[高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)]

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè) 高一化學(xué)必修一第一章主要學(xué)習(xí)哪些內(nèi)容?同學(xué)們需要把握哪些重點(diǎn)學(xué)問?大家不妨做做練習(xí)，預(yù)習(xí)一下。下面是由我整理的高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)，盼望對(duì)您有用。 高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)：選擇題 2. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分別以上各混合液的正確方法依次是 ( ) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 3.在蒸餾試驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 ( ) A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石 B. 將溫度計(jì)水銀球插入自

2、來水中 C.冷水從冷凝管下口入，上口出 D.收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開頭餾出的部分 4. 欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是 ( ) A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油 5.下列敘述正確的是 ( ) A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16g C.3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 6. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是 ( ) A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2 7. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ( ) A.體積為44.8L B.質(zhì)量為88g C.

3、分子數(shù)為6.021023 D.含有4mol原子 8. 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是 ( ) A.NaCl 溶液 B.AlCl3 溶液 C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液 9. 在配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)緣由會(huì)造成所配溶液濃度偏高( ) A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時(shí)誤用"左碼右物' 10.氣體的體積主要由以下什么因素打算的( ) 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A. B. C. D.

4、 11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 ( ) A.不溶于水，且必需易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更簡單使碘溶解 C.不溶于水，且必需比水密度大D.不溶于水，且必需比水密度小 12.2.2g某化合物中含有3.011022個(gè)甲分子，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22 (選做題每題5分)1.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度是( ) A.molL-1B. molL-1 C.2.5d molL-1D.1.25 d molL-1 高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)：非

5、選擇題 13.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。 14. 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液。其試驗(yàn)操作可分解為如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中; B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞; C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正; E.旋開活塞，用燒杯接收溶液; F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液; G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;H.靜置，分層

6、。 就此試驗(yàn)，完成下列填空： 正確操作步驟的挨次是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫) AG EF 上述E步驟的操作中應(yīng)留意 。 上述G步驟操作的目的 。 能選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是 。 15.試驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液 (2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ; 溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 (3)配制時(shí)，其正確的操作挨次是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) ; A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用天平精確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約

7、30mL)，用玻璃棒漸漸攪動(dòng)，使其充分溶解 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F、連續(xù)往容量瓶內(nèi)當(dāng)心加水，直到液面接近刻度12cm處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是由于 ; (5)下列配制的溶液濃度偏低的是 ; A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤 B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(試驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面 C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 D、定容時(shí)俯視刻度線 E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 (選做題10分)16. 常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl