2018年上海高考化學(xué)試題及答案wod版(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試卷和答題要求；所有答案必須凃或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。b5E2RGbCAP3.答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。p1EanqFDPw4.答題紙與試卷在試卷編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64

2、DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137一、選擇題本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.2018年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油加工過的餐飲廢棄油）與礦物油汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiTA.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油【答案】D【解讀】地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃燒，密度比水小、沒有固定的沸點(diǎn)，因此，選D2.氰酸

3、銨2A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體【答案】C【解讀】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C 5PCzVD7HxA3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解讀】232Th 230Th的質(zhì)量分別是232,230 A項(xiàng)錯(cuò)誤，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得

4、的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。jLBHrnAILg4.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】A【解讀】A項(xiàng)變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50的融化分別克服的都是共價(jià)鍵，分子間力， B項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價(jià)鍵，離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，xHAQX74J0X5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的

5、H+和OH-，由此可知超臨界水LDAYtRyKfEA.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B【解讀】超臨界水任然呈中性，項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子）錯(cuò)誤。Zzz6ZB2Ltk二、選擇題本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率高 B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得【答案】A【解讀】兩種方法都發(fā)生反應(yīng)：索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生德爾CaCl，含Cl 幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化

6、碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選AdvzfvkwMI17.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解讀】A項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=

7、BaSO4+2HCl 因此選B rqyn14ZNXI8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是EmxvxOtOcoA.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解讀】根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極Fe-2e-=Fe2-） 碳作原電池正極2H2O+O2+4e=4OH）SixE2yXPq5因此BC錯(cuò)誤，脫氧過程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)

8、錯(cuò)誤，D項(xiàng)生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見6ewMyirQFLA. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q【答案】B【解讀】根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC錯(cuò)誤，B正確，熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài) D錯(cuò)誤。kavU42VRUs10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸

9、乙酯時(shí)正丁醇過量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量【答案】C【解讀】采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2CH2COOH 3-氨基丁酸【答案】D【解讀】A項(xiàng)編號(hào)有誤，應(yīng)該為2-甲基-1,3-丁二乙烯；B項(xiàng)，叫2-丁醇，C項(xiàng)主鏈選錯(cuò)了應(yīng)該為3-甲

10、基乙烷，D正確。13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是M2ub6vSTnPA.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C【解讀】根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N

11、的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯(cuò)誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。0YujCfmUCw【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測定結(jié)果的影響判斷正確的是eUts8ZQVRdA.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【答案】C【解讀】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反

12、應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈表面吸附雜質(zhì)），烘干時(shí)間過長鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤。sQsAEJkW5T【考點(diǎn)定位】考查誤差分析15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A.所含公用電子對(duì)書目為a/7+1）NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【解讀】1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I

13、數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤應(yīng)該為3aNA/14）;B正確；C項(xiàng)沒有給氧氣的狀態(tài)，D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。GMsIasNXkA【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2TIrRGchYzgC.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 47EqZcWLZNX【答案】B【解讀】根據(jù)題意，Cl

14、2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中l(wèi)zq7IGf02EA.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且cCl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解讀】根據(jù)加入

15、過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NH4+，而且為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO42-，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正確。zvpgeqJ1hk【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存及計(jì)算。三、選擇題本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）NrpoJac3v118.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5N

16、a2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是1nowfTG4KIA.生成40.0LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】CD【解讀】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。fjnFLDa5Zo

17、【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)+n(OH-=n(Na-+n(H+,n(CN-+n(OH-= n(Na-+n(H+，tfnNhnE6e5即離子總數(shù)是n(Na-+n(H+的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-大，n(H+小，D錯(cuò)誤。HbmVN777sL【考點(diǎn)定位】本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s B+C(g-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是V7l4jRB8HsA.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能

18、為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A消耗n(C消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【答案】AB【解讀】若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(Bc(C，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C，由于C(g的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v正）=v逆）可知B正確注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D項(xiàng)錯(cuò)誤。83lcPA59W9【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)的含義。21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2

19、和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣，若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。ORjBnOwcEd【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算、收斂思維能力22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為2MiJTy0dTTA.9.0L B.13.5L C.15.7L D

20、.16.8L【答案】A【解讀】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，0.156+2）=1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，計(jì)算的x=0.3。氣體體積V=0.622.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.07510=0.75mol， 設(shè)NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，計(jì)算得x=0.1875,氣體體積0.37522.4=8.4L，因此選A。gIiSpiue7A【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算極限法）四、本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性

21、，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24.鎵Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。uEh0U1Yfmh長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為 IAg9qLsgBX26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較

22、常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低【答案】23.4，13。 24。25.，26.弱，d【解讀】23.鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個(gè)電子，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；25.根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式；26.該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，以

23、氣體逸出，使平衡右移。WwghWvVhPE【考點(diǎn)定位】本題考查Al、Ga、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等。五、本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是 29.寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?30.為了除去工業(yè)B

24、r2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液【答案】27.通風(fēng)櫥，污染環(huán)境。28.Br2易揮發(fā)。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.asfpsfpi4k用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染。30.c.【解讀】Cl2、Br2 都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。ooeyYZTjj1【考點(diǎn)定位】本題考查工

25、業(yè)制Br2，考查分析問題解決問題的能力。六、本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：BkeGuInkxI+4CO(gNi(CO4(g+Q4(gNi(S+4CO(g完成下列填空：31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。32.已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO4，粗鎳4在010min的平均反應(yīng)速率為 PgdO0sRlMo 。33.若反應(yīng)4增大34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。【答案】31.增大CO濃度，加壓。32.0.05molL-min-.33.bc。34.把粗鎳和CO放于一個(gè)水平放

26、置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時(shí)間后在容器的一端加熱。3cdXwckm15【解讀】31.反應(yīng) 4為1mol，反應(yīng)速率為1/210）=0.05molL-min-；33.反應(yīng)4減??；根據(jù)反應(yīng)1）2）的特點(diǎn)可提純粗鎳。h8c52WOngM【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。七、本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：v4bdyGious完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有

27、玻璃棒、 。J0bm4qMpJ936.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。XVauA9grYP37.試劑b是 ，步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留兩位小數(shù)）。bR9C6TJscw若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 ?！敬鸢浮?5.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38

28、.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時(shí)，有少量的碳酸鈣溶解。pN9LBDdtrd【解讀】35.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過計(jì)算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果得到CaBr26H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.對(duì)濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50%。DJ8T7nHuGT【考點(diǎn)定位】本題以工藝流程的形式考查

29、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、操作目的、誤差分析。八、本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。QF81D7bvUA完成下列填空：40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 填寫字母）。4B7a9QFw9h41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取

30、該亞硫酸鈉 g 2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖：wt6qbkCyDE堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：Kp5zH46zRk已知：試劑Ca(OH2NaOH價(jià)格元/kg）0.362.9吸收SO2的成本元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。Yl4HdOAA6143.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣

31、脫硫方案用流程圖表示）。【答案】40.ae41.18.9 ，33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解讀】用硫酸和亞硫酸納反應(yīng)制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選ae設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。ch4PJx4BlI【考點(diǎn)定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計(jì)算、成本核算、方案

32、設(shè)計(jì)及分析問題解決問題的能力。qd3YfhxCzo九、本題共10分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由AC5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是E836L11DO5完成下列填空：44.Diels-Alder反應(yīng)屬于反應(yīng)填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡式為 。S42ehLvE3M45寫出與互為同分易購，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46.B與Cl2的1,2加成產(chǎn)物消去HCl得到2氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸CH2=CHCOOH）聚合得

33、到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。501nNvZFis47.寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物）jW1viftGw9【答案】44、加成，。45、1，3，5三甲苯，生成所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純溴、加熱。生成所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純溴、鐵作催化劑。xS0DOYWHLP4647、【解讀】根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)產(chǎn)物可知該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A見答案，B是1，3丁二烯。的分子式為CH,則符合題意的該同分異構(gòu)體為均三甲苯或1，3，5三甲苯，發(fā)生溴代反應(yīng)時(shí)，如果是苯環(huán)上的被取代，則在鐵作催化劑的條件下與

34、溴反應(yīng)，如果是側(cè)鏈上的H被取代，則類似烷烴的鹵代反應(yīng)，在光照或加熱的條件下與溴反應(yīng)，2氯代二烯烴與丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為，根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，它可由甲苯發(fā)生氯代反應(yīng)，再水解生成醇，醇氧化而得。LOZMkIqI0w【考點(diǎn)定位】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型、合成路線的設(shè)計(jì)等，考查推理能力及提取信息的能力。ZKZUQsUJed十、本題共12分）沐舒坦結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）dGY2mcoKtT完成下列填空：48.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)反應(yīng)49.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)反應(yīng)50.寫出結(jié)構(gòu)簡式。A B51反應(yīng)中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和防止52.寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。53.反應(yīng)，反應(yīng)的順序不能顛倒，其原因是 、 ?！敬鸢浮?8、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br加熱49、還原反應(yīng)，取代反應(yīng)50、，51、生成的HCl，使平衡正向移動(dòng)，防止產(chǎn)品不純52、CH）CONHCH，CH）CHCONH53、高錳酸鉀氧化甲基的同時(shí)，也將氨基氧化、最終得不到A.【解讀】本題運(yùn)用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進(jìn)行推理。根據(jù)CH及可確定其位甲苯，則反應(yīng)為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)