人教版高一化學(xué)方程式大全

1、人教版高一化學(xué)方程式大全一、鈉及其化合物1、鈉與氧氣：常溫：4Na + 02 =2Na20點(diǎn)燃：2Na + 02 Na2022、鈉與水反應(yīng)：2Na +21120 =2Na0H + H2 t離子方程式： 2Na +21120 =2Na+201I-+ 112 t3、鈉與硫酸反應(yīng):2Na + II2S04 = Na2S04+ 112 t4、氧化鈉與水反應(yīng)：Na20+H20 =2Na0115、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202 +2C02 =2Na2c03+ 026、 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202 +2II20 =4NaOH + 02 t離 子方程式:2Na202 +21120 =4Na+ +40

2、H-+ 02 t7、NaOH 溶液通入少量 C02： 2Na011 +C02 = Na2C03 +H20 離子方程式：20H-+C02 = C032-+H20 NaOH溶液通入過(guò)量 C02： NaOH +C02 = NaIIC03 離子方程式：0II-+C02 = HC03-8、向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2C03+ 11C1 = NaIIC03 + NaCl向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉:Na2C03+2HCl =2NaCl +C02 t +H20除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na2C03 + C02 + 1120 =2NaHC03 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2C03 +Ca(01I)2 =CaC

3、03 I+2NaOH碳酸氫鈉與鹽酸：NaIIC03 + HC1 = NaCl +C02 t +H20少量碳酸氫鈉溶液滴 入氫氧化鈣溶液中：NaHC03 +Ca(0H)2 =NaOH+CaCO3 I +H20 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHC03 +Ca(0H)2 =Na2C03 +CaC03 I +21120除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NallC03 + NaOlI = Na2C03 +H20除去碳酸鈉固體中的碳酸氫 鈉：2NaHC03Na2C03 +C02 t +1120鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:Na2C03 +CaC12 = CaC03 ! +2NaCl二、鋁及其化合物1、鋁

4、與氧氣的反應(yīng):4A1 +3022A12032、鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al + Fe2032Fe + A12033、鋁和稀鹽酸：2A1 +611C1 =2A1C13 +3112 t離子方程式：2A1 +6H+ =2A13+ +3H2 t4、鋁和 NaOH 溶液:2A1 +2NaOH +2II20 =2NaA102 +3H2 t離子方程式：2A1 +20H-+2H20 =2A102- +3112 t5、氧化鋁和稀硫酸：A1203 +3II2S04 = A12(S04)3 +31120離子方程式：A1203 +6H+ =2A13+ +3II206、氧化鋁和 NaOH 溶液：A1203 +2N

5、aOII =2NaA102 +H20 離子方程式:A1203 +20H-=2A102- + H207、氫氧化鋁和稀鹽酸：A1(OH)3 +3I1C1 = A1C13 +3H20 離子方程式:A1 (011)3 +3H+ = A13+ +3II208、氫氧化鋁和 NaOH 溶液：A1 (011)3 + NaOII = NaA102+21120 離子方程式：Al(011)3 +0H-=A102-+2H209、氫氧化鋁受熱分解：2A1 (0H)3A1203 +3H2010、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：A12(S04)3 +6NH3 1120 =2Al(0H)3 I +3(NH4)2S04 離子方程 式：A13

6、+ +3NH3 1120 = Al (Oil) 3 I +3NH4+11、A1C13溶液中加入少量NaOH溶液:A1C13 +3Na01I =A1(OH)3 I +3NaClAlC13 溶液中加入過(guò)量 NaOII 溶液：A1C13 +4NaOH = NaA102+3NaCl+2I12012、往 NaA102 溶液中通入少量 C02： 2NaA102 +C02 +31120 =2A1 (OH)3 I + Na2c03 往 NaA102 溶液中通入過(guò)量 C02： NaA102 +C02 +21120 = Al (OH) 3 I + NaIIC0313、 電解氧化鋁：2A1203 (熔融)4A1+3

7、02 t三、鐵及其化合物1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe +202Fe304鐵與硫反應(yīng)：Fe + SFeS2、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe +2HC1 = FeC12 +112 t離子方程 式：Fe +2H+ = Fe2+ +112 t 鐵與 CuS04 溶液:Fe +CuS04 = FeS04 + Cu 離子方程式：Fe +Cu2+二= Fe2+ + Cu3、鐵和水蒸氣：3Fe +4H20 (g) Fe304 +41124、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO +2HC1 = FeC12 +1120離子 方程式：FeO +2H+ = Fe2+ +H205、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +61IC1 =2FeC13 +3

8、II20離子 方程式：Fe203 +6H+ =2Fe3+ +3II206、CO 還原氧化鐵：3C0+Fe2033C02 +2Fe7、氯化鐵與 NaOH 溶液:FeC13 +3NaOH = Fe (OH) 3I +3NaCl 離子方程式:Fe3+ +30H-= Fe(011)3 I8、硫酸亞鐵與 NaOH 溶液：FeS04 +2NaOH = Fe(011)2 I + Na2S04 離子方程式：Fe2+ +2011-= Fe(011)2 I9、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(011)3 Fe203 +3112010、氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(0H)2 + 02 +2H20 =4Fe(0II)3

9、 (白色沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色)11、除去 FeC12 中的 FeC13： Fe +2FeC13 =3FeC12 離子方程 式：Fe +2Fe3+ =3Fe2+12、FeC12 與 C12 反應(yīng)：2FeC12 + C12 =2FeC13 離子方程 式：2Fe2+ +C12 =2Fe3+ +2C1-13、FeC13 與 Cu 反應(yīng):Cu +2FeC13 =2FeC12 +CuC12 離子方 程式：Cu +2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+14、氯化鐵與硫氟化鉀反應(yīng)：FeC13 +3KSCNFe(SCN)3 +3KC1(溶液變紅)四、硅及其化合物1、硅與氧氣加熱：Si + 02 Si0

10、2硅與氟氣：Si +2F2=二 SiF42、硅單質(zhì)與氫氟酸：Si +4HF = SiF4 t +2112 t3、硅與 NaOH 溶液反應(yīng)：Si +2NaOH+ H20 = Na2SiO3+2H2 f4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02 +4HF = SiF4 t +211205、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO36、二氧化硅與 NaOH 溶液反應(yīng)：Si02 +2NaOII = Na2SiO3 +H207、二氧化硅與碳反應(yīng)：Si02 +2C2CO + Si8、硅酸鈉與與鹽酸反應(yīng)：Na2Si（）3 +2HC1 =2NaCl +H2SiO3 I 離子方程式:Si032- +2H

11、+ =H2SiO3 I9、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + C02 +H20 = Na2CO3 +H2SiO3 I10、二氧化硅與純堿反應(yīng)：Si02 +Na2CO3Na2SiO3 + C02 t 11、二氧化硅與石灰石反應(yīng)：Si02 +CaCO3CaSiO3 + C02 t12、加熱硅酸：H2SiO3SiO2 +H205、氯及其化合物1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣:Mn02 +4HC1 （濃）MnC12 +C12 t +21120 離子方程式:Mn02 +4H+2C1-Mn2+ +C12 t +211202、鈉在氯氣中燃燒：2Na +C122NaCl （產(chǎn)生大量白煙）鐵 在氯氣中燃燒：2Fe

12、+3C122FeC13 （產(chǎn)生大量棕黃色的煙）銅 在氯氣中燃燒：Cu +C12CuC12 （產(chǎn)生大量棕黃色的煙）氫氣在 氯氣中燃燒：H2 +C122IIC1 （蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧）3、氯氣和水反應(yīng)：C12 + II201IC1 + IIC10離子方程式：C12 + H20H+C1 + HC104、次氯酸光照分解:2HC102HC1+02 t5、氯水中通入 S02： C12 +S02 +2H2O=2HC1+H2SO4 離子方程 式：C12 +S02 +2H2O=4H+2C1-+SO42-6、氯氣與 Na()H 溶液：C12+2NaOH =NaCl +NaC10 +1120 離子 方程式：C

13、12+2OH-=C1-+C1O-+H2O7、工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2C12+2Ca(011)2 =CaC12+Ca(C10)2+2H208、漂白粉漂白原理：Ca(C10)2+C02+H20=CaC03 I +2HC109、向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： Ca(C10)2+2HCl=CaC12+21IC1010、氯氣通入溪化鉀溶液：C12 +2KBr =2KC1 +Br2離子方 程式：C12 +2Br-=2Cl-+Br2氯氣通入碘化鉀溶液：C12 +2KI =2KC1 +12離子方程式：C12 +21=2的一+12濱水和碘化鉀溶 液：Br2 +2KI =2KBr +12 離子方程式：Br2 +21 =2B

14、r-+I211、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl +AgN03 =AgCl ! +NaN03離 子方程式：Cl-+Ag+=AgCl I6、硫及其化合物1、硫在空氣中燃燒：S + 02 S02硫與氫氣加熱：H2 + S112S2、二氧化硫與水：S02 + II201I2S03二氧化硫與氧化鈣：S02 +CaO =CaS03 少量 S02 與 NaOH 溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3 +1120 離子方程式：S02+20H- =S032- +H20過(guò)量S02與NaOH溶液: SO2+NaOH=NalISO3 離子方程式：S02+0H-=HS03-3、S02通入過(guò)量的澄清石灰水:S02+Ca(0

15、H)2 =CaS03 1 +H20 離子方程式：S02+Ca2+201I- =CaS03 ! +H20過(guò)量的S02通入澄 清石灰水：2S02+Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2 離子方程式：S02+0II- =1ISO3-4、二氧化硫與硫化氫：S02 +2II2S =3S I +2II205、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2S03 +II2S04 =Na2s04+S02 t +11207、Na2S03 與氧氣反應(yīng)：2Na2so3+02=2Na2s048、三氧化硫與水反應(yīng)：S03 + H20=H2S049、三氧化硫與氧化鈣：S03 +CaO =CaS041

16、0、三氧化硫與氫氧化鈣：S03 +Ca(OH)2=CaS04 I +H20Ik 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H2s04(濃)CuS04+S02 f +2H2012、碳與濃硫酸反應(yīng)：C +2H2s04(濃)CO2 t+2S02 f +2H2013、 S02+H202=H2S027、氮及其化合物1、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2+022N02、 工業(yè)合成氨：N2+3II22NH33、 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2N0+02=2N024、N02 溶于水：3N02+H20=2HN03+N05、氨氣溶于水:NH3+H20NH3* H20氨水顯弱堿性(電離方程 式）：NH3 H20NH4+0II-6、濃氨水受熱分解：NH3

17、 H20NH3 t +H207、氨氣和氯化氫：NH3+HC1=NH4C1 (產(chǎn)生白煙)8、氨的催化氧化：4MI3+5024N0+611209、氯化核受熱分解：NH4C1N1I3 t +HC1 t10、碳酸氫鐵受熱分解：NH4IIC03NH3 f +C02 t +H2011、硝酸錠和 NaOH： NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3 t +H20 離子方程 式：NH4+0H- NH3 t +112012、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(0H)2CaC12+2NH3 t +2H2013、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu +4HN03=Cu(N03)2+2N02 f +2H20 離子方程式：Cu +4H+2N03-=Cu2+2N02 t +2H2014、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu +8HN03=3Cu(