2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練6鈉及其重要化合物含解析新人教版202206071285

1、課時(shí)標(biāo)準(zhǔn)練6鈉及其重要化合物根底穩(wěn)固1.(2022福建莆田六中月考)以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a.碳酸氫鈉可用于制抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效b.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可比擬水和乙醇中羥基氫原子的活潑性c.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火d.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有na+,無k+2.(2022甘肅武威第十八中學(xué)月考)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a.用焰色試驗(yàn)可以檢驗(yàn)鈉的化合物與鉀的化合物b.鈉、鉀等堿金屬著火時(shí),立即用水或泡沫滅火器滅火c.過氧化鈉與酸反響會(huì)生成鹽,那么過氧化鈉是堿性氧化物d.鈉是一種復(fù)原性很強(qiáng)的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中置換出來

2、3.以下有關(guān)na2o2的說法不正確的選項(xiàng)是()a.向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒,說明na2o2與h2o反響放熱且有氧氣生成b.na2o2與co2反響時(shí)有o2生成,該反響屬于置換反響c.na2o2在空氣中久置顏色變白,在涉及的氧化復(fù)原反響中,na2o2既是氧化劑又是復(fù)原劑d.將na2o2粉末參加ca(hco3)2溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀4.(2022江西新余第四中學(xué)檢測(cè))對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)陳述陳述判斷a小蘇打可用于治療胃病nahco3可與鹽酸反響對(duì);對(duì);有關(guān)系b向滴有酚酞溶液的水溶液中參加na2o2,溶液變紅na2o2

3、與水反響生成氫氧化鈉對(duì);錯(cuò);無關(guān)系c金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì);對(duì);有關(guān)系d過氧化鈉可用作航天員的供氧劑na2o2能和co2、h2o反響生成o2對(duì);對(duì);無關(guān)系5.以下說法中不正確的選項(xiàng)是()a.同溫下na2co3比nahco3易溶于水b.na2co3比nahco3穩(wěn)定c.石灰水能與na2co3反響,而不能與nahco3反響d.與足量鹽酸反響要得到相同質(zhì)量的co2,需要nahco3的質(zhì)量比na2co3少6.在密閉容器中充入co2、co、ch4的混合氣體共m g,假設(shè)參加足量的na2o2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反響完全,測(cè)得固體質(zhì)量增加m g,那么co2與ch4的體積比為

4、()a.31b.21c.11d.任意比7.某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反響。答復(fù)以下問題:(1)選用如下圖裝置及藥品制取co2。翻開彈簧夾,通過碳酸鈣與稀鹽酸反響制取co2。為了得到枯燥、純潔的co2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有、的洗氣瓶(填試劑名稱)。反響結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是。 (2)金屬鈉與二氧化碳反響的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入盛有co2的集氣瓶中。充分反響,放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中參加適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體

5、,濾液為無色溶液為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量cacl2溶液紅色褪去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是(填標(biāo)號(hào))。 a.na2ob.na2o2c.naohd.na2co3為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反響,生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是。 本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為。 能力提升8.(2022吉林德惠九校期中)氫化鈉(nah)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成,nah遇水放出易燃?xì)怏w,其使用需要惰性環(huán)境。以下說法不正確的選項(xiàng)

6、是()a.氫化鈉與水反響產(chǎn)生的氣體,通過盛有堿石灰的枯燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的h2b.將氫化鈉與水反響產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,假設(shè)出現(xiàn)黑色變紅色的現(xiàn)象,那么說明產(chǎn)生的氣體中一定含有h2c.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵外表鐵銹的化學(xué)方程式為3nah+fe2o32fe+3naohd.鋅和鹽酸反響產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸枯燥后,與鈉在高溫下反響得到純潔的nah9.(雙選)某小組設(shè)計(jì)如下圖裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中nahco3的制備。以下說法不正確的選項(xiàng)是()a.中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水b.應(yīng)先向中通入足量co2,再通入足量nh3c.中反響的離子方程式為nh3+

7、co2+h2onh4+hco3-d.裝置也可用于制h210.(雙選)向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2氣體,充分反響后,再向所得溶液中逐滴參加0.2 mol·l-1的鹽酸,產(chǎn)生co2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()a.原naoh溶液的濃度為0.2 mol·l-1b.通入的co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mlc.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(naoh)n(na2co3)=13d.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(nahco3)n(na2co3)=1111.過碳酸鈉(2na2co3·3h2o2),俗名固體雙氧水

8、,具有na2co3和h2o2的雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如以下圖所示。:2na2co3+3h2o22na2co3·3h2o2以下說法不正確的選項(xiàng)是()a.fecl3溶液可加速過碳酸鈉的失效b.參加nacl的作用是降低2na2co3·3h2o2的溶解度,便于析出更多晶體c.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低d.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是co2和nh4cl12.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某na2co3和nacl的固體混合物樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有

9、關(guān)問題的解答:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定樣品與硫酸反響生成的co2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的(填“na2co3或“nacl)發(fā)生反響,儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。 (2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反響進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先翻開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推動(dòng),假設(shè)b下端玻璃管中的,那么裝置氣密性良好。 在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的(填“體積或“質(zhì)量)。 (3)丙同學(xué)用以下圖所示方法和

10、步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有、洗滌;操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有枯燥、。 丙同學(xué)測(cè)得樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 拓展深化13.(2022遼寧大連雙基測(cè)試)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)裝置,用如下圖的裝置(c中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答復(fù)以下問題:(1)a的名稱:。 (2)a是實(shí)驗(yàn)室中制取co2的裝置。寫出a中發(fā)生反響的離子方程式:。 (3)填寫下表。裝置序號(hào)參加的試劑參加該試劑的目的b飽和nahco3溶液d(4)寫出c中發(fā)生反響的化學(xué)方程式:。 (5)f中得到氣體的檢驗(yàn)方法:。&#

11、160;(6)為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實(shí)驗(yàn):在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水na2co3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反響)0.400 0 g置于250 ml錐形瓶中,用50 ml水溶解后,加23滴作指示劑,然后用0.200 0 mol·l-1 hcl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。:na2co3與hcl反響的化學(xué)方程式為na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol·l-1hcl溶液的體積(ml)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)

12、算出碳酸鈉樣品的純度為。 課時(shí)標(biāo)準(zhǔn)練6鈉及其重要化合物1.b碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反響,可用于制抗酸藥,服用時(shí)喝些食醋,碳酸氫鈉能與醋酸反響,會(huì)降低藥效,a錯(cuò)誤;乙醇分子和水分子都含有羥基,都能與金屬鈉反響產(chǎn)生氫氣,但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團(tuán)不同,導(dǎo)致羥基氫原子的活潑性不同,與金屬鈉反響的劇烈程度不同,b正確;鈉和鉀很活潑,能與冷水劇烈反響產(chǎn)生氫氣,金屬鎂較活潑,能與熱水反響產(chǎn)生氫氣,所以鈉、鉀、鎂著火時(shí),都不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干沙滅火,c錯(cuò)誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有na+,但不能確定k+是否存在,應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,d錯(cuò)誤。2.a在焰色試驗(yàn)

13、中,鈉灼燒時(shí)火焰呈黃色,鉀灼燒時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,那么可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鈉的化合物與鉀的化合物,a正確;鉀和鈉都能與水反響生成氫氣,二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反響,所以不能用水或泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干沙覆蓋滅火,b錯(cuò)誤;過氧化鈉與酸反響除了生成鹽和水,還可能生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義,c錯(cuò)誤;鈉與硫酸銅溶液反響時(shí),鈉先與水反響生成氫氧化鈉和h2,然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,鈉不會(huì)把銅從硫酸銅溶液中置換出來,d錯(cuò)誤。3.ba項(xiàng),燃燒的條件是到達(dá)著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì);b項(xiàng),反響物中沒有單質(zhì)參加反響,不符合置換反響的定義;c項(xiàng),na2o2與co2

14、、h2o的反響都是na2o2自身的氧化復(fù)原反響;d項(xiàng),na2o2先和水反響生成o2和naoh,naoh再與ca(hco3)2反響產(chǎn)生caco3沉淀。4.a胃酸的主要成分是hcl,小蘇打可與hcl發(fā)生反響,從而減小胃酸的濃度,因此可用于治療胃病,a正確;向滴有酚酞溶液的水溶液中參加na2o2,na2o2與水反響生成naoh和o2,naoh是堿,溶液變?yōu)榧t色,但na2o2具有強(qiáng)氧化性,又會(huì)將紅色物質(zhì)氧化為無色,因此最后的溶液為無色,b錯(cuò)誤;金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于na元素的焰色呈黃色,二者沒有關(guān)系,c錯(cuò)誤;過氧化鈉可用作航天員的供氧劑,是由于na2o2能和co2、h2o

15、反響生成o2,所以二者有關(guān)系,d錯(cuò)誤。5.c相同溫度下,na2co3在水中的溶解度大于nahco3,所以,同溫下na2co3比nahco3易溶于水,故a正確;碳酸氫鈉受熱易分解,那么熱穩(wěn)定性為na2co3>nahco3,故b正確;na2co3和nahco3二者均能與澄清石灰水反響生成碳酸鈣沉淀,故c錯(cuò)誤;106gna2co3和84gnahco3均為1mol,與過量酸反響時(shí),由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均為1mol,即放出co2的質(zhì)量相等時(shí),需要nahco3的質(zhì)量比na2co3少,故d正確。6.c根據(jù)“co+na2o2na2co3和h2+na2o22naoh可知,可認(rèn)為co反響后使固體增

16、加的質(zhì)量就是co的質(zhì)量。只要能把co2、ch4拆成co和h2的形式就符合上述反響方程式,因此當(dāng)co2與ch4的體積比為11時(shí),mg混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg。7.答案(1)飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使枯燥管內(nèi)鹽酸液面下降,從而使稀鹽酸與碳酸鈣別離,反響停止稀硫酸與碳酸鈣反響生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣外表,阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行(2)d碳(c)4na+3co22na2co3+c解析(1)利用碳酸鈣與稀鹽酸反響制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),需要飽和碳酸氫鈉溶液除去hcl,再通過濃硫酸枯燥,那么為了得到枯燥純潔的co2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和nahco3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反響結(jié)束后,關(guān)閉

17、彈簧夾,利用氣體的壓強(qiáng)使固液別離,可觀察到產(chǎn)生的氣體使枯燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣別離,反響停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因稀硫酸與碳酸鈣反響生成的硫酸鈣微溶,硫酸鈣會(huì)覆蓋在碳酸鈣的外表,阻止反響的進(jìn)一步發(fā)生。(2)取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量cacl2,紅色褪去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可知,白色物質(zhì)的主要成分含碳酸根離子或碳酸氫根離子,顯然只有na2co3符合;為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反響,生成具有刺激性氣味的氣體為二氧化硫,可知黑色固體與濃硫酸反響生成二氧化硫,即黑色固體是碳(c);由實(shí)驗(yàn)可知鈉與二氧化碳反響

18、生成碳酸鈉和碳,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4na+3co22na2co3+c。8.d氫化鈉與水反響產(chǎn)生氣體,反響的化學(xué)方程式為nah+h2onaoh+h2,使氣體通過盛有堿石灰的枯燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的h2,故a正確;氫氣能復(fù)原氧化銅生成cu,氫化鈉與水反響產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,假設(shè)出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,那么說明產(chǎn)生的氣體中一定含有h2,故b正確;nah具有強(qiáng)復(fù)原性,能與fe2o3反響生成fe和naoh,反響的化學(xué)方程式為3nah+fe2o32fe+3naoh,故c正確;鋅和鹽酸反響產(chǎn)生的氣體中含有氫氣、hcl、水蒸氣,經(jīng)過濃硫酸枯燥除去了水蒸氣,還含有氫氣和hcl,所以應(yīng)該

19、先除去hcl、再用濃硫酸枯燥,剩余的h2與鈉在高溫下反響可得到純潔的nah,故d錯(cuò)誤。9.bc本實(shí)驗(yàn)利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣,所以裝置中盛裝濃氨水,裝置中盛裝飽和食鹽水,a項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量氨氣,再通入足量co2,有利于nahco3的生成和析出,b項(xiàng)錯(cuò)誤;中反響的離子方程式為nh3+co2+na+h2onahco3+nh4+,c項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置適合塊狀不溶于水的固體和液體反響,可以用其制取氫氣,d項(xiàng)正確。10.ab當(dāng)向100mlnaoh溶液中通入一定量的co2氣體時(shí),反響有兩種可能的情況:2naoh+co2na2co3+h2o或naoh+co2nahco3。在參加鹽酸1

20、00ml時(shí),溶液中的溶質(zhì)是nacl,因n(na+)=n(cl-),所以n(naoh)=n(hcl)=0.02mol,原naoh溶液和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原naoh溶液的濃度為0.2mol·l-1,a項(xiàng)正確;鹽酸由25ml滴至100ml時(shí),發(fā)生反響的化學(xué)方程式為nahco3+hclnacl+co2+h2o,消耗hcl0.015mol,生成co20.015mol,即通入的co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336ml,b項(xiàng)正確;因?yàn)楫a(chǎn)生氣體所耗鹽酸體積多于未產(chǎn)生氣體所耗鹽酸體積,所以加鹽酸之前溶液中溶質(zhì)為na2co3和nahco3,設(shè)所得溶液中的na2co3為xmol,nahco3為

21、ymol,根據(jù)原子守恒:2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(nahco3)n(na2co3)=21,c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。11.d過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),三氯化鐵溶液既能與碳酸鈉反響,又能作過氧化氫分解的催化劑,因此三氯化鐵溶液能使過碳酸鈉失效,a項(xiàng)正確;根據(jù)溶解結(jié)晶的平衡分析,參加nacl增大了鈉離子濃度,溶解結(jié)晶平衡正向移動(dòng),可析出晶體更多,b項(xiàng)正確;晶體外表總是會(huì)吸附一定量溶液中的雜質(zhì)離子,假設(shè)不洗滌,將導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低,c項(xiàng)正確;在反響煅燒這一步產(chǎn)生的co2可用于反響

22、,但反響的產(chǎn)物nh4cl并不能循環(huán)使用,d項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案(1)na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸氣(或枯燥co2氣體)(2)液面上升體積(3)過濾稱量106y197x×100%解析(1)nacl不與稀硫酸反響,na2co3能與稀硫酸反響。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去co2中的水蒸氣(或枯燥co2氣體)。(2)將針筒活塞向內(nèi)推動(dòng),增大了容器中的壓強(qiáng),故假設(shè)b下端玻璃管中的液面上升,那么裝置氣密性良好。co2是氣體,故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的體積。(3)有沉淀生成,故操作涉及過濾、洗滌操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱量。經(jīng)過計(jì)算,樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106y197x×100%。13.答案(1)分液漏斗(2)caco3+2h+ca2+h2o+co2(3)除去co2氣體中