同步練習(xí)3.3.1金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型

1、高中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版）3.3金屬晶體 第1課時(shí) 金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型練基礎(chǔ)落實(shí)知識點(diǎn)1金屬鍵和金屬晶體1.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A.脫落價(jià)電子后的金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用D.金屬原子與價(jià)電子間的相互作用2.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性B.共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用

2、力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間知識點(diǎn)2金屬晶體的物理特性3.金屬晶體的特征是（A.熔點(diǎn)都很高熔點(diǎn)都很低C.都很硬都有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性4.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中，水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是（A.金屬非金屬C.可溶性堿可溶性鹽5.金屬能導(dǎo)電的原因是A.金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B.C.D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)知識點(diǎn)3金屬晶體的原子堆積模型6下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是（）A金屬晶體是一種“巨分子”B.“電子氣”為所有原子

3、所共有C.簡單立方堆積的空間利用率最低D.體心立方堆積的空間利用率最高7.金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是A.a為非密置層，配位數(shù)為 6B.b為密置層，配位數(shù)為 4C.a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積【練方法技巧金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法&要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般由此判斷下取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。列說法正確的是()A.金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從 Li到Cs是逐漸增大的C.金屬鋁

4、的硬度大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣9.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是O、12、Hg CO KCl、SiO2 Na K、Rb Na Mg AlA.B .C .D .金屬晶胞有關(guān)計(jì)算的技巧10晶胞即晶體的最小重復(fù)單元。已知鐵為面心立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，面心立方的晶胞結(jié)構(gòu)特征如圖n所示。若鐵原子的半徑為1.27 X 10 TO m,試求鐵的晶胞邊長,即圖川中AB的長度為m。AX3的是11. (1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，表示化學(xué)式為a個(gè)。該晶胞稱為（填序號）。A.六方晶胞.體心立方晶胞C.面心立方晶胞.簡單立方晶胞下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請完成以下各題。該晶

5、胞“實(shí)際”擁有的 銅原子數(shù)是此晶胞立方體的邊長為 a cm , Cu的相對原子質(zhì)量為 64 g mol 一1,金屬銅的密度為-3P g cm，則阿伏加德羅常數(shù)為（用a、P表示）。參考答案1. C2. D氫鍵是一種分子間作用力，比范.德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱。氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)），所以應(yīng)選擇D項(xiàng)。3. D 4.A5. B 根據(jù)電子氣理論，電子是屬于整個(gè)晶體的，在外加電場作用下，發(fā)生了定向移動(dòng)從而導(dǎo)電，故B項(xiàng)正確；有的金屬中金屬鍵較強(qiáng)，但依然導(dǎo)電，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動(dòng)，而不是金屬陽離子發(fā)生定向移動(dòng)，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是

6、物理變化，而不是失去電子的化學(xué)變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. D 根據(jù)金屬晶體的電子氣理論，選項(xiàng)A B都是正確的。金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方堆積52%體心立方堆積 68%面心立方最密堆積和六方最密堆積均為74%因此簡單立方堆積的空間利用率最低，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空 間利用率最高。7. C 金屬原子在二維空間里有 兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6,非密置層的配位數(shù)較密置層小，為4。由此可知，上圖中 a為密置層，b為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空

7、間堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型。所以，只有C選項(xiàng)正確。& C 鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱,熔、沸點(diǎn)和硬度都小;從 Li到Cs,離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減小；因鋁離子比鈉離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng),所以金屬鋁比金屬鈉的熔、 沸點(diǎn)和硬度都大；因鎂離子比鈣離子的半徑小而所帶電荷相同,使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)高,硬度大。9. D10. 3.59 X 10 T0解析由圖川可以得:AB= X 2X 1.27 X 10 -10 m10 3.59 X 10 m。11. (1)(2)4解析