全國高考化學(xué)試題及答案

1、1999年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至10頁。共150分。考試時間120分鐘。第I卷（選擇題共：83分）注意事項(xiàng)：1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑如需改動傭橡皮擦干凈后。再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3. 考試結(jié)束，監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降脑恿浚篐l C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.選擇題（本題包括5小題，每小題3分，并15分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）

2、1.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是A.提高汽油燃燒效率B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是A.NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 D.NO是紅棕色氣體3.原計劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.114C.191D.

3、2684.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為A.3961B.6139 C.11 D.39115.右圖裝置可用于A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl二.選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個或兩個選頂符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為 0分：著正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）6.關(guān)于晶體的下列說法正確

4、的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中貝要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低7.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N28.下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NC.lmol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N9.下列反應(yīng)的自子方程式正而的是A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2B.飽和石灰

5、水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210.反應(yīng)4NH3（氣）5O3（氣）4NO（氣）6H3O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A.=0.0101mol.L-1.s-1B.(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-111.關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中

6、正確的是A.在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高B.濃度都是001mol.L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解12.化合物的 OH中的OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH13 x、y、z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3l4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)

7、式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的OH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時。氫元素被還原D.電池放電時，H2是負(fù)極15.下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)牛沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42+D.H+ Cl- CH3COO- NO3-16.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)。就可以將它們區(qū)別開的是A.硝酸鉀 硫酸鈉氯化鈣氯化鋇B. 硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉

8、C.鹽酸 硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉D.硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氦氧化鈉17.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是ACH2CH2CN BCH2=CHCH=CH2CCH=CH2 DCH2=CH=CH2三.選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為005mL)繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.319.X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X2Y2

9、Z 達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為A.(a+b)/5×100% B.2(a+b)/5b×100%C.2(a+b)/5 ×100%D.(a+b)/5a×100%20.已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.無法估算21. 右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，

10、C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為A.2:1 B.1:2C.1:1 D.任意比22.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無23.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:524.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰汲上增重ag時，在陽極上同

11、時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b25.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D= M（B)+M(C)C.M（B)< M( D）M（C) D.M（DM（B)<M（C)第II卷(非選擇題共67分)注意事項(xiàng)：1.第II卷共6頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。四.（本題包括2小題，共18分）26(4分)填空（1）圖

12、1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL27. （14分）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時只用嘴吸氣和呼氣）,請?zhí)羁铡?1）圖中瓶II的作用是_。(2) 對實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四

13、種建議，你認(rèn)為合理的是_。（填代號A. 在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_。(4實(shí)驗(yàn)時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式) _。(5實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會_。猛呼時會_。五.(本題包括2小題，共17分）28.(8分提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：粉末單質(zhì)B粉

14、末化合物A一定條件下反應(yīng) 單質(zhì)C化合物D加稀酸L加固體NaOH溶融單質(zhì)F溶液E加NH3·H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強(qiáng)堿 溶液 單質(zhì)F溶液K沉淀J加NH3·H2O 加水加過量稀酸L(1)單質(zhì)F是_。(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）_。(3)溶液I中所含金屬離于是_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。29（9分）某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同濃度時的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01

15、mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NAHA溶液等體積混合液D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號） (1)c(H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3) c(A2-)最大的是_， 最小的是_。六.(本題包括2小題，共17分)30.(7分）紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。C6H5CHNHCOC6H5HOCHCOOH（C6H6是苯基）ROH （R是一個含C、H、O的基團(tuán)）A

16、BCCH H Br CCH 稀NaOH溶液CCH H OH CCH CCH H Br CCH 濃NaOH醇溶液C=CH (1A可在無機(jī)酸催化下水解，其反應(yīng)方程式是_。(2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因?yàn)榘被辉冢ㄌ钕ＥD字母）_位。(3寫出ROH的分子式：31. （10分）提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如：請觀察下列化合物AH的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空白：(1寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：C_G_H_。(2屬于取代反應(yīng)的有_。（填數(shù)字代號，錯答要倒扣分七.(本題包括2小題，共15分)32.(6分)取一根鎂條置于坩蝸

17、內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47Og冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸于并的燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0486 g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33(9分)(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。 NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g.mol-1）.(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni

18、2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Nio97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。1999年全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、（本題包括5小題，每小題3分，共15分） 1、C 2、D 3、B 4、A 5、B二、（本題包括12小題，每小題3分，共36分） 6、A 7、B、D 8、C、D 9、A、C 10、C 11、B 12、A、C 13、A 14、C、D 15、B 16、D 17、D三、（本題包括8小題，每小題1分，共32分） 18、C 19、B 20、C 21、A 22、B 20、A 21、C 22、D四

19、、（本題包括2小題，共18分）26、（4分）（1） 3.2 （2分（2） D （2分，若答案中出現(xiàn)其他選項(xiàng)，0分）27、（14分）（1）除去吸人空氣中的CO2 （2分）（2） D（2分）（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點(diǎn)，就給3分）（4）(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1

20、)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分五、 （本題包括2小題，共17分）28、（8分）（1）H2（2）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3) （每空2分，共8分）29、（9分）（1）A，D （答對1空給1，2空全對給3分）

21、（2）C，D （答對1空給1分，2空全對給3分）（3）D，A （答對1空給1分，2空全對給3分）30、（7分）（1）C6H5CHNHCOC6H5HOCHCOOH +C6H5COOH+H2OH+C6H5CHNH2HOCHCOOH （NH2寫成NH3也對） （2分）（2）a（2分）（3）C31H38O11 （3分）31、（10分） （3分）（1）（每個2分，共6分）（2） （每個1分，共4分，錯答l 個倒扣1分，本小題不出現(xiàn)負(fù)分）六、（本題包括2小題，共15分）32、（6分）（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2(1分）（2）解法一：設(shè)原混合物中Mg3N2的質(zhì)量為x，由Mg3N2生成的MgO的質(zhì)量為r。Mg3N23MgO100120x y y=120x/100（2分）(0.470g-x)+(120x/100)=0.486g （1