同步練習(xí)1.2.2元素周期律(人教版選修3)

1、高中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版）1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)元素周期律【練基礎(chǔ)落實(shí)】知識(shí)點(diǎn)1原子半徑的周期性變化1.下列元素原子半徑依次增大的是A.C、N、OF.MgAl、Si、SC.B、Be、Mg Na.MgNaK、Ca按原子半徑由小到大的順序排列正確的是A.Mg B、Al.Al、Mg BC.Mg Al、B.B Al、Mg知識(shí)點(diǎn)2電離能及其變化規(guī)律3.下列各組元素,按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A.K、Na、Li.Al、Mg NaC.N、O C.Cl、s、同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是A.C.23ns np25ns np24.ns np2 6 .

2、ns np知識(shí)點(diǎn)3電負(fù)性及其變化規(guī)律下列關(guān)系中正確的是（A.電負(fù)性O(shè)>S>As原子半徑r(O)<r(S)< r(As)B.電負(fù)性O(shè)<S<As原子半徑r(O)<r(S)< r(As)C.電負(fù)性O(shè)<S<As原子半徑r(O)>r (S)> r(As)D.電負(fù)性O(shè)>S>As原子半徑r(O)>r(S)> r(As)下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是A.F>N>0.O>Cl>FC.As>P>H.Cl>S>As不能說(shuō)明X的電負(fù)性比丫的大的是（）A.與H2化

3、合時(shí)X單質(zhì)比丫單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比 丫原子最外層電子數(shù)多D. X單質(zhì)可以把丫從其氫化物中置換出來(lái)【練方法技巧】比較微粒半徑大小的方法&已知短周期元素的離子aA2*、bB*、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（)A.原子半徑:a>b>d>cB.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C9.已知兀素周期表中 118下列關(guān)系正確的是（）A.原子的第電離能： x>wB.離

4、子的還原性：y2>z號(hào)元素的離子 曲、x+、丫、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W元素性質(zhì)的遞變規(guī)律實(shí)際應(yīng)用的技巧10已知X、y元素同周期，且電負(fù)性x>y則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （）A.第一電離能 丫小于X也可能丫大于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HY強(qiáng)于HXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)于 丫的D.X和丫形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，丫顯正價(jià)11關(guān)于IA族各元素的敘述中正確的是 （）A.同周期中元素的電負(fù)性最小B.都能和水劇烈反應(yīng)C.是典型的金屬元素，不易與其他金屬元素結(jié)合D.從上到下電負(fù)性依次增大【練高考真題】12在基態(tài)多電

5、子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【練綜合拓展】13元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A.元素的電負(fù)性呈周期性變化B.元素的第一電離能呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期口性變化D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化A.B.電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子14下列說(shuō)法不正確的是()同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D.電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈

6、現(xiàn)負(fù)價(jià)15.根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式);(2)屬于稀有氣體的是.(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外),第一電離能最小的兀素是,第一電離能最大的元素是,最強(qiáng)的含氧酸是,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是(5)電負(fù)性最大的元素是，電負(fù)性最小的元素是，原子中P軌道半充的元素是，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是(6)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。參考答案1. C 2.D3. A 首先看原子半徑的變化規(guī)律，B、D兩項(xiàng)原子半徑

7、逐漸增大； C項(xiàng)先減小后增大,A正確；同一周期隨原故選A第一電離能的變化規(guī)律是同一主族隨原子序數(shù)遞增而降低, 子序數(shù)增加而升高， 但n A>m A, V A>W A, B選項(xiàng)應(yīng)為Mg>AI>Na D選項(xiàng)為Cl>P>S。故選A。4. B 具有B選項(xiàng)中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個(gè)電子后，達(dá)到半充滿狀態(tài)電離能最小。5. A 0、S、As非金屬性逐漸減弱，故電負(fù)性0>S>As由于其所在周期不同，故原子半徑 r(O)<r(S)< r(As)。6. D 據(jù)元素電負(fù)性變化規(guī)律，同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸增大，A項(xiàng)中，電負(fù)性 O>N B

8、項(xiàng)中，電負(fù)性F>Q故A B錯(cuò)。同主族內(nèi)，隨原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸減小，C項(xiàng)中，電負(fù)性 As<P,故C錯(cuò)。D項(xiàng)中，電負(fù)性 CI>S, S的電負(fù)性大于與 As同主族的P的電負(fù)性，故 D正確。7. C 本題考查元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與元素電負(fù)性的關(guān)系。X的電負(fù)性比口丫的大,即X的非金屬性強(qiáng)于 丫的非金屬性，A B、D均能說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng)于 丫的，而C不能,如Q原子最外層有6個(gè)電子，電負(fù)性為3.5 , CI原子最外層有7個(gè)電子，電負(fù)性為金屬性O(shè)>CI。故選Co & C A選項(xiàng)中，如果aA2"、bB*電子層結(jié)構(gòu)相同，貝y A、B是同一周期元素且后面。根據(jù)同一

9、周期元素原子半徑的大小規(guī)律可知，B的原子半徑>A的原子半徑;同理可以推出C D在A B的上一周期，且 C在D的前面，由此得出 A、B、C D的原子半徑大小為B>A>C>D故A選項(xiàng)錯(cuò)；由A、B、C D的相對(duì)位置，不難判斷出它們的原子序數(shù)的關(guān)系為a>b>d>c，故B選項(xiàng)錯(cuò)；依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)O律來(lái)判斷，C選項(xiàng)正確；同樣由A、B在同一周期，隨著原子序數(shù)增大（B到A），金屬性逐漸減弱（B>A）來(lái)判斷，D選項(xiàng)錯(cuò)。9. B 由四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知：WO X位于同一周期，原子序數(shù) W>X Y和Z位于同一周期

10、，原子序數(shù)Z>Y,又由于均為周期表中前 18號(hào)元素，則丫和Z處于WO X的上一周期，其相對(duì)關(guān)系為X W YZ，由此可根據(jù)元素周期律判斷有關(guān)性質(zhì)。10. B 電負(fù)性X>Y,故原子序數(shù) X>Y,由于它們處于同一周期，女0X為Mg Y為Na,則第一電離能丫小于X,如X為Al , Y為Mg則第一電離能 Y>X故A項(xiàng)正確。氫化物的穩(wěn)定性HY弱于HX 含氧酸的酸性 X的強(qiáng)于丫的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)。11. A注意I A族中包含著Ho 12. C處于高能層中的s軌道電子的能量要比處于較低能層中P軌道電子的 能量高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。13. C原子結(jié)構(gòu)決定元素