中考化學綜合題(大題培優(yōu))含答案

1、一、中考初中化學綜合題1.化肥對糧食增產(chǎn)有著非常重要的貢獻(1)硫酸鉀和硝酸鉀是常見的兩種化肥，其中屬于復合肥的是 ，請簡述區(qū)分硫酸 鉀和硝酸鉀的實驗操作、現(xiàn)象及結論 (2)硫酸俊是一種速效氮素化學肥料，小雪在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶(NH4)2SQ溶液，設計了以下實驗測定該溶液中溶質的質量分數(shù)取出10.0g(NH4)2S。溶液置于一個潔凈的燒杯中。用膠頭滴管向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止。現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生，還看到有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色的氣體生成。過濾：玻璃棒的作用為 ; B點時濾液中溶質為 (寫化學式)。取沉淀物于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，在充分干燥之后稱重。根據(jù)得到沉淀物的質

2、量與加入Ba(OH)2溶液質量關系計算硫酸俊溶液中溶質質量分數(shù) 。(寫出計算過程，計算結果精確至0.1%)n 4。村Ba(0H)2 次液【答案】硝酸鉀；分別取兩種化肥少許加入水中配成溶液，再分別加入硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成的，說明該化肥是硫酸鉀，另一種為硝酸鉀； 藍； 引流；(NH4)2SC4；13.2%(NH4)2SQ+Ba (OH) 2=BaSQ J +2NHd +2H2O132233x2.33g132 x TTT - ” 解得 x=1.32g 233 2.33g故硫酸俊溶液中溶質的質量分數(shù)為：L329 100% =13.2%10.0g【解析】【分析】向硫酸俊中加入氫氧化鋼生成硫酸鋼白色

3、沉淀，沉淀達到最大值時，硫酸錢反應完全，應 用這個數(shù)值計算溶液中硫酸錢的質量。【詳解】(1)硫酸鉀和硝酸鉀是常見的兩種化肥，其中硫酸鉀中含有農(nóng)作物需要的鉀元素，屬于鉀肥，硝酸鉀含有農(nóng)作物需要的氮、鉀元素，屬于復合肥。區(qū)分硫酸鉀和硝酸鉀的方法是： 分別取兩種化肥少許加入水中配成溶液，再分別加入硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成的，說 明該化肥是硫酸鉀，另一種為硝酸鉀；(2)由于硫酸錢與氫氧化鋼反應生成了硫酸鋼沉淀、氨氣和水，氨氣溶于水顯堿性，能 使紅色石蕊試紙變藍；過濾：玻璃棒的作用為引流；B點時濾液中的硫酸錢未完全反應，濾液中的溶質為硫酸錢，化學式為：(NH4)2S。；設硫酸俊溶液中硫酸錢的質量為x,

4、(NH6so尸 BaSOu J +2NMT +2H3O132x132 x233 2.33g233233g解得 x=1.32g故硫酸俊溶液中溶質的質量分數(shù)為:1.32g10.0g100%=13.2%根據(jù)硫酸根離子的檢驗、俊根離子的檢驗是解答本題關鍵。硫酸根離子與鋼離子生成硫酸 領沉淀，俊根離子與氫氧根離子生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。2 .溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)高鎰酸鉀溶液常用于消毒，高鎰酸鉀溶液中的溶質是 (2)硝酸鉀溶液是常用的無土栽培的營養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于 A.氮肥B .磷肥 C .鉀肥 D .復合肥(3)硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示：溫度/ C

5、10203040506070溶解度KNO20.931.645.863.985.5110138在不改變溶液濃度的情況下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?c【答案】高鎰酸鉀；D; 降溫.【解析】【分析】【詳解】(1)高鎰酸鉀溶液的溶質是高鎰酸鉀，溶劑是水；(2)硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以是復合肥，故選 D;(3)由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，所以將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡?溶液的方法是降低溫度。3 .硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。I.以黃鐵礦（主要成分為 FeS）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下:柢伐O2+H2OFeQ 戚尻 SQ 催化劑H2SC4（原理）（工藝

6、流程）爐氣制造爐氣精制§6催化前化SO川及妝（1）黃鐵礦是 （填“純凈物”或“混合物”）工業(yè)生產(chǎn)過程中將礦石粉碎的目的是O（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是 。（3）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業(yè)上相同的目的外， 還可能考慮的因素是。（4）工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式 。（提 示：生成物有一種是 CaSQ）II .黃鐵礦鍛燒后的另一種產(chǎn)物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質量比為7: 3,則其化學式為。該物質可用來生產(chǎn)氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明磯，其 作為凈水劑的優(yōu)點是。III .實驗室中常用

7、濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數(shù)為 98%的濃硫酸來配制500g 20%,需要水 g.溶解時，應 ,并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、 。請寫出稀硫酸的一種用途 。IV .某化工廠以黃鐵礦為原料產(chǎn)生硫酸。如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100t,不考慮其他各生產(chǎn)階段的物料損失，需要含F(xiàn)eS60%的礦石質量為多少噸？（寫出計算過程）【答案】混合物 加快反應速率 增大反應物的接觸面積 三氧化硫易溶于水 Ca （OH） 2+SQ=CaSQ+H2O FaO3, 補充人體需要的鐵元素 398將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢注入水 中玻璃棒金屬除銹 100t【解析

8、】【詳解】I、（1）混合物是由多種物質組成的，黃鐵礦主要成分為Fe8,所以黃鐵礦是混合物，工業(yè)生產(chǎn)過程中將礦石粉碎的目的是：加快反應速率；（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是：增大反應物的接觸面積；(3)三氧化硫溶于水，所以除了達到與工業(yè)上相同的目的外，還可能考慮的因素是：三氧化硫易溶于水；(4)氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca (OH) 2+SQ =CaSQ+H2O；II、設鐵的氧化物的化學式為FexOy, 56x： 16y7: 3, x： y = 2： 3;所以化學式為 F&O3,相比于明磯，其作為凈水劑的優(yōu)點是：補充人體需要的鐵元素；III

9、、溶液稀釋前后溶質質量不變，需要水 500g- 500g?20% =398g,溶解時，應將濃硫98%酸鹽燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一種用途是：金屬除銹；IV、設需要含F(xiàn)eQ60%的礦石質量為x,2H2SO4FeG19612098% 100t 60% x60% x _12098% 100t 196x= 100t。4. (1)如表是CQ氣體在水中的幾組溶解度數(shù)據(jù)(單位：mL/100mL水)溫度(C) 大氣壓025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.28252

10、9.3016.209.716.825.73 根據(jù)CO2的溶解度表，可以得出氣體的溶解度隨外界條件的變化規(guī)律是:打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強 (填“>”、"V”或“=”)瓶外 大氣壓強.(2)甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖，請回答.t 2 c時，甲、乙兩物質溶解度較大的是 .tie時，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的質量是 g.t 2c時，將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液一定可行的方法是 （填編號）.A加足量溶質乙B蒸發(fā)溶劑至晶體析出C降溫t 2c時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等且均為a%,則甲溶?夜一定為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，a%的取

11、值范圍為 . 將12c等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到tiC,有關說法正確的是 .A tiC時溶質質量：甲=乙B tiC時溶劑質量：甲乙C tiC時溶液質量：甲乙D析出晶體質量：甲乙.【答案】壓強相同時氣體的溶解度隨溫度升高而減小溫度相同時氣體溶解度隨壓強的增大而增大 > 甲 70 AB不飽和 0<a%c 37.5% CD【解析】（1）由題目中提供的數(shù)據(jù)可知 ，影響CQ的溶解度的因素是溫度與壓強，即溫度升高，氣 體的溶解度減?。粔簭娫龃螅瑲怏w的溶解度增大；壓強相同時氣體的溶解度隨溫度升高而減??；打開可樂瓶有氣體溢出，說明壓強減小了，二氧化碳在水中的溶解度變小，從水 中逸出，說明原瓶

12、中的壓強大于瓶外大氣壓強；（2）由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知，12c時，甲、乙兩種物質溶解度較大的是甲；由乙物質的溶解度曲線可知，tiC時，乙物質的溶解度是40g, tiC時，50g水中放入30g乙，只能溶解20g,充分溶解后所得溶 液的質量是50g+20g=70g;由圖示信息可知12c時，將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶 液一定可行的方法是：加足量溶質乙；蒸發(fā)溶劑至晶體析出；由甲、乙兩種物質的溶解 度曲線可知，12c時，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶質質量分數(shù) 相等均為a%,其中一定是不飽和溶液的是甲 ，a%的取值范圍是不大于12c時乙的飽和溶 液的質量分數(shù)，即： 60

13、g i00% 37.5%；A、由上述分析可知，將12 c等質60g 100g量的甲、乙溶液分別降溫到tic,甲的溶解度受溫度的影響較大 ，甲析出固體的質量多，tie時溶質質量：甲乙，錯誤；B、將12c等質量的甲、乙溶液分別降溫到tie,甲析出固體的質量多，tiC時溶劑質量：甲乙，錯誤；C、將12c等質量的甲、乙溶液分別 降溫到tiC,甲析出固體的質量多，tiC時溶劑質量：甲乙，tiC時溶質質量：甲乙，故 tic時溶液質量：甲乙，正確；D、由上述分析可知，將12c等質量的甲、乙溶液分別降 溫到tie,析出晶體質量：甲 >乙。正確。5.某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃

14、硫酸反應來制備一定量的SQ（Na2SQ +H2SC4（濃）=Na2SQ+SQT +H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并 告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該 瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。（提出問題）該瓶溶液中溶質的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是多少？（查閱資料）（1） Na2SQ有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SQ;（2） Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生 SO2氣體；(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSQ可溶于稀鹽酸。(作出猜想)猜想1：沒有變質，成分是 NazSQ；

15、猜想2完全變質，成分是 Na2SO4；你認為還可能有的猜想 3:。(實驗探究I)甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質：小組實驗操作現(xiàn)象結論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沒有變質，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加 入足量稀鹽酸。已部分變質(評價)有同學質疑甲組方案不合理，理由是 。(實驗探究II)甲組設計如下實驗測定 Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計70%亞臻酸鈉溶液樣品ABCD(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品(2)實驗前稱量C裝置的質量；(3)關閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

16、(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K;(5)再次稱量C裝置的質量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4g。由此，計算出該溶液中 Na2SO3的質量分數(shù)為 ；(解釋)若沒有進行第 4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)比實際的 (填偏小"或“偏大"。)乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。第一步淋取試樣ag;第二步：在溶液中加入過量氯化鋼溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質量為 bg;第五步：計算溶液中NazSQ的溶質質量分數(shù)=(1-142b/233a) X 100%試完成下列問題：(1)加入氯化鋼溶液過

17、量的目的是 ；(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是 ;(反思)由此可得出，保存亞硫酸鈉時應 。【答案】部分變質，成分是NazSQ和Na2SC4產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消生成氣體 部分變質也會產(chǎn)生氣泡10%偏小 使溶液中Na2SC4全部轉化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干時一并析出造成沉淀質量偏大密封保存防止氧化【解析】本題通過實驗探究物質的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質，根據(jù)化學方 程式的計算等。認真審題，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判 斷得出正確的結論。作出猜想：猜想1是沒有變質，成分是 N&SQ；猜想2完全變質，成分是

18、Na2SO4；還可能 有的猜想3是部分變質：成分是 Na2SC3和Na2SC4;實驗探究I：若已部分變質，則固體成分是 Na2SC3和Na2SC4, BaC2與Na2SC3和Na2SC4能 發(fā)生復分解反應生成 BaSQ和BaSC4沉淀，其中Na2SC3能與鹽反應產(chǎn)生 SC2氣體，BaSQ 不能與鹽酸反應，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質；評價：由實驗探究I的分析可知，部分變質也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實驗探究II：甲組實驗：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4g,說明反應

19、過程生成了 6.4g的二氧化硫。設：生成 6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質量 為x,Na2SC3 +H2SC4(濃片Na2SC4+SQf +H2O12664x6.4g126 x= x=12.6g64 6.4g12.6g溶液中Na2SC3的質量分數(shù)=x 100%=10%126g解釋：反應后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進行第4步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸收，測得的二氧化硫質量偏小，測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)比實際的偏小；乙組實驗：(1) BaCl2與Na2SC4能發(fā)生復分解反應生成 BaSQ沉淀，加入氯化鋼溶液過量的目的是使溶液中 Na2SO4全部轉化成沉淀；(2)第三步操作要洗滌

20、沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCb,烘干時一并析出造成沉淀質量偏大；反思：通過上述實驗可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質，保存亞硫酸鈉時，應密封保存防止氧化。6.實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下 實驗：(電子秤示數(shù)單位為克)加適量水加入第克10%的 稀盅酸溶液加水后電子秤示數(shù)充分反應后電子秤示數(shù)滴入紫色石蕊試 液澹液為紅色(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈 性。(2)上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為 克。(3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) 。(4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%勺稀硫酸按同樣方

21、法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因?！敬鸢浮克?2.2 53%用100g15%勺稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。本題考查了根據(jù)化學方程式進行計算。根據(jù)質量守恒分析得到二氧化碳的質量，根據(jù)二氧 化碳的質量結合化學方程式計算樣品中碳酸鈉的質量，進一步計算固體樣品中碳酸鈉的質 量分數(shù)。(1)紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液 呈酸性。(2)根據(jù)質量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為80.00g+90g-167.80g=2.2g;(3)設固體樣品中碳酸鈉的質量為

22、xNa2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T106442.2g106 x =x=5.3g442.2g固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) =53g x 100%=53% 10g(4)若樣品完全變質，樣品全部變成碳酸鈉。設：與10g碳酸鈉反應需硫酸的質量為y,Na2CQ+H2SO Na2SO4+H2O+CQ T9810610g10698yy=9.25g,所需稀硫酸的質量=925g15%=61.64g。61.64g<100g,稀硫酸過量;若樣品沒有變質，樣品中有10g的氫氧化鈉。設：與10g氫氧化鈉反應需硫酸的質量為z, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810g z80 10g12.25g98 一廣 z=12.25g,所需稀硫酸的質量=15%”=81.67g。81.67g<100g,稀硫酸過量;所以不管固體樣品變質程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定過量。他做出此判斷的原因是用100g15%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石 蕊試液。7 .合理利用能源和保護環(huán)境是我們關注的問題。(1)使用脫硫煤能減少 的排放，減輕酸雨的危害。煤加工成蜂窩煤會更充分燃燒的 原因是。(2)為了節(jié)約石油資源，常在普通汽油中加入適量的乙醇，形成乙醇汽油作為燃料。寫出 乙醇燃燒的化學方程式。(3)