2020-2021全國(guó)中考化學(xué)流程圖的綜合中考真題分類匯總含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.某干燥劑含有Ca。NaOH和CaC2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí) 驗(yàn)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題。(1)向溶液a中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 。(2)白色固體b -一定是(填化學(xué)式)。(3)加入過(guò)量稀 HNO3的目的是 。(4)現(xiàn)象c：若無(wú)白色沉淀，干燥劑成分為 。若有白色沉淀，寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮咳芤鹤兯{(lán)CaCO 完全除去NaOH、NazCQ,以免干擾檢驗(yàn) CaC2 CaO和NaOHNaCl + AgNO 3 =AgCl NaNO 3【解析】【分析】【詳解】(1)某干燥劑含有 CaO、NaOH和CaC2中的兩種物質(zhì)，氧化鈣遇水會(huì)反應(yīng)生成氫

2、氧化 鈣，加水后形成的溶液 a (至少含有氫氧化鈣或氫氧化鈉中的一種)一定呈堿性，所以溶 液a中加入紫色石蕊試液，溶液一定會(huì)是藍(lán)色。故填：溶液變藍(lán)。(2)溶液a中加入過(guò)量碳酸鈉后形成白色固體b,而干燥劑中含有 CaO、NaOH和CaC2中的兩種物質(zhì)，氧化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以白色固體b一定是碳酸鈉與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀。故填：CaCQ。(3)溶液a中加入過(guò)量碳酸鈉后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，或 是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，溶液中一定會(huì)有碳酸鈉，可能含有 氫氧化鈉或氯化鈉，向溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)

3、會(huì)生成氯化銀白色沉淀，目的是想檢驗(yàn)溶液中是否含有氯化鈉，從而確定干燥劑中是否含有氯 化鈣，但是氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，它們遇到硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生白色 沉淀，為排除他們的干擾，所以加入過(guò)量稀硝酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為硝酸鈉和 水及二氧化碳(逸散到空氣中)，所以加入過(guò)量稀HNO3的目的是完全除去 NaOH、Na2CQ,以免干擾檢驗(yàn) CaC2o故填：完全除去 NaOH、NazCQ,以免干擾檢驗(yàn) CaC2。(4)根據(jù)以上分析，加入過(guò)量稀硝酸，稀硝酸與氫氧化鈉和碳酸鈉分別反應(yīng)后會(huì)生成硝酸 鈉、水和二氧化碳(跑走)，若溶液中有氯化鈉，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色 沉淀，現(xiàn)象c：若

4、無(wú)白色沉淀，干燥劑中不含氯化鈣，所以干燥劑的成分為CaO和NaOH。故填：CaO和 NaOH。若有白色沉淀，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式 NaCl + AgNO 3 =AgClNaNO3 o【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉, 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識(shí)進(jìn)行分析解答。2.某種手機(jī)電路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni (饃，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工 廠回收部分金屬的流程圖。電路板熱風(fēng)處理固體A(1)操作中，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需 ;(2)寫(xiě)出濾液中陽(yáng)離子符號(hào) 。(3)

5、根據(jù)以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是(4)已知濾渣中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會(huì)生成硫酸銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式。A_【答案】玻璃棒 FS+ Fe Ni、H、Cu 2CU+O2+2H2SO4 2CUSO4+2H2O【解析】【分析】【詳解】(1)操作為固液分離，操作為過(guò)濾，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需玻璃棒；(2)電路板中含有 Fe Cu、Au、Ag、Ni等金屬，根據(jù)題中反應(yīng)情況和已學(xué)的金屬活動(dòng)性 順序，金屬板中的鐵、饃和稀硫酸反應(yīng)，銅、金、銀不反應(yīng)；過(guò)濾得到的濾液中含有反 應(yīng)生成的硫酸亞鐵和硫酸饃；加入過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸饃反應(yīng)生成硫酸亞鐵

6、和饃，再過(guò)濾 得到的濾渣中含有饃和過(guò)量的鐵，濾液中含有硫酸亞鐵，故濾液中金屬陽(yáng)離子是亞鐵 離子，對(duì)應(yīng)的符號(hào)是：Fe2+O(3)由于加入足量的硫酸，饃和鐵反應(yīng)，說(shuō)明饃和鐵比銅活潑。而鐵在濾液中置換出饃 單質(zhì)，說(shuō)明鐵比饃活潑，所以Cu> Ni、Fe、H在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是：Fe Ni、H、Cu;(4)銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會(huì)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Cu+O2+2H 2sO4=2CuSO4+2H2O (或分步寫(xiě)成：2Cu+O2=2CuO ,CuO+H2s04=CuSO4+H2O）。3.用金屬鐵制備自來(lái)水新型消毒、凈水劑NazFeQ的流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

7、(1)固體B中的物質(zhì)是 ; Na2FeO4屬于 (填 酸"、堿"、鹽”、氧化 物”).(2)操作I的名稱是；該操作能使 A、B分離的原因是 .(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為： ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .(4)溶液C中的溶質(zhì)組成存在 種可能性.【答案】Fe和Cu鹽 過(guò)濾 A是液體，B是固體(合理皆可)復(fù)分解反應(yīng)2Fe(OH)2+H2O2=2Fe (OH) 3 三【解析】【分析】【詳解】(1)由反應(yīng)的流程可知，過(guò)量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過(guò)量的，在過(guò)濾后得到的固體 B是Cu, Fe的混合物；Na2FeO4是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化 合物，屬于鹽。故填：Fe

8、和Cu；鹽；(2)由上述反應(yīng)得到是固液的混合物，要將固液分開(kāi)，應(yīng)進(jìn)行的操作是過(guò)濾。故填：過(guò)濾；A是液體，B是固體(合理皆可)；(3)反應(yīng)是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是： FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2 J +Na2SO,該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物， 屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是：2Fe(OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3。故填：復(fù)分解反應(yīng)；2Fe (OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3；(4)若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中只有一種溶質(zhì)一一硫酸 鈉；若氫氧化鈉過(guò)量

9、，則有兩種溶質(zhì)-硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過(guò)量，則有兩種 溶質(zhì)-硫酸鈉和硫酸亞鐵。故填：三?！军c(diǎn)睛】本題給出了制取物質(zhì)的反應(yīng)流程圖，對(duì)于這類題目，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物， 清楚工藝流程原理.再結(jié)合有關(guān)的知識(shí)分析解答有關(guān)的問(wèn)題。4 .某校興趣小組欲利用 ZnCQ和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計(jì)了如圖 的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列有關(guān)問(wèn)題：固體過(guò)量*溶液-過(guò)量Y.混合物 * WT*操作I(查閱資料：CU2O是紅色固體，它與稀硫酸的反應(yīng)為：CU2O+H2SO4 CuSQ+Cu+H2O)(1)圖中X的化學(xué)式為 , A中的物質(zhì)有 。(2)加入過(guò)量的Y有兩個(gè)作用：一是 ，二是。寫(xiě)出其中1

10、個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式O,該儀器在操作n中起到的作用是(3)操作I、n用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和(4)操作出包含蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾?！敬鸢浮縃2SO1 Zn和Cu除去過(guò)量的硫酸 將銅完全置換出來(lái)Zn+H2SQ = ZnSQ+H2 T或Zn+CuSO=ZnSQ+Cu 玻璃棒 引流 降溫結(jié)晶【解析】【分析】ZnCQ和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅，而碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守 恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中需要有硫酸根離子，所以X是硫酸，混合物中加入過(guò)量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、銅，加入過(guò)量的 Y后得到了濾液B和固體A,所 以Y是鋅，過(guò)量的鋅可以使硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，所以

11、A中的物質(zhì)有：Zn和Cu;在固 體A中加入硫酸后可以得到硫酸鋅和銅，硫酸鋅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)后可以得到硫酸鋅晶體?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)流程是利用 ZnCQ和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅，而碳酸鋅不溶水， 可以溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中需要有硫酸根離子，所以X是硫酸，X的化學(xué)式：H2SO4,混合物中加入過(guò)量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、 銅，加入過(guò)量的 Y后得到了濾液B和固體A,所以Y是鋅，過(guò)量的鋅可以硫酸和硫酸銅完 全反應(yīng)，所以A中的物質(zhì)有：Zn和Cu。(2)加入過(guò)量丫后得到了硫酸鋅和固體 A,而上一步中加入的硫酸是過(guò)量的，反應(yīng)中也生 成了硫酸銅，所以加入過(guò)量鋅的作

12、用是：除去過(guò)量的硫酸，將銅完全置換出來(lái)；鋅與硫酸 銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSQ = ZnSO4+Cuo(3)操作I后得到了固體和液體，所以操作I是過(guò)濾，操作n后也得到了固體和液體，所 以操作n是過(guò)濾，操作I、n用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器在操作n中 起到的作用是引流。(4)經(jīng)過(guò)操作出后從溶液中得到了硫酸鋅晶體，所以操作出的名稱：蒸發(fā)，操作出包含蒸 發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾?！军c(diǎn)睛】碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，過(guò)量的鋅可以硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，過(guò)濾用到的玻璃儀器 有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。5 .回答下列問(wèn)題。（1） “侯氏制堿法”制備 N

13、a2CO3的流程如下。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。操作a的名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 _（填化學(xué)式），副產(chǎn)品為_(kāi) （填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)室制備純堿（NazCQ ）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制 3035° C攪拌下分批加入研細(xì)的 NH4HCQ固體，加料完畢 保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得 NaHCQ晶體。用少量蒸儲(chǔ)水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得 Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）溫度溶解度0C10° C20° C30° C40° C5

14、0° C60 C100 CNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCQ6.98.19.611.112.714.516.4一NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3反應(yīng)溫度需要控制在 30 35° C原因是_。為控制此溫度，通常采取的加熱方法為 。保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCQ晶體的原因 ?！敬鸢浮縉Hs+COz+EO+NaCI=NH ,Cl+NaHCO 3 過(guò)濾 漏斗 CQ NH4C1 該溫 度范圍內(nèi)，各物質(zhì)溶解度最大，而又不會(huì)分解 水浴加熱

15、該溫度下，NaHCQ溶解度最小，其余 物質(zhì)溶解度較大，故只有NaHCO3析出【解析】【分析】【詳解】（1）反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、和氯化鈉反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫鈉，故的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaC1=NH,Cl+NaHCO 3操作a是將固液分離，故是過(guò)濾。過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反應(yīng)的反應(yīng)物，又是反應(yīng)的生成物，流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì) 是二氧化碳。(2)根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知，30 35C時(shí)，各物質(zhì)溶解度最大，而又不會(huì)分解，故填：該溫度范圍內(nèi)，各物質(zhì)溶解度最大，而又不會(huì)分解由表可知，該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度最小，其余物質(zhì)溶解度較大，故只有N

16、aHCO3析出。6.國(guó)擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途 的產(chǎn)品。(1)海水曬鹽是利用了 的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。(2)某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如下:起降 迨直 造星灼燒磕上純 酸氫的；堿流程I流程口流程川(3)流程I中為了除去雜質(zhì)，依次加入過(guò)量BaC2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是 (填字母編號(hào))。A加入三種溶液的順序不能調(diào)整B加入三種溶液可將粗鹽水中的SO2-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C按流程I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀(4)在流程I中，加入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5

17、)寫(xiě)出流程 出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮空舭l(fā)結(jié)晶BC MgQ+2NaOH- Mg (OH) 2j+2NaCl加熱2NaHCO3= N32CO3+H2O+CQ T【解析】【分析】【詳解】(1)由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法使食 鹽晶體析出，得到粗鹽。(3) A.加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須在氯化鋼溶液后面加入，而氫氧化鈉溶液可 以顛倒順序，因?yàn)樘妓徕c可以出去粗鹽中的氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； B,加入氯化鋼可將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，加入氫氧化鈉溶液可將粗鹽中鎂 離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入碳酸鈉溶液可將粗鹽中的鈣離子轉(zhuǎn)

18、化為碳酸鈣沉淀，三種 溶液將粗鹽水中的 SQ2-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.按流程I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀，即硫酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀、 碳酸鈣沉淀和碳酸根沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。(4)在流程I中，加入氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+2NaOHMg (OH) 2j+2NaCl;(5)流程出中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:加熱2NaHCQNa2CO+H2O+CO> T。故答案為：(1)蒸發(fā)結(jié)晶；(3) BC;(4) MgCl2+2NaOH- Mg (OH) 2

19、 J+2NaCl;加熱 2NaHCC3=Na2CO3+H2O+CQT。【點(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。7.醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵 晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對(duì)其進(jìn)行探究。探究：利用實(shí)驗(yàn)室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。(1)步驟的化學(xué)方程式是 。(2)固體甲中含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式，下同)；紅色固體是 分離鐵粉和銅粉最簡(jiǎn)易的物理方法是 ?！敬鸢浮縁e+CuSO=FeSQ+Cu Fe Cu Cu用磁鐵吸引【解析】【分析】鐵和硫酸銅反

20、應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻?1)步驟的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO=FeSQ+Cu。(2)鐵是過(guò)量的，有剩余的鐵，還有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，故固體甲中含有的物質(zhì)是Fe Cu,紅色固體是Cu,鐵能被磁鐵吸引，銅不能，故分離鐵粉和銅粉最簡(jiǎn)易的物理方法 是用磁鐵吸引?！军c(diǎn)睛】鐵是過(guò)量的，有剩余的鐵，固體甲中含有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，鐵能被磁鐵吸引，銅 不能。8.硼（B）及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦 （主要成分為Mg2B205 H2O和Fe3O4,還 有少量Fe2O3、FeO、Ca。AI2O3和難溶性Si02等

21、）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖 所示：拄調(diào)礦粉"*硫酸融操作& -+ ；爭(zhēng)化除豪卡過(guò)港，浸渣工蒸發(fā)濃縮加結(jié)晶T4濾卜相更酸含鹽母已知：Mg2B205 H2O+2H2SO= 2MgSO4+2H3BO3 CaSO 微溶于水H2O2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+Fe3+、Fe2+、Al3+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）利用（填物質(zhì)名稱）的磁性，可將該物質(zhì)直接從鐵硼礦粉”中分離。（2）酸浸時(shí)，礦粉中的金屬氧化物會(huì)和酸反應(yīng)，試寫(xiě)出Fe2O3酸浸時(shí)的化學(xué)

22、反應(yīng)方程式（3）為了提高浸出速率（即加快反應(yīng)速率），除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 （寫(xiě)出一條）。（4）操彳a為,浸渣”中含有CaSO和（填物質(zhì)化學(xué)式）。 凈化除雜”需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5,目的是 。（6）制得的粗硼酸中的主要雜質(zhì)為 （填物質(zhì)化學(xué)式）?！敬鸢浮克难趸FF2O3+3H2SQ=Fe2 （SQ） 3+3H2O攪拌（或加熱）過(guò)濾 SiQ將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，使鐵離子和鋁離子完全沉淀NS2SO4【解析】（1）根據(jù)四氧化三鐵有磁性解答；（2）根據(jù)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水解答；（3）根據(jù)攪拌和加熱可以加快反應(yīng)速率解答；（4）根據(jù)過(guò)濾操作解答；根據(jù)原

23、物質(zhì)中含有難溶性SiO2解答；（5）根據(jù)H2O2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+,進(jìn)一步將鐵離子和鋁離子通過(guò) 控制pH為5使之完全沉淀解答；（6）根據(jù)酸浸時(shí)加入硫酸及調(diào)節(jié) pH用到氫氧化鈉解答。（1）由于四氧化三鐵有磁性所以對(duì)應(yīng)的礦石叫磁鐵礦，所以可以利用四氧化三鐵的磁性，可將該物質(zhì)直接從“鐵硼礦粉”中分離 ；（2）酸浸時(shí)，礦粉中的金屬氧化物會(huì)和酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3酸浸時(shí)是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO） 3+3H2O; （3）為了提高浸出速率（即加快反應(yīng)速率），除適當(dāng)增 加硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌（同時(shí)溫度越高，反應(yīng)越快，

24、所以也可以加熱加速反應(yīng)的進(jìn)行）；（4）操作a是固液分離，為過(guò)濾；“浸渣”中含有氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成 的CaSO4以及原物質(zhì)含有的不溶于硫酸的SiQ； （5）“凈化除雜”需先加 H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，進(jìn)一步將鐵離子和鋁離子通 過(guò)控制pH為5使之完全沉淀；(6)由于過(guò)程加入了硫酸進(jìn)行酸浸以及調(diào)節(jié)pH用到氫氧化鈉，制得的粗硼酸中的主要雜質(zhì)為NazSQ。9.學(xué)習(xí)小組欲從高鎰酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案；(資料卡片)KMnO,能和纖維素反應(yīng)，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO4溶液會(huì)有部分 KMnO4和H2O反應(yīng)，生成 M

25、nO2；鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式如 下：3K2MnO4 2H2O 2KMnO4 MnO2 4KOH(實(shí)驗(yàn)方案)足量水乘除物靜置 過(guò)浦洗滌回收物甲 洗:烘 闋干 q固體a |冷卻結(jié)晶過(guò)濾(1)將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出現(xiàn)；。(2)回收物甲是(填化學(xué)式)。(3)濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 KMnO4和,需要加入少量硫酸進(jìn)行 中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高鎰酸鉀晶體是為了防止 O(5)加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是A

26、8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液會(huì)逐漸變?yōu)樽霞t色MnO2 KOH 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 高鎰酸鉀受熱分解 B【解析】【詳解】(1)鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH ,將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出現(xiàn)； 溶液會(huì)逐漸變?yōu)樽霞t色；(2)鎰酸鉀溶于水不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH ,溶液顯堿性，加熱堿性條件中的 KMnO4溶液會(huì)有部分 KMnO4和H2O反應(yīng)，生成MnO2,因此回收 物為二氧化鎰(MnO2)；(3)鎰酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在

27、水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4, MnO2和KOH ,則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 KMnO 4和KOH ;加入少量硫酸進(jìn)行中和，硫酸和氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2O；(4)冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高鎰酸鉀晶體是為了防止：高鎰酸鉀受熱分解；(5)解：設(shè)3.16g高鎰酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化鎰質(zhì)量為x,鎰酸鉀質(zhì)量為V。2KMnO 4 二=K2MnO4+MnO2+O2316197873.16gVx31631.6g31631.6g197y=19.7gV87x=8.7gx設(shè)：19.7g鎰酸鉀分解生成二氧化鎰的質(zhì)量為z。+ 4KOH3K2MnO4 + 2H2O =

28、 2KMnO 4 + MnO25918719.7gz59187“ r - z=2.9g19.7 g z生成二氧化鎰的總質(zhì)量 =8.7g+2.9g=11.6g加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是11.6g,故選：Bo10. I .高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe。SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：(1)操作I和操作n都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(4)檢驗(yàn)濾液H中陽(yáng)離子的操作是：取樣，滴加 溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試

29、紙放在試管口。n.下圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“一”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由 Fe H、O、Cl中的一種、兩種或三種元素組成，已 知：難溶性堿加熱時(shí)會(huì)生成對(duì)應(yīng)的氧化物?；蟽r(jià)(1) I題中的產(chǎn)物 F&O3是上圖中的 物質(zhì)(填序號(hào))。(2) B-A的轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)I題中的反應(yīng) (填序號(hào))。(3) C-B的另一種生成物的化學(xué)式是 。(4)除了圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系外，還存在哪些轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出其中一道對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程【答案】引流 Fe+H?SO4=FeSO4+H2復(fù)分解反應(yīng) 氫氧彳t鈉(或氫氧化鈣)BH2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 或 Fe

30、Ch+3NaOH=Fe OH q +3NaCl或 3FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2【解析】【分析】【詳解】I .制備高純氧化鐵(1)操作I和操作n都是過(guò)濾，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是：引流。(2)流程中反應(yīng)得到的固體中含有反應(yīng)生成的鐵和未反應(yīng)的二氧化硅，因?yàn)槎趸璨荒芎土蛩岱磻?yīng)，故反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(3)反應(yīng)是硫酸亞鐵和碳酸錢反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸俊，是兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，故基本反應(yīng)類型是：復(fù)分解反應(yīng)。(4)因?yàn)闉V液n是硫酸錢溶液，溶液中的陽(yáng)離子是錢根離子，根據(jù)錢根離子能和氫氧根離子反應(yīng)

31、生成氨氣的性質(zhì)，可以檢驗(yàn)俊根離子，故檢驗(yàn)濾液n中陽(yáng)離子的操作是：取樣，滴 加氫氧化鈉溶液(或氫氧化鈣溶液，合理即可)，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管 口。如果石蕊試紙由紅變藍(lán)，則溶液中含有俊根離子。n.有關(guān)元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)因?yàn)镮題產(chǎn)物Fe2O3中鐵元素顯+3價(jià)，氧化鐵又是氧化物，根據(jù)題中元素的化合價(jià)與 物質(zhì)類別的關(guān)系圖，F(xiàn)e2O3是上圖中的Bo(2)因?yàn)閳D中的B是氧化鐵，而 A是單質(zhì)，故B-A的轉(zhuǎn)化為氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵，I題中反 應(yīng)發(fā)生的是：一氧化碳和氧化鐵、一氧化碳和氧化亞鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 的反應(yīng)，故該轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)I題中的反應(yīng)。(3)因?yàn)镃是堿，且金屬的元素化合價(jià)

32、為 +3,根據(jù)題中提供的元素，該金屬元素一定是鐵，C是氫氧化鐵，根據(jù)難溶性堿加熱時(shí)會(huì)生成對(duì)應(yīng)的氧化物，B是氧化鐵，則 C- B的反應(yīng)是：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O ,另一種生成物的化學(xué)式是：叱0。(4)根據(jù)題中關(guān)系圖和提供的四種元素，圖中 A是鐵，B是氧化鐵，C是氫氧化鐵，D是氯化鐵，E是氯化亞鐵，除了圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系外，還存在氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵、氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵、氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵這三個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2 或 FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2或FeCl3+3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 。(寫(xiě)出其中一道)11

33、.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)( MgCl2、CaC2、NazSQ等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。(1)在書(shū)本實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等實(shí)驗(yàn)步驟，可以初步提純，其中過(guò)濾蒸發(fā)兩項(xiàng)操作中都用到玻璃棒，作用分別(2)蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，應(yīng)停止加熱，并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。(3)計(jì)算產(chǎn)率，以下操作會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率( 產(chǎn)率 精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量100%)偏小的有 (填序號(hào)，答案不唯一)a.食鹽未完全溶解就開(kāi)始過(guò)濾b.過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口c.轉(zhuǎn)移固體時(shí)有少量固體灑落在地面上d.蒸發(fā)操作時(shí)，食鹽飛濺劇烈(4)通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

34、，欲除去MgCl2、CaC2、Na2S。得到較純凈的NaCl,可采用下圖所示流程(部分操作省去)提示：BaCQ難溶于水I 志副, ，足里試劑甲足量試劑乙1 足量試劑丙1 ，適量稀生釀 |湘處I墨降卻小民合物工|卜渴合物工工|過(guò)二一 | 間 蒸爰”曰"抬蝙哧上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次可以是 。a.NaOH溶液、Na2CQ溶液、BaC2溶液b.NazCQ溶液、BaC2溶液、NaOH溶液c. NaOH溶液、BaC2溶液、Na2CQ溶液請(qǐng)寫(xiě)出BaC%溶液與NazSQ溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。上述試劑中Na2CO3不能用eCQ代替，原因是 ?！敬鸢浮恳?防止液體局部溫度過(guò)高發(fā)生飛濺(意思

35、對(duì)即可)較多固體 acd cBaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl K2CQ 能與 CaC2、BaC2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)生成 KCl,引入了新的雜質(zhì)【解析】【分析】【詳解】(1)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止 液體飛濺。(2)蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸 干，并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。(3) a、食鹽未完全溶解就開(kāi)始過(guò)濾，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題 意；b、過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口，導(dǎo)致不溶于水的物質(zhì)進(jìn)入濾液，從而導(dǎo)致 產(chǎn)率偏大，不符合題意；c、轉(zhuǎn)移固體時(shí)有少量固體灑落在地面上，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題心、，d、蒸發(fā)操作時(shí)，食鹽飛濺劇烈，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意。故選 acd。(4)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉