初中物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式

1、一、基本概念1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例

2、如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。3. 物質(zhì)的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土

3、壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示; 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱

4、酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學(xué)用語(yǔ)(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號(hào)的意義 某一種元素。 這種元素的一個(gè)原子。 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。(4)化學(xué)

5、式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。(6)化學(xué)反應(yīng)類型(7)質(zhì)量守恒定律5. 溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的

6、溶解度。影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小; 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種

7、化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)

8、目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H

9、+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3

10、83;10H2O、CuSO4·5H2O  FeSO4·7H2O27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論1.空氣的成分氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式NH3(

11、氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。4.常見(jiàn)的酸根或離子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)

12、、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)5.化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子

13、個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧

14、化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最

15、外層為第一層不超過(guò)2個(gè))先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法pH說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越

16、接近中性。9.金屬活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·1

17、0H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)四、常見(jiàn)物

18、質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4     KMnO4為紫黑色 。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷  硫：淡黃色    Cu2(OH)2CO3為綠色藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色   NO2 ：紅棕色氣體4.溶液的

19、顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2   紅褐色：Fe(OH)3  白色：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體

20、：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2  、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難

21、溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)六、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

22、。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國(guó)。16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用)。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七、解題技巧和說(shuō)明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1. 常

23、見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見(jiàn)四3. 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H

24、2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO2 + H2O = H2CO3   SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4

25、60;  N2O5 + H2O = 2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O + H2O = 2KOH  &#

26、160;Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2   CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O   Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O   2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O(二) 解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具

27、體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸

28、中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見(jiàn)意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗;.堿用水沖洗，再涂上硼酸;.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))(3

29、)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水

30、要變渾濁。(2)有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

31、實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7.解題：計(jì)算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100%(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100%(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混

32、合物的質(zhì)量× 100%(4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的“三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐

33、富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種

34、：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16.收集氣體一般有三種方

35、法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。22.過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕

36、靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4    (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。31.

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32.使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶

38、解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(

39、例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5.原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。6.原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：(

40、1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)15.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生

41、分解反應(yīng)。16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18.陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

42、20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-

43、的溶液)24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有

44、：CO與金屬氧化物的反應(yīng);酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒。28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H

45、2O =2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。31.凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH434.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)固(+固)或固+液 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)固+液2.反應(yīng)原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+