高考復(fù)習(xí)專題陌生方程式的書寫

1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)“陌生方程式的書寫”所謂陌生方程式即課本中沒出現(xiàn)的，但利用所學(xué)知識能解決的一類題目，此類題目常在實(shí)驗(yàn)題或工藝流程題目中考察。常見的類型有：一、利用守恒原理只需配平既可。此類題往往給出了反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)物、生成物卻一物質(zhì)（常見的有水、酸或堿等），這類題只需配平并根據(jù)提示寫出反應(yīng)條件即可。如：例題1：過碳酸鈉商品中一般都含有碳酸鈉，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、氧氣。寫出過碳酸鈉（Na2CO4）和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式【變式1】若在空氣中加熱MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【變式2】硫粉、炭粉與

2、硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。【變式3】氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：二、利用復(fù)分解反應(yīng)知識進(jìn)行書寫如工業(yè)上煤的脫硫，又如過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的原理與過氧化鈉與水反應(yīng)原理相似，寫出其方程式。三、利用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行書寫解題要點(diǎn)：1、元素化合價有升必有降。2、對變價元素的氧化或還原產(chǎn)物一般是相鄰價態(tài)的物質(zhì)。3、利用守恒

3、原理進(jìn)行配平?；驹瓌t及步驟1、判斷好反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）和產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）2、電子得失守恒3、電荷守恒4、原子守恒例2：某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咀兪?】某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，試寫出這個反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式。【變式5】在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3與CO2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：【變式6】某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負(fù)二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式。【變式7】某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2）（并用雙線橋標(biāo)明化合價升降）【變式8】完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求

5、：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系）（2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比）（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）【變式9】為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為（2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是，反應(yīng)的離子方程式

6、為【變式10】分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為，同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。在用碘量法進(jìn)行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是。【變式11】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和

7、KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【變式12】鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3

8、)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是。課后檢測：1向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。2銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： _。3脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。其中硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：。4將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL

9、 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：。5Cl、O兩種元素組成的某種化合物中，O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%。該化合物與NaOH反應(yīng)生成兩種含氧酸鹽，其中Cl的化合價分別為+3、+5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。6實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。

10、K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。7將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_8在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為9(07上海)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、

11、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:_答案 例題：1、2 Na2CO4 + 4HCl = 4 NaCl+2CO2+ O2+2H2O變式訓(xùn)練：1、MgCl2.6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(寫上加熱符號) Mg(OH)Cl=MgO +HCl2（1）S2KNO33CK2SN23CO2氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。3、NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N24、15Pb(N3)244

12、Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO5、4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO26、3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O7、（1）8、（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O9、（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH【析】本題設(shè)計(jì)的“題眼

13、”是碘單質(zhì)的顏色：蒸氣呈紫色。10、3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O4I+O2+4H+2I2+2H2O11、（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述兩個方程式可知，反應(yīng)物和生成物的計(jì)量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O12、（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來。課后檢測：12Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 2Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O32Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+ 45SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O52ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO