池電池電極 反應(yīng)酸性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)氫氧 燃料 電池負(fù)極2H24e =4H+2H2+4OH 4e =4H2O正極O2+4H+4e = 2H2OO2+2H2O+4e =40H總反應(yīng)2H2+02= 2H2O2H2+O2 = 2H2O甲烷 燃料 電池負(fù)極CH4 + 2H2O 8e =C02 + 8H+CH4+10OH 8e =CO2 +7H2O正極2O2 + 8H+ 8e = 4H2O2O2+4H2O+8e =80H總反應(yīng)CH4+ 202 = C02+ 2H2OCH4+2O2+2KO

14、H=K2CO3+3H2O甲醇 燃料 電池負(fù)極2CH30H + 2H2O12e = 2C02 + 12H+2CH3 0H +160H 12e =2CC32 +12H2O正極302 +12H+12e = 6H2O3O2+6H2O+12e =120H總反應(yīng)2CH30H + 302 = 2CO2+ 4H2O2CH3CH+3O2+4KCH=2KCC3+6H2C除氫氣外，燒、月井、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；除純氧氣外，空氣中的氧氣也可作氧化劑。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高于 80%,遠(yuǎn)高于燃燒過(guò)程(僅30%左右)，有利于節(jié)約能源。燃料 電池有廣闊的發(fā)展前途。(四)正確書寫電極反應(yīng)式(1)

15、列出正、負(fù)電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等式的兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物。(2)標(biāo)明電子的得失。(3)使質(zhì)量守恒。電極反應(yīng)式書寫時(shí)注意：負(fù)極反應(yīng)生成物的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是 。2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應(yīng)式，且生成物為OH;若電解液為酸性，則 H+必須寫入反應(yīng)式中，生成物為H2O。電極反應(yīng)式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。(4)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。若能寫出總反應(yīng)式，可以減去較易 寫出的電極反應(yīng)式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時(shí)電子得失數(shù)目要相等。

16、例5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅鎰堿性電池以氫氧 化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn (s)+2MnO2 (s)+2H2O (1)=Zn(OHR (s)+2MnOOH (s)例5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2 (s)+2H2O (1)+2e =2MnOOH (s)+2OH (aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò) 0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g【答案】C【解析】該電池工作時(shí)，Zn應(yīng)為負(fù)極，失去電子，故A正確。原電池正極發(fā)生得電子反應(yīng)， 即還原反應(yīng)，故 B正

17、確。電子應(yīng)由原電池的負(fù)極流出，通過(guò)外電路流向正極，故 C錯(cuò)誤。 由于Zn失去2 mol電子時(shí)，自身消耗的質(zhì)量為 65 g,則失去0.2 mol電子，理論上消耗6.5 g, 故D正確。放電例6.鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+L1 xCoO2C+LiCoQ;放電鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S充電Li2so有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【思路點(diǎn)撥】電池充電的實(shí)質(zhì)是把放電時(shí)發(fā)生的變化再?gòu)?fù)原的過(guò)程，即放電是原電池、充電是電解的過(guò)程，解決該類題目時(shí)，先分清原電

18、池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時(shí)陽(yáng)極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析?！敬鸢浮緽【解析】A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)， 則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤； B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上11+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i,鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC,兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí)，Li為陰極，應(yīng)與負(fù)極C相連，S為陽(yáng)極應(yīng)與正極 LiCoQ相連，故D錯(cuò)誤； 故選B?！究偨Y(jié)升華】原電池中應(yīng)注意的3個(gè)“方向”：(1)外

19、電路中電子移動(dòng)方向：負(fù)極一正極，電流方向：正極一負(fù)極；(2)電池內(nèi)部離子移動(dòng)方向：陰離子一負(fù)極，陽(yáng)離子一正極；鹽橋中(含飽和KCl溶液)離子移動(dòng)方向：K+一正極，Cl-一負(fù)極。例7.某固體酸燃料電池以 CsHSO固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子通過(guò)外電路從 b極流向a極B. b極上的電極反應(yīng)式為：02+ 2H2O + 4e =4OHC.每車t移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. ,由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】D【解析】該氫氧燃料電池的 a極通入H2,故為負(fù)極,b極通入02,為正極。這樣電子通

20、過(guò)外電路應(yīng)由a極流向b極，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電解質(zhì)存在下，B選項(xiàng)中b極上的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O ; C選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D選項(xiàng)是正確的，H2在a極失電子變成H+,由固體酸電解質(zhì)傳遞至b極。隨堂練習(xí):1 .研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為 電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)。5向正極移動(dòng)D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2 T【答案】C2 .可用于電動(dòng)汽車的鋁 一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH

21、溶液為電解液，鋁合金為 負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-= 4OHB.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：A1+3OH -3e =Al(OH)3C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極【答案】A3.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e + H2O = CHCOOH + 4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

22、C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CKCH20H + O2 = CHCOOH + H2OD,正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O = 4OHI【答案】C4 .某固體酸燃料電池以 CaHSQ固體為電解質(zhì)傳遞 H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表不為：2H2+ O2= 2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子通過(guò)外電路從 b極流向a極B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e= 4OHC.每車t移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D, H*由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】D5 .右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B

23、.電極n的電極反應(yīng)式為：Cu2+ 2e = CuC.該原電池的總、反應(yīng)為:2Fe3+ + Cu= Cu2+2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子【答案】C6 .鎂鎰干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2OMg(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法不正確的是A.鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)C.反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高M(jìn)n2O3 +2OHD.正極的電極反應(yīng)為：2MnO2+H2O + 2e-C+LiCoQLixC+L1-xCoO2【答案】C7 .已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為:鋰硫電池的總反應(yīng)為：有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A.鋰離子電池放電時(shí)，L

24、i+向負(fù)極遷移8 .鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】比能量：參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。鋰離子電池:8.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 +2e = CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，CuT向銅電極移動(dòng)【答案】D9.右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由

25、有機(jī)光敏燃料 （S滁覆在TiO納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：_h_+-TQ2/STQ2/S + TiO 2 /S TiO 2/S +e22（激發(fā)態(tài)）22I3+2e3I2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.電池工作時(shí)，I 離子在鍍鉗導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池中鍍鉗導(dǎo)電玻璃為正極D,電池的電解質(zhì)溶液中和I3的濃度不會(huì)減少【答案】B10.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是造/空埠便A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+ 6H2

26、O- 24e =6CO2 T + 24H +C.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗 1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CQ氣體當(dāng)L6【答案】B強(qiáng)后作業(yè)t1.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CQ和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制 備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是e 質(zhì)子交換膜A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑 b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是 CC2 +2H+2e =HCOOH 【答案】C2 .鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+ O2 + 2H2O= 2Fe(O

27、H; 4Fe(OHa+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3； 2Fe(OH= Fe2O3+ 3H2。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【答案】A3 .右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化錢溶液，各加入生鐵 塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?+C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe 2e FeD. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【答案】B4 .結(jié)合下圖判斷，下列敘述正

28、確的是JNXnCl流欷 沒(méi)觸化的濟(jì)淞IIIa. i和n中正極均被保護(hù) b. I和n中負(fù)極反應(yīng)均是 C. I和n中正極反應(yīng)均是 d. I和n中分別加入少量【答案】aFe 2e = Fe2+O2+2H2O+4e = 4OHK3Fe(CNg溶液，均有藍(lán)色沉淀5 .為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是C.將它與Cu板相連接【答案】ADD.將它與Zn板相連接A.將它與直流電源的負(fù)極相連接B.將它與交流電源相連接6 .食品保鮮所用的 雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混 合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是A.雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B.雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C.吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極D.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 4H+=2H2O【答案】D7 .控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是FeC3溶液石墨/KI溶液8國(guó)西1濡治坪5忑曜A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)8 .反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe*被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeC2固定，乙中石墨電極為負(fù)極【答案】D8.將反應(yīng)Cu+ 2Ag+(aq) 、 Cu2+(aq) + 2Ag設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電