湘贛皖十五校2020年高三下學期第一次聯(lián)考模擬化學試卷含解析

1、2020屆湘贛皖十五校高三聯(lián)考第一次考試化學模擬試卷時量：90分鐘 總分：100分第I卷（選擇題共42分）本部分共21小題，每小題2分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要 求的。（主要成分為ZnC。）和煙煤1 .我國是最早掌握煉鋅的國家，天工開物中記載了以菱鋅礦為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點為 907 C,金屬 鋅蒸氣遇熱空氣或 CQ易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的 相關說法不正確的是 A.尾氣可用燃燒法除去 B.發(fā)生了氧化還原反應 C.提純鋅利用了結晶法 D.泥封的目的是防止鋅氧化2 .化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是 A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于

2、無機非金屬材料B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關C.玻璃化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O - CaO- 6SiO2,說明玻璃為純凈物3 .下列物質的性質和用途不存在因果關系的是A.膠體具有電泳的性質，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐 B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢 C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點 D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料4 .下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H+=F（2+H2OB.過量SO2通入澄清石灰水中： SO2+OH =HSQC

3、. NH4HCQ溶液與足量 Ba （OH） 2溶液混合：HCO3 + 3牙+OH =BaCOJ + H2OD. NH4Al(SQ)2溶液與足量 Ba (OH) 2溶液混合：2A產(chǎn) + 3SO： +3Ba2 + + 6OH =2Al(OH)3 J + 3BaSC4 J5 .往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba （OH） 2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L （標準狀況下），則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質的量（n）隨通入CQ氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）A.0.60 2.24 4451 fi.72 V/LC.6 .有以下六種飽和溶液 C

4、aC2;Ca（OH）2；NH3和NaCl,分別持續(xù)通入 CQ,最終不會得到沉淀或析出晶體的是A.B.C.D.7 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。12.0 g熔融的NaHSQ中含有的陽離子數(shù)為 0.2Na1mol Na 2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 Na常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6 Na7.8 g Qi中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 Na用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為Na1mol SO 2與足量O2在一定條件下充分反應生成SC3,共轉移2 Na個電子在反應KQ + 6HI= KI+3I2+3H

5、2O中，每生成3molI 2轉移的電子數(shù)為 5 Na 常溫常壓下，17 g甲基（一CH3）中所含的中子數(shù)為 9 NaA. 3B. 4C. 5D. 6上述說法中正確的個數(shù)為8 .加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探 究廢舊塑料的再利用。A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有 2種9 .將51.2 gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol ,這些氣體恰好能被

6、 500 mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2+ H2O）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol10 . X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是XYZ箭頭上所標數(shù)字 的反應條件吟e Y ZANONO2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CC2CW2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al (OH) 3加NaOH溶液11 .

7、三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOx）三種污染物。催化劑選擇鉗銬合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合0 100 200 MO 400 500工一藝I制各加合就 佳金魚菰n為:2斤廣件金負氧儲為外 ,金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是100 2OO3OOJ0O 500尾氣劇攜溫度代圖VA.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低C.圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高D.圖丙和圖丁表明，工藝 2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金1

8、2.州（Bi）位于元素周期表中第V A族，其價態(tài)為+ 3時較穩(wěn)定，鈉酸鈉（NaBiO3）溶液呈 無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰（ MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表 所示：加入溶液適量鈾酸鈉溶液過量雙氧水適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成監(jiān)色在上述實驗條件下，下列結論正確的是A. BiO3的氧化性強于 MnO 4B. H2O2被高鎰酸根離子還原成 O2C. H2O2具有氧化性，能把 KI氧化成I2D.在KI-淀粉溶液中滴加鈉酸鈉溶液，溶液一定變藍色是一種較為13 .通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)理想的

9、減排方式，下列說法中正確的是A. CQ經(jīng)催化分解為 C、CO O2的反應為放熱反應B.除去NazCQ固體中少量NaHCQ可用熱分解的方法C.過氧化尿素和 SC2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達 100%14 .鉀長石(KA1S3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2CO3等物質，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A.上述流程中可以重復利用的物質只有Na2CO3B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O AI2O3 3SiO2C.煨燒過程中 Sk K和Al元素轉化為 CaSiQ、KAQ和NaAlO22D.沉淀過程中的離子萬程式為CO2+2A1O

10、2+3H2O=CQ + 2Al (OH) 3 J15.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將大小相同的金屬鈉分別投入水 和乙醇中鈉與水反應比鈉與 乙醇反應劇烈乙醇羥基中的氫原子不如 水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min ,加入NaOH溶液 倜溶液pH至堿性，再加入新制的Cu (OH) 2,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe (NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SQ和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10 mL 0.1 mo/L Na 2s溶液中滴 入2 mL0.1 mol/L ZnSQ溶液再加 入 0.1 mol/

11、L CUSO4 溶液開始有白色沉淀生 成，后有黑色沉淀生 成Ksp (CuS) v Ksp (ZnS)16 . A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物， X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.對應的簡單離子半徑：C> D>BB. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C.電解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E對應的單質D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性17 .科學研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等

12、特點。飽和煌中有一系列高度對稱結構的煌,Fe(OH%_濾液(立方烷C8H8),下列有關說法正確的是A.上述三種物質中的 C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷燒B.上述三種物質互為同系物，它們的通式為QnH2n (n>2)C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應18 .用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnQ工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入 電池內部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn) 物隨漿料流出電池后，被送至電池外 部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送人 電池；循環(huán)陽極鋅 -空氣二次

13、電池工 作流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，電池正極反應為 O2+4e + 2H2O=4OHB.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+ 2e +H2O=Zn 2OH19 .某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示: 一氣體X已知：Cu (NH3) 4 * (aq) l=Cu2+ (aq) + 4N% (aq)。下列說法不正確的是A.氣體X中含有SQB.為實現(xiàn)溶液 C到溶液D的轉化，加NH3 - H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為:Cu (NH3)4 C2+H2OCu

14、O+ 2HClT + 4NH3D.在制備產(chǎn)品時，溶液 D中不直接加入 Na2CO3溶液的原因是游離的 Cu#濃度太低H=+ 11 kJ - mol 1。在20. Bodensteins 研究了下列反應：2HI (g)H2 (g) +I2 (g)716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x (HI)與反應時間t的關系如下表:t/min020406080120x (HI)10.910.850.8150.7950.784x (HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到 v正x (HI)和v逆x (H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不

15、正確的是A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB.若再次充入a mol HI,則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同21 .甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2 -H2O)=3.4,pKb(NH3 H2O) =4.8。常溫下,向 10.00 mL 0.1000 mol L一1的甲胺溶液中滴加 0. 0500 mol L1的稀硫酸，溶液中 c(OH )的負對數(shù)pOH=lgc ( OH

16、)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. B點對應的溶液的 pOH>3.4B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+ H2O= CH3NH 3 + OHC. A、B C三點對應的溶液中，水電離出來的c (H+)： C> B>AD. A、B、C、D四點對應的溶液中，c (CH3NH3)的大小順序：D>0> B> A第II卷(非選擇題共58分)本部分共5道大題，包括必考題和選考題兩部分。第2224題為必考題，每個試題考生都必須作答。第2526題為選考題，考生根據(jù)要求作答。22. (14分)三氧化二鉆主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鉆礦

17、石制備CO2O3的工藝流程如圖所示。足!JNkF演漉先加NaClj溶液1廣福液內一141L已知：銅鉆礦石主要含有 CoO (OH)、CoCQ、Cu2 (OH) 2CO3和SQ,其中還含有一定量的 Fe2O3、MgO 和 CaO等。請回答下列問題：(1) “浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是 (寫出2種即可)。(2) “浸泡”過程中，加入 Na2SO3溶液的主要作用是 。(3)向“沉銅”后的濾液中加入 NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClOs反應的離(4)溫度、pH對銅、鉆浸出率的影響如圖1、圖2所示:可9086S27M l 上 上 ， 匕 u751， I J 上卻

18、n5 25 -35 45 55 65 1$ 85 fiS/T 003IL5223圖1圖2“浸泡”銅鉆礦石的適宜條件為 。圖2中pH增大時銅、鉆浸出率下降的原因可能是 。(5) CoC2O4 . 2H2O在空氣中高溫煨燒得到CO2O3的化學方程式是 。(6) 一定溫度下，向濾液 A中加入足量的NaF溶液可將Ca2 Mg2+沉淀而除去，若所得 濾液 B中 c (Mg2+) = 1.0X 10 5 mol . l 1,則濾液 B 中 c (Ca2+)為已知該溫度下 Ksp(CaFi) =3.4X10-11, Ksp ( MgF2)= 7.1 X 10 1123. (14分)檢驗甲醛含量的方法有很多，

19、其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成 Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+, FP與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CQ,氮化鎂與水反應放出 NH3,毛細管內徑不超過 1mm。請回答下列問題：(1) A裝置中反應的化學方程式為 ,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。(2) B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為 。(3)銀氨溶液的制備。關閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中

20、，當觀察到 B中白色沉淀恰好完全溶解時， 。(4)室內空氣中甲醛含量的測定。用熱水浴加熱 B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L室內空 氣，關閉K1；后續(xù)操作是 ；再重復上述操作 3次。 毛細管的作用是。向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節(jié)溶液pH =1,再加入足量Fe2(SC4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪， Fe與菲洛嗪形成有色物質， 在562 nm處測定 吸光度，測得生成 Fe2+1.12 mg,空氣中甲醛的含量為 mg - L 1024. (15分)血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結合，與氧氣的結合度(吸附。2的Hb或

21、Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓(。2)密切相關。請回答下列問題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附。2、H+,相關反應的熱化學方程式及平衡常數(shù)如 下：I . Hb (aq) + H (aq)HbH (aq) 川1 Kin.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+ H+ (aq)AH2K2出.Hb (aq) + O2 (g) . " HbO2 (aq)AH3 K3AH3 = (用Hi>AH2 表不'),K3= (用Ki、K2 表不')o(2) Hb與氧氣的結合能力受到 c (M)的影響，相關反應如下：HbO2 (aq) + H+ (aq)=H

22、bH+ (aq) + O2 (g)。37 C, pH 分別為 7.2、7.4、7.6 時氧氣分壓(。2)與達到平衡時Hb與氧氣的結合度的關系如圖1所示，pH= 7.6時對應的曲線為 (填 “ A” 或 " B”)。(3) Mb 與氧氣結合的反應如下：Mb (aq) +O2 (g)MbO2 ( aq)AH, 37 C時,氧氣分壓(。2)與達平衡時Mb與氧氣的結合度的關系如圖2所示。即 Y/kFH一 ，“一c MbO2, “已知Mb與氧氣結合的反應的平衡常數(shù)的表達式K=2一，計算37 Cc Mb O2時 K=kPa 1。人正常呼吸時，體溫約為 37 C,氧氣分壓約為 20.00 kPa,

23、計算此時Mb與氧氣 的最大結合度為 (結果保留3位有效數(shù)字)。經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結合度降低，則該反應的AH (填或 “V”)0。已知37 C時，上述反應的正反應速率 v (正)=k1 c (Mb) (O2),逆反應 速率 v (逆)=k2 - c (MbO2),若 k1= 120 s 1 kPa 1,則 k2=。37 C 時，圖2中C點時，v (正)/v (逆)=。請考生在第25、26兩道選考題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。25. (15分)【選修3物質結構與性質】鉉鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應用于電子產(chǎn)品

24、中。生產(chǎn)被鐵硼磁鐵的 主要原材料有稀土金屬鈦、純鐵、鋁、硼以及其他物質。請回答下列問題:(1)鉉(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第周期；基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達式為(2)實驗測得A1C13的實際存在形式為 A12C3其分子的球棍模型如圖所示。雜化。(3)該分子中Al原子采取Al2Cb與過量 NaOH溶液反應生成 Na Al (OH) 4, Al (OH) 4鍵有A.離子鍵中存在的化學(填標號)。B.極性共價鍵C.金屬鍵FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born -D.非極性共價鍵Haber循環(huán)計算得到。E.氫鍵762.5 kJ . mil 1- kJ * llinp11TW2

25、 U + mnl '*FrO (品體 I-2103 U - nidi I基態(tài)Fe原子的第一電離能為kJ mol 1, FeO的晶格能為kJ mol 1。(4)因材料中含有大量的鉉和鐵，容易銹蝕是被鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍饃(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四?；xNi (CO) 4,其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為25 C,沸點為43 C,不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四玻基饃的晶體類型 是,寫出與配體互為等電子體的分子和離 子的化學式為、 (各寫一種)。(5)已知立方 BN晶體硬度很大，其原因是 ; 其晶胞結構如圖所示， 設晶胞中最近的B、N原子之

26、間的距 離為a nm ,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶體的密度為 g - cm 3 (列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表不')。26. (15分)【選修5有機化學基礎】如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有 3組峰，C的分子式為7TI 口： -ENaUH溶液/Fuy催化劑C7H8O,D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比 D大34.5。新制Cu2Hh懸濁港小由1CH£HOJELT 穩(wěn)N&OH溶液必« NzOHH4已知：RCHO+ R1CH2CHOrch=c(R) cho+ 40。請回答下列問題：(1) C的名稱是 , B

27、的結構簡式為 , D轉化為E的反應類型是。(2) I中官能團的名稱為 , I的分子式為 。(3)寫出E轉化為F的化學方程式。(4) X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有 種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有 4組峰的物質的結構簡式。遇FeC3溶液發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應的合成路線。命題人：長郡中學高三化學組審題人：長郡中學高三化學組2020屆涮贛皖十五校瀟三聯(lián)考第次考試化學模擬試卷參考答案第1卷（近擇虺共42分）本部分共21小題，每小期2分。在每小題列出的四個選項中.只有一項是最符合!K目 要求的題號12345678910II案CBABBAADAcD題號121314151617)8192021答案ABCABDCBCD第n卷（非選擇題共58分）本部分共5道大趣，包括必考題和選考Sf兩部分第2224強為必考題,每個試題考 生都必須作答。第