初中化學第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測試卷習題(含答案)(477)

1、初中化學第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測試卷習題（含答案）請回答下列與金屬材料有關的問題。（1）硬鋁片與鋁片相互刻畫，在鋁片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的 是什么？（2 ）與金屬X有關的反應：2Al + 3XCI2=2Aia3+3XX + CuSO4=XSO4+Cu ,由此可知X可能是什么金屬?（用化學式回答）【答案】（1）比較合金與純金屬的硬度大?。ɑ蜃C明合金硬度大于純金屬1 （2 ） Zn、Fe等合理答案【解析】試題分析：（1）硬鋁片與鋁片相互刻畫,在鋁片上有明顯的劃痕。該實驗探 究的目的是比較合金與純金屬的硬度大小（或證明合金硬度大于純金屬M2） 與金屬 X 有關的反應：2Al +

2、3X02=2AICb+3XX + CuSO4=XSO4+Cu , 說明金屬X的活動性弱與金屬鋁，強于金屬銅的二價金屬，由此可知X可能是 Zn、Fe 等?？键c：金屬和金屬材料87.天然G不僅可以作燃料，而且是一種重要化工原料。（1）天然3重整可以得到合成G,其反應的微觀示意圖如下： 魏出高溫a e® oo A BCD®-碳原子反應物生成物寫出上述反應的化學方程式,其反應類型是否（選填“是或否）屬 于分解反應(2 )化學反應前后，發(fā)生改變的微粒是(選填“分子或原子)(3)用不同催化劑可使合成G合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅以合成G為原 料不可能得到的是(填序號)A 甲醛(CH2O

3、) B 甲醵(CH3OH ) C 尿素CO (NH2)2(4)寫成化學反應生成物中單質(zhì)的一種用途高溫【答案】CH4 + H20- CO + 3H2 否 分子 C用作燃料、填充氣球等(答對一種即給分【詳解】(1)由微觀反應示意圖可知，該反應是甲烷與水蒸氣在高溫的條件下反應 高溫生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+H2O -CO+3H2,該反應的反應物和生成物都是兩種，不屬于分解反應；(2)在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的微粒，所以化學 反應前后,發(fā)生改變的微粒是分子；(3)由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數(shù)目不變，在反應前的 物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，不含有

4、氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能 合成尿素，故選C;(4)生成物是氫氣和一氧化碳，其中氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬 于單質(zhì)，一氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物。氫氣可用作燃料(氫氣具有可燃性),填充氣球(氫氣的密度較小)等。四、推斷題88. A. B、C、D、E、F、G是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A、D、G是單質(zhì)，其他是化合物。C是天然片的主要成分，F(xiàn)的水溶液呈藍色，G是目前產(chǎn) 量最大的金屬，圖中表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，"f'表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件已略去1(1)物質(zhì)C的化學式為。(2 )圖中涉及復分解反應的化學

5、方程式可能是一；四種基本反應類型中, 圖中涉及一種。(3 ) G在D中反應時的現(xiàn)象是o(4)某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工料硫酸 亞鐵，其工業(yè)流程如圖：操作a、b的名稱分別是寫出流程中有關反應的其中一個化學方程式： 該反應能夠發(fā)生的 原因是【答案】CH4 CuO + H2SO4=CuSO4 + H20 4 劇烈燃燒，火星 四射,有黑色固體生成,放出熱量 過濾 蒸發(fā) Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu (或Fe + H2sO4=FeSO4 + H2個) 在金屬活動性順序中,鐵位于銅(氫) 之前【分析】C是天然氣的主要成分，化學式是CH4 ；甲烷可以制取B ,甲烷燃燒生

6、成二 氧化碳和水,B又能制取A單質(zhì)，所以B是水，A是氫氣。F的水溶液呈藍色, 可以是硫酸銅溶液,G是目前產(chǎn)量最大的金屬，則G是鐵，E能制取硫酸銅,說 明E是銅的化合物，可以是氧化銅，代入驗證符合題意?！驹斀狻?1)由分析可知C為甲烷，故填：CH4o(2 )由分析可知E為氧化銅，F(xiàn)為硫酸銅，圖中涉及復分解反應的化學方 程式可能是CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O ,由分析可知B為水，A為氫氣，B生 成A水通電分解氫氣氧氣，屬于分解反應，D為氧氣，A和D反應屬于化合反 應,F是硫酸銅，G為鐵，屬于置換反應，故涉及4中反應類型,故填：CuO + H2sO4=CUSO4+H2O ； 4。(

7、3 )由分析可知G是鐵D為氧氣G在D中反應時的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火 星四射，有黑色固體生成，放出熱量，故填：劇烈燃燒,火星四射，有黑色固體 生成,放出熱量。(4 )經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，從液體中得到晶 體可以是蒸發(fā)操作,故填：過濾；蒸發(fā)。經(jīng)過過濾操作得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵, 多余的鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵該反應能夠發(fā)生的原因是在金屬活動性®序 中，鐵位于銅(氫)之前 做填:Fe + CUSO4二FeSO4 + Cu 或 Fe + H2sO4= FeSO, + H2個；在金屬活動性順序中，鐵位于銅(氫)之前。89 .如圖，A、B、C、D、

8、E、F均是初中化學的常見物質(zhì)，A、B、C均含有同一種元素且B能使澄清石灰水變渾濁。E和F均為金屬氧化物。變化的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，變化的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，回答下列問題：(1)寫出D物質(zhì)的化學式：D o(2 )寫出變化的化學方程式(3 )在變化和中，A和C的性質(zhì)是相似的，都是具有 性。(4)B在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請你寫出至少一種用途：會舄【答案】。22CuO+C -2Cu+CO2 T還原 滅火【分析】A、B、C均含有同一種元素且B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳, A、B、C均含有C元素，的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為 銅，的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這

9、兩個反應都能 生成二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和 二氧化碳，A能與二氧化碳反應生成C , C是氧化物，則A可能是碳，碳能與氧 化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)可能是氧化鐵，碳能與氧氣反應生成C (一氧化 碳)和二氧化碳，故D是氧氣。代入框圖，推斷合理?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，D是氧氣，化學式為：。2 ；(2 )變化是碳和氧化銅反應產(chǎn)生銅和二氧化碳，故化學方程式為:IRI溫小2CuO+C2Cu+CO2 t ；(3 )兩個反應是和碳和一氧化碳發(fā)生的氧化還原反應，在這里他們 表現(xiàn)出的是還原性，故填：還原性；(4)通過推導可知，B是二氧化碳，可以用來滅火，故填：滅火。五

10、、實驗題90.某小組在探究銅、鐵、銀三種金屬活動性順序時，從下列藥品中選擇 三種藥品進行探究:銅絲、鐵絲、銀絲、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶 液。請你幫助他們設計并完成兩種實驗方案:方案實驗藥品實驗操作實驗現(xiàn)象反應方程實驗結(jié)論方案一鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液把鐵絲 銀絲分別插 入到硫酸銅 溶液中(3)_銀絲表面無現(xiàn)象方程式略鐵,銅,銀方案一(1)(2)_現(xiàn)象略去(4)_【答案】鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色 銅絲、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液將銅絲分別插入到硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液Cu+2 AgNO3 =2 Ag +Cu( NO3)2【分析】在金屬活動性®序中，設計實驗

11、證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居 中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶 液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法?！驹斀狻糠桨敢唬河捎阼F的活潑性大于銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以 將鐵絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的現(xiàn)象是鐵絲表面有一層紅色固體生成，溶液 由藍色變?yōu)闇\綠色。故答案為：鐵絲表面有一層紅色固體生成,溶液由藍色變?yōu)?淺綠色；方案二：在金屬活動性順序中,Fe>Cu>Ag/使用活動性居中的金屬銅單質(zhì), 則需使用鐵的鹽溶液和銀鹽溶液，所以實驗方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液 和硝酸銀溶液中。前者銅不能與硫酸亞鐵反應，證明鐵的活動性比銅強,后者銅 的表面有銀白色固體析出，證明銅的活動性比銀強；銅和硝酸銀反應生成