專題06 非金屬及其化合物押題專練 2017年高考化學二輪復(fù)習資料解析版

1、 1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是( ) A自然界中不存在游離態(tài)的硫 B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D濃硫酸可用來干燥SO、CO、Cl等氣體 22 2下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是( ) A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 BSO和雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去 2C硫化鈉溶液和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì) 解析：選B。A.濃硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的濃度降低，濃鹽酸有揮發(fā)性，由于溶質(zhì)揮發(fā)而使溶液的濃度降低，可見濃度降低的原因不同，錯誤；B.

2、SO和雙氧水都是因為二者有還原性，被酸性高錳酸鉀2溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，原因相同，正確；C.硫化鈉溶液長期暴露在空氣中，被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生S單質(zhì)而變渾濁；水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，會發(fā)生反應(yīng)：COHONaSiO=NaCOHSiO，可見變質(zhì)原因不同，錯誤；D.亞硫酸鈉有還原性，在空氣中加33222322 熱會被氧化變?yōu)榱蛩徕c，氯化鋁是強酸弱堿鹽，其溶液在空氣中加熱發(fā)生鹽的水解反應(yīng)，水解產(chǎn)生的氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鋁，也不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)，可見不能產(chǎn)生原物質(zhì)的原因不相同，錯誤。 3氮化硅(SiN)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中

3、反應(yīng)制得：3SiO6C243高溫高溫2N=SiN6CO，也可由SiCl的蒸汽和NH反應(yīng)制?。?SiCl4NH=SiN12HCl。則下列敘434432343述正確的是( ) A反應(yīng)屬于離子反應(yīng) B若制取等量的SiN，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等 43C反應(yīng)的氧化劑是N 2D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為16 解析：選C。A.反應(yīng)是氣體與氣體反應(yīng)生成固體和氣體，不屬于離子反應(yīng)，錯誤；B.在反應(yīng)中每產(chǎn)生1 mol SiN，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12 mol；反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移因此制43取等量的SiN，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯誤；C.在反應(yīng)N得到電子由反應(yīng)前N的0價變?yōu)榉?/p>

4、應(yīng)2432后SiN中的N元素的3價，N得到電子，被還原，因此該反應(yīng)的氧化劑是N，正確；D.在反應(yīng)中氧化劑243N得到電子，被還原變?yōu)镾iN，還原劑C失去電子被氧化變?yōu)镃O，所以氧化產(chǎn)物CO與還原產(chǎn)物SiN物質(zhì)44233的量之比為61，錯誤。 4下列有關(guān)說法錯誤的是( ) AHO、NaO都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵 2222 BHO做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO不同 222C雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 DHO既有氧化性又有還原性，1 mol HO在參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2 mol電子 2222 222直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷Cl、Na的溶液中緩慢通入、

5、5向某含有SOSiO、CO、Br2333) ( 錯誤的是 整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)A B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化 C溶液的顏色發(fā)生了變化 D反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)K來學?？芚222Cl直至過量，發(fā)生反應(yīng)：的溶液中緩慢通入Cl、Br、Na、解析：選A。向某含有SOSiO、CO2323322 Br2Br=2ClSOOHClHClO，ClHSO=2H2Cl，ClHO2, 324222222HCO=HOCO，2HSiO=HSiO。A.綜上所述可知在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有Cl232322322 溶液中個，錯誤；共 2Br，SO2Cl=2HSOOH，OHHClHClOClCl=2

6、ClBr3B.2222234所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，正確；C.原來溶液為無色，反應(yīng)后產(chǎn)生的Br，使溶液變?yōu)槌赛S色，溶液2 的顏色發(fā)生了變化，正確；D.反應(yīng)過程中既有氣體CO產(chǎn)生，也有HSiO沉淀產(chǎn)生正確。 3226物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有( ) 3FeO10HNO 3Fe(NO)NO5HO C2HSO(濃)CO2SO2HO 8NH3Cl22233223342 6NHClN 2NaO2HO4NaOHO 224222 A B C D全部 7甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，

7、它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A若甲為焦炭，則丁可能是O 2B若甲為SO，則丁可能是氨水 2C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO 2解析：選C。A.碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，正確，不選A；B.二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確，不選B；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和鹽酸不能反應(yīng)，錯誤，選C；D.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧

8、化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，正確，不選D。 8將X氣體通入BaCl溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( ) 2 選項 X Y HS SO A 22COCl B 22:來源CO NHC 32 D SO Cl 22解析：選B。A.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S沉淀，則有沉淀生成，故A不選；B.氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應(yīng)，則一直沒有沉淀生成，故B選；C.氨氣與氯化鋇不反應(yīng)，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，故C不選；D.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則開始沒有沉淀

9、后來有沉淀生成，故D不選。 9向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)、2 mol NaAlO的混合液中慢慢通入CO至過量，下列有關(guān)說法正222確的是( ) A整個過程中共發(fā)生四個離子反應(yīng) >HCOHCO>HAlOB根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強弱為：3322 3 mol沉淀都只產(chǎn)生通入3 mol CO和通入5 mol COC22 CO的體積的圖像如圖所示D整個過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入2 10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加

10、的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是( ) :Z*xx*k.來源 0.4 mol NO的物質(zhì)的量為A混合酸液中323O 段產(chǎn)生氫氣BC，3FeFe2Fe段反應(yīng)為AB，NO段產(chǎn)生是ABC溶液中最終溶質(zhì)為FeSO 41c ·L)(HSO為5 molD42:.來源OA段發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水，硝酸全部起氧化劑作用，。A.解析：選D所以硝酸根物質(zhì)的量鐵的物質(zhì)的量11.2/560.2 mol，因為溶液分成兩部分，所以原來溶液中的硝酸OA由圖像分析，由于鐵過量，段反應(yīng)后，鐵和硝酸鐵反B.0.4 mol，正確，不選A；根物質(zhì)的量為0.2×2應(yīng)生成硝酸亞鐵，BC

11、段是鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子。正確，不選B；C.硝酸全部被還原，沒有 顯示酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根離子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以最終溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，正確，不選C；D.反應(yīng)消耗了22.4 g鐵，也就是0.4 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含有硫酸0.4 mol，所以硫酸的濃度0.4 mol/0.1 L4 mol/L，錯誤，選D。 11A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系： (1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)

12、的化學方程式為：_， 檢驗D中陰離子所用試劑為：_。 (2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學式(寫兩種)： _，_。 答案：(1)ClSO2HO=HSO2HCl 42222AgNO溶液，稀HNO 33 2HO=2AlO3H(2) 2Al2OH222 Al(OH)(3) HSiO 332中的一種或幾種。某同學取一定量的和、NNHNO、NO、NOHNO12與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是32322 的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反

13、應(yīng)后的溶液中，逐NO充分反應(yīng)，假設(shè)HNOFe混合物，與2.0 L極稀的HAl、33 溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像溶液，所加NaOH滴加入4 mol/L的NaOH 回答問題： (1)與HNO反應(yīng)后Fe元素的化合價是_。 3(2)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。 (3)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_ mol。 (4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。 O HOH=NH·(2)NH答案：(1)3價 234(4)0.074 (3)0.032 是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：I、Si、Fe、O、N、C、H13 (1)根據(jù)元素周期律

14、，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應(yīng)方程式表示_。 K O K1，F(xiàn)eO試配平下列方程式： FeSO KOFeSO(2)若和O的系數(shù)比為222424242 O KSO242(3)各種氮氧化物(NO、NO)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NO)廢氣的方法之一是用NaOH溶x2液進行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NONO2NaOH2NaNOHO 2NO2NaOHNaNONaNOHO 2222223現(xiàn)有NO與NO的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有2 。NO 0.02 mol3 ；的物質(zhì)的量為_ mol所得溶液中NaNO2vv 。(NO)

15、_(NO混合氣體中)22 、FeFeI向溶液中不斷通入Cl，溶液中I、I、IO(4)32223nn (Cl)/的變化可用下圖簡單表示Fe等粒子物質(zhì)的量隨(FeI)22 nnnn 。(IO)6.5時，溶液中(Cl)當_(Cl)(FeI)322nn 時，離子方程式可表示為)當(Cl)1.2(FeI22 。_根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，再根據(jù)強酸制弱酸原理，能證明碳的(1)解析：價升高到(2)Fe元素的化合價由2COHSiO。Na非金屬性強于硅的化學方程式為CONaSiOHO32332222的系數(shù)比為FeSO和O價，一部分由1價升高到0價，若價，6O元素的化合價一部分由1價降低到

16、224xyxxx，根據(jù)化合價升降相等得8FeSO前的系數(shù)為22，則氧氣前的系數(shù)為前的系數(shù)為，KO21，設(shè)242yxxyxy。SOO=2KFeO2KO6)，整理得2K，則，16K6，所以離子方程式為2FeSO2(O222244422nnnn(NaOH)mol，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，則Na，L(NaOH)0.05 ×2 mol/L0.1 (3)(NaNO)(NO)0.02 mol33ynnnx mol NO；設(shè)混合氣體中含有molmol0.02 0.08 molNO mol ，0.1 )，)(NaNO(NaNO(NaNO2223O NONO2NaOH=2NaNOH222 1 1 2 2 xx

17、xx 2 2 2NO2NaOH=NaNO NaNOHO 2223 2 2 1 1 yxyxyxyx) 0.5( 0.5( K§X§X來源:學§科§Z§xyxyxxyxy370.07，所以。)0.02，解之得則20.030.5(， )0.08、0.5(2ClI，則在不斷通Cl的過程中，依次發(fā)生以下氧化還原反應(yīng)：(4)還原性強弱順序為：IFe222 I、Cl2I2Cl2223nn恰好2IO12H10Cl，可見，當I(Cl)(FeI11時，O5Cl2Fe2Fe2Cl、I6H2232222nnnn時，氧化還原反應(yīng)(FeI)1.5時，F(xiàn)e正好全被氧化；當6.5(Cl)全被氧化；當(Cl)(FeI)2222 nn 6.5時，完畢，當(Cl)(FeI)2232 2Fe=2ClCl2II、Cl=2Fe2