2020屆全國(guó)百師聯(lián)盟新高考原創(chuàng)考前信息試卷(二十八)化學(xué)

1、2020屆全國(guó)百師聯(lián)盟新高考原創(chuàng)考前信息試卷（二十八）化學(xué)?？荚図樌?注意事項(xiàng)：1、考試范圍：高考范圍。2、試題卷啟封下發(fā)后，如果試題卷有缺頁(yè)、漏印、重印、損壞或者個(gè)別字句印刷模糊 不清等情況，應(yīng)當(dāng)立馬報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。3、答題卡啟封下發(fā)后，如果發(fā)現(xiàn)答題卡上出現(xiàn)字跡模糊、行列歪斜或缺印等現(xiàn)象，應(yīng) 當(dāng)馬上報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。4、答題前，請(qǐng)先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類(lèi)型A后的方框涂黑。5、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的

2、答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。6、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿 紙和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上 新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。7、保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。8、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 Li7 C12N14O16 Na23 S32C135.5Ca40 Fe56 I127一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的

3、四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。7 .中國(guó)傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A宋殷陶孫11人生請(qǐng)治印，種肆多釀酒f限酒的主要原料是油脂明徐偵卿*草桑作蠶絲,羅琦任博者”區(qū)分蠶絲和棉纖雄1可用灼燒的方法C宋非軾”蜜蜂栗花作黃蠟.收蠟為花亦其物”蜂蜜中含果糖、胡做糖、葭糖和麥芽瞥，它們都展于單獨(dú)D綱白 ”桐油吐人.用酒即解”桐油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，高級(jí)脂肪酸甘油酯屬干高分子化合物8 .阿伏加德羅常數(shù)用 Na表示。下列說(shuō)法中正確的是（）A. 33.6L丙烯（標(biāo)準(zhǔn)況）與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成 1-氯丙烷的個(gè)數(shù)為1.5NaB. 一定條件下，Ca與O2反應(yīng)生成7

4、.2gCaO2,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 0.4NaC. 2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個(gè)數(shù)為2NaD. 1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個(gè)數(shù)為5Na9.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 d” ,下列說(shuō)法正確的是()A.有機(jī)物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使濱水褪色，且反應(yīng)類(lèi)型相同B.與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán)，且不包括M的同分異構(gòu)體有3種C. 1mol有機(jī)物M與足量氫氣反應(yīng)，消耗氫氣4molD.有機(jī)物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)10.四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b的氣態(tài)氫化物溶于水

5、可以使酚配變紅,d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列敘述正確的是A. b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>cC. c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖1圖2圖3圖4A.圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨B.圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C.圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯D.圖4所示裝置可制備 Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色12.鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸

6、多優(yōu)勢(shì)有望取代鋰離子電池。最近山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：觸本邛例i4Feen(CN)6+ +S4卜列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，N為正極B.放電時(shí)，Na卡移向Ni3*/Ni電極C.充電時(shí)，Na卡被還原為金屬鈉D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：mMT+ F/F*（CMk值一=13.常溫下，向 20mL0.1mol/L NaHA（酸式鹽）溶液中分別滴加 0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）F LNaQI I' LiM.i.'-'dlCltEiii.i. ;inLA.

7、NaHA在水中電離程度大于水解程度B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中，H點(diǎn)水電離程度最大C. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有 Na'l=LtHA-)+0A3-)D. F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在dll ”+Y村r）=以。廠(chǎng)）+儀1上一）+武八廠(chǎng)）26. （14分）1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機(jī)溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉(cāng)的熏蒸劑，沸點(diǎn)83.5 C,熔點(diǎn)一35 Co某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖（加熱裝置省略）裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷，制備原理為：JHs口羔QH4一f CH1cle出口.。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g/mL(1)根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實(shí)驗(yàn)儀器是

8、 。使用冷凝管的目的是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶?jī)?nèi)有有刺激性氣味的無(wú)機(jī)氣體產(chǎn)生，為吸收反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī) 氣體，在裝置B中應(yīng)加入 (填字母序號(hào))。a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液(3)D中a、c兩個(gè)導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長(zhǎng)度不同，其優(yōu)點(diǎn)是 ,對(duì)導(dǎo)管b 的進(jìn)一步處理方法是 ,裝置E是氯氣的貯氣瓶，則 Q中的物質(zhì)是若得到ag1,2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為 27. (14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池 研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素， 可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒

9、定，當(dāng)觀察到火焰呈 ,可以認(rèn)為存在鋰元素。A.紫紅色 B.紫色C.黃色(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlS2O6,還含有Fe。CaO、MgO等)制備鉆酸鋰(LiCoQ) 的流程如下：*1年布 希r，化諳燒U1已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp="lgKsp)的柱狀圖如圖1。回答下列問(wèn)題:鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,其氧化物的形式為為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是 。向“浸出液”中加入 CaCQ,其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1Xl0-5)mol/L)“沉鋰”過(guò)程所

10、獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“ ” 步驟中。L2CC3與CO3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鉆酸鋰的化學(xué)方程式為 c(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iCa6y 叁型上 Li476+Li】,nCoOa，其工作原理如圖2。 irtff 7卸下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是 (填字母)。A.電池反應(yīng)式中過(guò)程1為放電過(guò)程B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜C石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度D.充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為 LiCo02*kc- = xLi*+Lii.X'D(hE對(duì)廢舊的該

11、電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收28. (15分)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SQ等氣體，常用下列方法處理，以實(shí) 現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25 C 時(shí)，Kb(NH3 H2O)=1.8X 10 5;H2SO3： Kai=1.5x102, Ka2=1.0x107。(1)處理煙氣中的 SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SQ溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3 溶液的 pH(填 “ <”或 “ =" )7。(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+ 2NO(g) ? N2(g)+CO2(g)。在恒容條

12、件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。A.單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變C.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(3)有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210290 C,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。230C,向容器中投入 0.5molCO2和1.5molH2,當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá) 80%時(shí)放出熱量19.6J 能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入 1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi) CQ的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如

13、圖1所示：催化劑i陽(yáng)化不川/ 體化HIT、 r 兀 t r程陽(yáng)k圖i催化劑效果最佳的是催化劑(填“ I ”“ n ”“出” )。b點(diǎn)v(正)v(逆)(填“v"或“=”)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn) 的轉(zhuǎn)化率比 c點(diǎn)高的原因是。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa,則圖中 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =KPa 2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4) 一定條彳下，CQ 和 H2 也可以發(fā)生反應(yīng) CQ(g)+H2(g) ?CO(g)+ H2O(g) AH< 0, 一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(C

14、O)W反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)I如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)I變?yōu)榍€(xiàn)n或曲線(xiàn)出。當(dāng)曲線(xiàn)I變?yōu)榍€(xiàn)出時(shí)，改變的條件是 。L t/tiiiik限235.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)第四周期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。(1)銘是最硬的金屬單質(zhì)，被稱(chēng)為“不銹鋼的添加劑”。寫(xiě)出Cr在周期表中的位置;其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)為 。(2)在1molCrO5(其中Cr為+6價(jià))中，含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為 。(3)鈕(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱(chēng)之為“工業(yè)的味精”。寫(xiě)出鈕原子價(jià)電子排布V2O5常用作SQ轉(zhuǎn)化為SQ的催化劑。SQ的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)

15、中S原子的雜化軌道類(lèi)型為。(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是。(填元素符號(hào))(5)鈦稱(chēng)之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiQ)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原 料。CaTQ晶胞如圖，邊長(zhǎng)為 a= 0.266nm,晶胞中Ti、Ca、。分別處于頂角、體心、面心 位置。Ti與。間的最短距離為 nm,與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為。(6)在CaTiQ晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則 Ti處于 位置，。處于 位置。36. (15分)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線(xiàn)如下:羹已知：R ICHO +

16、RjCHO R1 -CHCHCHOK;請(qǐng)回答:(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為 ; M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ; F-G的反應(yīng)類(lèi) 型為。(2)C- D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(3)H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的 F的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu)):屬于芳香族化合 物；能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。 寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜有 4種吸收峰，且峰面積之 比為6 ： 2 ： 1 ： 1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(5)參照上述合成路線(xiàn)和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物HOCHC1L<11()HCJCHCH?CHO,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)?；瘜W(xué)答案第一次月考答案：7'13 RfTAARA2S. <14分,每空2分）U）溫度計(jì)使乙靜冷凝回流.提高蟆槨的利用率（2）c飽和食鹽水13）有利于口工.亂充分混介反應(yīng)將b管逸用的CL引A到MOH溶渣中79227. （14分，每空2分）（DA（2）UQ A1A -4SiO, 將礦石細(xì)猙（攪拌、升奇溫度或其他合理衿案） 4. 7 凈化SLiQiMCo/,他 壁：2LiCo（MtCa （3）CD28 （15分，除標(biāo)注外，每空2分）（n >（2）BD23O*C 3 86）+ 3比0CH3OH（g）+ HQ（g） W= - 49 kJmolI （1分