2019版高考化學一輪復習第四章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物課時跟蹤練

1、第 3 節(jié)硫及其重要化合物課時跟蹤練一、選擇題1.下 列 關(guān) 于 硫 及 其 化 合 物 的 說 法 中 不 正 確 的 是（）A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B. SO既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS的游離態(tài)的硫解析：硫粉燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成， 也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離

2、態(tài)的硫，且S易溶于CS,故D正確。答案：C2.（2017海南卷）分別將足量下列氣體通入稀NatS溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）A. COB.SOC. HCID. CQ解析：CO不與Nats發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；SO具有弱氧化性，與NatS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO+2S+4H =3&+2fO,故B正確；利用酸性強的制取酸 性弱的，即發(fā)生2H+ST =HS，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。答案：B3.SQ通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SQ具有漂白作用的組合是（）* /酸性KMnO溶液 溴水 碘水 氯水 FeC溶液A.B.C.全部D.都不是解析：SQ能使酸性高錳

3、酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SQ氧化為fSQ,自身被還原成無色的MrT:2KMn鉄5SQ+2HaO=2S+2MnSO+2HaSQ。SQ能使鹵水褪色， 是由于X2（不包括F2）將SQ氧化為HSQ，本身被還原為無色X：SQ+X2+2h2Q=bSQ+2H% SQ能使棕色的Fe3+變淺，2是由Fe3+氧化SQ生成HSQ，本身被還原為淺綠色的Fe SQ+2H2O+ 2Fe3+=2Fe+4H+SO。故以上均不是SQ的漂白作用。答案：D4.下列說法正確的是（）3A. SO作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化B. SQ和SO混合氣體通入Ba(NQ)2 溶液可得到BaSO和BaSQC.H2、SQ、CQ三種氣

4、體都可用濃HSQ干燥D.用KQH溶液鑒別SQ(g)和SQ解析：SQ的漂白性是利用SQ與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學變化，A錯誤；SQ溶于水生成H2SQ,NQ在酸性條件下將SQ氧化為SQ，因而SQ和SQ的混合氣體通入Ba(NQ)2 溶液中最終沉淀為BaSQ,B錯誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥,C正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用溶液鑒別，D錯誤。答案：C5下列陳述in正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述I陳述nASQ有漂白性SQ可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH極易溶于水充滿NH的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥

5、H2和CQD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)解析：陳述n表現(xiàn)了SQ的還原性，而陳述i表現(xiàn)為漂白性，沒有因果關(guān)系；陳述I、n都正確且具有因果關(guān)系；陳述n表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系;溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確，鈍化屬于化學反應(yīng)。XX6.用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NQ)2 溶液生成白色沉淀SQ與Ba2+生成白色BaSQ沉淀B品紅溶液溶液褪色SQ具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SQ與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnQ溶液紫色褪去SQ2 具有還原性KQH陳述n錯誤，常答案：B濃HG 片薩冇NaOH溶敲的郴花4解析：左側(cè)試管中發(fā)生

6、的反應(yīng)為2fSQ（濃）+Cu=CuSQ+2H3 SCOT,SO通入Ba（NQ）2 溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SQ+HQ- HSQ、H2SQ.- H+HSQ，而NQ在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以將SCT氧化成SQ，故生成的白色沉淀為BaSQ,而不是BaSQ,A項錯誤、C項正確；SQ使品紅溶液褪色是因為SQ具有漂白性，B項正確；SQ使酸性KMnQ溶液褪色是因為SQ具有還原性，D項正確。答案：A7用下圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是選項預測中現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃

7、硫酸CuSQ 5fQ固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形裕l(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏?綿狀，并有刺激性氣味氣 體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽磯失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進而與生成的炭反應(yīng)生成SQ,D項正確。答案：D&如圖是一種綜合處理SQ廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

8、4+2Fe2+G2=2F（T+2H2QC.溶液酸性ABC5D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：Fe2（SO4）3 與SQ反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SQ+2H2O=2Fe+SCt+4H,反 應(yīng)生成H*,故溶液酸性BA C錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3：A正確；離子方程式 電荷不守恒，B錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eQ與HSQ反應(yīng)生成FeSQ,D錯誤。答案：A9.為探究Na2SQ溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入NSQ溶液, 再分別滴加下圖所示的試劑：鎮(zhèn)水c淀粉翻牆歟先加酣厭落蹴_Z O兒，再畀扛瞳再加稱潢 1_ /醜化的B；HNQ，h諸謹對實驗現(xiàn)象的“解釋

9、或結(jié)論”錯誤的是（）解析：即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NQ也把sQ氧化成sc4，生成BaSQ沉淀，D錯誤。 答案：DA二、非選擇題10.在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。JF“請回答下列問題：（1）_生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是（填化學式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是 _（填化學式），反應(yīng)的化學方程式為選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SC3IBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SQ和S2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

10、Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCh溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去（7sQ+H2 - HSO+QH,所以滴入酚%A.酞變紅；Ba2+SQ=BaSQj （白），使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀NaaSQ溶液已變質(zhì)6據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有 _（填序號）。A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_ ，說明這種氣體具有 _ 性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學方程式為(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ _(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N

11、能鑒別的試劑_解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形 成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO、SO和HO,其反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SC4(濃)=COf+2SQf+2f0。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、 強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SQ通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SQ通入水中，SQ可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SQ+H2O-HSO。(5)因為CO和SO都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白

12、色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、 溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C+2H2SQ(濃)=COf+2SQf+2HO(3)BCD (4)褪色漂白SQ+HOHzSQ(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)11.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SQ、Na2SO、HzSQ、CuSO這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)為進一步減少SO的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO的方法來除去SO。寫出該反應(yīng)的化學方程式：7(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：INaaSO+l|KIQ3+1 IHSQ

13、=NaaSQ+l|K?SQ+|112+1 | HO。1配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。82_若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是 _mol。(3)向FeCb和BaCb的酸性混合溶液中通入SO氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A. BaSQC. BaSQ(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于-解析：(1)CQ還原SQ,C被氧化，化合價由+2價4價，升高了2價，S被還原,定條件 化合價由+4價T0價，降低了4價，最小公倍數(shù)為4,再依據(jù)原子守恒得2CQF SQ =SJ+

14、2CQ。(2)NazSQ中S由+4價6價，升高了2價，KIQ中I由+5價0價，降10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SQ+2KIQ+H2SQ=5NaSQ+K2SQ1 mol 12,共轉(zhuǎn)移電子10 mol，因此轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成0.5 molSQ具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、SQ一,Ba2+sQ=BaSQB.FeSD. SCuSQ溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化。低了5價，最小公倍數(shù)為+I2+HQ依據(jù)生成l2(3)Fe3+具有強氧化性,J,因此沉淀是硫酸鋇，故選項A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進行，氧化膜是鐵的氧化物，表面無明顯變化

15、，則發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反應(yīng) 有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。不與硫酸銅反應(yīng),因此鐵棒2+2+Fe+Cu =Cu Fe,一定條件答案：(1)2CO+SQ = S +2CO (2)52 151110.5(3)A無明顯現(xiàn)象題：O請回答下列問(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是J*1 412.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進行有關(guān)實驗。9水 酸性KMnQNazCQ溶液飽和的NaHSQ溶液10(3)裝 置C和D中 產(chǎn) 生 的 現(xiàn) 象 相 同 ， 但 原 因 卻 不 同 。C中 是 由 于SO_，而D中則是由于SO具有_ ;(4)裝 置D中 試 管 口

16、 塞 一 團 棉 花 ， 棉 花 中 應(yīng) 浸 有 一 種 液 體 ， 其 作 用 是；(5)實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與CLT有關(guān)，而與其他離子無關(guān)， 某同學設(shè)計了下列實驗， 其中 對實驗目的沒有意義的是 _(填序號)；觀察稀H.SC4 溶液呈無色觀察CuSQ粉末呈白色3稀釋CuSQ溶液，溶液藍色變淺往CuSC溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色往CuSQ溶液中加入足量BaCh的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色(6)若實驗中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 molL的濃硫酸在加熱條件充分

17、反應(yīng)， 最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是11(6)濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為amolL_,物質(zhì)的量為0.012 5 LXamolL=0.012 5amol，氫離子的物質(zhì)的量為0.025amol，向反應(yīng)后 溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NQ+8H+=3Cu+2NOT+4HQ則反應(yīng)消耗硝酸鉀a160血。答案：（1）Cu+2H2SO（濃）=CuSO+SOf+2H2O(2)(3)中和了溶液中的NaOH

18、吸收多余的SQ,防止污染環(huán)境(6)反應(yīng)過程中濃HbSQ4 被不斷消耗,假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amolL_1 2 3 4 5，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸 鉀固體， 充分攪拌直到剩余 銅片 恰好完 全反應(yīng) ， 反 應(yīng)消耗硝酸 鉀mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)。解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、定濃度就不再與銅片反應(yīng)a160漂白性同時生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至12二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為Cu+2fSQ(濃)=CuSO+SOf+2H2Q(2)SO2 易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO、NaSQ溶液反應(yīng)，難溶于水飽和的NaHSO溶液，可用排飽和NaHSO溶液收集，答案選。(3)SO2 溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生SQ+2OH =sOT+H2O,滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，SQ具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SQ中和了溶液中的