初中化學(xué)方程式大全(

1、初中化學(xué)方程式大全（初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象10 / 7一、氧氣的性質(zhì)：1.1. 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 m"2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點(diǎn)燃Fe3O43、銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 2CuO.=4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點(diǎn)燃2A12。35、氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O 2點(diǎn)燃2H 2O6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O 2點(diǎn)夕然2P 2。57、硫粉在空氣中燃燒：S + O 2自竺SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2里& CO 29、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + O 2點(diǎn)

2、燃2CO1.2. 化合物與氧氣的反應(yīng)：10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O 2反暨2CO211、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2 里=CO2 + 2H 2。12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 30 2 g暨2CO2 + 3H 2。1.3. 氧氣的來源：13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)： 2HgO 2Hg+ 0 2 f現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰現(xiàn)象：生成白煙現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰； 純氧中是藍(lán)紫色的火焰； 同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體?，F(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體現(xiàn)象：生成可燃燒氣體現(xiàn)象：生

3、成銀白色的液體金屬現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時(shí)黑色固體減少，有使純凈的14、加熱高鎰酸鉀：2KMnO 4 AK2MnO 4 + MnO 2 + O 2 t15、加熱氯酸鉀：2KCIO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 f16、過氧化氫分解：H 2O2 MnO 22H 2O + O 2 f二、自然界中的水：17、電解水：2H 2O通電2H 2t + Of18、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 219、二氧化碳可溶于

4、水：H2O + CO 2 = H 2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2里2MgO21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu22、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3+ 3H 2高溫2Fe + 3H 2。24、鎂還原氧化銅：Mg + CuO ACu + MgO四、碳和碳的氧化物：4.1.碳的化學(xué)性質(zhì)25、碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2在暨CO226、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 直建2Cu + CO 2 f27 、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3 遜_ 4Fe + 3CO

5、 2 f現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體現(xiàn)象：同上現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡現(xiàn)象：放出大量的熱28、甲烷的形成：3c + 2H 2O = CH 4+2CO4.2.煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體29、煤爐的底層：C + O 2點(diǎn)夕依CO230、煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO31、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O 2點(diǎn)燃2CO24.3. 二氧化碳的制法與性質(zhì)：32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 233、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O

6、 + CO 2f34、二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2 = H 2CO335、高溫煨燒石灰石：CaCO 3遑遇CaO + CO 2 f36、石灰水與二氧化碳反應(yīng)： Ca（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2O4.4. 一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ACu + CO 238、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO 高溫2Fe+3CO 2現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能

7、使純凈石灰水變渾39、一氧化碳的可燃性：2CO + O 2在暨2CO240、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 f五、燃料及其利用：41、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2里&CO2 + 2H 2。42、酒精在空氣中燃燒： C2H50H + 3O 2 里也2CO2 + 3H 2O43、氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O 2息暨2H 2O六、金屬6.1. 金屬與氧氣反應(yīng)：44、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2在暨Fe3O446、銅在空氣中受熱：2Cu +

8、O 2 A2CuO47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O36.2. 金屬單質(zhì) + 酸=鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）48、鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 f49、鐵和稀硫酸 Fe + H 2 SO4 = FeSO 4 + H 2 f現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體備注：Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即 Fe2+50、鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 t51、鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 +3H 252、鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

9、 f53、鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 t54、鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + h 2 f現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成濁的氣體生成55、鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 h 216.3. 金屬單質(zhì)+鹽(溶液)=新金屬+新鹽56、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4 = ZnSO

10、 4 + Cu58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Ag6.4. 金屬鐵的冶煉原理：59、3CO+ 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 2 t七、酸、堿、鹽A、酸的化學(xué)性質(zhì)7.1. 酸+氧化物=鹽+水60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O63、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2 O7.2.

11、 酸+ 堿=鹽+水(中和反應(yīng))64、鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H69、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH) 2+H 2SO4 =

12、 CuSO 4 + 2H 2。7.3. 酸+ 鹽=另一種酸 + 另一種鹽71、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬現(xiàn)象：有紅色金屬生成現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液現(xiàn)象：不明顯2 + 2H 2O HCl + KOH = KCl + H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶

13、解，形成黃綠色的溶液2O現(xiàn)象：不明顯現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液2f現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體凈石灰水變渾濁的氣體生成72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCl+AgNO 3 = AgCl J +HNO現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子73 、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 t74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2 o + CO 2 f75、硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)

14、硫酸根離子B、堿的化學(xué)性質(zhì)7.4. 堿+ 非金屬氧化物=鹽+ 水76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO2 = Na2CO3+ H 2O現(xiàn)象：不明顯77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H 2。78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH +SO3 = Na2SO4 + H 2O79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 +CO 2= CaCO 3 J+ H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J + HO7.5. 堿+ 酸=鹽+ 水(中和反應(yīng)，方程式見上)7.6. 堿 + 鹽=另一

15、9;種堿 + 另一'種鹽81、氫氧化鈣與碳酸鈉:C、鹽的化學(xué)性質(zhì)Ca（OH） 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH7.6. 鹽（溶液）+金屬單質(zhì)=另一種金屬+另一種鹽82、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu7.7. 鹽+酸=另一種酸+另一種鹽（見上）7.8. 鹽+堿=另一種堿+另一種鹽（見上）7.9. 鹽+ 鹽-一 兩種新鹽83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO384、硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2NaCl八、補(bǔ)充化學(xué)方程式：85、二氧

16、化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO386、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca（OH） 287、氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH88、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO489、硫酸銅晶體受熱分解： CuSO 4 5H 2O ACuSO 4 + 5H 2O90、無水硫酸銅作干燥劑： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4.5H 2?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?1、CaCO3 + CO 2 + H 2O = Ca（HCO 3）2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解92、Ca（HCO 3） CaCO

17、3 J + CO 2 t + H 2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成94、3Ag + 4HNO 3（稀）=3AgNO 3 + NOt + 2H 2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色95、Ag + 2HNO 3（濃）=AgNO 3 + NO 2 t + H 2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體96、Cu + 2H 2SO4（濃）=CuSO 4 + SO 2 t + 2H 2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體97、2FeCl 3 + Fe =

18、 3FeCl 2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色98、2Na 2O2（過氧化鈉）+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 f現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成以下僅供參考:歸納總結(jié)：一、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1、酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ，（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 t2Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 tZn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 tFe + 2HCl = FeCl 2 + h 21Mg + H 2SO4 = M

19、gSO 4 + H 2 t2Al + 3H 2SO4 = 2Al 2（SO4）3 + 3H 2 tZn + 2H 2SO4 = ZnSO 4 + H 21Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + h 22、鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuZn + CuSO 4 = ZnSO 4 + CuCu + Hg（NO 3）2 = Cu（NO 3）2 + Hg二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H 2。+ CO 2 t2、堿（難溶性）=金屬氧化物+水

20、Cu（OH） 2 = CuO + H 2O3、碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO 3 = CaO + CO 2 f三、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1、金屬+氧氣=金屬氧化物2Mg + O 2 = 2MgO3Fe + 2O 2 = Fe 3O42、金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO + H 2O = Ca（OH） 2Na2O + H 2O = 2NaOH3、非金屬+氧氣=非金屬氧化物S + O 2 = SO 24P + 5O 2 = 2P 2O52C + O 2 = 2CO （碳不充分燃燒）4、非金屬氧化物 +水=酸CO2 + H 2O = H 2CO3SO3 + O 2 = H 2 SO4四、

21、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸+堿=鹽+水Cu（OH） 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu（OH） 2 + h 2SO4 = CuSO 4 + 2H 2O2、酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + h 2O + CO 2 fAgNO 3 + HCl = AgCl J+ HNO 3Na 2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2 fH2SO4 + Ba（NO 3）2 = 2HNO 3 + BaSO 4 J3、鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶

22、（前溶后沉）CuSO 4 + 2NaOH = Cu（OH） 2 J + Na 2 SO42Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H 2O2Cu + O 2 = 2CuOC + O 2 = CO 2 (碳充分燃燒)2H 2 + O 2 =2H 2OSO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OMg(OH) 2 + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 + 2HNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H

23、H2 SO4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4 JFeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl2O + CO 2 fNa 2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3 JCuSO 4 + Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2 J + BaSO 44、鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl + AgNO 3 = NaNO 3+ AgCl JNa 2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 JNa 2SO4+Ba（NO 3）2 = 2NaNO 3+BaSO 4 J5、酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2 OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OCuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2