江西省新余一中2012屆高三化學(xué)第三次模擬考試【會(huì)員獨(dú)享】

1、江西省新余一中2011-2012學(xué)年度上學(xué)期高三年級第三次模擬考試化學(xué)本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題 共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁銅鐵鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及

2、低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層.Al65Cu23Fe12十分耐磨，被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說法正確的是（ ）A離子化合物形成的晶體一定有金屬元素 B共價(jià)化合物中一定沒有非極性鍵C合金是純凈物 D準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料2. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）A還原劑 B氧化劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反

3、應(yīng)的離子方程式為：3CaCO+2Fe3+3HO=2Fe(OH)3+3CO+3Ca2+DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：鹽酸、氯水、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HD電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氯化銀 同素異形體：C60、金剛石、石墨放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒A B C D5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A在1 L 0.2 mol·L1的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為0.2NAB0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L C

4、H4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAD15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA6北京時(shí)間2011年9月29日21時(shí)16分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場，用“長征二號F”T1運(yùn)載火箭成功發(fā)射全新研制的首個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號”。 從右圖的發(fā)射現(xiàn)場可以看到：從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識正確的是( )A紅棕色氣體是溴蒸氣，可以噴灑NaOH溶液吸收 B紅棕色氣體是NO2，可以噴灑稀堿溶液吸收C紅棕色氣體是N2O4，可以噴灑稀堿溶液吸收 D紅棕色氣體是NO，可以噴灑NaOH溶液吸收7.下列敘述正確的是( ) 熱穩(wěn)定性：H2O

5、>HF>H2S 熔點(diǎn)：Al>Na>KA、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H= 571kJ·mol1 則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol1因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N A只有 B只有 C只有 D只有8.下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）CaO濃氨水A配制一定濃度硫酸B制備少量氨氣C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣9某溶液中除H+、OH

6、-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是 （ ）A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c（Cl一）=06 molL，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ） c上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中再加入15VmL同濃度稀鹽酸，充分反

7、應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD11.將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是( )A反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1 B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖I中a曲線進(jìn)行 D在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化

8、學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小12.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是（ ）  A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丁和甲中氫元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有氧元素D丙中含有第2周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物XYZ13有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是（ ） A原子半徑大小為：Y > Z > XBY與Z形成的化合物是離子化合物C若Y為金

9、屬元素，則X也為金屬元素D若Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性14. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D15已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系則下列說法中正確的是（ ）若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na若向C溶

10、液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，則A可能Al若C的溶液遇NaHCO3固體，放出CO2氣體，則A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA B C D第卷（非選擇題 共55分）16（10分）某同學(xué)用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：I取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3。將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）過程將銅絲做成螺旋狀的目的是_。（3）過程的后續(xù)操作如下：為使

11、濃硝酸與銅絲接觸操作是_。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（4）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的取值范圍應(yīng)為_。17（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_。（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化鐵溶

12、液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_。（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O44CO=3Fe4CO2，若有15 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_（填字母）。選項(xiàng)陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對；對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對；對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯(cuò)

13、；對；無D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)對；對；有18.（10分）下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/電解反應(yīng)II反應(yīng)I反應(yīng)III高溫（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是 。（2）E與G反應(yīng)的離子方程式是 。（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶

14、液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果。用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是 。生成I2的反應(yīng)的離子方程式是 。19（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色 （1）R在元素周期表中的位置是_。（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號）。a常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b穩(wěn)定性

15、XR>YX4cY與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_.（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_或_.20.（7分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-1

16、13.0 kJ·mol-1 寫出NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。P/104 KPa（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3

17、×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。21（8分）已知：R1HR2HCCCO+OcccCR1HR2HO3Zn, H2O（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_（填序號）。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)酯化反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是_（填序號）。CH3CHCH2（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：ABCDE(C10H18O4)NaOH醇溶液加熱O3Zn, H2OH2Ni, 加熱CH3COOH濃硫酸，加熱 結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈。寫出A

18、B的化學(xué)方程式： E的結(jié)構(gòu)簡式為： 寫出D的同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： a.屬于二元醇； b.主鏈上有4個(gè)碳原子； 參考答案1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C 13.A 14.D 15.C16（10分，每空2分）(1)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2O。(2)增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。(3) 打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣; 將玻璃管中的NO2排出。(4)。17(10分)（1）O22H2O4e=4OH（2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （3）Fe33H2OFe（OH）3（膠體）3H酸性環(huán)境中，H抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體（4）12 mol（5）B (3,4,5每空2分,其它每空1分)18（10分，每空2分）（1） （2）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O （3）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2（4） 淀粉溶液