人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-3污水處理電浮選凝聚法同步練習(xí)A卷

1、人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-3污水處理電浮選凝聚法同步練習(xí)a卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015·崇州模擬) 如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（mhni電池），下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） a . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：niooh+h2o+eni（oh）2+oh    b . 電池的電解液可為koh溶液    c . 充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：mh+ohh2o+m+e    d .

2、mh是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高    【考點(diǎn)】 2. （2分） 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（ ）a . 鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子    b . 鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子    c . 鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子    d . 鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子    【考點(diǎn)】 3. （2分） (2016高一

3、下·黃陵期中) 下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（ ） a . 原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)    b . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置    c . 原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極    d . 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成    【考點(diǎn)】 4. （2分） (2016高一下·宜春期中) 下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是（ ） a . 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡 . 燃料電

4、池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%c . 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化d . 以koh溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為o2+2h2o+4e=4oh【考點(diǎn)】 5. （2分） 500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 mol·l1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 ml，下列說(shuō)法正確的是（ ） a . 原混合溶液中c(k)為4 mol·l1    b . 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子  

5、60; c . 電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5 mol    d . 電解后溶液中c(h)為2 mol·l1    【考點(diǎn)】 6. （2分） (2016高一下·成都期中) no2、o2、熔融鹽nano3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨i電極反應(yīng)生成一種氧化物y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） a . 石墨i極為正極，石墨ii極為負(fù)極    b . y的化學(xué)式可能為no    c . 石墨i極的電極反應(yīng)

6、式為no2+no en2o5    d . 石墨ii極上發(fā)生氧化反應(yīng)    【考點(diǎn)】 7. （2分） (2018·贛州模擬) 鈰(ce)是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚飊o通常用含ce4+的溶液吸收，生成hno2、no3，再利用電解法將上述吸收液中的hno2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成ce4+ ， 其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） a . h+由右室進(jìn)入左室b . ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用c . 陰極的電極反應(yīng)式：2hno2+6h+6e=n2+4h2od . 若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況下33.6l甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化hno22mol【考點(diǎn)】 8. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列敘述正確的是（ ） a . 電解精煉銅，粗銅中所含nifezn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥b . 電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽(yáng)極，粗銅作為陰極c . 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極d . 電解稀硫酸制h2、o2時(shí)銅作陽(yáng)極【考點(diǎn)】 9. （2分） (2016·靜寧模擬) 如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） a . 甲池中陽(yáng)離子向通入ch3oh一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)b . 甲池通入ch3oh的電極反應(yīng)式為ch3oh6e+2h2oco32+8h+c .

8、反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量cu（oh）2固體，能使cuso4溶液恢復(fù)到原濃度d . 甲池中消耗280 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）o2 ， 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體【考點(diǎn)】 10. （2分） (2020高二上·牡丹江期末) 鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：fe+ni2o3+3h2o fe(oh)2+2ni(oh)2 ， 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a . 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe+2oh-2e=fe(oh)2b . 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)c . 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的ph降低d . 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2ni(oh)2+

9、2oh-2e=ni2o3+3h2o【考點(diǎn)】 11. （2分） (2020·廈門(mén)模擬) 我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的h2s分解裝置，工作原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a . 丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為 b . 丁區(qū) 在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成 和h2c . 理論上甲區(qū)每生成1 mol s時(shí)通過(guò)質(zhì)子交換膜的h+為2 mold . 該裝置實(shí)現(xiàn)了利用太陽(yáng)能間接將h2s分解為s和h2【考點(diǎn)】 12. （2分） (2018高一下·諸暨期中) 某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料(c3h8o)。下列說(shuō)法正確的是（ ） a . 該裝

10、置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能    b . 該裝置工作時(shí)，h從a極區(qū)向b極區(qū)遷移    c . 每生成1 mol o2 ， 約有29 g co2被還原    d . a電極的反應(yīng)為：3co218h18e=c3h8o5h2o    【考點(diǎn)】 13. （2分） (2018高三上·黑龍江期中) 下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是（ ） a . 圖a中，如果x為鋅電極，開(kāi)關(guān)k放到a處或放到b處都能使鐵電極受到保護(hù)b . 圖b小試管中的導(dǎo)管開(kāi)

11、始一段時(shí)間內(nèi)液面上升c . 為保護(hù)鋼閘門(mén)，圖c中的鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連d . 圖d的右側(cè)燒杯中，導(dǎo)管口有氣泡冒出【考點(diǎn)】 14. （2分） (2017·武昌模擬) 堿性硼化釩空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5 ， 室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液，裝置如圖當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，乙裝置中溶液的體積為400ml則下列說(shuō)法正確的是（ ） a . 外電路中電子由a電極流向b電極b . 電極上生成氣體的體積為4.48lc . 乙裝置中溶液的ph為13d . vb2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：vb2+11h2o22e=vb2+2b2

12、o3+22h+【考點(diǎn)】 15. （2分） (2018高三上·遼源期中) 如圖所示電化學(xué)裝置，x可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） a . x為鋅棒，僅閉合k1 ， fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)b . x為鋅棒，僅閉合k1 ， 產(chǎn)生微量電流方向：fexc . x為碳棒，僅閉合k2 ， 該電化學(xué)保護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”d . 若x為碳棒，僅閉合k1 ， 鐵電極的極反應(yīng)為：fe 2e fe2【考點(diǎn)】 16. （2分） 如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500ml，濃度均為0.4 mol·l-1 ， 工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.10mol電子，此時(shí)溶液中的

13、ph由大到小的順序是a .     b .     c .     d .     【考點(diǎn)】 17. （2分） (2019高三上·樺甸月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） a . cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)b . 以鐵作陽(yáng)極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿c . 將1mol cl2通入水中，hclo、cl-、clo-粒子數(shù)之和為 d . 反應(yīng)al2o3(s)+3cl2(g)+3c(s)2a

14、lcl3(g)+3co(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則 【考點(diǎn)】 18. （2分） (2018高二上·灤縣期中) 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）a . 電解過(guò)程中，銅極上有h2生成    b . 電解初期，主反應(yīng)方程式為：2h2o=h2+o2    c . 整個(gè)電解過(guò)程中，h+的濃度不斷增大    d . 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出    【考點(diǎn)】 19. （2分） (2020高二上·寧

15、波月考) 特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(licoo2)電池，其工作原理如圖，a極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過(guò)傳導(dǎo)li實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式lixc6li1xcoo2 c6licoo2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a . 放電時(shí)，電子沿導(dǎo)線由a移向b，電解質(zhì)溶液是含li的水溶液b . 充電時(shí)a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為c6xlixelixc6c . 放電時(shí)b為正極，電極反應(yīng)式為li1xcoo2xlixelicoo2d . 廢舊鈷酸鋰(licoo2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收【考點(diǎn)】 20. （2分） (2018·

16、;青島模擬) 下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率 100，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a . 若=75，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol    b . 過(guò)程中通過(guò)ch鍵斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存    c . 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失    d . 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為：c6h6+6e-+6h+=c6h12    【考點(diǎn)】 二、 非選擇題 (共5題；共37分)21. （8

17、分） (2019高三上·遼寧期末) ncl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：ncl3熔點(diǎn)為-40，沸點(diǎn)為70, 95以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實(shí)驗(yàn)室可用cl2和nh4cl溶液反應(yīng)制取ncl3。某小組利用如圖所示的裝置制備ncl3 ， 并探究ncl3的漂白性。 回答下列問(wèn)題：（1） 儀器m中盛放的試劑為_(kāi)。 （2） 各裝置接口連接的順序?yàn)開(kāi)（用小寫(xiě)字母表示）。 （3） 當(dāng)裝置b的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為_(kāi)，裝置c的作用為_(kāi)。 （4） 當(dāng)裝置d的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴

18、到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入5060的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：_。 （5） 在ph=4時(shí)電解nh4cl溶液也可以制得ncl3 ， 然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生ncl3的電極為_(kāi)（填“陰極”或“陽(yáng)極”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （6） ncl3可與naclo2溶液反應(yīng)制取clo2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 【考點(diǎn)】 22. （6分） (2018高三上·浙江期中) 對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用h2還原co2是解決

19、溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)： co2(g)+4h2(g)  ch4(g)+h2o(g)    h1=-164.0kj·mol-1 反應(yīng)：co2(g)+h2(g)  co(g)+h2o(g)    h2=+41.2kj·mol-1 己知：h2o(l)=h2o(g)    h=+44.0 kj·mol-1 h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.5 kj·mol-1 （1） ch4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h=_ kj·mol-1 。一定溫度下反應(yīng)能

20、自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的s_0（填>、<或=）。 （2） 一定條件下，t時(shí)若在體積恒為2l的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的h2和co2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)。相關(guān)的變化關(guān)系見(jiàn)圖； a、b 表示兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率， c、d分別表示ch4和co的體積分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_aa曲線表示h2的平衡轉(zhuǎn)化率b.使用合適的催化劑可以提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率c.由圖可知，在該實(shí)驗(yàn)中，當(dāng) =4時(shí)，甲烷產(chǎn)量最高d.增大壓強(qiáng)、升高溫度有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率計(jì)算t 下co 的產(chǎn)率趨于0 時(shí)，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)k=_。（3） 若在體積恒定的密閉容器中，充入一定量的h2和co2只發(fā)

21、生反應(yīng)，測(cè)定相同時(shí)間時(shí)不同溫度下co2的轉(zhuǎn)化率，己知測(cè)得t4時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。請(qǐng)畫(huà)出co2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系_。（圖2所示曲線表示co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系）（4） 溶于海水的co295%以hco3-形式存在。工業(yè)上利用如圖3所示裝置可從海水中提取co2。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取co2的原理_。 【考點(diǎn)】 23. （8分） (2015高二上·邢臺(tái)月考) 如圖所示套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題： （1） 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入kscn溶液呈無(wú)色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到

22、碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_(kāi) （2） 裝置2中的石墨是_極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （3） 裝置3中甲燒杯盛放100ml 0.2moll1的nacl溶液，乙燒杯盛放100ml 0.5moll1的cuso4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅 電源的m端為_(kāi)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_(kāi)；乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；停止電解，取出cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi) ml【考點(diǎn)】 24. （8分） (2018·東城模擬) 某興趣小組利用電

23、解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。 （1） i.kcl作電解質(zhì) 一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后u型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開(kāi)k。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。石墨電極上的電極反應(yīng)式是_。確認(rèn)灰綠色固體中含有fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。灼燒晶體x，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_。（2） 其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開(kāi)k。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 鹽橋的作用是_。與實(shí)驗(yàn)i

24、中vi、vii與iiv中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是（答兩點(diǎn)）：_。（3） ii.koh作電解質(zhì) 用圖-1裝置電解濃koh溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?），沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。鐵電極上oh-能夠放電的原因是_。陽(yáng)極生成 的總電極反應(yīng)式是_。某同學(xué)推測(cè)生成 的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。_【考點(diǎn)】 25. （7分） (2018·南通模擬) 粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰（主要含al2o3、fe2o3、caco3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下： （1） “酸浸”時(shí)al2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是_。（2） 有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)離子濃度隨ph變化如圖-1所示