2017年度高考化學(xué)快速命中考點9

1、2014高考化學(xué)快速命中考點91一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 K350 ，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間D如果t2t1，那么b10.08答案D解析A項，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，降溫，反應(yīng)速率減慢，1 000 s時

2、未平衡，b與c不相等，錯誤；C項，t2時，由于反應(yīng)速率減小，達到平衡所用時間長，大于1 000 s，但無法確定達到平衡所需時間；D項，升溫，平衡左移，致使b10.08，正確。2一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()Ax2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)v(B)0.1 mol·L1·min1Bt1時是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時可能是

3、減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量的變化A(s)2B(g)2C(g)A項，x2，v(B)0.05 mol·L1·min1，錯誤；B項，降溫平衡應(yīng)右移，錯誤；C項，增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；D項，使用催化劑、改變壓強，平衡均不移動。3在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說法一定正確的是()A上述反應(yīng)的H0B壓強p1p2p3p4C1 100 該反應(yīng)

4、的平衡常數(shù)為64D壓強為p4時，在Y點：v(正)v(逆)答案A解析A項，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，H0，正確；B項，增大壓強，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4p3p2p1，錯誤；C項，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/mol·L1 0.1 0.1 0 0平衡/mol·L1 0.1x 0.1x 2x 2x×100%80%x0.08K1.638 4，錯誤；D項，Y點未達平衡，若要達平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以v(正)v(逆)。4向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫

5、度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5 L0.5 L1.0 L溫度/T1T2T3反應(yīng)物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列說法正確的是()A10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1B由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cx1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動DT1 ，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%答案C解析A項，v(A)v(C)×

6、;0.05 mol·L1·min1，錯誤；B項，甲和乙比較，乙達平衡所用時間短，說明T2T1，T2高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；C項，乙和丙相比較，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，說明該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以x1，改變壓強平衡不移動，正確；D項，A(g)B(g)=2C(g)3 1 02.25 0.25 1.5K設(shè)轉(zhuǎn)化的A為a mol·L1則Ka0.75 mol·L1所以(A)×100%75%，錯誤。5相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2X

7、Y3(g)H92.6 kJ·mol1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱：23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列敘述不正確的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B容器中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為QC達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1D若容器的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ答案B解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項正確；由達平衡時放出的熱量為23.15 kJ，可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%，

8、即平衡時X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此時XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1，可知的反應(yīng)應(yīng)逆向進行，反應(yīng)過程需要吸收熱量，B項錯誤；兩容器中反應(yīng)達平衡時為等效平衡，故C項正確；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，D項正確。6密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總n(B)總45B若A、C兩點都

9、表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tAtCC設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KBKCD在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7選項A中，n(A)總n(B)總201654，選項A錯誤；A點和C點相比，C點的溫度高、壓強大，反應(yīng)速率快，到達平衡的時間短，tAtB，選項B錯誤；BC點，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KBKC，選項C錯誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項

10、D正確。7某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L1。有關(guān)下列說法正確的是()A從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L1·min1B達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6C此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5D若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%答案B解析C(s) H2O(g)CO(g)

11、H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x則：12x0.3 g·L1×2x0.05 molA項，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表示反應(yīng)速率，錯誤；B項，壓強之比為正確；C項，K0.005，錯誤；D項，原平衡時，(H2O)×100%16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。8在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g

12、)。一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()A800 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B427 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的H0C800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x則1.0x0.5x0.5 molA項：K1，錯誤；B項，溫度降低，K增大，平衡右

13、移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；C項，1，y mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%44.4%，錯誤；D項，根據(jù)C項分析，D項正確。9在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJ·mol1(Q0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol·L1)c(O2)(mol·L1)c(NO)(mol·L1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.71.4750.1下列說

14、法錯誤的是()A反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L1·min1B反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min、第8 min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同D在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量答案C解析A項，v(O2)×0.187 5 mol·L1·min1，正確；B項，24 min比02 min反應(yīng)速率快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，正確；C項，4 min、8 min時，溫度不一定相同，所以平衡常數(shù)不一定相同，錯誤。(

15、8 min時可能升溫)；D項，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。102SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：甲乙丙丁起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400. 400.800n(O2)/mol0.240.480.480.04n(SO3)/mol0000.40含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123下列判斷中，正確的是()A丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為380%B該溫度下，平衡常數(shù)的值為400C平衡時，

16、丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率答案B解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/mol 0.40 0.24 0轉(zhuǎn)化/mol 2x x 2x×100%80%，x0.16K400，B正確；C項，丙相當(dāng)于把甲的體積縮小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，錯誤；D項，乙中增大O2的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；A項，丁和甲是等效平衡，甲平衡時SO3為0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol0.32 mol0.08 mol，其轉(zhuǎn)化率為×100%20%，錯誤。11一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說