2021浙江中考科學(xué)化學(xué)部分知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題02微粒

1、專題02微粒模塊一物質(zhì)的微觀粒子模型1 .模型：（1）模型方法：通過(guò)一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)代替和反映客觀對(duì)象，并通過(guò)研究 這個(gè)模型來(lái)揭示客觀對(duì)象的形態(tài)特征和本質(zhì)的方法。（2）作用：可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。（3）事物的復(fù)制品、一副圖、一張表、計(jì)算機(jī)圖像、復(fù)雜過(guò)程的示意（比如公式），復(fù)雜對(duì)象的 示意都可以是模型。2 .符號(hào)：（1）定義：代表事物的標(biāo)記。（2）意義：簡(jiǎn)單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂。（3）運(yùn)動(dòng)學(xué)：s、v、t電學(xué)：U、I、R 單位：V、A、C、m、s,另外還有：天氣符號(hào)、停車場(chǎng)符號(hào)、禁止吸煙符號(hào)等3

2、 .分子的構(gòu)成：（1）分子是由原子構(gòu)成的。（2）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。氫原子品田0gl水分子過(guò)或雙M水分子二一化"分子甲煤分子（3）在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如，電解水時(shí)，水分 子變成了氫分子和氧分子，他們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。（4）有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的。例如金屬鋁有鋁原子構(gòu)成，鉛筆芯內(nèi)的石墨由碳原子構(gòu) 成的。4 .粒子的大小與質(zhì)量：（1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子體積很小，原子半徑一般在10T°m 數(shù)量級(jí)。分子和原子的質(zhì)量也非常小，氫分子是最輕的分子，其分子質(zhì)量數(shù)量級(jí)是10一27千克。（2）不同種類的

3、分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同。（3）組成某個(gè)分子的原子肯定比分子更小。如氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小。但并不能說(shuō)明原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大.模塊二原子結(jié)構(gòu)模型1.原子結(jié)構(gòu)模型的建立:時(shí)間人物原子模型1803道爾頓原子是堅(jiān)實(shí)的，不可再分的實(shí)心球。實(shí)心球模型。1897湯姆森原子是個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電廣像面包里的葡萄干鑲嵌其中。西瓜模型。1911盧瑟福在原廣中心有一個(gè)很小的原子核，原廣的全部正點(diǎn)和和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原f核里，帶負(fù)電 的原子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)。行星模型。1913波爾原子內(nèi)的一些特定的稔定軌道上運(yùn)動(dòng)。分層模型。2.盧

4、瑟福實(shí)驗(yàn)0粒子沒(méi)生偏理/（;，粒子一粒子wt）二/、：耒發(fā)生偏轉(zhuǎn)7a粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖（1）大部分粒子順利通過(guò)，說(shuō)明原子內(nèi)部有很大空間；（2）少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶正電荷：（3）極少數(shù)粒子原路返回，說(shuō)明原子核的體積很小，但質(zhì)量很大。3.原子的構(gòu)成原子原子核（帶正電乂質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）中子質(zhì)子(1)(2)(3)核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子成電中性，原因是原子核與核外電子所帶的電量大小相等，電性相反。原子核在原子鐘所占的體枳極小，其半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一，但幾乎集中了原子全部質(zhì)(4)4,帶電的原子：（1）離子：原子得失電子，形成帶電的原子或原子團(tuán)。

5、(2)陽(yáng)離子：帶正電(3)陰離子：帶負(fù)電夸克：質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子一夸克構(gòu)成的。夸克還可以再分。模塊三組成物質(zhì)的元素1.元素：（1）概念:具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素0(2)元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。(3)(4)分布元素的種類：目前發(fā)現(xiàn)的元素有110多種，其中有些是人造元素。/鋁 7.73%1 鐵 4.75%硅 26. 33%氧 48 6OX地殼中:一.鈣 3.45%. 2.74%鉀 2.47%、鐵 2.00%、：、氨 0.76%、其它1.20%海水中:人體中: 氯55.06% 鈉 30.61% 硫酸根7.67% 鎂 3.695 鈣 1.15% 鉀其他元素072%

6、2.同位素：（1）概念：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。（2）特點(diǎn)：三相同：質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。三不同：中子數(shù)不同，原子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同。氫和氫的同位素氫.1氫.2氫3氮3氮.43.單質(zhì)和化合物:項(xiàng)目單質(zhì)化合物定義由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。組成宏觀：由同種元素組成。微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成。宏觀：由不同種元素組成。微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。分類按化學(xué)性質(zhì)：金屬，非金屬，稀有氣體。無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物。實(shí)例氫氣，氧氣，金剛石等。水，二氧化碳，氧化鐵等。聯(lián)系都是純凈物，都有固定的組成模塊四表示元素的符號(hào)1

7、 .元素符號(hào)：（1）定義：表示元素的化學(xué)符號(hào)。（2）意義：一般來(lái)說(shuō)，元素符號(hào)既表示一種元素又表示該元素的一個(gè)原子。例如：N表示 氮元素、一個(gè)氮原子。有些元素符號(hào)除了表示一種元素、該元素的一個(gè)原子外，還表示一種單質(zhì)。例 如：Fe表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，單質(zhì)鐵。如果在元素符號(hào)前加了數(shù)字，只表示幾個(gè)原子，不再表示元素的意義，因?yàn)樵?素只講種類不講個(gè)數(shù)。例如2N只表示2個(gè)氮原子。2 .物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系元素瞧 A物質(zhì)八二“宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)同類原子總稱嗎/ 小微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)原子A分子3 .元素周期表：（1）定義：元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大安原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表

8、。（2）區(qū)分：元素周期表中還用不同顏色對(duì)金屬元素，非金屬元素做了區(qū)分。（3）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫行（周期）縱行（族）每一格埠子卻數(shù) 兒索著怖 H 的是 人選無(wú)鎏定16梅號(hào),”色 用（射件尤素外HB電，么排.居弓M可疑的電f以椿由 利川原腎尾（加括號(hào)的敵 據(jù)方詩(shī)服附刊幾套T h»IKkkl心上的崖粒4 .數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)（原子核所帶電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)模塊五表示物質(zhì)的符號(hào)1 .化學(xué)式：（1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。（2）化學(xué)式的讀寫(xiě)方法：物質(zhì)類型化學(xué)式的寫(xiě)法化學(xué)式的讀法單質(zhì)於屬用元素符號(hào)表示。鐵-Fe、氮-He、硫-S。Fe-鐵稀有氣體He

9、-氨氣非金屬固態(tài)S-硫氣態(tài)在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)出點(diǎn)示分f中原子個(gè)數(shù)的數(shù)字。如。2，N2。2-氧氣化合物氧元素與某種元素組成般把氧元素符號(hào)寫(xiě)在右邊，如CO?、CuO般是從右向左叫做某化某，如 co讀作氧化銅。當(dāng)個(gè)分子中原 子個(gè)數(shù)不止1個(gè)時(shí)，還要指出1個(gè) 分/里元素的原夕個(gè)數(shù)，如外。5讀 作五氧化二磷。氫元素與某種元素般把氫元素符號(hào)寫(xiě)在左邊，如HQ金屬元素與非金屬元素組成般把非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右邊，如FeS2 .化學(xué)式的意義（以C"。為例）（1）表示氧化銅這種物質(zhì)。（2）表示一個(gè)氧化銅分子是由一個(gè)銅原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。（3）表示氧化銅是由銅元素和氧元素組成的。（4）表示一個(gè)氧化銅分子

10、。3 .離子的符號(hào)（1）離子符號(hào)的表示方法：再形成該離子的原子的元素符號(hào)或離子團(tuán)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷的電芯 和數(shù)目。數(shù)字在前正負(fù)在后電荷數(shù)為一一省略不寫(xiě)。鈉離子氫離子鉀離子鎂離子鈣離子鎖離子Na,HK*頤Ca21Ba,鋅離子銅離子鋁離子鐵離子呢鐵閡子氯離子Zn2+Cu ：A15-F/Fe:+C1硫離子氫氧根離子硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子筱根離子S20HNOS，S0；COJNH/,（2）離子符號(hào)及其意義K表示每個(gè)湊離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子（3）特殊離子原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH-1-1硝酸根NO；-1-1碳酸氫根hco3-I-1餒根NH；+1+1硫酸根so：

11、-2-2碳酸根CO：-2-2非硫酸根so；-2-2磷酸根poT-3-34 ,化合價(jià)（1）表示方法:通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出其化合價(jià)，一般把正負(fù)號(hào)寫(xiě)在前加速寫(xiě)在后"現(xiàn)在元素的不能省略,+1 如N(i（2）化合價(jià)的規(guī)律：口訣鉀鈉銀氫正一價(jià),鈣鎂鋼鋅正二價(jià),亞鐵正二鐵正三,氫氧硝酸負(fù)一價(jià),鏤根卻是正一價(jià),氟氯浪碘負(fù)一價(jià) 鋁正三（來(lái)）氧負(fù)二 亞銅正一銅正二 碳酸硫酸負(fù)二價(jià) 勿忘單質(zhì)是零價(jià)（3）化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系項(xiàng)目化合價(jià)離子符號(hào)意義表示原子之間相互化合的數(shù)目表示某種離子所帶的電荷數(shù)寫(xiě)法化合價(jià)的正負(fù)號(hào)寫(xiě)在前，數(shù)字在后，寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 正上方，1不能省略。離子符號(hào)的數(shù)字在前

12、，正、負(fù)號(hào)在后，寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，1可以省略。舉例+1+2 -2Na、Mg、ONa，Mg2*. O?-（4）化合價(jià)的應(yīng)用：理論依據(jù)：在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。模塊六元素符號(hào)表示的1.相對(duì)原子質(zhì)量： 1）定義：把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分成12等份，則一份質(zhì)量為1.993xl0-26x = 1.661xlO-2712千克。其他原子質(zhì)量與1.661x10-27千克質(zhì)量相比后得出的比值。（2）表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量;某原子的實(shí)際質(zhì)1碳-12原子質(zhì)量的上12復(fù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量約坂2 .相對(duì)分子質(zhì)量：（1）定義：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。（2）求相對(duì)分子質(zhì)量的步驟：寫(xiě)出化學(xué)利用相對(duì)原子質(zhì)量表查出個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和，求出相對(duì)分 子質(zhì)量。（3）計(jì)算公式：如”的相對(duì)分子質(zhì)量=用A的相對(duì)原子質(zhì)量Xm-B的相對(duì)原子質(zhì)量3 .元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定（1）計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比：質(zhì)量比二個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總 和之比。如A:B= （A的相對(duì)原子質(zhì)量*m）： （B的相對(duì)原子量*n ）o（2）計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)元素的=x 1 （X） %物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)