專題45 氮的氧化物和硝酸教學(xué)案 2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料解析版

1、 1.了解NO、NO的性質(zhì)。 22.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與HNO的反應(yīng)，掌握守恒法的計(jì)算技巧。 33.了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。 氮?dú)饧捌溲趸镆?氮?dú)? 2氮的氧化物 氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：NO、NO、NO、NO、NO、NO等。 52243222完成NO和NO的比較表： 2 NO 2NO 2物理性質(zhì) :來源:.來源顏色 無色:Z_xx_k.來源:來源NO 22紅棕色 H 2毒性 有毒 Cu 溶液FeCl 3有毒 濃硝酸 溶解性不溶 能溶 化學(xué)性質(zhì)與O反應(yīng) 22NOO=2NO 22 與HO反應(yīng) 2 O=2HNOH3NONO 223與人體、環(huán)境的關(guān)系 與血紅蛋白結(jié)合使人中毒

2、轉(zhuǎn)化成NO形成酸雨、光2 化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧 【特別提醒】 (1)氮的氧化物都是大氣污染物。 (2)空氣中NO是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。 2(3)空氣中NO、NO主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。 2(4)NO：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)。 22 硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 二1物理性質(zhì) 硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 2化學(xué)性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性 O。 4NOO濃)=2H(反應(yīng)：4HNO2232或光照(2)強(qiáng)氧化性 硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。 按要求完成下列反應(yīng)的方程式： 與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)：

3、 3Cu8HNO(稀)=3Cu(NO)2NO4HO； 2323濃硝酸與銅反應(yīng)： 2HO。)2NO Cu4HNO(濃)=Cu(NO23232與非金屬反應(yīng)： 濃硝酸與C的反應(yīng)： 4NO2HO(4HNO濃)=CO； C2232與還原性化合物反應(yīng)： 2 Fe等還原性物質(zhì)。、SO、NaSO、HI硝酸可氧化HS、3222稀硝酸與FeSO溶液反應(yīng)的離子方程式： 423 O2HNO4H=3Fe。NO3Fe23(3)與有機(jī)物反應(yīng) 硝化反應(yīng)(與CH反應(yīng))： 66濃硫酸CHNOHOHNOHC； 2326665顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。 高頻考點(diǎn)一 NO、NO 的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響2例1汽車排放的尾氣中含有

4、NO，NO是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO發(fā)生2222NO2O，2NO2NO，加重空氣污染。反應(yīng)過程為一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O23 2NOO。下列對(duì)該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是( ，OOO) 3222ANO起催化劑作用 BNO起催化劑作用 2CNO只起氧化劑作用 DO與O為同分異構(gòu)體 232【答案】 A 【解析】 【變式探究】NO可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物2質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2NaOH=MNaNOHO,8NH6NO=7X12HO。則M、232322X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是( ) ANaNO

5、、N BHNO、N 2222DN、NCNO、HNO 232A 【答案】 。為NaNO，X為NM解析 根據(jù)化合價(jià)升降關(guān)系以及原子守恒，判斷22等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要、CO、NO、SO【舉一反三】汽車尾氣主要含有COx22 來源之一。汽車尾氣來自于NO_。(1)汽車尾氣中的CO來自于_， )。至少填兩種對(duì)環(huán)境的危害主要有_( 。轉(zhuǎn)化為(2)NO能形成酸雨，寫出NOHNO的化學(xué)方程式：_3x2 使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(3)汽車尾氣中的CO、NO在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，x _。被毒氣體。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式：形成硝酸型酸雨、導(dǎo)O在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的

6、反應(yīng) 與【答案】 (1)汽油的不完全燃燒 N22 ) (任填兩種即可致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)NO H(2)3NOO=2HNO322催化劑 2CO2NO=N(3)2CO22；汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO 【解析】(1)。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型和當(dāng)空氣過量時(shí)，NO在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO22 CO反應(yīng)后生成的無毒氣體為NO和N。、酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。(3)CO22x 有關(guān)氮的氧化物的簡單計(jì)算 高頻考點(diǎn)二同溫(2 mL12 mL的混合氣體和NO2例在一定條件下，將O通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體22) (，則

7、原混合氣體中氧氣的體積為同壓下) 4 mL 3 mL 2.4 mL 1.2 mLA B C D 【答案】 D 【解析】 【變式探究】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO、NO、NH、N中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖2223所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為( ) ANH、NO、N BNH、NO、CO 22323CNH、NO、CO DNO、CO、N 22232【答案】 B 【解析】 由無色氣體知一定無NO，通過濃HSO體積減小，一定有NH，無色氣體變?yōu)榧t棕色，3242一定有NO，還得有能與NaO產(chǎn)生氧氣的氣體，即為CO。 222【舉一反三】氮氧化合物(用N

8、O表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NO的性質(zhì)特點(diǎn)，開發(fā)出多種化xx學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。 催化劑催化劑6NO=7N6NO=5N6HO,8NH(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH222323和NO則原混合氣體中NO的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N，3.0 L NOO12H。同溫同壓下，3.5 L NH恰好將和2223 。NO的體積之比是_2 工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。(2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：1被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比1NO2_ _。溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是NaOH1NO按物質(zhì)的量之比1被足量NO與2 。_3 【答案】(

9、1)1O NaNO2NaOH=NaNOH2NO(2)2322 NaNO2【解析】 高頻考點(diǎn)三 硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性 例3下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是( ) A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性 C硝酸可與NaS反應(yīng)制得HS氣體 22D濃硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黃色 2【答案】 D 【解析】 硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項(xiàng)A錯(cuò)；硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與NaS反應(yīng)不能2 生成HS，與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項(xiàng)B、C錯(cuò)，選項(xiàng)D正

10、確。 2【變式探究】將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是( ) A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少 B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少 C試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快 D兩者用排水法收集的氣體的體積相同 【答案】 D 【解析】 銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO)的量相同，濃硝酸被還原為NO，價(jià)態(tài)由5降到4，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3322被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO也比NO多。用排水法收2集氣體時(shí)，3NOHO=2HNONO，故兩種情況收

11、集到的氣體一樣多。 322 【舉一反三】下列說法正確的是( ) A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO) 固體，銅粉仍不溶解2322HO 4H2NO=Cu2NOB銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu223 122 、FeSO、ClC1.0 mol·L、KNO的溶液中可大量存在H432CuS =HD硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H2【答案】 B 2CuSC項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與項(xiàng)錯(cuò)；Fe中不能大量存在，在稀HNO【解析】 酸性條件下NO能溶解銅，A33不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。 高頻考點(diǎn)四 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 被還NO(已知SO，向其中加入1.5 mol

12、Fe，充分反應(yīng)某稀溶液中含有例44 mol KNO和2.5 mol H3432) 原為NO)。下列說法正確的是(28 L NO的體積為A反應(yīng)后生成321 1(Fe)c(Fe)B所得溶液中c1 2.75 mol·LcC所得溶液中(NO)3D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO 4【答案】 B 【解析】 【舉一反三】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO混合氣體在標(biāo)2準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題： (1)NO的體積為_ L，NO的體積為_ L。 2(2)參加反應(yīng)的HNO的物質(zhì)的量是_。 312全部溶液，恰好使溶液中的的NaOHCuLV(3

13、)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 mL a mol·1 。轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_ mol·L(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO，至少需要30%的雙氧水_ 3g。 【答案】 (1)5.824 5.376 (2)1.52 mol 30.5×10aV (3) 0.14(4)57.8 【解析】 高頻考點(diǎn)五 有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究 例5如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。 .濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 m

14、L濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 (2) 現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的 _。 .稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) (3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_ _。 (4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填字母)。 Ac中收集到無色氣體 Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 .實(shí)驗(yàn)反思 (5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_。 .問題討論 用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)

15、反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對(duì)此有兩種說法： 2 Cu濃度差異引起的。兩者顏色不同的原因是因?yàn)榍罢呷芤撼示G色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO溶解于溶液中引起的。 2(6)你認(rèn)為上述說法_(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明：_。 2HO (2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色(4HNO濃)=Cu(NO)2NO【答案】 (1)Cu22332氣體 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物 (6) 往藍(lán)色溶液中通入NO，溶液變22成綠色(或加熱綠

16、色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色) 2HO2NO，實(shí)驗(yàn)中具(銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO濃)=Cu(NO) 【解析】.23232支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。 .向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃 硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。 2 .由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反2看溶液是否變綠，或NO的濃度是相同的，說法是不合理的。可通過向藍(lán)色溶液中通入Cu應(yīng)，生成的2加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。 ） 年高考江蘇卷】在

17、給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（2016【1HHCl(aq)? Si SiClASiO242高溫HOO?SOFeS BSOH 222224煅燒HCl(aq)H?NHCl(aq) CNNH2324高溫、高壓、催化劑 電解HCl(aq)?(aq)MgClDMgCOMg 23【答案】C 【解析】 2【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ） A過量的氫氣與氮?dú)?B過量的濃鹽酸與二氧化錳 C過量的銅與濃硫酸 D過量的鋅與18 mol/L硫酸 【答案】AC 【解析】AH和N制備NH是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完；B可以加入過量的濃鹽酸，

18、使322二氧化錳徹底反應(yīng)完全；C濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生SO，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H。故選AC。 22+廢水和工業(yè)廢氣（主要含NNH、“五水共治”，某工廠擬綜合處理含【32016年高考浙江卷】為落實(shí)24CO、SO、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程： 22下列說法不正確的是（ ） A固體1中主要含有Ca(OH)、CaCO、CaSO3 32BX可以是空氣，且需過量 C捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO +-+2HO =NNHNHD處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+NO22244【答案】B 【解析】 1【2015

19、新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水 【答案】B 【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B。 2【2015北京理綜化學(xué)】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是（ ） A氮元素均被氧化 B工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 【答案】A 【解析】A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N轉(zhuǎn)化為NH化合價(jià)降低，價(jià)

20、，-30化合價(jià)由N的過程，32被還原，故A錯(cuò)誤； B.工業(yè)合成氨是典型的人工固氮方法，故B正確；C.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故C正確；D.生物體合成蛋 白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，故D選項(xiàng)正確。 3【2015海南化學(xué)】下列敘述正確的是（ ） A稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 2C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO) 23 【答案】CD 【解析】 4(雙選)(2015·上海)將O和NH的混合氣體448 mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通

21、過足量的32水，最終收集到44.8 mL氣體。原混合氣體中O的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化，氣體體積均已換算成標(biāo)2準(zhǔn)狀況)( ) A231.5 mL B268.8 mL C287.5 mL D313.6 mL 【答案】 BD CrO32【解析】 將O和NH的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻，發(fā)生反應(yīng)：4NH5O=4NO6HO，23322充分反應(yīng)后，通過足量的水，發(fā)生反應(yīng)；4NO3O2HO=4HNO，將相加得：NH2O=HNO332223HO。若最后得到的氣體是NO，由知，則氧氣完全反應(yīng)，消耗氣體的體積為448 mL44.8 mL403.2 22mL，其中含有的氧氣V(O)403.2 mL×

22、;268.8 mL。若最后剩余的氣體是O，則O應(yīng)該有反應(yīng)消耗和剩 221232余兩部分，V(O)403.2 mL×44.8 mL313.6 mL。故選BD。 2231（2014·天津卷）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是( ) A制氧氣時(shí)，用NaO或HO作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 2222B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO溶液和濃硫酸凈化氣體 3C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣 【答案】A 【解析】 2（2014·山東卷）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是( ) AFeO BFeO

23、C. FeSO DFeO 44332【答案】A 2，利用得失電子1 mol FeOB項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Fe中含有【解析】FeO與稀硝酸反應(yīng)不能放出NO，4323守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO、FeO的物質(zhì)的量均為3 mol，F(xiàn)eO、FeSO、FeO的摩爾質(zhì)443344量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質(zhì)量的FeO、FeSO、FeO與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的443 量最多的是FeO。 3（2014·福建卷）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( ) X Y Z Al(OH)稀硫酸 NaOH溶液3 SiO濃鹽酸 溶液 KOH

24、A. B C D 【答案】B 【解析】 （2013·北京卷）26.（14分）NO是汽車尾氣中的主要污染物之一。 x(1) NO能形成酸雨，寫出NO轉(zhuǎn)化為HNO的化學(xué)方程式:_ . 3x2 (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N和0: 反應(yīng)，其能量變化示意圖如下22 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ . 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_ .。 （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。 X 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2X_ . 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO生成鹽。其吸收能力順序如下：

25、MgO 12X<CaO <SrO<BaO.原因是 . 562o38 （4）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理示意圖如下: xx Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: . (g) 2NO(g)；H=+183kJ/mol.(g)+ONK值增大。 +NO.(2)+H【答案】(1)3NOO=2HNO22223（3）2NO+2CO= N+2CO.Mg、Ca、Sr、Ba為同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大元素2的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO的吸收能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOXX-2-=NO。 ）還原。（

26、的吸收能力逐漸增強(qiáng)。4NO-2e+O2 【解析】 1N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是( ) AN、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱 B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì) C汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的 DN、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO、SiO和SO 222【答案】C 【解析】 2下列推斷正確的是( ) AN、NO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 22B向AlCl溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 3C可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層 D在稀硫酸

27、中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO) 固體，銅粉就會(huì)溶解23【答案】D 【解析】A項(xiàng)中N不是污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；Al(OH)不能溶于氨水，濃硫酸32只有在加熱時(shí)才能與銅反應(yīng)，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化，因而B、C項(xiàng)均不正確；在稀硫酸中加入Cu(NO)，23 項(xiàng)正確。在H作用下能溶解銅，DNO31的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系L如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·3) 中一定大量存在的是( 3 NO H NONO Fe23A B D C 【答案】B 【解析】本題對(duì)Fe與濃HNO由于相對(duì)量不同而得到不同產(chǎn)物的知識(shí)進(jìn)行了考查。Fe與濃HNO反

28、應(yīng)33 。和NO)和NO。故一定存在NO過量可能生成Fe(NO)(Fe)或Fe(NO)(Fe不足2233233催化劑。NO2NO=3CON“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生O：3CON4O俗稱22222) O的說法正確的是(下列關(guān)于N21.5 mol CO O，消耗A上述反應(yīng)中每生成1 mol N2 含有相等的電子數(shù)O和COB等物質(zhì)的量的N22 只具有氧化性，無還原性NOC2 會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒NOD2B 【答案】22 mol1 mol CO都含有錯(cuò)誤；1 mol NO與O【解析】由方程式知，生成1 mol N時(shí)消耗3 mol CO，A222 錯(cuò)C中氮元素的化合價(jià)為

29、1價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，正確；電子，BNO2 誤。一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。5) ( 下列敘述一定正確的是 硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 )的物質(zhì)的量相同硝酸濃度不同，生成的Fe(NO33 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 只有A B C DB 【答案】【解析】 6下列說法正確的是( ) A向裝有Fe(NO)溶液的試管中加入稀HSO，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO分解成了32234NO 2B實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否

30、呈紅色 C灼熱的鉑絲與NH、O混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) 23 D濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng) 【答案】C 2選項(xiàng)，應(yīng)該用濕潤B與空氣接觸生成NO，錯(cuò)誤；反應(yīng)生成NO，NO【解析】A選項(xiàng)，HNO與Fe23的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化。 37硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用： Cu與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu8HNO(稀)=3Cu(NO)2NO4HO 23322HO )2NO濃Cu與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u4HNO()=Cu(NO23223通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2C

31、u4HNOO=2Cu(NO)2HO 22323下列說法正確的是( ) A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最多 B制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比多 C三種方案中硝酸的利用率>> D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行 【答案】C 【解析】制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：>>，所以A錯(cuò)誤，C正確。 8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( ) 0.1 mol NO物質(zhì)的量為A原混合酸中323 段

32、產(chǎn)生氫氣BC段的反應(yīng)為，段產(chǎn)生的是BOANOABFe2Fe=3Fe，C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO 41 濃度為2.5 mol·LDHSO42【答案】A 【解析】 9利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO)，其部222分工藝流程如下： (2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。 (3)該工藝需控制NO和NO物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO)11，則會(huì)導(dǎo)致22 _；若n(NO)n(NO)11，則會(huì)導(dǎo)致2_。 (4)生產(chǎn)中溶

33、液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO)會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方22程式為_ _。 【答案】(2)使尾氣中的NO、NO被充分吸收 Ca(OH) 22(3)排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO)中Ca(NO)含量升高 2322O H2NO(4)3NO2H=NO223為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)均為氣體，且F、AB、CD是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。EF10 )系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去： 請(qǐng)回答下列問題： (1)D的化學(xué)式為_。 反應(yīng)的離子方程式為(2)_。 (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，利用該反應(yīng)可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 11的Y溶液等體積混合，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或(4)0.1 mol·L“的X溶液和0.1 mol·L中”)，原因是_(用離子方程式說明)。 NO