《核外電子排布與周期律》學(xué)案14(蘇教版必修2)

1、核外電子排布與周期律試題【目標(biāo)要求】1知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。a2了解原子核外電子的排布。b 3能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。b4能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等認(rèn)識(shí)元素周期律。b5了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。b6知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)a。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。b7知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。a8感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。a說明：1認(rèn)知性考查要求的水平層次

2、a知道、說出、識(shí)別、描述、舉例、列舉b了解、認(rèn)識(shí)、能表示、識(shí)別、區(qū)分、比較c理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述d應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明2技能性考查要求的水平層次a初步學(xué)習(xí)、模仿b初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測量c學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用3體驗(yàn)性考查要求的水平層次感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、開展、增強(qiáng)【根底回憶】一、原子核外電子的排布1原子是由居于原子中心的的和核外的的構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成。質(zhì)子帶個(gè)單位，中子呈電。因此，核電荷數(shù)由數(shù)決定。等量關(guān)系：核電荷數(shù)

3、z=數(shù)=數(shù)=數(shù)。2如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的和的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。和量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)a=+如那么16表示，32表示。3具有相同的即的同一類原子叫元素。4將原子里具有相同的和的中子數(shù)的元素的原子互稱為同位素。如，。5寫出118號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖：各電子層排布的電子數(shù)電子層(從里到外依次為k層、l層、m層)核電荷數(shù)_6核外電子的分層排布規(guī)律： 首先，各電子層最多容納的電子數(shù)目，即k層為個(gè)，l層個(gè)，其次，最外層電子數(shù)目不超過k層為最外層不超過個(gè)，第三，次外層電子數(shù)不超過個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過個(gè)。7能量最低原理，就是核外電子總是盡先排布在能量低的

4、電子層里，然后再由往依次排布在能量逐步高的電子層里。8寫出以下元素的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：氫離子 硫氮 氯離子 磷 碳鈉離子。二、元素周期律9元素周期律，是指。元素性質(zhì)的周期性變化是必然結(jié)果。10.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期左右同主族上下原子半徑電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、堿性非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易程度、穩(wěn)定性陽離子半徑陰離子半徑11.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：1金屬性越強(qiáng)，那么：單質(zhì)復(fù)原性_與水或酸反響置換出氫的能力_ 最高價(jià)氧化物水化物堿性_2非金屬性越強(qiáng)，那么：單質(zhì)氧化性_越_與氫氣化合最高價(jià)氧化物水化物

5、酸性_周期 個(gè)橫行， 個(gè)周期_ 個(gè)第一周期共 種元素_ 個(gè)第七周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素第二周期共 種元素第三周期共 種元素第四周期共 種元素第五周期共 種元素第六周期共 種元素_ 個(gè)12.現(xiàn)行元素周期表的編排原那么與特點(diǎn)：族 個(gè)縱行，_個(gè)族副族 個(gè)；用 表示 第 族 個(gè)， 列_族 個(gè)， 列主族 個(gè)；用 表示 13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從元素開始，以結(jié)束。14同周期元素性質(zhì)的遞變：同一周期元素從左到右除稀有氣體外，隨核電荷數(shù)依次，原子半徑逐漸，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸，原子失電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸，因此，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。表現(xiàn)在：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

6、水化物的堿性逐漸，酸性逐漸；元素單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。15同主族元素性質(zhì)的遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的，電子層數(shù)依次，原子半徑逐漸，原子失電子能力逐漸，得電子 能力逐漸，所以，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。 表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸，堿性逐漸，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸；金屬單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度越來越。元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù)主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)16.元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期

7、表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找_，在過渡元素_中尋找_和_。 【穩(wěn)固練習(xí)】( )119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出奉獻(xiàn)是a.提出原子學(xué)說b.發(fā)現(xiàn)元素周期律 c.提出分子學(xué)說d.發(fā)現(xiàn)氧氣( )2某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是a136b50 c86d222( )3以下所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的選項(xiàng)是a. b. c. d.( )4某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，那么此元素是a.s b.c c.si d.cl( )5我國的“神州五號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測

8、，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。以下說法正確的選項(xiàng)是a.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 b.原子核內(nèi)含有3個(gè)中子c.和互為同位素 d.的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性( )6核磁共振nmr技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有nmr現(xiàn)象。試判斷以下哪組原子均可產(chǎn)生nmr現(xiàn)象a18o 31p 119sn b 27al 19f12cc元素周期表中va族所有元素的原子 d元素周期表中第一周期所有元素的原子( )7以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形

9、成的化合物是a半導(dǎo)體材料砷化鎵b吸氫材料鑭鎳合金c透明陶瓷材料硒化鋅d超導(dǎo)材料k3c60( )8根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 a. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) b.原子核中子數(shù) c. 核外的最外層電子數(shù) d. 原子的電子數(shù)( )9關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 a. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 b. 原子的最外層電子數(shù)能超過8個(gè) c. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8d.原子的次外層電子數(shù)不一定都是8( )10h、h、h、h+、h2是a.氫的五種同位素b.五種氫元素c.氫的五種核素d.氫元素的五種不同粒子( )11根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是ah2bo4 bh3b

10、o3 chbo2 dh2b4o7( )12某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是h2xo4，這種元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 a、 hx b、h2x c、 xh3d、 xh4( )13以下的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是a、 ca(oh)2b、 naoh c、 rboh d、al(oh)3( )14能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是a、氯氣與氫氣反響生成氯化氫，而硫與氫氣反響生成硫化氫b、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫c、氯氣能與水反響而硫不能d、氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子( )15x、y是元素周期表a族中的兩種元素。以下表達(dá)中能說明x的非金屬性比y強(qiáng)的是a. x

11、原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 b. x的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物的沸點(diǎn)低c. x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 d. y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來( )16根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是 a、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱b、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱c、元素的單質(zhì)與堿反響置換出氫的難易d、元素的單質(zhì)與氧氣生成化合物的難易( )17同周期x、y、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xo4>h2yo4>h3zo4，那么以下判斷中正確的選項(xiàng)是a單質(zhì)的氧化性按x、y、z的順序增強(qiáng) b陰離子的復(fù)原

12、性按x、y、z的順序減弱c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序增強(qiáng)d元素非金屬性按x、y、z的順序減弱( )18在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到a制農(nóng)藥的元素b制催化劑的元素c做半導(dǎo)體的元素d制耐高溫合金材料的元素( )19以下各組粒子中屬于同位素的是a16o和18obh2o和d2och2和d2d24mg和24na( )20砷為第4周期第a族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是a砷在通常情況下是固體 b可以存在3、+3、+5等多種化合價(jià)cas2o5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h3po4弱 d砷的氧化性比磷強(qiáng)( )21短周期元素a、b、c的位置如下列圖，b、c兩元素所在族序數(shù)之

13、和是a元素所在族序數(shù)的二倍，b、c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍，那么a、b、c依次是abcabe、na、al bb、mg、si co、p、cl dc、al、p ( )22.以下對(duì)于銫(cs)的性質(zhì)的預(yù)測中，正確的選項(xiàng)是a它只有一種氧化物cs2ob它與水劇烈反響ccs具有很強(qiáng)的氧化性dcshco3受熱不易分解( )23.具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒xm、ym、z ，以下分析正確的選項(xiàng)是 a最外層電子數(shù)：x>y>zb微粒半徑： ymxmcz一定是一種活潑的非金屬元素 d原子序數(shù)的關(guān)系是x>z>y( )24.以下各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是a.al3+,al,n

14、a,kb.f,cl,s2- ,sc.s2-,cl - ,k + ,ca 2+d.mg,si,p,k ( )25.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),那么a,b,c三種離子半徑大小的順序是a.a>b>c b.b>a>c c.c>a>b d.c>b>a26a、b、c、d 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，b的原子核外次外層電子數(shù)為2。a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8。d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是含氧酸中最強(qiáng)的酸。那么：a、b、c、d分別是、。a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。c、d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?(寫化學(xué)式，用“<或“>表示強(qiáng)弱)。27下表為元素周期表的一局部。族周期abaaaaa一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；(2) 表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；(3) 表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開>_>_(填寫化學(xué)式，下同)；(4) 表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_。28.