中考化學(xué)計算題(共32頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 中考計算題專題1在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時

2、間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖  盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前 充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量 裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量 342.10g

3、0;16.00g 357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理某班同學(xué)實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示求：（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）（2）當(dāng)向混合液

4、中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10kg求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）5化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示時間/S0203040

5、6080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是（2）請在如圖所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）6某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）

6、該合金除銅外，另一種金屬是（寫出過程）（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是g（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）8現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：實驗數(shù)據(jù)實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，

7、沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只寫結(jié)果）（2）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不考慮過濾中的損失只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）（4）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）9工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測標(biāo)出各種成分的

8、含量后投放市場，在實驗室用圖所示裝置組合進(jìn)行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中N點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）；（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即M點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）小明認(rèn)為用圖裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，這是因為，會導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”）10為了測定某

9、黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：試驗次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請回答下列問題并計算：（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物完全反應(yīng)完了（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體g（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程）（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系11某化學(xué)興趣小組為了分

10、析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200剩余固體質(zhì)量（g）37.615.244（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)）（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為A鐵 B鐵和碳 C碳（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖12小明同學(xué)為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他取該稀

11、硫酸溶液20g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.9231.8642.33請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為g（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為g（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？（寫出計算過程）（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），請你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時的變化點，并注明pH和所反

12、應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量13學(xué)?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用稀鹽酸與石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）反應(yīng)制取40%的CaCl2溶液用于融雪取105.4g稀鹽酸，加入20g（足量）石灰石反應(yīng)過程如下：反應(yīng)時間（s）t0t1t2t3t4t5燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量（g）125.4123.4121.9121.4121121（1）反應(yīng)共產(chǎn)生了CO2gt3時溶液中的溶質(zhì)是（2）求t4時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）將t5時燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后，蒸發(fā)g水，即可得到40%的CaCl2溶液（4）請在座標(biāo)圖中畫出生成氣體的質(zhì)量（m）g隨時間（t）變化的曲線14某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其

13、實驗數(shù)據(jù)記錄如下表樣 品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計算：（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）請在如圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖15小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1

14、t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）16有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g為測定其中NaOH的質(zhì)量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g（提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O）（1）在圖中畫出產(chǎn)生氣體

15、的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線（2）求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少？（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？17將20g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20406080100生成沉淀的質(zhì)量/g48x1010（1）x的值為（2）求所加Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）畫出產(chǎn)生沉淀與所加Na2CO3溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線圖18將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g，從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄結(jié)果如下：時間/min0123456質(zhì)量/g60.058.057.056.856.757.256.7試回答下列問題：（1）表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第min；（2）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間的曲線圖；（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）參考答案1在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)

17、滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl和HCl（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：（1）NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應(yīng)因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)所生成的，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量；（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，恰好完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；（3）根據(jù)題意分析，A點時恰好完全反應(yīng)，溶液里的溶質(zhì)有混

18、合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，就可計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量減去Na2CO3的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解解答：解：設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，混合物中Na2CO3的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 z 73g×10% y x= 解得x=4.4g = 解得y=11.7g= 解得z=10.6g（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；（2

19、）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余；（3）反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g10.6g=23.4g，溶液的質(zhì)量是：22.3g+143.1g+73g4.4g=234g則所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=10%故答案為：（1）4.4；（2）NaCl和HCl；（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%2小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t

20、4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為4.4g（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標(biāo)圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量進(jìn)而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，

21、再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為：4.4g； （2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線：（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44 x y 4.4g 解之得：x=10.6g y=11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g10.6g=3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=1

22、3.9g+90.5g4.4g=100g完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15%故答為：（1）4.4；（2）見上表；（3）：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%3為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：（1）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不反應(yīng)，

23、所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該合金中鋅的質(zhì)量以及該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答解答：解：（1）依題意可得氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g357.70g=0.4g答：氫氣的質(zhì)量為0.4g（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4 ZnSO4+H265 216.00g×x 0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%4我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理某班同學(xué)實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處

24、理后的溶液他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示求：（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10kg求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）分析：（1）根據(jù)圖象分析在B時，溶液的PH等于7，溶液呈中性，廢液恰好處理完；（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式，找出硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式，由硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算解答

25、：解：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點時，pH=7，然后又下降，說明此時恰好將廢液處理完；（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x由H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2得：H2SO4Na2SO4 98 1425kg×19.6% x解得：x=1.42kg所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%5化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣某校

26、化學(xué)興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示時間/S02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是儲存和運(yùn)輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用（2）請在如圖所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量

27、為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為1.0（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）分析：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)進(jìn)行解答；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；（3）根據(jù)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量且利用化學(xué)方程式求出碳酸氫銨的質(zhì)量即可解答：解：（1）碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣，所以在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是儲存和運(yùn)輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用；故填：儲存和運(yùn)輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)

28、，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線為，表中m約為1.0；故填：1.0；（3）解：硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，設(shè)8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量為XNH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH379 17X 1.7gX=7.9g5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.9%答：該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%6某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)如下：請計

29、算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（2）該合金除銅外，另一種金屬是鋅（寫出過程）（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）由（1）的分析可以知道，6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合+2價的金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出金屬種類；（3）根據(jù)判斷出的金屬，寫出化學(xué)方程式，求算出所生成的硫酸鹽，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可求算出反應(yīng)后所得溶液

30、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%；（2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中硫酸的質(zhì)量為：50g×19.6%=鎂和鋅在發(fā)生置換反應(yīng)時都生成+2價的硫酸鹽，故設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為X，則：M+H2SO4MSO4 +H2X 98 6.5g 9.8g=解得：X=65，所以該金屬為鋅；（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z，則：Zn+H2S

31、O4ZnSO4+H2 98 161 2 9.8g×3 y z=29.4g 解得：y=48.3g，z=0.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=28.6%答：第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%故答案為：（1）30%；（2）鋅；（3）28.6%7實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是5g（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：CaCl2+Na2

32、CO3=CaCO3+2NaCl）分析：（1）根據(jù)圖示信息可知生成沉淀的最大質(zhì)量；（2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；（3）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，若先與氯化鈣反應(yīng)，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應(yīng)；（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 111 100 x 5g= x=5.55g故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分

33、數(shù)為：×100%=11.1%答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%故答案為：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%8現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：實驗數(shù)據(jù)實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（只寫結(jié)果）（2）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.

34、2%（不考慮過濾中的損失只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）（4）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）分析：（1）根據(jù)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2和氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g，生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，求出HCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出（2）根據(jù)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，求出NaCl的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求

35、出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，所需碳酸鈉的質(zhì)量為z 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 73 106 117 44 x z y 4.4g= x=7.3g= y=11.7g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%= z=10.6g所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6g÷10.6%=100g（2）設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為aCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106 100 117x a 10g y x=11.1g= y=11.7g

36、= a=10.6g所以和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量=100g所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g，濾液的質(zhì)量為100g+200g4.4g10g=285.6g所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8.2%（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，稀鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，稀鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，再加碳酸鈉氯化鈣已被消耗不會再產(chǎn)生沉淀故作圖見右圖曲線（共1分）（4）解：設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 100x 10gx=11.1g混合

37、溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（11.1g÷100g）×100%=11.1%答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%9工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測標(biāo)出各種成分的含量后投放市場，在實驗室用圖所示裝置組合進(jìn)行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中N點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl、

38、HCl；（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即M點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）小明認(rèn)為用圖裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，這是因為稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收，會導(dǎo)致結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”）分析：由圖象可知，消耗稀鹽酸73g時，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液是氯化鈉溶液，呈中性，之后再加稀鹽酸溶液就會呈酸性；然后可根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的量來計算反應(yīng)的碳酸鈉、生成二氧化碳和氯化鈉的質(zhì)量，由以上數(shù)據(jù)可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)裝置I的問題在于使用鹽酸反應(yīng)時，

39、由于鹽酸能揮發(fā)處氯化氫氣體，所以會導(dǎo)致測量的結(jié)果不夠準(zhǔn)確，據(jù)此分析即可；解答：解：（1）由圖象可知，N點時所加的稀鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶液呈酸性，pH小于7，所以溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量鹽酸中的氯化氫（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44x 73g×10% z y解得：x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=25.7%（4）圖裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，因為稀鹽酸也能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣

40、體能被C裝置吸收導(dǎo)致測量的結(jié)果出現(xiàn)誤差；故答案為：（1）NaCl、HCl；（2）4.4；（3）25.7%；（4）稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收；偏大；10為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：試驗次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請回答下列問題并計算：（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物稀硫酸完全反應(yīng)完了（2）

41、50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程）（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，本題屬于表格型計算題此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一、二次硫酸完全反應(yīng)，第三、四次硫酸有剩余，鋅全部反應(yīng)只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解解答：解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下，酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加，說明在第一次中酸完全反應(yīng)，

42、樣品中金屬鋅有剩余；故答案為：稀硫酸（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應(yīng)酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5g；故答案為：0.5（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計算；故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計算；設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.5g x=16.25g 樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32.5%答：樣品中鋅的質(zhì)

43、量分?jǐn)?shù)為32.5%（4）加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：11某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200剩余固體質(zhì)量（g）37.615.244（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)）（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為BA鐵 B鐵和碳 C碳（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）并畫出反應(yīng)生

44、成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖分析：（1）首先分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當(dāng)然碳不反應(yīng)，也剩余，且碳的質(zhì)量為4g（2）分析圖表可得出碳的質(zhì)量為4g（3）分析圖表可得出結(jié)論：每200g硫酸可以反應(yīng)37.615.2=22.4g鐵，可根據(jù)化學(xué)方程式計算出22.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量解答：解：（1）分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當(dāng)然碳不反應(yīng)，也剩余 故答案為：B（2）分析圖表可知最終剩余固體的4g為碳所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=93.3%（3）分析圖表可得出結(jié)論：每2

45、00g硫酸可以反應(yīng)37.615.2=22.4g鐵，設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，22.4g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y則 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 56 98 2 22.4g x y解之得：x=39.2g，y=0.8g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.8g×=2g，恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比，所以圖象如上：答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%12小明同學(xué)為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他取該稀硫酸溶液20g，將

46、30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.9231.8642.33請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為2.33g（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為47.67g（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？（寫出計算過程）（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），請你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時的變化點，并注明pH和所反

47、應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分析：（1）通過圖象分析可知當(dāng)加入的氫氧化鋇達(dá)到30g時，溶液呈堿性，所以硫酸已完全反應(yīng)，因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量；（2）依據(jù)第三次反應(yīng)后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求解即可；（3）依據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式的計算求解即可；（4）依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應(yīng)的沉淀的量，可以計算生成最終沉淀量時的氫氧化鋇質(zhì)量，據(jù)此繪制圖象即可；解答：解：（1）通過圖象分析可知當(dāng)加入的氫氧化鋇達(dá)到30g時，溶液呈堿性，所以硫酸已完全反應(yīng)，因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g（2）依據(jù)第三次反應(yīng)后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求可知過濾后所得溶液

48、的質(zhì)量為20g+30g2.33g=47.67g（3）解：20g稀硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為xBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 98 233 x 2.33 g= x=0.98 g該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為=4.9%（4）依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應(yīng)的沉淀的量為0.923g，所以可設(shè)生成2.33g沉淀對應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是y，則有，解得y25g據(jù)此可繪制圖象；故答案為：（1）2.33 g； （2）47.67 g；（3）答：該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為4.9%（4）如圖13學(xué)?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用稀鹽酸與石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）反應(yīng)制取40%的CaCl

49、2溶液用于融雪取105.4g稀鹽酸，加入20g（足量）石灰石反應(yīng)過程如下：反應(yīng)時間（s）t0t1t2t3t4t5燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量（g）125.4123.4121.9121.4121121（1）反應(yīng)共產(chǎn)生了CO24.4gt3時溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl（2）求t4時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）將t5時燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后，蒸發(fā)83.3g水，即可得到40%的CaCl2溶液（4）請在座標(biāo)圖中畫出生成氣體的質(zhì)量（m）g隨時間（t）變化的曲線分析：（1）依據(jù)圖標(biāo)提供的數(shù)據(jù)可知燒杯中的鹽酸完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量是121g，所以t3時溶液中的鹽酸有剩余；所以可依據(jù)t0t4質(zhì)量變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）

50、t4時依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出生成的氯化鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求此時的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）依據(jù)濃縮時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可求蒸發(fā)的水的質(zhì)量；（4）依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可分別求出不同溫度下的生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)描點法可以繪制出相應(yīng)的曲線；解答：解：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知當(dāng)燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量是121g時（g）二氧化碳不會再生成，此時生成二氧化碳的質(zhì)量=125.4g121g=4.4g；所以t3時溶液中的鹽酸有剩余，因此溶液中含有反應(yīng)生成的氯化鈣和氯化氫； （2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x，生成CaCl2質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44x y 4.4gx=10g y=11.1g t4時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）設(shè)蒸發(fā)掉質(zhì)量是x的水后可得到40%的CaCl2溶液；有以上分析可知t5時溶液的質(zhì)量=105.4g+10g4.4g=111g（111gx）×40%=111g×10%x=83.3g （4）采用描點法繪制即可 t0時生成的二氧化碳的質(zhì)量為0；t1時生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g123.4g=2g；t2時生成的二氧化碳的質(zhì)量為125.4g121.9=3.5g；t3時生成的二氧化碳的質(zhì)量為125