2014年人教版初中九年級化學(xué)下導(dǎo)學(xué)案(全冊,48頁)

1、第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料 第一課時導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點(diǎn)：1、了解常見金屬的物理性質(zhì)（通性和個性）2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境聯(lián)系實(shí)際得出結(jié)論解決實(shí)際問題導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、由金屬材料制成家里的日常生活用品： 2、金屬材料包括 和 。3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是： 、 、 。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、探究金屬的物理性質(zhì)：儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導(dǎo)線、罐頭瓶蓋等。）步驟a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤，試試它們能

2、不能傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導(dǎo)線和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。交流討論金屬的物理性質(zhì)： ； ； ； 。個性： 。2、討論：課本P33、金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻熔點(diǎn)最高的金屬鎢熔點(diǎn)最低的金屬汞密度最大的金屬鋨密度最小的、最輕的金屬鋰 課堂練習(xí)：1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，_ 和_ 較大， 較高，具有良好 和 、 性能

3、。在室溫下除 外，金屬都是 ，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別也較大。2、日常生活中使用的自來水管，你認(rèn)為選用下面哪一種既經(jīng)濟(jì)又耐用（ ）A普通鋼管    B銅管  C不銹鋼管      D塑料管3、下列金屬中導(dǎo)電性能最好的是 （    ）A銅   B鋁  C鐵      D銀 課外練習(xí)： 1、用金屬的化學(xué)式填空：白鐵皮

4、表面鍍上的一層金屬是 。鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是_。包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_。體溫表中的液體金屬是_。做干電池負(fù)極的材料是_。廣泛用于電線和電纜的金屬是_、_。廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是_。地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是_。2、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（    ）A青銅     B生鐵  C紫銅      D焊錫3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它

5、的合金在航海、航空和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。該金屬是（ ）A鋅     B鈦  C鎂      D錳4、用量最大的前三種金屬是_、_、_。地殼中含量最多的前兩種金屬是_、_。熔點(diǎn)最高的金屬是_，熔點(diǎn)最低的金屬是_。燈泡中發(fā)光燈絲使用的金屬是_。5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（  ）A.延展性  B.導(dǎo)電性  C.彈性  D.導(dǎo)熱性6

6、、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是           。(2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì)       、      （3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合  金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊  錫熔點(diǎn)183錫：熔點(diǎn)232；鉛：

7、熔點(diǎn)327硬  鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號）                  強(qiáng)度更低       硬度更高      熔點(diǎn)更高     

8、抗腐蝕性更好課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料 第二課時 導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點(diǎn)：合金及合金的性能、用途課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境聯(lián)系實(shí)際得出結(jié)論解決實(shí)際問題導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、合金： 2、鐵的合金包括 和 。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、合金： 2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬 度結(jié) 論討論：課本P5純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/32732127123218370結(jié)論結(jié)論：3、鐵的合金：包括 和 生鐵鋼含碳量24.3%0.032%性 能硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛軋堅硬而

9、有韌性,可鑄,可鍛軋,可延壓4、鈦及鈦合金優(yōu)良性能： 課堂練習(xí)：.人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（    ）A青銅   B生鐵 C紫銅    D焊錫.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）.合金都是不同的金屬組成的 .合金屬于化合物.合金不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱 .合金的很多性能與組成它的純金屬不同課外練習(xí)：1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（&#

10、160;   ）A青銅     B生鐵  C紫銅      D焊錫2、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵3、對于合金的說法正確的是（）A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對4、被認(rèn)為21世紀(jì)的重要金屬材料的是（）A  黃金 B、白銀 C、青銅 D、鈦及其合金5、連線：把合金與其用途用線連結(jié)。做鋼軌           硬鋁做醫(yī)療器

11、械       焊錫焊接金屬         不銹鋼做飛機(jī)輪船       錳鋼6、2008年6月4日，第29屆北京奧運(yùn)會火炬接力傳遞活動在長沙市進(jìn)行，長沙變成了歡樂的海洋，廣大師生參加了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風(fēng)采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有(答現(xiàn)一條即可) ，原因是 。7、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的&qu

12、ot;相容性",利用鈦合金這一特性可以( ) A.制造船舶 B.制保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機(jī)課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點(diǎn)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（3條）2、置換反應(yīng)的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。4、金屬活動順序表及其應(yīng)用（3條）課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：猜想與探究觀察與檢驗分析與歸納解釋與結(jié)論導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、金屬活動性順序： 3、置換反應(yīng)： 。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、金屬與氧氣反應(yīng)鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié) 論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)

13、的難易程度不同?；顒有裕篗g、AlFe、CuAu2、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗探究1：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅結(jié) 論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同?；顒有裕?。3、置換反應(yīng)：_ 用字母表示_4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀

14、白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象 結(jié) 論： ?；顒有裕?。5、金屬活動性有強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱6、金屬活動性順序表的重要應(yīng)用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。K_Ca Fe_Zn Cu_Ag在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HClFe+ H2SO4 Ag+ H2SO4在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里

15、，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4課堂練習(xí)：1、在金屬活動性順序表中，位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的_里置換出來。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 3、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計了下列四個實(shí)驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗是（ ）

16、A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A、金的熔點(diǎn)高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng)課外練習(xí)：1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由_色變?yōu)開色；溶液由_色逐漸變?yōu)開色。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、設(shè)計除去雜質(zhì)的實(shí)驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgN

17、O3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點(diǎn)，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學(xué)方程式是 ，配制時不能用鐵制容器是因為 8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是A、

18、金屬活動性順序是Y>X>Z B、金屬活動性順序是X>Z>YC、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點(diǎn)：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際分析討論得出結(jié)論導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、常見的鐵礦石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；2、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅

19、礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反 應(yīng)原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應(yīng)原理為： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要設(shè)備高爐3、根據(jù)化學(xué)方程式對反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度=課堂練習(xí)：1、地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與C

20、O反應(yīng)的雜質(zhì)）18g，使反應(yīng)中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應(yīng)，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？課外練習(xí)：1、下列礦石的主要成分表達(dá)錯誤的是A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO33、用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的生石灰多少噸？課后反思：第八單元

21、 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點(diǎn)：1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。2、認(rèn)識回收利用廢舊金屬，資源保護(hù)的重要性。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際實(shí)驗探究得出結(jié)論聯(lián)系實(shí)際導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、鐵制品銹蝕的條件是： 2、金屬資源保護(hù)措施： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)（1）鐵生銹條件的探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實(shí)驗以證明鐵制品銹蝕的條件?，F(xiàn)象分析結(jié)論試管試管試管 (2)鐵制品的防護(hù)措施保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍(lán)）。改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合

22、金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用課堂練習(xí)：1、鐵生銹的主要條件是鐵與           和          直接接觸，防銹的方法有許多例如：            &#

23、160;      、                  。2、金屬資源有限，保護(hù)金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、 。3、鐵生銹的過程是一個（   ） A、劇烈的氧化反應(yīng)   B、物理變化 C、緩慢氧化 D、快速的化學(xué)反應(yīng) 4、車，船表面涂油漆的主要目的（   ） A、防止撞壞

24、 B、清潔美觀 C、防止磨損 D、防止銹蝕5鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（ ）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出6、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣課外練習(xí)：1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把

25、試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有_生成，試管內(nèi)水面將_ _，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_。 根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_；（2）自行車車架_；（3）自行車車把_；（4）臉盆 _ ；（5）不銹鋼樓梯扶手_；（6）鐵制自來水管_。3、寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。_，反應(yīng)類型_；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”_，反應(yīng)類型_；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化

26、學(xué)方程式：_；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。_，反應(yīng)類型_；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是_，其中還原劑是_。4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課后反思：第九單元 溶液課題 1 溶液的形成 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念及關(guān)系；2懸濁液和乳濁液的

27、概念3溶解時的吸熱和放熱課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情景實(shí)驗探究歸納總結(jié)聯(lián)系實(shí)際知識升華激發(fā)興趣導(dǎo)學(xué)過程一、課前導(dǎo)學(xué)：溶液： 溶質(zhì)： 溶劑： 乳濁液： 懸濁液： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1提問：海水是純凈的水嗎？海水又苦有咸，這是為什么呢？學(xué)生討論：海水的組成 歸納得出結(jié)論： 2實(shí)驗9-1在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？現(xiàn)象： 形成什么： 歸納總結(jié)： 叫做溶液 叫做溶質(zhì)， 叫做溶劑討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？3舉出生活中一些常見溶液，并指出溶劑和溶質(zhì)課本P27討論4實(shí)驗9-2溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀實(shí)驗9-3溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后

28、現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇實(shí)驗9-4試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑懸濁液： 乳濁液： 5溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象活動與探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分別放入水中溶解，并測量溫度變化水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論歸納總結(jié)： 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)：1下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是（ ）A葡萄糖 B硫酸銅 C酒精 D植物油2溶液的基本特征是（ ）A其組成中一定含有水 B含有溶質(zhì)和溶劑C具有均一性和穩(wěn)定性 D一定是無色透明的3將下列物質(zhì)分別加到水中充分溶解，

29、其中會使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是（ ）ANaOH固體 BNH4NO3固體 CCaO固體 D食鹽固體課后練習(xí)：1下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（ ）A溶液一定是混合物 B均一，穩(wěn)定的液體都是溶液C凡是無色，透明的液體都是溶液 D水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶劑2下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為 （ ）A醫(yī)用葡萄糖溶液 B20%的氫氧化鈉溶 C75%的消毒酒精 D09%的生理鹽水3下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ）A用自來水洗手 B用汽油清洗油污C用洗滌劑清潔餐具 D用鹽酸除水垢4寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（1）食鹽水 （2）石灰水 （3）醫(yī)用碘酒 （4）醫(yī)用酒精 （5）濃鹽酸 5物質(zhì)溶解的過程中發(fā)

30、生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程要 熱量，另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水作用，生成水合分子（或離子）；這一過程要 熱量，NaOH溶于水時溶液溫度升高，是因為 。6請你各舉一個實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的（1）溶液一定是無色的。實(shí)例： 溶液不是無色的；（2）均一，穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例： 是液體，但是不是溶液；（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體實(shí)例： 可做溶質(zhì)，但不是固體；（4）溶液中的溶劑一定是水。實(shí)例： 溶液中的溶劑不是水。課后反思:課題2 溶解度 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1飽和溶液與不飽和溶液的概念2飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法3結(jié)晶的概念4判斷溶液是飽和溶液的方

31、法課時：2課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀教師總結(jié)問題討論講解總結(jié)隨堂練習(xí)鞏固提高 第一課時 N902導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：飽和溶液： 不飽和溶液： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？2課本P33 活動與探究（1）取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論（2）用硝酸鈉代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻（學(xué)生根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行討論）歸納總結(jié)： 叫做飽和溶液， 叫做不飽和溶液。結(jié)晶： 3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解4飽和

32、溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)或升高溫度隨堂練習(xí)1 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？2 在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g，此說法是否正確，為什么？3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)：1要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是?）A加水 B不斷攪拌C升高溫度 D加氯化銨晶體2在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是?）A升高溫度 B降低溫度C加

33、入溶質(zhì) D減少溶劑課外練習(xí)：1在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（ ）A增加 B不變 C減小 D無法確定2下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（ ）A碘酒中的溶質(zhì)是酒精B改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化C氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液D析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液3天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認(rèn)識不正確的是（ ）A未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大D溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小4下列

34、方法中：加水加硝酸鉀蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵?）A B C D5在一定 下，向一定量的 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過 或 。因此，只有指明 和 時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。6用“飽和”或“不飽和”填空：20時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20時的 溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液.課后反思：課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1溶解度的概念2，溶解

35、度曲線課時：2課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀教師總結(jié)問題討論講解總結(jié)隨堂練習(xí)鞏固提高 第二課時 N903導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：溶解度： 、溶解度曲線： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：復(fù)習(xí)提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？學(xué)生回答1活動與探究（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）（2）向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）（3）向100克2

36、0說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。（比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)2固體的溶解度： 四大要素： 提問20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？（閱讀課本P36-37）3溶解度曲線：含義： 作用： 溶解度的變化規(guī)律： 4討論（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？歸納總結(jié)： 氣體的溶解度： 五因素： 影響因素： 升高溫度， ；降低溫度， 增大壓強(qiáng)， ；減小壓強(qiáng)， 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)：120時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（ ）A食鹽的溶解度是36 B20時食鹽的溶解度是36C食鹽的溶解度是100克 D食鹽的溶解度是362影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（ ）A溶質(zhì)的性質(zhì) B水量的多少 C溫度 D大氣壓課外練習(xí)：1下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（ ）A壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大 B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C溫度升高，氣體溶解度減小 D溫度降