九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律同步測試

1、質(zhì)量守恒定律一、選擇題（每小題3分，共30分）1、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A、反應(yīng)條件 B、哪些物質(zhì)是反應(yīng)物 C、哪些物質(zhì)是生成物 D、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短內(nèi) B、打開盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小 C、鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加 D、澄清的石灰水露置在空氣中變重3、在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。將 2gA 2 與 80gBC 混合，恰好完全反應(yīng)，則生成 A 2 C 的質(zhì)量為（ ） B的質(zhì)量/g 8m 4m 0 5m 10m BC的質(zhì)量/g A、64g B 、18g

2、C、80g D、9g 4、將25g甲物質(zhì)，5g乙物質(zhì)， 10g丙物質(zhì)，混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后的混合物中含有 10g甲，21g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A、40g B、20g C、11g D、9g5、在化學(xué)方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n6、在化學(xué)反應(yīng)A + 2B = 3C + D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A、8g B、24g C、12g D、16g7、在一個密閉容器中，

3、充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子與氧原子的個數(shù)比為（ ） A、a/(a+2b B、a/2(a+b C、a/b D、a/2b8、煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+9O2 點燃4CO 2 2SO 2 6H 2 O ，則 X 是（ ） A、C4H12S2 B、C2H6S C、C2H6O2S D、C2H6 9、10、選用原資料253頁中第9、10、兩題。二、填空題（共20分）11、（2分）蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成二氧化碳的質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則產(chǎn)物共 g，參加反應(yīng)

4、的氧氣的質(zhì)量為 g。12、（2分）在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C中，已知B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對分子質(zhì)量為80，則A的相對分子質(zhì)量為 。13、（2分）我國的“神舟七號”宇宙飛船將于今年10月發(fā)射升空，屆時將有宇航員進(jìn)行太空行走。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和雙氧水（H2O2），它們混合時的反應(yīng)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O，則肼X的化學(xué)式為 。三、簡答題144分）小明在試管里放入少量的白色碳酸氫銨（NH4HCO3）固體，用試管夾夾持在酒精燈上加熱。他聞到了有刺激性的氨味，并且試管品有水滴生成，他又將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，一會兒后，白色固體完全消失

5、。小明認(rèn)為這一變化不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為呢？請你解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。四、實驗與探究15、（10分）閱材料，回答問題。 早在300多年前，英國化學(xué)家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。之后俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶內(nèi)燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量審恒。這兩位科學(xué)家的實驗相似，為何結(jié)論不同？請你和同學(xué)們一起沿著科學(xué)家的足跡進(jìn)行實驗探究，并完成以下相關(guān)內(nèi)容：（1）交流討論：兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論究竟與哪些實驗因素有關(guān)呢？（2）提出假設(shè)：若用同種金屬、同一容器進(jìn)行實驗，兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論主要是由于 的緣故。

6、（3）實驗驗證：已知鈉在空氣中受熱燃燒生成過氧化鈉固體。操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一不塊金屬鈉，塞緊橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡稱量前需 取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三角架上微熱， 觀察金屬鈉受熱燃燒，冷卻后再稱量稱量時觀察到_將錐形瓶塞拔下一會兒后，蓋上瓶塞再稱量稱量時觀察到_（4）得出結(jié)論：假設(shè)成立。（5）依據(jù)以上實驗事實，解釋兩位科學(xué)家的實驗結(jié)論： 。緊跟教材訓(xùn)練答案1、D 解析：質(zhì)量守恒定律揭示的是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的質(zhì)量關(guān)系，而不是體積相等的關(guān)系等。2、B 解析：質(zhì)量守恒定律適用的對象是化學(xué)變化。B項中酒精質(zhì)量變小，為物質(zhì)的揮發(fā)性造成，屬于物

7、理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。點撥：要正確判斷物理變化和化學(xué)變化，理解質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化。3、B 解析：由圖可知反應(yīng)消耗的BC與生成的B的質(zhì)量之比為5:4，現(xiàn)消耗掉C的質(zhì)量為80g，則生成B的質(zhì)量為64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量為2g+80g-64g=18g。點撥：首先要看懂圖像，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律及已知條件出解。4、D 解析：依題意可知：甲和乙反應(yīng)生成了丙和丁兩種物質(zhì)，可表示為： 甲 + 乙 丙 + 丁 (25-10g 5g (21-10g所以，由質(zhì)量守恒定律可知，生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為：（25-10）g-(21-10g = 9g。點撥：丙的質(zhì)量增加，說明丙為生

8、成物，要正確判斷反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，而不要簡單地認(rèn)為：甲 + 乙 + 丙 丁。5、BC 解析：根據(jù)化學(xué)方程工兩邊各元素的原子個數(shù)相等的原則，得出相互之間的關(guān)系式。碳原子數(shù)守恒：2a=m；氫原子數(shù)守恒：6a=2n即3a=n；氧原子數(shù)守恒：2b=2m+n；由2a=m和3a=n可得3m=2n。故BC為正確答案。點撥：解題的關(guān)鍵是應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)確定等量關(guān)系。6、B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量等于生成的C和D的質(zhì)量和，所以生成C的質(zhì)量為6g+8g-9g=5g，即B與C的質(zhì)量比為mB:mC=8:5，當(dāng)生成15g

9、C時，則需要參加反應(yīng)的B的質(zhì)量一定是24g。7、A 解析：反應(yīng)前a個CO分子，b個O2分子中，碳原子總數(shù)是a，氧原子總數(shù)是（a+2b）。化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目為變，所以碳原子、氧原子個數(shù)之比為a/(a+2b。8、B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，即可推出X的化學(xué)式為：C2H6S。二、11、 答案：（c+d）g (c+dg-(a-bg 解析：蠟燭在空氣里燃燒生成二氧化碳和水兩各種物質(zhì)，所以產(chǎn)物的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，即（c+d）g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量為（a-b）g，則參加

10、反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為生成物的總質(zhì)量減去參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量，即 (c+dg-(a-bg 。點撥：應(yīng)注意的給出的物質(zhì)的質(zhì)量是否全部參加了反應(yīng)，或全部是生成的物質(zhì)的質(zhì)量。12、 答案：64 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：A的相對分子質(zhì)量的兩倍加上B的相對分子質(zhì)量等于C的相對分子質(zhì)量的兩倍，所以A的相對分子質(zhì)量為：（80×232）/2=64。點撥：在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積之比。13、答案：N2H4 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和原子數(shù)目不變，即X+4H+4O=2N+8H+4O 移項 X=2N+4H，即X的化學(xué)式為N2H4。三、簡答題 14、 答案：這一變化符合質(zhì)量守恒定律。碳酸氫銨受熱生成氨氣、二氧化碳和水，氨氣和二氧化碳為氣體，由于在加熱的條件下，三種物質(zhì)均為氣體，由于分子是運動的，三種物質(zhì)均散失在空氣中，只有少量的水蒸氣在試管品凝聚成水滴，而沒有其他固體生成，所以，當(dāng)碳酸氫銨完全反應(yīng)后，固體全部消失。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分解的碳酸氫銨的質(zhì)量等于生成的氨氣、二氧化碳和水的質(zhì)量之和，故符合質(zhì)量守恒定律。用分子運動的特點解釋固體完全消失的現(xiàn)象。四、實驗與探究 15、答案：（2）反應(yīng)容器敞口與密閉的差異 （3）檢查天平是否平衡 天平保持平衡 天平指針向左偏轉(zhuǎn) （5）羅蒙諾索夫在在密閉容器內(nèi)進(jìn)