專題106 定量實驗分析型實驗題教學(xué)案 2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料解析版

1、 一、定量測定數(shù)據(jù)的方法和過程分析 1沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。 2測氣體體積法 對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。 量氣裝置的設(shè)計： 來源:.下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。 3測氣體質(zhì)量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。 4滴定法 即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。 例1、(2014·北京理綜，27)碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測

2、定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO、SO。 22 氣體a的成分是_。 高溫 3_。1_A中反應(yīng)：3FeS5O=形式存在，若鋼樣中硫以FeS2 ，采用滴定法測定硫的含量。如圖通入測硫裝置中將氣體(2)a() HO氧化SO的化學(xué)方程式 222_ _。 用NaOH溶液滴定生成的HSO，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y42克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。 (3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。 氣體a通過B和C的目的是_。 計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)

3、是_ _。 【答案】 (1)SO、CO、O FeO SO 223224 yz(2)HOSO=HSO 42222x(3)排除SO對CO測定的干擾 CO吸收瓶吸收CO前、后的質(zhì)量 2222【解析】 實驗中應(yīng)測定實驗前后CO吸收瓶的質(zhì)量變化，從而確定CO的質(zhì)量，繼而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 22二、實驗數(shù)據(jù)的處理與分析 實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與整理的一般方法 1數(shù)據(jù)的表格化 項目項項項 項目 4 3 2 目目實驗編 1 目 1 2 3 (1)根據(jù)實驗原理確定應(yīng)記錄的項目：所測的物理量。 (2)應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。 (3)設(shè)計的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計算和進一步處理，便于反映

4、數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。 2數(shù)據(jù)的圖像化 圖像化是用直線圖或曲線圖對化學(xué)實驗結(jié)果加以處理的一種簡明化形式。它適用于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是鮮明、直觀、簡單、明了。 11、S0.20mol·LO碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·LKKI、0.2%淀粉溶液、例2、8221 O等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。0.10mol·LSNa32222) I (已知：SO慢2I=2SO284222 (快O)=2ISO 2SI64232 (1)向KI、NaSO與淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡822223

5、22初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為與S后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，SOO823222 )_。(S)nOn(SO8232(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表： 實驗序科來源:來源學(xué)# :#Z#X#X#K來源3 31.38 1.40 25.00 堿式滴定管(或25mL移液管) 95.40% 體積V/mL :Z+xx+k.來源來源:來源KSO溶液 228待測液體積水 KI溶液 NaSO溶液 322標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL) 淀粉溶液 實驗編10.0 (mL) 0.0 4.0 滴定前讀4.0 終點時讀數(shù)2.0 9.0 1.0 4.0 數(shù)4.0 2.0 1 2 8

6、.0 V x25.00 25.00 4.0 0.00 0.20 4.0 30.02 33.80 2.0 表中V_，理由是_ x _。 2的變化曲線如圖所示，t)不變，請在坐標(biāo)圖c(3)已知某條件下，濃度(SO反應(yīng)時間若保持其他條件82 2 )。的變化曲線示意圖t(進行相應(yīng)的標(biāo)注(S中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時cO)82 【答案】 (1)NaSO <2 (2)2.0 保證反應(yīng)物KSO的濃度改變，而其他物質(zhì)的濃度不變 822232 如圖所示(3) 【解析】 三、定量化學(xué)實驗數(shù)據(jù)的加工處理策略 實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。

7、能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要能力考查點，也是近年來命題變化的一個重要方向。 對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，

8、錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。 (1)表格型題的解題要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進行解答。 (2)直角坐標(biāo)系題的解題要點在于解題時要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。 定量測定數(shù)據(jù)的方法和過程分析 高頻考點一例1鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。 方案一 實驗方案 將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)

9、量。 實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 實驗步驟 1的NaOH溶液中、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L，充分(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V 。反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_mL偏(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“ 偏低”或“無影響”)。、高”“ 方案二 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。實驗方案 實驗步驟 (1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗： 你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿)。 (2)仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大

10、誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 裝置中導(dǎo)管a的作用是_； 實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為VmL、VmL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL； 21若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是_ _。 3H2HO=2NaAlO方案一：【答案】 2Al2NaOH222(1)97 (2)偏高 方案二：(1)E D G (2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入 錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消

11、除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 實驗時的溫度和壓強V) (V21【解析】 高頻考點二、實驗數(shù)據(jù)的篩選與取舍 某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2放入錐形瓶中，加量取)25.00mL1000mL溶液，用_(填儀器名稱某同學(xué)稱取10.00g樣品，配成1有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，0.1500mol·L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，入甲基橙作指示劑，用 _。則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】 【解析】 【變式探究】0.80gCuSO·5H 如下圖所示。)樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(樣品受熱脫水過程的熱重曲線O24 請回答下列問題：

12、(1)試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _； (要求寫出推斷過程)。 (2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_。 【答案】 (1)CuSO·HO 24200O nHn)HOCuSO·5HO=CuSO·(522424 18n 250 0.23 g 0.57 g080 g0.80 gn25018 O晶體。時產(chǎn)物為CuSO·H可列式：，求得n4。200 240.23 g0.80 g570CuSO SO 10

13、2·5HO=(2)CuSOCuO2434時的產(chǎn)物相同，可根113200時和(1)分析CuSO·5HO受熱脫水過程的熱重曲線可知，【解析】 24 O，則有時產(chǎn)物為CuSO·(5n)H據(jù)113時樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物，設(shè)11324200O n)HOnHCuSO·5HO=CuSO·(522442 n 18250 0.23 g 80 g0.80 g0.57 g0n18250 HO晶體?？闪惺剑?，求得n4。200時產(chǎn)物為CuSO· 240.23 g0.80 g，所以灼燒時反應(yīng)方，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO(2)根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成

14、CuO3570CuSO溶于稀硫酸得，CuO，由脫水過程5HOSO程式為CuSO=CuO溶液，結(jié)晶時又生成CuSO·23444 。的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 實驗數(shù)據(jù)的合理組合高頻考點三 實驗中可以測定以下數(shù)g，xO例3現(xiàn)有一份CuO和Cu的混合物，用H還原法測定其中的CuO質(zhì)量22：標(biāo)準(zhǔn)：生成Cu的質(zhì)量(g)V(H、WO)、據(jù)：W：混合物的質(zhì)量(g)W(H：生成水的質(zhì)量(g)、(Cu)22 。的體積狀況下消耗H(L)21111) Omol：Omol：mol：已知摩爾質(zhì)量：(Cu64g·、CuO80g·、Cu144g·、H18g·mo

15、l：22種。請將這些_個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有_個數(shù)據(jù)中的4至少需要測定上述x為了計算(1)組合一一填入下列空格中。 說明：選用W、W(HO)、W(Cu)、V(H)表示，不必列出具體算式。 22每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。 的計算式：從上述組合中選出一個含W數(shù)據(jù)的求x(2) 。_ 。(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是_5 【答案】 (1)2 (HO)、W、V(H) W(Cu) WO) W、W(H、W222 W(Cu) ) V(HW(Cu)、 2 (2)可從以下三組中任選一組 xWWx 6480144WxWx2 8014418 Wx Vx2 8014422.4 (3)W

16、和W(Cu) 【解析】 本題是考查學(xué)生根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計實驗方案的能力及數(shù)據(jù)處理能力，而且本題是數(shù)學(xué)知識與化學(xué)結(jié)合的一個題目。本題想解決的是CuO和CuO二元混合物的質(zhì)量組成，要通過列二元一2次方程組的方法求解，所以需要獲得兩個數(shù)據(jù)。將題中所給數(shù)據(jù)進行排列組合，有下列6種組合。 W(HO)、2) W(Cu) VW、(H、WW、W(HO) 22W(Cu) 、W(HWO)、(Cu)2 ) V(HV(H) 22 不、W(H因為這一組僅與氧元素有關(guān)而與銅元素?zé)o關(guān)，O)一組不能成立，)V6在種組合中不難看出(H22組數(shù)據(jù)組合是合理的。但5CuCuO能形成兩個有效的二元一次方程，無法求出和O的量，所

17、以實際只有2易受空氣中的測O)W(H這一數(shù)據(jù)在獲得上有一定的困難。)V種組合中，在這5結(jié)合氫氣要過量的特點，(H22 CO水及(Cu)及WW在獲取上是最容易且可靠的。的干擾，并且裝置復(fù)雜，數(shù)據(jù)合理，但不簡易。25同濃度的鹽酸，30.0mL時進行下列實驗：甲、乙、丙三位同學(xué)各取Pa1.01×、0【變式探究】在10 加入相同組成的鎂鋁合金粉末，測定產(chǎn)生氣體的體積，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 丙 乙 甲 實驗序 合金質(zhì)量(mg) 510 765 918 (mL) 氣體體積672 672 560 (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？試求： (2)合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 (1)2.0mol·

18、L【答案】 (2)Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9% 【解析】 0.51 gy2724x? ?0.01 molx? ，解得?30.01 moly0.025 molyx? ?21mol0.01 mol×24 g· ×100%47.1%w(Mg) 0.51 g1mol0.01mol×27g· ×100%52.9% w(Al) 0.51g ） 四川理綜化學(xué)】下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?015【1 【答案】C 【解析】 -1NaOHL溶液滴定，溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·2015【廣東理綜化學(xué)】

19、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl 2 下列說法正確的是（ ） A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 【答案】B 【解析】滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，裝入NaOH溶液進行滴定會造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結(jié)果偏大，A錯；酸中滴入堿，溶液的堿性增強，酸性減弱，溶液pH由小變大，B對；用酚酞作指示劑，錐形瓶溶液開始是無色的，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時，證明滴定達到了滴定終點，C錯；

20、滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測定結(jié)果偏大，D對。 3【2015浙江理綜化學(xué)】(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一) 碘含量的測定 1的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mol ·L mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢01000取.3滴定 )的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：I(c反映溶液中) E(含量。測得的電動勢法測定碘 V(AgNO)/mL 315.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 mVE/ 225 200 150 100 050.175 27

21、5 300 325 實驗(二) 碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I6NaOH5NaINaIO3HO。 223請回答： （1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。 （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： 該次滴定終點時用去AgNO溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。 3 （3）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。 步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。 下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。 A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)CDNaOH溶液可以由乙醇代替 實驗(二) 中操作Z的名

22、稱是 。 （4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。 ）1（）坩堝 500mL容量瓶 （2【答案】20.00mL 0.635% （3）向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來， 檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾 （4）主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失 【解析】 1。L規(guī)定葡萄酒中(GB2760-9)(2014·1 重慶理綜，中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)2011)SO0.25g·最大使用量為2某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO，并對其含量進行測定。 2 (1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。 (2)B中加入300

23、.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO全部逸出并與C中HO完全反應(yīng)，其化學(xué)方程222式為_。 1應(yīng)選擇題標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，0.0900mol·L滴定前排氣泡時，NaOH然后用(3)除去C中過量的HO，22圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序)_(10mL，40mL，<10mL， >40mL)。 1 L。25.00mL，該葡萄酒中SO含量為_g·溶液(4)滴定至終點時，消耗NaOH2(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_ _。

24、【答案】 (1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SOHO=HSO 42222(3) 酚酞 (4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響 【解析】 1碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。 (1)合成該物質(zhì)的步驟如下：11 NHHCO0.5mol·L溶液和MgSO0.5mol·L溶液。步驟1：配制344步驟2：用量筒量取500mLNHHCO溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50。 34步驟3：將250mLMgSO溶液逐滴加入NHHCO溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用

25、氨水調(diào)節(jié)溶液pH到344 9.5。 步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。 步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO·nHO n15)。 23回答下列問題： 步驟3中加氨水后的離子方程式_。 步驟4為加快過濾速度，常用_(填過濾方法)。 (2)測定合成的MgCO·nHO中的n值。 23稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO的總量；重復(fù)上述操作2次。 2圖中氣球的作用是_； 上述反應(yīng)后期

26、要升溫到30，主要目的是_ _； 設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO平均值為amol，則n值為2_(用含a的表達式表示)。 (3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n_(選填：1、2、3、4、5)。 2NH) 減壓過濾HCO=MgCO(或抽濾HO H(1)【答案】 MgNH·O233423(2)暫時儲存CO，有利于CO被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定 升高溫度氣體22的溶解度減小，使溶解在水中的CO逸出，便于吸收完全 2(184a)/18a (3)1 【解析】 2某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO

27、反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如3下： 測定硝酸的物質(zhì)的量(1)1的NaOH溶液滴定，25.00mL溶液，用0.1mol·L反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出 用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO的物質(zhì)的量為2_。 (2)測定NO的體積 從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是_。 選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編)。 在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進行的操作_。 (3)氣體成分分析

28、 若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。 【答案】 (1)0.008mol 0.012mol (2)A 因為A裝置可以通入N將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O氧化 123547 液22 體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平 (3)有 因為NO與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積 2【解析】 3目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如FeS、FeS、FeS等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化7

29、28244學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。 【實驗】 確定硫的質(zhì)量： 按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜1的酸性KMnO溶液，在試管CB中加入50mL0.100mol·L中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，質(zhì))，在試管4發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容。1的草酸(HCO)溶液滴定剩余的KMnO。記錄數(shù)據(jù)如下： 該溶液用取25.00mL0.01mol·L4242 滴定次數(shù)待測溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1

30、25.00 1.50 23.70 2 25.00 1.02 26.03 3 25.00 0.00 24.99 224H=2Mn 5SO相關(guān)反應(yīng)：2MnO2HO5SO422428HO 10CO5HCO=2Mn2MnO6H222244【實驗】 確定鐵的質(zhì)量： 將實驗硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。 試回答下列問題： (1)判斷滴定終點的方法是_ _。 (2)試管C中品紅溶液的作用是_。 有同學(xué)提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是_(選填“同意”或“不同意”)，理由是_ _。 (3)根據(jù)實驗和實驗中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_。 【問題探究】 滴定過程中，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。4 為研究速率加快的原因，該同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編 溫度/酸化的HCO224溶液/mL KMnO4 /mL 溶液 溶液褪/s 色時間1 25 5.0 2.0 40 2 25 另加少量可溶于5.0() 水的MnSO粉末42.0 4 3 60 5.0 2.0 25 是原一種可因程定過中能反應(yīng)速率加快述(4)分析上的數(shù)據(jù)，滴_ 。_ (1)【答案】 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟?/p>