2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《高考12題逐題突破》：電化學(xué)基礎(chǔ)——電解原理及應(yīng)用

1、21高考12題逐題突破：電化學(xué)基礎(chǔ)電解原理及應(yīng)用【核心突破】1 .構(gòu)建電解池模型，類比分析電解基本原理C-導(dǎo)纜傳遞 一沿導(dǎo)線”遞蛀溶漉支儀化反應(yīng)2CI -2e =Ci (Lrt也就偵溶誠ft - 也陽離T-l1C2 .電解池陰、陽極的判斷(1)根據(jù)所連接的外加電源判斷：與直流電源正極相連的為陽極，與直流電源負(fù) 極相連的為陰極。 根據(jù)電子流動方向判斷：電子流動方向?yàn)閺碾娫簇?fù)極流向陰極，從陽極流向 電源正極。(3)根據(jù)電解池里電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷：陽離子向陰極移動，陰離 子向陽極移動。(4)根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷(一般情況下)陰極上的現(xiàn)象是析出金屬(質(zhì)量增加)或有無色氣體(H)放出。陽極

2、上的現(xiàn)象是有非金屬單質(zhì)生成，呈氣態(tài)的有Cl2、Q或電極質(zhì)量減小(活性電極作陽極)。3 .電解池中的三個(gè)易誤點(diǎn)(1)只有水被電解時(shí)，不要誤認(rèn)為溶液的 pH不變或一定變化。若電解 NaOH§液, pH增大；電解H2SO溶液，pH減小；電解NaSO溶液，pH不變。在電解食鹽水的過程中，陰極區(qū)顯堿性。不要錯(cuò)誤地認(rèn)為陰極上產(chǎn)生的OH因帶負(fù)電荷，移向陽極，使陽極區(qū)顯堿性。(3)電解MgC2和AlCl 3溶液時(shí)，雖然放電離子和電解NaCl溶液一樣，但總的電解 離子方程式不同。練后反思1 .常見的離子交換膜及作用種類允許通過的離子及移動方向說明陽離子交換膜陽離子一移向電解池的陰極或原電池的正極陰離子

3、和氣體不能通過陰離子交換膜陰離子一移向電解池的陽極或原電池的負(fù)極陽離子和氣體不能通過質(zhì)子交 換膜質(zhì)子一移向電解池的陰極或原電池的正極只允許H+通過2 .陰、陽離子交換膜的判斷方法(1)看清圖示，是否在交換膜上標(biāo)注了陰、陽離子，是否標(biāo)注了電源的正、負(fù)極 是否標(biāo)注了電子流向、電荷流向等，明確陰、陽離子的移動方向。(2)根據(jù)電解池中陰、陽離子的移動方向，結(jié)合題中給出的已知信息，找出物質(zhì) 生成或消耗的電極區(qū)域，確定移動的陰、陽離子，從而推知離子交換膜的種類。【經(jīng)典例題】1. （2018 全國卷I, 13）最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種 O WS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO和HS的高效去除。示意圖如下所示

4、，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： EDTA-Fe+ e =EDTA-F3e 2EDTA" + H2S=2H+ S+ 2EDTA-F3+光伏電池質(zhì)子交換膜該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.陰極的電極反應(yīng)：CO+ 2H +2e =CO- HOB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+ HS=COHO+ SC.石墨烯上的電勢比ZnOT墨烯上的低D.若采用Fe"/Fe2+取代EDTA-FeJ+ /EDTA-Fe2+,溶液需為酸性答案 C解析 由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，則 ZnO 石墨烯電極為陰極。陽極接電源正極，

5、電勢高，陰極接電源負(fù)極，電勢低，故石墨烯上的電勢比ZnO血墨烯上的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為CO+ 2H +2e =CO- H20, A項(xiàng)正確；將陰、陽兩極反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式 3+2為CO+ H2S=COH2O+ S, B項(xiàng)正確；Fe、Fe只能存在于酸性溶敏中， D項(xiàng)正 確。2 .三室式電滲析法處理含 NaSO廢水的原理如圖所示，采用惰性電極， ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的 Naf和SO可通過離子交換 膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SO一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH增大B.該法在處理含

6、NaSO廢水時(shí)可以得到NaOHF口 HSO產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O- 4e =O+ 4H+ ,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會有 0.5 mol的Q生成答案 B解析 電解池中陰離子向正極移動，陽離子向負(fù)極移動，即SO一離子向正極區(qū)移動，Naf向負(fù)極區(qū)移動，正極區(qū)水電離的 OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣， N留在正 極區(qū)，該極得到H2SO產(chǎn)品，溶液pH減小，負(fù)極區(qū)水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成 氫氣，OH留在負(fù)極區(qū)，該極得到 NaOH品，溶液pH增大，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B 正確；該電解池相當(dāng)于電解水，根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會有0.25

7、mol的Q生成，D錯(cuò)誤。3 . NaBH燃料電池具有電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是 （）NaOH溶猊高產(chǎn)交換膜A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，N、由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 BB + 8OH 8e =BO + 6HOC.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇 CuSO溶液D.每消耗2.24 L。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8 gIlLLCuSO4的混合溶液解析：選D 通入Q發(fā)生反應(yīng)Q + 4e +2H2O=4OI-|通入Q的一極為正極。 N成通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃 NaO哈液，故離子交換膜允許 Na+通過，是陽

8、離 子交換膜，選項(xiàng) A正確；根據(jù)圖示，負(fù)極 BH4轉(zhuǎn)化為BOT,反應(yīng)式為BHT + 8OH -8e =BO + 6H2O,選項(xiàng)B正確；該電解池用于電解精煉銅，電解質(zhì)溶液可以選 擇CuSO容液，選項(xiàng)C正確；A極連接原電池的正極，作陽極，每消耗2.24 L Q（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol ,但陽極上（A極）為粗銅，不只有Cu參與放電， 還有比Cu活潑的金屬放電，故減少質(zhì)量不一定為 12.8 g ,選項(xiàng)D不正確?！咎嵘?xùn)練25題答案+解析】1 .如下圖所示a、b裝置分別用來電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同B.陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不

9、同C.電解后兩裝置中溶液的pH都減小D.電解后只有a裝置陰極的質(zhì)量增加答案 C 解析都是C在陽極失電子生成氯氣，因而產(chǎn)物相同，A項(xiàng)正確；a中銅離子得 電子生成銅，b中水中氫離子得電子生成氫氣，B、D項(xiàng)均正確；b中水中氫離子 得電子生成氫氣破壞水的電離平衡，生成氫氧根， pH增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）稀食鹽水A. M為負(fù)極B.通電使氯化鈉發(fā)生電離C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣D.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū) pH降低答案 C解析 a 口加入的飽和食鹽水變成稀食鹽水從左上排出，則電極反應(yīng)為2c-2e=C2t , N、通過陽離子交換膜進(jìn)入右室

10、，M為電源正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；氯化鈉溶于水或熔融時(shí)，離解成自由移動離子的過程叫電離，不需通電，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .某實(shí)驗(yàn)小組用石墨作電極進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)觀察到：a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，并局部褪色；c處無明顯變化。下列說法中錯(cuò)誤的是（）筑化蝌溶液海濕的pH式抵A. a極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H+ + 2e- =H TB. b 極為陽極，涉及的反應(yīng)有：2c 2e =C2 T、CI2+ HOHCl+HClOC.電解過程中，電子流向：電源負(fù)極一 a一c一d一b一電源正極D.若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時(shí)間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍(lán)答案 C解析 a極連接電源負(fù)極為陰極，水電離產(chǎn)生的

11、氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的 電極反應(yīng)為：2H2e=HT ,選項(xiàng)A正確；b極連接電源的正極為陽極，溶液 中氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，且產(chǎn)生的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，涉及的反 應(yīng)有：2Cl -2e =Cbt > CI2+ HOHCl+HClQ 選項(xiàng)B正確；電解過程中,電子流向：電源負(fù)極一 a、d一c、b一電源正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；c處為陽極，若將鐵絲改成銅絲，銅失電子產(chǎn)生銅離子，其余條件相同， 電解一段時(shí)間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍(lán)，選項(xiàng)D正確。4 .如圖是一個(gè)石墨作電極，電解稀的 NaSO溶液的裝置，通電后在石墨電極 A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的

12、是 （）A.逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行越馕觯哼x D A B 電極反應(yīng)式分別為 4HO+ 4e =212lt +4OH、2HO-4e =（OT+4H+,相同溫度和壓強(qiáng)下，A電極生成氣體體積大于B電極，A錯(cuò)誤；陽極上 生成Q,陰極上生成代，Q和代都是無色無味氣體，B錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式知，A 電極附近溶液呈堿性，B電極附近溶液呈酸性，則 A電極附近溶液呈藍(lán)色，B電 極附近溶液呈紅色，C錯(cuò)誤；惰性電極電解稀的 NaSO溶液，實(shí)際是電

13、解水，將 全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?，D正確。5 .用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的 pH 依次為升高、不變、降低的是()A. AgNOCuCl2Cu(NO)2B. KClNa 2SO CuSO 4C. CaCl2 KOH NaNO 3D. HClHNO 3 K 2SO解析：選B AgNQ Cu(NO)2、CuSO§液隨電解的進(jìn)行，有酸產(chǎn)生，溶液 pH 降低；KCl、CaCl2溶液隨電解的進(jìn)行，有堿產(chǎn)生，溶液pH升高；CuCb、HCl電解的電解質(zhì)本身，溶液中CuC2、HCl減少，對應(yīng)的即減少，溶液的pH升高；KOH HNO相當(dāng)于電

14、解 HO,電解質(zhì)濃度增大，對應(yīng)的堿溶液堿性更強(qiáng)，酸溶液酸性更 強(qiáng)。iru飽和而溶液6 .如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解, 下列說法正確的是()A.電路中電子流向：負(fù)極一 d一c一b一a一正極B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C. SO一向b電極移動，C向c電極移動D. 通電后乙燒杯7®入酚酎溶液 d極附近會變紅解析：選D電子只能在外電路中移動，故 A錯(cuò)誤；a極產(chǎn)生O, c極產(chǎn)生 C12,根據(jù)電子守恒 Q2c124e , Q和CI2的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,故B錯(cuò)誤; 陰離子向陽極移動，a和c是陽極，所以SCOT向a電極移動，C向c電極移動， 故C錯(cuò)誤；d極是

15、陰極，電極反應(yīng)式可表示為 2HO+ 2e=HT +2OH,所以滴 入酚吹溶液d極附近會變紅，故D正確。7 .鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)，控制一定的條件， 用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確 的是（）硫酸溶液A.陰極上有金屬鋁生成8 .電極A為石墨，電極B為金屬鋁C. OH在電極A上放電，有氧氣生成D,陽極的電極反應(yīng)式為：2A1 6e+ 3H20=40+64答案 D解析 根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2A1 + 3噸0=l 203 + 3降T,電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：2A1 + 3HO-6e

16、=A12O3+6H ,陰極反應(yīng)為：6H+ +6e-=3HT。8.利用電解法制備Ca（HPGh并得到副產(chǎn)物NaOHF口 C12。下列說法正確的是（）A. C膜可以為質(zhì)子交換膜8 .陰極室的電極反應(yīng)式為2H2/4e =OT + 4H+C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.每車$移2 mol e ,陽極室溶液質(zhì)量減少71 g答案 C解析 根據(jù)裝置圖各室的物質(zhì)成分可知，產(chǎn)品Ca(HPO)2中的C中來源于陽極室， H2PQ來源于原料室，為了保持原料室中溶液為電中性，原料室中Na+移向陰極室， 故C膜為陽離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極室中為堿性溶液，不會產(chǎn)生H發(fā)生“放 氫生堿”的反應(yīng)：2HO+ 2e=HT +2

17、OH, B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可用 鐵電極替換陰極的石墨電極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，若用鐵電極替換陽極的石墨電 極，F(xiàn)e失電子，無法得到副產(chǎn)物氯氣，C項(xiàng)正確；陽極電極反應(yīng)式為 2Cl -2e =C2T,每轉(zhuǎn)移 2 mol e ,生成1 mol Cl 2,同時(shí)有1 mol Ca2+移向產(chǎn)品室， 因此陽極室溶液質(zhì)量減少111 g, D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。在稀H2SO中利用電催化可將CO同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A,陽極的電極反應(yīng)為2HO-4e=4H+QTB.鋁極上的電勢比銅極上的高，且一段時(shí)間后銅極區(qū)溶液質(zhì)量增大C.銅極上

18、產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為 20 12H+ + 12e =（2H4 + 4H2OD.若銅極上只生成 0.34 mol CO和0.66 mol HCOOH,則電路中轉(zhuǎn)移 2.5 mol電 子答案 D解析 該裝置為電解池，鉑極為陽極，銅極為陰極，陽極的電極反應(yīng)為2H2O 4e=4H+QT, A項(xiàng)正確；陽極（鉗極）上的電勢比陰極（銅極）上的高，且根據(jù)碳 原子數(shù)守恒和電荷守恒可知：進(jìn)入陰極區(qū)的 H+和CO的質(zhì)量之和大于從陰極上產(chǎn) 生的氣體（CH4、C2H4和CO珀質(zhì)量之和，故一段時(shí)間后銅極區(qū)溶液質(zhì)量增大，B項(xiàng)正確；銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2 12H 12e =C2H4 4H2O， C 項(xiàng)正確；若

19、銅極上只生成0.34 mol CO?口 0.66 mol HCOOH則電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。10用鉑電極（ 惰性 ） 電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2 和 O2的是 （）A.稀 NaOHB HCl 溶液C.酸性MgC2溶液D.酸性AgNQ溶液解析：選 A 陽極：4OH 4eT =OT + 2H2O,陰極：2H28 2葭=H T+2OH,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和。2,故A正確；陽極：2Cl -2e =Cl2f,陰極：2H+ + 2d=HT,陰極和陽極上的主 要產(chǎn)物分別是 H2和Cl2,故B、C錯(cuò)誤；陽極：2H2O-4e =（2）t +4H+,陰 極：A

20、g+ + e =Ag陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是 Ag和Q,故D錯(cuò)誤。11 .利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法直流電源正確的是（）A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH 4e=24 QTB.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂解析：選D氯堿工業(yè)中陽極是C放電生成C12；電解精煉銅時(shí)陽極粗銅溶 解，陰極CiT放電析出Cu,但是粗銅中含有鋅、鐵、鍥等雜質(zhì)，使得溶液中Cu+濃度變?。昏F片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極是純銅。12 .金屬鍥有廣泛的用途，粗鍥中含有少量Fe、Zn、Cu> Pt等雜質(zhì)，可用電解

21、法制備高純度的鍥，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+vNi2+vCi2+）（）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 Ni2 +2e =NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等C.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有 Cu和PtD.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+和Zn2+解析：選C電解法制備高純度的鍥，粗鍥作為陽極，金屬按還原性順序 Zn>Fe>Ni>Cu>Pt發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)依次為Zn- 2e =Zri+ > Fe- 2e =Fe +、Ni 2e =N2 , A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中，陽極 Zn、Fe、Ni溶解，Cu>

22、Pt沉 積到電解槽底部，陰極只析出Ni,結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，陽極質(zhì)量的減少 量與陰極質(zhì)量的增加量不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu和Pt還原性比Ni弱，不能失去電 子，以沉淀的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，C項(xiàng)正確；電解后，溶液中存在的金屬陽離子除了 Fe2+、Zn2+外，還有Ni' D項(xiàng)錯(cuò)誤。13 .酸性廢水中的NF4可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為 N。，再用如圖所示的 電化學(xué)裝置除去NQ,下列有關(guān)說法正確的是（）直流電源離T交換膜A. a端是直流電源的負(fù)極B.該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜D.陰極的電極反應(yīng)式為2NQ + 12H+ + 10e =Nf +

23、 6H2O答案 D解析由圖可知，電解池的右側(cè) N。轉(zhuǎn)化為電N元素的化合價(jià)由+ 5價(jià)降為0 價(jià)，說明右側(cè)為電解池的陰極，因此 b為電源的負(fù)極，a為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò) 誤；該裝置是電解池，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O- 4e =OT + 4H+,為保持電荷平衡，產(chǎn)生的 即通過離子交換膜 進(jìn)入右側(cè)，所以離子交換膜為陽離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；右側(cè)為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2NQ+12H+ + 10e=NT + 6HO, D項(xiàng)正確。14 .用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一股為HSO-HGQ混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.待加工

24、鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為 Al 3 +3e =AlD. SO在電解過程中向陽極移動解析：選C用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，則鋁制品為陽極，即待加工鋁質(zhì)工件為陽極，A正確；選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極不會影響電極反應(yīng)及總反應(yīng)，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，B正確；陰極的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e =HT , C不正確；電解過程中，陰離子向陽極移動，故 SO在 電解過程中向陽極移動，D正確。15.用電解法制取KId的方法是以石墨和鐵為電極電解 KI溶液，電解反應(yīng)方程式為KI +3H2O=KQ+3H 3 下列說法中正確的是（）A.電解時(shí)石墨作陰極B

25、.電解時(shí)陽極上產(chǎn)生H2C.電解過程中陰極溶液pH升高D.陰極電極反應(yīng)式：I 6e-+ 3"0=10+6印解析：選C電解時(shí)，鐵作陰極，石墨作陽極，若鐵作陽極，則鐵放電，A錯(cuò)誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，廠失電子被氧化，電極反應(yīng)為I -6e +3H2O=I（O + 6H+, B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極水放電，2H2O+ 2e=HT + 2OH,溶液的pH升高，C 項(xiàng)正確。16.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、 下列有關(guān)分析完全正確的是（離子流動萬向及電極種類等信息表示在下圖中,）電 極程流電源h電槌選項(xiàng)ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子解析：選B電子從電源的負(fù)

26、極流出，故 a是陰極，d是正極，溶液中陽離 子Q移向陰極a。17.用惰性電極電解如下物質(zhì)可制得對應(yīng)金屬的是 （）A.電解熔融A1C13獲取金屬鋁B.電解MgC2溶液獲取金屬鎂C.電解CuC2溶液獲取金屬銅D.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉解析：選C電解熔融的ALO才能夠制備金屬鋁，A錯(cuò)誤；電解熔融的MgC2 獲取金屬鎂，B錯(cuò)誤；電解CuCl2溶液，陰極得到銅，C正確；電解熔融的NaCl 才能制備鈉，而電解飽和食鹽水得到 NaOH§液,D錯(cuò)誤。18.現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol L-的HCl、CuSO的混合溶液，裝置 如圖，下列說法正確的是（）A.電解開始時(shí)陰極有H2放出B

27、.電解開始時(shí)陽極上發(fā)生：Cli + + 2e =CuC.當(dāng)電路中通過電子的量超過 0.1 mol時(shí)，此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變D.整個(gè)電解過程中，SO不參與電極反應(yīng)解析：選D依據(jù)放電順序陰極先放電的是 Ci2+,故陰極開始析出的是 Cu, 陽極先放電的是Cl ,故陽極開始產(chǎn)生的是CE故A、B錯(cuò)誤；由陰極反應(yīng)Cu2+ + 2e =Cu n(Cu2+) =0.1 mol ,當(dāng)電路中通過電子的量達(dá)到 0.2 mol時(shí)，此時(shí) CiT消耗完畢，陰極放電離子變?yōu)?H+,故C錯(cuò)誤；陽極先是C放電，當(dāng)C消 耗完畢，此時(shí)H2O電離產(chǎn)生的OH開始在陽極放電，S。不參與電極反應(yīng)，故 D 正確。白流電源119.取一張

28、用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極, 接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè) 雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小解析：選D a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓 呈淺紅色，說明a極附近產(chǎn)生了 Cl2,所以a極與電源的正極相連，即a為陽極, 電極反應(yīng)式為2C1 2e-=C2 T , b為陰極，電極反應(yīng)式為 2HO+ 2e-=HT + 2OH,所以水作氧化劑，b極附近溶液的pH增大。飽和NMrl溶液20 .如圖所示，將

29、鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是()A. K閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e=HTB. K閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D. K2閉合，電路中通過0.4 M個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 4.48 L氣體解析：選C K閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe 2e =Fe+ , A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ki閉合，構(gòu)成原電池，石墨棒是正極，正極發(fā)生的反 應(yīng)為Q+ 4e +2h2O=4O）H石墨棒周圍溶液pH逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2閉合， 構(gòu)成電解池，鐵棒作陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)

30、法，C項(xiàng)正確；K2閉合，構(gòu)成電解池，電解 NaCl溶液，兩極分別生成H2、CL,電路中通 過0.4 M個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)X況）氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21 .用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一 股為H2SO-H2GQ混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式：Al3 + 3e =AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動答案 C解析 A項(xiàng)，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁 為陽極，正確；B項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大， 能增加電解效率，正確；

31、C項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤； D項(xiàng), 電解時(shí)，陰離子移向陽極，正確。飽和食捻水22.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是（）A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連B.用濕潤KI淀粉試紙?jiān)阢~電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na向石墨電極遷移D.銅電極的反應(yīng)式為2H+ + 2e=HT解析：選D設(shè)計(jì)本裝置的目的是探究氯堿工業(yè)原理， 也就是電解NaCl溶液, 故Cu電極只能作陰極，連接電源的負(fù)極， A不正確；Cu電極周圍得到的產(chǎn)物是 H2,無法使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)色，B不正確；NaOK Cu電極周圍產(chǎn)物，N<a 向Cu電極遷移，C不正確；

32、Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H+ + 2e=HT , D正確。23 .用如圖所示裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組 實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（）選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極NaSO溶液U形管兩端滴入酚酥后，a管中呈紅色B正極AgNO§液b管中電極反應(yīng)式是4OH4e =OT +2HOC負(fù)極CuCl2溶液b管中后氣體逸出D負(fù)極NaOH§ 液溶液pH降低解析：選C電解NaSO溶液時(shí)，陽極上是OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即a 管中OH放電，酸性增強(qiáng)，酸遇酚瞰不變色，即a管中呈無色，A錯(cuò)誤；電解AgNO 溶液時(shí)，陰極上是Ag+發(fā)生得電

33、子的還原反應(yīng)，即b管中電極反應(yīng)是析出金屬 Ag 的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解CuCl2溶液時(shí)，陽極上是Cl 一發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即b 管中C放電，產(chǎn)生Cl2, C正確；電解NaOH§液時(shí)，陰極上是 N放電，陽極上是OH放電，實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致 NaOH容液的濃度增大,堿性增強(qiáng)，pH升 高，D錯(cuò)誤。24 .電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置，U形管內(nèi)裝有電解液c, A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流 電源相連。（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液 c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí), 同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚吹試劑，試判斷：a電極是極（填“正”或"負(fù)” ）,B電極是極（填“陰”或“陽”）；A電極上的電極反應(yīng)式為 B電極上的電極反 檢 驗(yàn) A 電 極 上 產(chǎn) 物 的 方 法 是（2）若圖示裝置為用惰性電極電解 CuSO容液的裝置，其中陰極上析出 Cu的 質(zhì)量為3.2 g ,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ;常溫下， 若將電解后的溶液稀釋至1 L ,則溶液的pH約為。解析：（1）根據(jù)電流的方向可知，a電極為電源的正極，b電極為電源的負(fù)極。 A電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl -2e =C2t , B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) 2H2O+ 2e=HT +2OH。氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。（2）用惰性電極, -一 、 、 、