2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第三節(jié)-晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版選修3

1、1. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 第三節(jié)第三節(jié) 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第一頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第一頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。分類分類是否有自范性是否有

2、自范性微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)晶體晶體有有原子在三維空間里呈原子在三維空間里呈 排列排列非晶體非晶體沒有沒有原子排列相對原子排列相對 1晶體與非晶體晶體與非晶體 (1)晶體與非晶體的區(qū)別晶體與非晶體的區(qū)別周期性有序周期性有序無序無序第二頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(2)得到晶體的途徑得到晶體的途徑 。 。 。(3)晶體的特點(diǎn)晶體的特點(diǎn)外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的 性。性。晶體的許多物理性質(zhì)如強(qiáng)度表現(xiàn)出晶體的許多物理性質(zhì)如強(qiáng)度表現(xiàn)出 性。性。晶體具有晶體具有 性，即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)性，即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn) 的性質(zhì)。

3、的性質(zhì)。熔融態(tài)物質(zhì)凝固熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)凝華氣態(tài)物質(zhì)凝華溶質(zhì)從溶液中析出溶質(zhì)從溶液中析出高度有序高度有序各向異各向異自范自范幾何多面體幾何多面體第三頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(4)區(qū)別晶體和非晶體的方法區(qū)別晶體和非晶體的方法熔點(diǎn)法：熔點(diǎn)法： 的熔點(diǎn)較固定，而的熔點(diǎn)較固定，而 沒有固定的熔點(diǎn)。沒有固定的熔點(diǎn)。 ：當(dāng)單一波長的：當(dāng)單一波長的x射線通過晶體時(shí)，會在記錄儀上看到射線通過晶體時(shí)，會在記錄儀上看到 ，而非晶體則沒有。，而非晶體則沒有。2晶胞晶胞(1)概概念念描述晶體結(jié)構(gòu)的描述晶體結(jié)構(gòu)的 。晶體晶體非晶體非

4、晶體x射線衍射法射線衍射法分立的斑點(diǎn)或譜線分立的斑點(diǎn)或譜線基本單元基本單元第四頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第四頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第四頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(2)晶體中晶胞的排列晶體中晶胞的排列無隙并置無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有無隙：相鄰晶胞之間沒有 。并置：所有晶胞并置：所有晶胞 排列、排列、 相同。相同。延伸：延伸： 1. 晶晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。 2晶胞一定是一個(gè)平行六面體，其三條邊的長度不一定相等，也不一定互相晶胞一定是一個(gè)平行六面體，其三條邊的長度不一定相等，也不一定互相 垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)

5、所決定，晶胞不能是八面體或垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定，晶胞不能是八面體或 六方柱體等其他形狀。六方柱體等其他形狀。任何間隙任何間隙平行平行取向取向第五頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第五頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第五頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。3整個(gè)晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列而成的。這種排列必須是晶胞的整個(gè)晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列而成的。這種排列必須是晶胞的并置堆砌。所謂并置堆砌是指平行六面體之間沒有任何空隙，同時(shí)相鄰的八個(gè)平并置堆砌。所謂并置堆砌是指平行六面體之間沒有任何空隙，同時(shí)相鄰的八個(gè)平行六面體均能共頂點(diǎn)相連接。行六面體均能

6、共頂點(diǎn)相連接。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同。第六頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第六頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第六頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。1分子晶體分子晶體(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)晶體中只含晶體中只含 。分子間作用力為分子間作用力為 ，也可能有，也可能有 。分子密堆積：一個(gè)分子周圍通常有分子密堆積：一個(gè)分子周圍通常有 個(gè)緊鄰的小分子。個(gè)緊鄰的小分子。(2)典型的分子晶體典型的分子晶體冰冰水分子之間的主要作用力是水分子之間的主要作用力是 ，也存在，也存在 ，每個(gè)水分子周圍只有，每個(gè)水分子周圍只有 個(gè)緊鄰的水分子。個(gè)緊鄰

7、的水分子。分子分子范德華力范德華力氫鍵氫鍵12氫鍵氫鍵范德華力范德華力4第七頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第七頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第七頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。干冰干冰co2分子之間存在分子之間存在 ，每個(gè)，每個(gè)co2分子周圍有分子周圍有 個(gè)緊鄰的個(gè)緊鄰的co2分子。分子。2.原子晶體原子晶體(1)結(jié)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)構(gòu)特點(diǎn)晶體中只含原子。晶體中只含原子。原子間均以原子間均以 結(jié)合。結(jié)合。 結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。范德華力范德華力12共價(jià)鍵共價(jià)鍵三維空間網(wǎng)狀三維空間網(wǎng)狀第八頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第八頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第八頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(2)典型的

8、原子晶體典型的原子晶體金剛石金剛石碳原子取碳原子取 雜化軌道形成共價(jià)鍵，碳碳鍵之間夾角為雜化軌道形成共價(jià)鍵，碳碳鍵之間夾角為 。每個(gè)碳原子與相鄰的每個(gè)碳原子與相鄰的 個(gè)碳原子結(jié)合。個(gè)碳原子結(jié)合。sp3109284第九頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第九頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第九頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。晶體類型晶體類型原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體概念概念相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合的分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體晶體組成微粒組成微粒原子原子分子分子微粒間作用力微粒間作用力共價(jià)

9、鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)很高很高較低較低硬度硬度很大很大較小較小溶解性溶解性不易溶于任何中性溶劑不易溶于任何中性溶劑部分溶于水部分溶于水導(dǎo)電性導(dǎo)電性不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電 熔化時(shí)破壞熔化時(shí)破壞的作用力的作用力破壞共價(jià)鍵破壞共價(jià)鍵 一定破壞分子間作用力一定破壞分子間作用力(有的有的還破壞氫鍵，如冰熔化；還破壞氫鍵，如冰熔化；s8熔化熔化時(shí)還破壞共價(jià)鍵時(shí)還破壞共價(jià)鍵)實(shí)例實(shí)例金剛石金剛石干冰干冰結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 其最小的其最小的c原子環(huán)中有原子環(huán)中有6個(gè)個(gè)c原子，原子，cc鍵夾角為鍵夾角為10928co2晶體中存

10、在晶體中存在co2分子分子升華：原子晶體與分子晶體比較升華：原子晶體與分子晶體比較第十頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。1金屬鍵金屬鍵(1)“電子氣理論電子氣理論” ”要點(diǎn)要點(diǎn)該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的 形成遍布形成遍布 的的“ “電子氣電子氣” ”，被，被 所共用，從而把所共用，從而把 維系在一起。維系在一起。金屬晶體是由金屬晶體是由 、 通過通過 形成的一種形成的一種“ “巨分子巨分子” ”。金屬鍵的強(qiáng)度金屬鍵的強(qiáng)度 。價(jià)電子價(jià)電子整塊晶體整塊晶體所有原子所有原子所有

11、的金屬原子所有的金屬原子金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子金屬鍵金屬鍵差別很大差別很大第十一頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十一頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十一頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。金屬晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒作用力作用力名稱名稱導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子金屬鍵金屬鍵 自由電子在電場自由電子在電場中作中作 形成形成電流電流 電子氣中的自電子氣中的自由電子在由電子在 的作的作用下與金屬原子用下與金屬原子 而而導(dǎo)熱導(dǎo)熱 當(dāng)金屬受到外力當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，金屬晶體中作用時(shí)，金屬晶體中的各原子層就的各原子層就會會 ，但不，但不

12、會改變其會改變其 ，而彌漫在金屬原子間而彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間似軸承中滾珠之間 的作用的作用(2)金屬晶體的構(gòu)成、通性及其解釋金屬晶體的構(gòu)成、通性及其解釋定向運(yùn)動定向運(yùn)動頻繁碰撞頻繁碰撞相對滑動相對滑動體系的排列方式體系的排列方式 潤滑劑潤滑劑熱熱第十二頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十二頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十二頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。2. 金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體的原子堆積模型(1)二二維空間模型維空間模型非密置層，配位數(shù)為非密置層，配位數(shù)為 。密置層，配位數(shù)為密置層，配位數(shù)為 。(2)三維空間模型三維空間模型簡

13、單立方堆積簡單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在同一直線上，配位數(shù)為相鄰非密置層原子的原子核在同一直線上，配位數(shù)為 。只有。只有 采取這種堆積方式。采取這種堆積方式。466po第十三頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十三頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十三頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。鉀型鉀型將非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的將非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的 中，每層都照此堆積。如中，每層都照此堆積。如 、 、 等是這種堆積方式，配位數(shù)為等是這種堆積方式，配位數(shù)為 。鎂型和銅型鎂型和銅型密置層的原子按密置層的原子按 型堆積方式堆積。若按型堆積方式堆積。若按 的

14、方式堆積為的方式堆積為 型，型，按按 的方式堆積為的方式堆積為 型。這兩種堆積方式都是金屬晶體的型。這兩種堆積方式都是金屬晶體的 ，配位數(shù)均為，配位數(shù)均為12，空間，空間利用。利用。凹穴凹穴nakfe鉀鉀ababab鎂鎂abcabcabc銅銅最密堆積最密堆積8第十四頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十四頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十四頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。思考：思考：若若某物質(zhì)中有陽離子，一定有陰離子嗎？某物質(zhì)中有陽離子，一定有陰離子嗎？提示：提示：在金屬晶體中，只存在金屬離子和自由電子，不存在金屬中性原子和陰離子。在金屬晶體中，只存在金屬離子和自由電子，不存在金屬中性原子

15、和陰離子。在金屬晶體中：在金屬晶體中：(1)含金屬陽離子的晶體中不一定含陰離子。含金屬陽離子的晶體中不一定含陰離子。(2)含陽離子的晶體中不一定含有離子鍵。含陽離子的晶體中不一定含有離子鍵。第十五頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十五頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十五頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。1離子晶體離子晶體(1)概概念念離子鍵離子鍵： 間通過間通過 (指指 和和 的平衡的平衡)形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵。離子晶體：由離子晶體：由 和和 通過通過 結(jié)合而成的晶體結(jié)合而成的晶體。(2)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素幾何因素： 。電荷因素：即正負(fù)離子電荷因素：即

16、正負(fù)離子 。鍵性因素：離子鍵的鍵性因素：離子鍵的 。陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用相互排斥相互排斥相互吸引相互吸引陽離子陽離子陰離子陰離子離子鍵離子鍵即晶體中陰陽離子的半徑比決定晶體結(jié)構(gòu)即晶體中陰陽離子的半徑比決定晶體結(jié)構(gòu)電荷不同，配位數(shù)必然不同電荷不同，配位數(shù)必然不同純粹程度純粹程度(3)一般物理性質(zhì)一般物理性質(zhì)一般地說，離子晶體具有較高的一般地說，離子晶體具有較高的 點(diǎn)和點(diǎn)和 點(diǎn)，較大的點(diǎn)，較大的 、難于、難于 。這。這 些些性質(zhì)都是因?yàn)殡x子晶體中存在著性質(zhì)都是因?yàn)殡x子晶體中存在著 。若要破壞這種作用需。若要破壞這種作用需要要 。沸沸硬度硬度壓縮壓縮較強(qiáng)的離子鍵較強(qiáng)的離子鍵較多的能量

17、較多的能量熔熔第十六頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十六頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十六頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。 2晶格能晶格能(1)定定義義 形成形成1摩爾離子晶體摩爾離子晶體 的能量。單位的能量。單位 ，通常取，通常取 值。值。(2)大小及與其他量的關(guān)系大小及與其他量的關(guān)系晶格能是最能反映離子晶體晶格能是最能反映離子晶體 的數(shù)據(jù)。的數(shù)據(jù)。在離子晶體中，離子半徑越在離子晶體中，離子半徑越 ，離子所帶電荷數(shù)越，離子所帶電荷數(shù)越 ，則晶格能越大。，則晶格能越大。氣態(tài)離子氣態(tài)離子釋放釋放kjmol1正正穩(wěn)定性穩(wěn)定性小小大大第十七頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十七頁，編輯于星期

18、四：一點(diǎn) 四十一分。第十七頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。晶格能越大，陰、陽離子間的離子鍵就越晶格能越大，陰、陽離子間的離子鍵就越 ，形成的離子晶體就越穩(wěn)定，形成的離子晶體就越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)而且熔點(diǎn) ，硬度，硬度 。延伸：幾種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型延伸：幾種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型 (1)nacl晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型(右圖右圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為6。 在在nacl晶體中每個(gè)晶體中每個(gè)na同時(shí)吸引著同時(shí)吸引著6個(gè)個(gè)cl， 每個(gè)每個(gè)cl也同時(shí)吸引著也同時(shí)吸引著6個(gè)個(gè)na。 每個(gè)每個(gè)na周圍與它最近等距的周圍與它最近等距的na有有12個(gè)，個(gè)， 每個(gè)每個(gè)na周圍與它最近等距的周圍與它最近等距的

19、cl有有6個(gè)。個(gè)。強(qiáng)強(qiáng)大大高高第十八頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十八頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十八頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(2)cscl晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型(右圖右圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為8。在在cscl晶體中每個(gè)晶體中每個(gè)cs同時(shí)吸引著同時(shí)吸引著8個(gè)個(gè)cl，每個(gè)，每個(gè)cl也同時(shí)吸引著也同時(shí)吸引著8個(gè)個(gè)cs。每個(gè)每個(gè)cs與與6個(gè)個(gè)cs等距離相鄰，每個(gè)等距離相鄰，每個(gè)cs與與8個(gè)個(gè)cl等距離相鄰。等距離相鄰。cscl的晶體結(jié)構(gòu)模型的晶體結(jié)構(gòu)模型第十九頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十九頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十九頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(3)

20、zns晶體結(jié)構(gòu)模型與晶體結(jié)構(gòu)模型與(下圖下圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為4。zns型晶體結(jié)構(gòu)型晶體結(jié)構(gòu)zns型晶體結(jié)構(gòu)中，陰離子和陽離子的排列類似型晶體結(jié)構(gòu)中，陰離子和陽離子的排列類似nacl型，但相互穿插的位置不同，使型，但相互穿插的位置不同，使陰、陽離子的配位數(shù)不是陰、陽離子的配位數(shù)不是6，而是，而是4。常見的。常見的zns型離子晶體有硫化鋅、碘化銀、氧化型離子晶體有硫化鋅、碘化銀、氧化鈹?shù)木w等。鈹?shù)木w等。第二十頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。晶體類型晶體類型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶

21、體原子晶體定義定義 金屬原子通過金屬原子通過金屬鍵形成的晶金屬鍵形成的晶體體陰、陽離子通過陰、陽離子通過離子鍵形成的晶離子鍵形成的晶體體 分子間通過分分子間通過分子間作用力形子間作用力形成的晶體成的晶體相鄰原子間通過共價(jià)相鄰原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的立體鍵結(jié)合而形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體基本微?；疚⒘＝饘訇栯x子、金屬陽離子、電子電子陰離子、陽離子陰離子、陽離子分子分子原子原子物質(zhì)類別物質(zhì)類別金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(合金合金)離子化合物離子化合物多數(shù)的非金屬多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化單質(zhì)和共價(jià)化合物合物 金剛石、碳化硅金剛石、碳化硅(sic)、晶體硅、二氧、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)的非金屬

22、化硅等少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物單質(zhì)和共價(jià)化合物第二十一頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十一頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十一頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。物理性質(zhì)物理性質(zhì)硬度和密度較大，硬度和密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，熔、沸點(diǎn)較高，有延展性，有光有延展性，有光澤澤硬度和密度較硬度和密度較大，熔、沸點(diǎn)大，熔、沸點(diǎn)較高較高硬度和密度較小，硬度和密度較小，熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)低硬度和密度大，硬度和密度大，熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高決定熔、決定熔、沸點(diǎn)高低沸點(diǎn)高低的因素的因素金屬鍵強(qiáng)弱金屬鍵強(qiáng)弱離子鍵強(qiáng)弱離子鍵強(qiáng)弱(或或晶格能大小晶格能大小)范德華力范德華力(或氫鍵或氫鍵)的的強(qiáng)弱強(qiáng)弱共價(jià)鍵

23、的強(qiáng)弱共價(jià)鍵的強(qiáng)弱導(dǎo)電性導(dǎo)電性固態(tài)就可導(dǎo)電固態(tài)就可導(dǎo)電熔融或溶于水熔融或溶于水能導(dǎo)電能導(dǎo)電某些溶于水能導(dǎo)電某些溶于水能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電第二十二頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十二頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十二頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分?！纠纠?】據(jù)據(jù)美國科學(xué)雜志報(bào)道：在美國科學(xué)雜志報(bào)道：在40 gpa高壓下，用激光器加熱到高壓下，用激光器加熱到1800 k，制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二，制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()a該晶體屬于分子晶體該晶體屬于分子晶體 b該晶體易汽化，可用作制冷材料

24、該晶體易汽化，可用作制冷材料c一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng) d每摩爾該晶體中含每摩爾該晶體中含2 mol co鍵鍵 解析：解析：高熔點(diǎn)、高硬度是原子晶體的特點(diǎn)，故該二氧化碳晶體是原子晶體。每高熔點(diǎn)、高硬度是原子晶體的特點(diǎn)，故該二氧化碳晶體是原子晶體。每 摩爾該晶體中含摩爾該晶體中含4 mol co鍵。鍵。 答案：答案：c第二十三頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十三頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十三頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。判斷晶體類型的方法判斷晶體類型的方法(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。離子晶體中的微粒是陰、陽離子，微粒

25、間的作用是離子鍵；原子晶體中的微粒是原子，微粒間的作用依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。離子晶體中的微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵；原子晶體中的微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體中的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；金屬晶體中的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。是共價(jià)鍵；分子晶體中的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；金屬晶體中的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。第二十四頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十四頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十四頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。金屬氧化物依據(jù)物質(zhì)的分

26、類判斷。金屬氧化物(如如k2o、na2o2等等)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(如如naoh、koh等等)和絕大多數(shù)的鹽類是和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除除sio2外外)、酸，絕大多數(shù)有機(jī)物、酸，絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外除有機(jī)鹽外)是分子晶體；常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體是分子晶體；常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì)硼等，化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì)(除液態(tài)汞外除液態(tài)汞外)與合金是

27、金屬晶體。與合金是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷。離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷。離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1 000；原子晶體熔點(diǎn)高，常在；原子晶體熔點(diǎn)高，常在1 000至幾千至幾千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。?dāng)?shù)偷?。第二十五頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十五頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十五頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷?？扇苄缘碾x子晶體水溶液或離子晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電；原子晶體依據(jù)導(dǎo)電性

28、判斷?？扇苄缘碾x子晶體水溶液或離子晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是強(qiáng)酸和非金屬主要是強(qiáng)酸和非金屬氫化物非金屬氧化物氫化物非金屬氧化物)溶于水后，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電；溶于水后，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷。離子晶體硬度較大；原子晶體硬度大；分子晶體硬度依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷。離子晶體硬度較大；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體硬度有大有小，且具有延展性。小且較脆；金屬晶體硬

29、度有大有小，且具有延展性。第二十六頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十六頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十六頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。1按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()a由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低b固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000左右左右c由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高d固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電解析：解析：a為分子晶體；為分子晶體；b中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 0

30、00左右，應(yīng)為金屬晶體；左右，應(yīng)為金屬晶體；c為原子晶體；為原子晶體；d為離子晶體。為離子晶體。答案：答案：b第二十七頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十七頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十七頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。1晶胞晶胞描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。2晶胞的結(jié)構(gòu)晶胞的結(jié)構(gòu)一般來說，晶胞都是平行六面體，晶胞只是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，在一般來說，晶胞都是平行六面體，晶胞只是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種

31、類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。第二十八頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十八頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十八頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。 3. 求晶體化學(xué)式或晶胞中微粒個(gè)數(shù)的一般方法求晶體化學(xué)式或晶胞中微粒個(gè)數(shù)的一般方法(1)處處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞；屬于該晶胞；(2)處于棱上的粒子同時(shí)為處于棱上的粒子同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞；屬于該晶胞；(3)處于面上的粒子，同時(shí)為處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有

32、個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/2屬于該晶胞；屬于該晶胞；(4)處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。 如圖晶體的一個(gè)晶胞中，有如圖晶體的一個(gè)晶胞中，有c粒子：粒子：12 14個(gè)，有個(gè)，有d粒子：粒子： 8 6 4個(gè)，個(gè)，n(c) n(d)1 1，晶體的化學(xué)式為，晶體的化學(xué)式為cd或或dc。第二十九頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二十九頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二十九頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分?！纠纠?】 (2010模擬精選，海南海口模擬精選，海南?？?月月)已已知知x、y、z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞三種元素組成的化合物是離子晶

33、體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()azxy3 bzx2y6czx4y8 dzx8y12解析：解析：由晶胞可知由晶胞可知x占據(jù)占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)，屬于該晶胞的個(gè)頂點(diǎn)，屬于該晶胞的x8 1；y占據(jù)占據(jù)12條棱的中間，屬于該晶胞條棱的中間，屬于該晶胞的的y12 3；z占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的z1。故化學(xué)式為。故化學(xué)式為zxy3。答案：答案：a第三十頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三十頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三十頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。(1)晶體：通過結(jié)晶得到的有規(guī)則幾何外形的固體

34、。其外形的規(guī)則是由其內(nèi)在的粒子有序排列所決定的。晶體：通過結(jié)晶得到的有規(guī)則幾何外形的固體。其外形的規(guī)則是由其內(nèi)在的粒子有序排列所決定的。(2)晶胞：從晶體中晶胞：從晶體中“截取截取”出來具有代表性的最小部分。出來具有代表性的最小部分。(3)均攤法：是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。如某個(gè)粒子為均攤法：是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。如某個(gè)粒子為n個(gè)圖形個(gè)圖形(晶胞晶胞)所共有，則該粒子有所共有，則該粒子有 屬于一個(gè)圖形屬于一個(gè)圖形(晶胞晶胞)。長方體形長方體形(正方體正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻(xiàn)。晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻(xiàn)。a處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞

35、共有，每個(gè)粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為 。第三十一頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三十一頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三十一頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。b處于棱上的粒子，同時(shí)為處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為 。c處于面上的粒子，同時(shí)為處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為 。d處于體內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢獻(xiàn)為處于體內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢獻(xiàn)為1。非長方體形非長方體形(正方體正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況

36、而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，晶胞中粒子對晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子個(gè)碳原子)對六邊形的貢獻(xiàn)為對六邊形的貢獻(xiàn)為1/3。對于給出晶胞的圖形確定其化學(xué)式的問題，一定要正確分析晶胞任意位置對于給出晶胞的圖形確定其化學(xué)式的問題，一定要正確分析晶胞任意位置(一般是頂點(diǎn)、棱易出錯(cuò)一般是頂點(diǎn)、棱易出錯(cuò))上的微粒被幾個(gè)相上的微粒被幾個(gè)相鄰的晶胞所共用。鄰的晶胞所共用。第三十二頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三十二頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三十二頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。2食鹽晶體是由鈉離子食鹽晶體是由鈉離子(右圖中的右

37、圖中的“”)和氯離子和氯離子(右圖中的右圖中的“”)組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列。已組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列。已知食鹽的密度是知食鹽的密度是2.2gcm3，阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)6.021023 mol1。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于子中心間的距離最接近于()a3.0108 cm b3.5108 cmc4.0108 cm d5.0108 cm第三十三頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三十三頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三十三頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。解析：解析：從從nacl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如

38、右圖所示，晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如右圖所示，a表示其邊長，表示其邊長，d表示兩個(gè)表示兩個(gè)na中中心間的距離。每個(gè)小立方體含心間的距離。每個(gè)小立方體含na： ，含，含cl： ，即每個(gè)小立方體含，即每個(gè)小立方體含nacl對對 個(gè)。個(gè)。即：即： 解得解得a2.81108 cm，又因?yàn)?，又因?yàn)閐 a，故食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的，故食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的na中心間的距離為中心間的距離為d 2.81108 cm4.0108 cm。答案：答案：c第三十四頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三十四頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三十四頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分?！纠纠?】最最近發(fā)現(xiàn)一種

39、由某金屬原子近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子m和非金屬原子和非金屬原子n構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。頂角和面心的原子是頂角和面心的原子是m原子，棱的中心和體心的原子是原子，棱的中心和體心的原子是n原子，則它的化學(xué)式為原子，則它的化學(xué)式為()am4n4bmncm14n13d條件不夠，無法寫出化學(xué)式條件不夠，無法寫出化學(xué)式第三十五頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三十五頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三十五頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。解析：解析：題目指出它是一個(gè)題目指出它是一個(gè)“氣態(tài)團(tuán)簇分子氣態(tài)團(tuán)簇分子”，而非像，而非像nacl晶體那樣的巨型微粒，故圖中的晶體那樣的

40、巨型微粒，故圖中的m和和n原子個(gè)數(shù)就是原子個(gè)數(shù)就是一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)，這樣得到它的化學(xué)式為一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)，這樣得到它的化學(xué)式為m14n13。答案：答案：c 高分策略高分策略本題考查了對晶體結(jié)構(gòu)的分析。隱含信息、干擾信息等都會對正確解題造成影響，如果解題時(shí)不細(xì)致本題考查了對晶體結(jié)構(gòu)的分析。隱含信息、干擾信息等都會對正確解題造成影響，如果解題時(shí)不細(xì)致審題，沒有抓住本質(zhì)或有用信息，可能會得出錯(cuò)誤答案?？吹綀D示，考生就聯(lián)想到審題，沒有抓住本質(zhì)或有用信息，可能會得出錯(cuò)誤答案?？吹綀D示，考生就聯(lián)想到nacl晶體，受思維晶體，受思維定勢的影響，多數(shù)考生按晶胞問題進(jìn)行處理，計(jì)算出答案為定勢的影

41、響，多數(shù)考生按晶胞問題進(jìn)行處理，計(jì)算出答案為nm或或mn錯(cuò)選錯(cuò)選b，而未注意題中明確告訴，而未注意題中明確告訴的的“分子分子”二字，由此可見認(rèn)真審題是至關(guān)重要的。二字，由此可見認(rèn)真審題是至關(guān)重要的。第三十六頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三十六頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三十六頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的分析。第一步：判斷晶體類型。對于無限重復(fù)的晶體，如離子晶體關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的分析。第一步：判斷晶體類型。對于無限重復(fù)的晶體，如離子晶體(以氯化鈉為代表以氯化鈉為代表)、原子晶體、原子晶體(以金剛石、二氧化硅晶體為代表以金剛石、二氧化硅晶體為代表)可以用單元分?jǐn)偡梢杂脝卧謹(jǐn)偡ǚ治?；對于分子晶體，可以直接計(jì)算，如分析；對于分子晶體，可以直接計(jì)算，如p4等；第二步：分?jǐn)偡ㄍ茢嗑w結(jié)構(gòu)。先等；第二步：分?jǐn)偡ㄍ茢嗑w結(jié)構(gòu)。先選最小單元，后分析點(diǎn)選最小單元，后分析點(diǎn)(代表原子或離子代表原子或離