2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品整合練習(xí)氧化還原反應(yīng)(舊人教版)

1、專題二 氧化復(fù)原反響1.以下反響屬于氧化復(fù)原反響，但水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的是 aco2+h2oh2co3 b2na2o2+2h2o=4naoh+o2c3fe+4h2o(g)fe2o4+4h2 d2na+2h2o=2naoh+h22. a2o可將b2氧化為b單質(zhì),a2o那么被復(fù)原為a3+,又知100ml的0.3mol/l的a2o與150ml的0.6mol/l b2恰好完全反響，那么a2o中的n值為 a4 b5 c6 d73. f2和xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的xef2、xef4和xef6三種化合物。如xef4與水可發(fā)生如下反響：6xef4+12h2o=2xeo3+4xe+2

2、4hf+3o2。以下判斷中正確的選項(xiàng)是 axef2分子中各原子均到達(dá)八電子結(jié)構(gòu)bxef6分子中xe的化合價(jià)為+6價(jià)c上述反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為12dxef4按方式水解，每生成4molxe，轉(zhuǎn)移12mol電子4. 以下環(huán)境下物質(zhì)處于復(fù)原性氣氛的是 地球外表 沼氣池 漂白粉溶液a b c只有 d只有5. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這 些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手。中國(guó)科學(xué)家嘗試用na2seo3去除人體內(nèi)活性氧，na2seo3的作用是 a復(fù)原劑b氧化劑c既是氧化劑又是復(fù)原劑d既不是氧化劑又不是復(fù)原劑6. cl2在70的naoh水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身

3、氧化復(fù)原反響，反響完全后測(cè)得溶液中naclo和naclo3的物質(zhì)的量比為41，那么溶液中nacl和naclo的物質(zhì)的量之比為 a.94 b.51 c.112 d.117. mno2和zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)mno2和zn的根本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： mno2zns2h2so4mnso4znso4s2h2o。 除去反響混合物中的不溶物 電解混合液mnso4znso42h2o mno2zn2h2so4以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 a步驟中mno2和h2so4都是氧化劑 b步驟中每析出12.8g s沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子c電解時(shí)mno2在陽(yáng)極處產(chǎn)生 d硫

4、酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用8. 被稱為萬(wàn)能復(fù)原劑的nabh4溶于水并和水發(fā)生反響：nabh42h2onabo24h2，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是nabh4中h為1價(jià) a.被氧化的元素與被復(fù)原的元素質(zhì)量比為11 b.nabh4是氧化劑，h2o是復(fù)原劑c.硼元素被氧化，氫元素被復(fù)原 d. nabh4既是氧化劑又是復(fù)原劑9. a mol fes與b mol feo投入到vl、c mol/l的硝酸溶液中充分反響，產(chǎn)生no氣體，所得澄清溶液成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，那么反響中未被復(fù)原的硝酸可能為 (a+b)×63g(a+b)×189g(a+b)molvc-(9a+b)/

5、3molabcd10.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5kclo3 + 6p3p2o5 + 5kcl ，那么以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )a上述反響是氧化復(fù)原反響b白色煙霧是生成的p2o5白色固體小顆粒(煙)吸水性強(qiáng)，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧)c因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替d上述反響中消耗3molp時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol 11. 在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反響的離子方程式為：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m關(guān)于該

6、反響的說(shuō)法中正確的組合是 氧化劑是h3aso3； 復(fù)原性：clas； 每生成7.5gas，復(fù)原劑失去的電子為0.3mol； m為oh； sncl62是氧化產(chǎn)物。a b c d只有12.有fe2、fe3、h和h2o六種粒子，分別屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 a氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為18b該過(guò)程說(shuō)明fe( no3)2溶液不宜加酸酸化c假設(shè)有l(wèi) mol no3發(fā)生氧化反響，那么轉(zhuǎn)移8mol ed假設(shè)把該反響設(shè)計(jì)為原電池，那么負(fù)極反響為fe2efe3+13. 硫酸亞鐵溶液中參加過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反響：4fe2+4na2o2+6h2o 4fe(oh)3+o2+8na

7、+ 那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 a該反響中fe2+是復(fù)原劑,o2是復(fù)原產(chǎn)物b4molna2o2在反響中共得到8na的電子cfe(oh)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol fe(oh)3反響過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6mold反響過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀14. cucl2溶液中含有少量雜質(zhì)fecl2,為制備純潔的cucl2·2h2o晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如以下列圖所示：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： (1)步驟中，將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+最好選用以下氧化劑中的(填字母)。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2該反響的離子方程式為。(2)在步驟中，參加y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使fe3

8、+沉淀完全，y可以是以下物質(zhì)中的(填字母)；anaoh bcu ccu2(oh)2co3江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴參加稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是。(3)步驟應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是。15. 某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的以下試劑：鐵粉、0.1mol·l-1fecl3溶液、0.1mol·l-1fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2+ 、fe3+ 的氧化性、復(fù)原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。(1)根據(jù)氧化復(fù)原的有關(guān)原理，興趣小組對(duì)fe2+、fe3+ 的氧化性、復(fù)原性提出了如下2種假設(shè)：假設(shè)一：fe2+ 既有復(fù)

9、原性又有氧化性；假設(shè)二：fe3+ 具有氧化性；探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究fe2+具有復(fù)原性取少量0.1mol·l-1fecl2溶液，參加足量新制氯水后，再往溶液中參加少量kscn溶液探究fe3+具有氧化性 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成以下表格。(3)該興趣小組為說(shuō)明“fe2+具有氧化性，提出了一個(gè)反響事實(shí)：fecl2 + zn = zncl2 + fe該反響的離子方程式為：(4)根據(jù)fe3+的性質(zhì),該興趣小組利用fecl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反響的離子方程式是:16.1配平氧化復(fù)原反響方程式： c2o42+mno4+h+ co2+mn2+h2o2稱取6.

10、0 g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25ml，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中參加酚酞試液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的h的物質(zhì)的量為mol；第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高錳酸鉀溶液至16ml時(shí)反響完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中?fù)原劑的物質(zhì)的量為mol；原試樣中h2c2o4·2h2o和khc2o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少請(qǐng)列式計(jì)算，寫出運(yùn)算過(guò)程17.1某一反響體系中有反響物和生成物共5種物質(zhì)：s、h2s、hno3、no、h2o。 該

11、反響中復(fù)原產(chǎn)物是；假設(shè)反響過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，那么氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是。2將a mol cl2 通入含b mol febr2的溶液中，當(dāng)0< a / b1/2 時(shí)，反響的離子方程式為：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- ，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式 當(dāng) a / b =1時(shí); 當(dāng)a / b3/2時(shí)。 3觀察如下反響，總結(jié)規(guī)律，然后完成以下問(wèn)題：al(oh)3 h2o al(oh)4- + h+ nh3+h2onh4+ + oh_ab(oh)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式bn2h4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式參考答案1234567bdbcdaaa8910111

12、213adcacc14、(1)c 2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o(2) c 先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通以氯化氫氣體防止水解 15、(2)探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究fe2+具有復(fù)原性取少量0.1mol·l-1fecl2溶液，參加足量新制氯水后，再往溶液中參加少量kscn溶液參加氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再參加少量kscn溶液后溶液變紅色探究fe3+具有氧化性取少量0.1mol·l-1fecl3溶液，參加足量鐵粉后，再往溶液中參加少量kscn溶液參加鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，參加kscn溶液后，溶液不顯紅(3)fe2+zn =zn2+ + fe (4)2fe3+ + cu=2fe2+ cu2+ 16、15 2