2022屆高考化學二輪復習專題五反應熱的有關概念5專項測試含解析20221108156

1、反應熱的有關概念（5）1、下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)(   )a.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=-a kj·mol-1b. c. d. 2、可逆反應:a(g) b(g),其反應過程中能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(ea表示活化能,ea(正)、ea(逆)分別表示正、逆反應活化能)(   ) a.該反應的h=ea(正)-ea(逆)b.該反應的ea(正)=e3-e2c.只要溫度升高,該可逆反應就會向逆反應方向進行d.可逆反應b(g) a(g)的h=e2

2、-e13、下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）a.在一定條件下，某可逆反應的，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100b.圖中a、b曲線可分別表示反應 未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化c.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的h不同d.己知 ； ，則4、znh2so4(aq)=znso4(aq)h2(g) h<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是( )a 上述熱化學方程式中的h的值與反應物的用量無關b 該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變c 該反應的化學能可以轉化為電能d 反應物的總能量高于生成物的總能量5、將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放

3、入盛有少量醋酸溶液的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,且醋酸溶液逐漸凝固。則下列說法不正確的是(   )a.nh4hco3和鹽酸的反應是吸熱反應b.該反應中,熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量c.反應物的總能量高于生成物的總能量d.反應的化學方程式為nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o6、將1l 0.1mol/l bacl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kj熱量;將1l 0.5mol/l hcl溶液與足量ch3coona溶液充分反應放出b kj熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5l 1 mol/l h2so4溶液與足量(ch3coo)2ba(可溶性強

4、電解質)溶液反應放出的熱量為(   )a.(5a+2b)kj     b.(4b-10a)kj     c.(5a-2b)kj     d.(10a+4b)kj7、將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關nh4hco3和hcl反應的說法正確的是(   )a.nh4hco3和hcl的反應是放熱反應b.nh4hco3和hcl的反應是吸熱

5、反應c.總能量高于生成物的總能量d.該反應的熱化學方程式為nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o h=+q kj·mol-18、用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如:ch4(g)+4no2(g)=co2(g)+4no(g)+2h2o(g)   h=-574kj/molch4(g)+4no(g)=co2(g)+2n2(g)+2h2o(g)    h=-1160kj/mol下列說法不正確的是(   )a.若用標準狀況下4.48l ch4還原no2生成n2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kjb.由

6、反應可推知:ch4(g)+4no2(g)=co2(g)+4no(g)+2h2o(l)  h<-574kj/molc.反應中,相同物質的量的甲烷發(fā)生反應,轉移的電子數(shù)相同d.反應中,當4.48l甲烷反應完全時轉移的電子的物質的量為1.60mol9、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法不正確的是(   )a.過程i中太陽能轉化為化學能b.過程ii中化學能轉化為電能c.2mol h2與1mol o2的能量之和小于2mol h2o的能量d.h2o的分解反應是吸熱反應10、ch3ch=ch2與hcl可發(fā)

7、生反應和,其能量與反應進程如下圖所示:ch3ch=ch2+hclch3ch2ch2clch3ch=ch2+hclch3chclch3下列說法錯誤的是(   )a.反應、均為加成反應 b.反應的、兩步均放出能量c.ch3chclch3比ch3ch2ch2cl穩(wěn)定 d.ch3ch2ch2cl與ch3chclch3互為同分異構體11、用co和h2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入co和h2，測得平衡混合物中ch3oh的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )a該

8、反應的h0，且p1p2b反應速率：v逆(狀態(tài)a)v逆(狀態(tài)b)c在c點時，co轉化率為75%d在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的ch3oh，達平衡時ch3oh的體積分數(shù)不同12、已知熱化學方程式:2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-q kj·mol-1(q>0)。下列說法正確的是(   )a.相同條件下,2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b.將2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出熱量為q kjc.增大壓強或升高溫度,該反應

9、過程放出更多的熱量d.如將一定量so2(g)和o2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱q kj,則此過程中有2 mol so2(g)被氧化13、根據(jù)所學知識回答下列問題.1.已知反應的,1mol ,1mol 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kj、151kj的能量,則1mol hi(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kj。2.cucl(s)與反應生成和。在25、101kpa下,已知該反應每消耗1mol ,放出熱量44.4kj,該反應的熱化學方程式:_。3.已知:由、c和反應生成的熱化學方程式為_。14、碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。請回答下列問

10、題:1.已知的燃燒熱為,則q_(填“>”“<”或“ =”)238.6。2.使和)通過灼熱的炭層,生成和,當有參與反應時釋放出熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_.3.火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煆燒,所得物質可作耐高溫材料: 則反應過程中,每轉移1mol電子放出的熱量為_。15、填空1.在101kpa時,足量h2在1mol o2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6 kj的熱量,表示h2燃燒熱的熱化學方程式為_。又已知h2o(l) = h2o(g);h=+44 kj/mol,則11.2l(標準狀況)氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱

11、量是_kj。2.用cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應a;可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應a:4hcl+o2 2cl2+2h2o已知:i.反應a中; 4mol hcl被氧化;放出115.6 kj的熱量。ii.  反應a的熱化學方程式是_。斷開1 molho 鍵與斷開1mol hcl 鍵所需能量相差約為_kj;hcl中hcl鍵比h2o中ho鍵 (填“強”或“弱”)_。3.已知:2so2(g)+o2(g) 2so3(g)   h=-196.6 kj·mol-12no(g)+o2(g) 2no2(g)    h

12、=-113.0 kj·mol-1則反應no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g)的h=_   kj·mol-1。答案以及解析1答案及解析：答案：a解析：b、c項,未生成穩(wěn)定的co2,b、c項錯誤。2答案及解析：答案：c解析：3答案及解析：答案：a解析：根據(jù)h=正反應活化能-逆反應活化能=+100kj·mol1，a正確；b曲線表示未使用催化劑時、a曲線表示使用催化劑時反應過程中的能量變化，b錯誤；反應熱取決于反應物總能量和生成物總能量的大小關系，與反應的條件無關，所以，同溫同壓下，反應h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和點燃條件

13、下的h相同，c錯誤；c（s）+o2（g）=co2（g），h1；c（s）+o2（g）=co（g），h2；co（g）+o2（g）=co2（g），h3 ；由蓋斯定理知=+；又反應均為放熱反應h<0，故h1<h2，d錯誤。答案選a。4答案及解析：答案：b解析：5答案及解析：答案：c解析： 醋酸溶液逐漸凝固說明反應吸收熱量,導致醋酸溶液溫度降低,即nh4hco3與hcl的反應為吸熱反應,a項正確;因反應為吸熱反應,即吸收的熱量轉化為產(chǎn)物內部的能量,b項正確;因反應為吸熱反應,則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量,c項錯誤;nh4hco3和鹽酸反應的化學方程式為nh4hco3+hcl=nh

14、4cl+co2+h2o,d項正確.6答案及解析：答案：a解析：7答案及解析：答案：b解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應是吸熱反應,則a、c項錯誤,b項正確;在書寫熱化學方程式時要標出各物質的聚集狀態(tài),d項錯誤;8答案及解析：答案：d解析：9答案及解析：答案：c解析：10答案及解析：答案：b解析：11答案及解析：答案：c解析：由題圖可知,升高溫度, 的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,則該反應的;300時,增大壓強,平衡正向移動,的體積分數(shù)增大,所以,故a錯誤。b點對應的溫度和壓強均大于a點,溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快,因此:(狀態(tài))<(狀態(tài)b),故b錯誤。設向密閉容器充入了1mol co和2mol ,co的轉化率為,則起始量/mol 1 2 0變化量/mol 結束量/mol 在c點時,的體積分數(shù)為,解得,故c正確。由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的,達到平衡時的體積分