《分子的立體構(gòu)型》第二課時學(xué)案

1、.第二節(jié) 第二課時 雜化軌道理論 配合物理論學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 認識雜化軌道理論的要點2. 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型3. 掌握配位鍵、配位化合物的概念、成鍵的條件和表示方法學(xué)習(xí)重難點: 利用雜化軌道理論預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)；配位鍵；教學(xué)模式：“三五五”教學(xué)模式教學(xué)資源：多媒體等、課前：預(yù)案：閱讀教材39-44頁，完成下列問題：一、CH4 雜化軌道理論提出1.甲烷分子中，C的價電子是 ，C原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的 和1個球形的 ；H的價電子是 ，用C原子的4個價層原子軌道跟4個H原子的1s球形原子軌道重疊，它們形成的四個CH鍵應(yīng)該 （填“一樣”或“不一樣”，下同），而實

2、際上，甲烷中四個CH鍵是，為了解決這一矛盾, 提出了雜化軌道理論。2.當(dāng)C原子和4個H原子形成甲烷分子時，C原子的 軌道和3個 軌道就會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到四個相同的軌道，稱為 雜化，夾角是 。二、雜化軌道理論簡介1概念:在形成分子時，在外界條件影響下若干不同類型 混合起來， 成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為 。2要點（1）參與參加雜化的各原子軌道 （同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目 ；參加雜化的軌道數(shù)目 形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的 ，在成鍵時更有利于軌道間的重疊。（3）排斥力：孤電子對-孤電子對>

3、孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對三、配合物理論簡介1配位鍵： 由一個原子（如A）單方面提供而跟另一個原子（如B） 的 鍵叫做配位鍵，常用符號A B表示。配位鍵的成鍵條件是：給予體有 ，接受體有 。2配位化合物：通常把 （或原子）與某些 （稱為配位體）以 鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。3配合物的組成：在配合物Co(NH3)6Cl3中，中心離子是 ，配位體是 ，中心離子和配位體構(gòu)成了配合物的 ，通常把它們放在括號內(nèi)，內(nèi)界中配位體總數(shù)稱為 。Cl稱為 ，內(nèi)外界之間形成了 鍵，在水中 電離。4配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的 ，配位鍵越 ，配合物越 。過渡金屬配合物遠比 易形成配合

4、物。疑惑記錄：、課中：【學(xué)情調(diào)查 情景導(dǎo)入】【問題展示 合作探究】一、雜化軌道理論1雜化軌道的形成過程（1）sp雜化sp雜化軌道由 軌道和 軌道組合而成，每個sp雜化軌道含有 和 的成分。 sp雜化軌道間的夾角為 ，呈 。例1：Sp雜化BeCl2分子的形成 Be原子：外圍電子排布式 。 （2）sp2雜化sp2雜化軌道由 軌道和 軌道組合而成，每個sp2雜化軌道含有 和 的成分。 sp2雜化軌道間的夾角為 ，呈 。例2：Sp2雜化BF3分子的形成 B原子：外圍電子排布式 。 （3）sp3雜化sp3雜化軌道由 軌道和 軌道組合而成，每個sp3雜化軌道含有 和 的成分。sp3雜化軌道間的夾角為 ，呈

5、 。例如：Sp3雜化CH4分子的形成 C原子：外圍電子排布式 。 2.雜化類型判斷：已知：雜化軌道只能用于形成鍵或用來容納孤電子對，故有雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)= 小結(jié)：雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價電子對數(shù)相等。A的價電子對數(shù) 2 3 4 A的雜化軌道數(shù) 雜化類型 A的價電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型練習(xí)物質(zhì) 價電子對數(shù) 中心原子雜化軌道類型 雜化軌道/電子對空間構(gòu)型 軌道夾角 分子空間構(gòu)型 鍵角 氣態(tài)BeCl2CO2BF3C

6、H4NH4+H2ONH3PCl3二、配位化合物理論簡介1根據(jù)實驗探究21，思考為什么CuSO4 5H2O晶體是藍色而無水CuSO4是白色？那Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？2除水外，是否有其他電子給予體？根據(jù)實驗探究22 （取實驗2-1所得硫酸銅溶液1/3實驗）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式3那么到底哪些金屬離子（原子）與哪些分子或離子能形成配合物呢？中心原子（離子）：能夠接受孤電子對的離子或原子，多為過渡金屬元素的離子或原子。如： 配位體：提供孤電子對的分子或離子；如：X，OH，H2O，NH3，CO，CN4比較Cu(H2O)42和Cu(NH3)42中兩種配

7、位鍵的強度及離子的穩(wěn)定性。5實驗2-3向盛有氯化鐵溶液(或任何含F(xiàn)e3的溶液)的試管中滴加1滴硫氰化鉀，(KSCN)溶液，溶液變?yōu)?色，這是因為（化學(xué)式） ?！具_標(biāo)檢測 鞏固提升】A級1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） APBr3 BCH4 CBF3 DH2O2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化

8、軌道成鍵3、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ）Asp雜化軌道的夾角最 大 Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大 Dsp3、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等4、對SO2與CO2說法正確的是( )A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道CS原子和C原子上都沒有孤對電子 DSO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) 5、下列各種說法中錯誤的是（ ）A形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B配位鍵是一種特殊的共價鍵。C配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子6、下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正

9、確的是（ ）A配位化合物中必定存在配位鍵 B配位化合物中只有配位鍵CCu(H2O62+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。7、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2B級1、乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣理解它存在CC鍵？2、氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列結(jié)構(gòu)中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。C級H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化，其鍵角比水分子_（填“大”或“小”）?！局R梳理 歸納總結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？