廣西桂林市平樂中學(xué)11-12學(xué)年高二化學(xué)12月月考題（無答案）舊人教版

1、廣西桂林市平樂中學(xué)11-12學(xué)年高二化學(xué)12月月考題（無答案）舊人教版相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 N：14 Mg:24 Al:27Cl：35.5 Na：23 S：32 一、單項(xiàng)選擇題：（每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案寫在答題卡內(nèi)。）1、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D2、相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾谐浞秩紵?，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是( ) A、 B、 C、 D、 3、 小明家里收藏了一件清代的鋁制佛

2、像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( ) A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C鋁不易被氧化 D鋁易氧化，且氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用4、已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是( ) A 反應(yīng)混和物的濃度 B 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C 正、逆反應(yīng)速率 D 反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)5、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 （ ）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變，呈中性C水的離子積變小、pH變大，呈堿性 D水的離子積變大、pH變小，呈中性6、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)

3、2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量氫氧化鈣時(shí)，下列說法正確的是 ( )Ac(OH-)不變 Bc(Ca2+)減小 Cc(OH-)增大 Dc(Ca2+)增大7、25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大（高二理科化學(xué) 第1頁 共4頁 ）8、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：( )A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.C

4、l-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、H+、Ba2+、Cl-9、下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl10、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂11、鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

5、e(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕12、足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的 ( ) A MgO B CH3COONa C NaOH D K2CO3 13、在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 ( ) A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

6、C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab14、對(duì)于mA（s）nB（g）pC（g）Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A. x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 B. np C. m+np D. 以上答案都錯(cuò)誤15、將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1（高二理科化學(xué) 第2頁 共4頁 ）二、填空題

7、（30分）16、( 8分) Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O17、(6分)某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A H+HAHA H+A2已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A) a (HA),設(shè)有下列四種溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1

8、的NaHA溶液C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)） (1)c (H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。18、 (8分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。充分反應(yīng)后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有-； 充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,則還會(huì)有-一定沒有 - 充分反應(yīng)后, 如果

9、容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu則容器內(nèi)不可能有-。19、(8分)為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是-， 樣品中鋁的質(zhì)量是_g。 若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：-，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是_。 待中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與中所得氣體的體積比c:b=_（高二理科化學(xué) 第4頁 共3頁 ）20、（8分）25時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3H2O的稀溶液，兩者PH之和為14.有一種并不常用的酸堿指

10、示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在PH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色(藍(lán)紫)，在堿性溶液中呈綠色. (1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1mol/L)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答：(1)已知0.05 mol.L-1NH4Cl溶液PH=5.3,試推斷0.05 mol.L-1CH3COONa溶液PH=_（2）中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑能否用于本實(shí)驗(yàn)的滴定?說明理由 (3)常用的酸堿指示劑中 適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定.判斷滴定終點(diǎn)的方法是.三、推斷題 21、(8分)混合粉末里可能含有明礬、純堿、硝酸鎂中的一種或幾種,用下圖所示的方法處理.由此可得出結(jié)論:(用化學(xué)式回答)混合粉末由-組成B沉淀的成分是- A沉淀是-,C氣體是-。 四、計(jì)算題（共9分） 22、把由NaOH、AlCl