山東昌樂二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學學案19原子結(jié)構(gòu)含答案

1、 原子結(jié)構(gòu) 編 19 班級_ 組別 姓名 【學習目標】1、了解原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系；能夠辨析元素、核素、同位素的含義 2、小組合作討論，探究相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算 3、以極度的熱情，全力以赴投入學習，體驗學習的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本，完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后，討論10分鐘，小組內(nèi)知識互查，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。 標有的B層可不做，標有或的C層可不做。 【課前導學】 一、原子構(gòu)成 1、表示原子或核素的符是_，意義是_ 2、構(gòu)成原子的各微粒的作用 中子 在質(zhì)子數(shù)

2、確定后，決定_種類 決定_種類 原子核 質(zhì)量數(shù) 近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子 核電荷數(shù) 決定_種類 原子 決定整個原子顯不顯電性 最外層電子數(shù) 電子數(shù) 決定_ 各層電子數(shù) 核外電子 電子排布 電子層 3、 原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)（包括原子、陰陽離子）之間的關系 （1）質(zhì)量數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）原子的核電荷數(shù) （3）陽離子的核外電子數(shù) （4）陰離子的核電荷數(shù) 【練習1】、我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（ ） A14462Sm與15062Sm互為同位素 B14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C14462Sm與15062S

3、m是同一種核素 D14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 【練習2】、下列敘述錯誤的是 （ ） A、13C和14C屬于同一種元素，它們無為同位素 B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C、14C和15N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 4、等電子微粒（注意主要元素在周期表中的位置關系） （1）10電子微粒 原子_ 分子_ 陰離子_ 陽離子_ （2）根據(jù)上述方法找出18電子微粒 _ _ 【練習3】、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示 的轉(zhuǎn)化關系（反應條件已經(jīng)略去）： A B D C H+

4、H+ 如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學式： A_ D_ 如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： A與B在溶液中反應的離子方程式為：_ 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學式或離子符表示）_。 二、核外電子排布 1、多電子的原子中，電子排布規(guī)律： （1）核外電子總是盡先排布在_的電子層里，然后依次排布在_的電子層里。 （2）每電子層最多容納的電子數(shù)是_，最外層電子數(shù)不超過_（K層是最外層時不超過_），次外層電子數(shù)不超過_，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過_ 2、畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： K_ S2-_ 3、推斷題中常涉及的元素的結(jié)構(gòu)

5、特點（120元素）： （1）原子核中無中子的原子_ （2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素_ （3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素_ （4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素_ （5）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素_ （6）電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素_ 【練習4】、下列敘述正確的是（ ） A、16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 B、 稀有氣體原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 、Mg2+ 所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等 、Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： +20 2 8 8 【合作探究】 三、概念辨析 1、元素：_ 核素：_ 同位素：_ 2、質(zhì)量數(shù)：_ 原子的相對原子質(zhì)量：

6、_ 元素相對原子質(zhì)量：_ 【練習5】、16O中的16表示的含義 是（ ） A、氧元素的相對原子質(zhì)量 B、氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量 C、氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D、氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù) 【練習6】、某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（ ） 、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 、這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n） 、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg 、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 【課堂訓練】 1、下列說法正確的是 （ ） A、12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B、同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同 C、互為

7、同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同 D、由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物 2、質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （ ） A、?816?NAAWmol B、?1016?NAAWmol C、(A-N+8)mol D、?6?NAAWmol 3、隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60 N5+、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（ ） AH2與H3屬于同素異形體 BO2與O4屬于同位素 CC60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol DN5+離子中含有36個電子 4、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118

8、，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 （ ） 、57 、47 、61 、283 5、對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 （ ） A、若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B、若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C、若分子數(shù)相等，則體積相等 D、若體積相等，則密度相等 6、幾種微粒，具有相同的核電荷數(shù)，則可說明 （ ） A、可能屬于同一種元素 B、一定是同一種元素 C、一定不是同一種元素 D、核外電子數(shù)一定相等 7、下列敘述中正確的是 （ ） 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

9、 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種微粒 同位素的性質(zhì)幾乎相同 某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A、 B、 C、 D、 8、有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示 請回答下列問題。 若該微粒是中性微粒，這種微粒的符是_。 若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符是_。 +？ 2 8 8 若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，其單質(zhì)的還原性很強，這種微粒的符是_。 若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的氧化性很強，這種微粒的符是_。 【當堂檢測】 1、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于20983Bi

10、和21083Bi的說法正確的是( ) A、20983Bi和21083Bi都含有83個中子 B、20983Bi和21083Bi互為同位素 C、20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同 D、20983Bi和21083Bi分別含有126和127個質(zhì)子 原子結(jié)構(gòu)參考答案 編 19 【課前導學】 一、原子構(gòu)成 1 、 AZ X 質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素的一個原子 2 、 中子 在質(zhì)子數(shù)確定后，決定原子（核素）種類 決定原子（核素）種類 原子核 質(zhì)量數(shù) 近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子 核電荷數(shù) 決定元素種類 原子 決定整個原子顯不顯電性 最外層電子數(shù) 電子數(shù) 決定元素的化學性質(zhì) 各層電子數(shù) 核外電子

11、電子排布 電子層 3、各微粒之間的關系 （1）質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）原子的核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù) （3）陽離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷數(shù) （4）陰離子的核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù)-離子帶的電荷數(shù) 【練習1】、A 【練習2】、D 4、（1）10電子微粒 原子：Ne 分子：HF H2O NH3 CH4 陰離子：F O2 N3 OH NH2 陽離子：Na Mg2 Al3 H3O NH4 （2） 根據(jù)上述方法找出18電子微粒： Cl S2 HS O22 K Ca2 Ar HCl H2S PH3 S

12、iH4 H2O2 F2 C2H6 CH3OH CH3F 【練習3】、(1) A ：NH4 D ：H2O (2) H2SOH=HSH2O （或 HSOH=S22H2O） （或H2S2OH= S2H2O） OHHS （或OH S2） 二、核外電子排布 1、（1）能量低離核近，能量高離核遠 （2）2n2 ，8（2），18，32 2、 3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al (6) Be +162 8 8 【練習4】、 【合作探究】 三、概念辨析 1、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子成為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 2、質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和成為質(zhì)量數(shù)。 原