云南省騰沖市2017屆高三化學(xué)模擬試卷1

1、云南省騰沖市 2017 屆高三化學(xué)模擬試卷 1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-58.7一、選擇題（本題有 16 個(gè)小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是A.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B.明磯可用于飲用水的殺菌消毒C. 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的高性能通訊材料D. 低碳經(jīng)濟(jì)是以甲烷等碳原子數(shù)較少的物質(zhì)為原料而發(fā)展起來(lái)的一種經(jīng)濟(jì)模式2.下列說(shuō)法正確的是A. 一水合氨既是離子化合物，又是弱電解質(zhì)B. 熔融或液態(tài)的電解質(zhì)都有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力C. 導(dǎo)電過(guò)程可能發(fā)生物理變化，也可能發(fā)生化學(xué)變化D. 離子反應(yīng)發(fā)

2、生后，反應(yīng)物中的所有離子的濃度都會(huì)降低3.用 2 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 1molOH-中含有 92 個(gè)電子B. 46g NO2和 NO4混合物中所含原子數(shù)目為32C. 常溫常壓下 50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NAD. 在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO 完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為224.下列關(guān)于乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A. 用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等酸性雜質(zhì)B. 向試管中先加濃硫酸再加乙醇，振蕩，以配制濃硫酸與乙醇的混合溶液C. 該實(shí)驗(yàn)使用濃硫酸做催化劑有諸多不利因素，宜尋找更優(yōu)催化劑D. 用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)量收集到的乙酸乙酯

3、產(chǎn)品的pH=7,說(shuō)明乙酸乙酯是純凈的5.某溫度下，0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=3。將該溫度下 0.2mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7.下列說(shuō)法正確的是A. 該溫度下，0.01mol/L 醋酸溶液的 pH=4B. 該溫度下，醋酸的電離常數(shù)約為1X10-6C. 該溫度下，0.2mol/L 醋酸溶液和 0.4mol/L 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH4.7D. 該溫度下，0.2mol/L 鹽酸溶液和 0.2mol/L 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH4.76. M、R 均為元素周期表中前 20 號(hào)的元素，元素 M 的一個(gè)原子

4、失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R 元素的兩個(gè)原子中可形成離子化合物X。下列說(shuō)法中，正確的是A.X 的分子式為 MR B.原子半徑：M0C. T2溫度下，反應(yīng)混合物中 B 達(dá) 55%勺最短時(shí)間是 22sD.兩次反應(yīng)的溫度，T2TiA.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為GLi+Lii-xM(2=LiMO2+C6Lii-xD.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iM02-xe-= Lii-xMG+xLii3.將 Viml i.OOmol/L HCI溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫14.度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)始終保持M+V：=50ml）。A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22CB.圖中所給數(shù)據(jù)

5、可以計(jì)算該反應(yīng)的 HC. NaOH 溶液的濃度約為 1.20mol/LD. 該實(shí)驗(yàn)表明中和滴定過(guò)程錐形瓶中溶液溫度先升后降rF 列敘述正確的是-B（g）。已知該反應(yīng)在-5 -15.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式如下：CaCG+2HCN=CaGNCOf +H2f+C0f。下列說(shuō)法正確的是A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN 既是氧化劑又是還原劑，還起酸的作用-6 -C.CaCN 時(shí)氧化產(chǎn)物，H2時(shí)還原產(chǎn)物D.CO 為氧化產(chǎn)物，Hb 位還原產(chǎn)物2+3+3+2+2+2216.某待測(cè)溶液中可能含有 Fe、Fe、Ag、Al、Ba、Ca、NH、Cl-、SO-、NO-、CO-、OH 等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所

6、加酸堿氨氣溴水CO 都是過(guò)量的）：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，下列結(jié)論正確的是A.溶液 A 中通入 CQ 可能產(chǎn)生白色沉淀B. 沉淀 A 難溶于稀硝酸和濃氨水C.溶液 C 通入 CQ 或加入濃 NaOH 溶液可能產(chǎn)生白色沉淀D.沉淀 A、B D E 都是弱電解質(zhì)二、非選擇題17.（11 分）銅是一種存在于地殼和海洋中的金屬。自然界中的銅，多數(shù)以化合物即銅礦物存在。資料顯示銅的碳酸鹽 CuCO 和 CS（OH）2CO 等多種形式；碳酸銅是一種藍(lán)色固體，通常由銅與空氣中的氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生。I.堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、水喝二氧化碳。請(qǐng)選用以下實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下列要求填寫空白。（1） 加熱粉末狀

7、的堿式碳酸銅，藥品應(yīng)放入裝置_ （填“A”或“B”），若選用另一裝置加熱堿式碳酸銅，實(shí)驗(yàn)后果可能是 _。（2） 為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中有水喝二氧化碳，應(yīng)使分解產(chǎn)物的氣體通過(guò) _裝置（填“C或“D）,不選擇另一裝置的理由是 _。（3） 若要檢驗(yàn)固體產(chǎn)物是氧化銅，可用（填試劑） _ ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。n.完成下列探究實(shí)驗(yàn)的有關(guān)冋題。BMMMM化購(gòu)落-7 -（4） 為探究 NCO 和 CuSO 的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含O.lmol CuSO4的溶液中加入 O.lmol Na2CO，反應(yīng)過(guò)程中，觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生。-8 -若無(wú)氣體產(chǎn)生，則 NQCO 與 CuSO 的反應(yīng)可能為： _ （寫離子方程

8、式，下同）；若有氣體產(chǎn)生，則 Na2CO 與 CuSO 的反應(yīng)可能為： _ 。（5 ）乙同學(xué)向 CuSQ 溶液中逐滴加入 NaHCO 溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生一種淺藍(lán)色沉淀的同時(shí)，還 產(chǎn)生了氣泡。根據(jù)沉淀顏色及有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，他認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀時(shí)堿式碳酸銅，支（9 分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2Q- AI2Q 4SiQ2,含少量 Ca、Mg 元素）為原料生產(chǎn)鋰離子電池正極材料鈷酸鋰。其部分工藝流程如下：甜g unnlI訂)山+ -烏Mil iAAK*Li2SQ+AI2Q4SiQ2H2QJ某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示:T/C20406080S(Li2CG)/g1.331.171.010.85S(Li2SQ

9、)/g34.232.831.930.7（1） 鈷酸鋰（LiCoQ3）中鈷元素的化合價(jià)是。（2） 從濾渣 1 中分離出 AI2Q 的部分流程如下圖所示，“（）”表示加入的試劑，“表示進(jìn)行的操作，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟n中最佳反應(yīng)的離子方程式是（3）_ 流程中兩次加入了Na2CQ 溶液，第一次加入 NQCQ 溶液的作用是 _（4）_ 向?yàn)V液2中加入飽和 NCQ 溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是 _（5）工業(yè)上，將 Li2CQ 粗品制備成高純 Li2CQ 的部分工藝如下：a.將粗品 Li2CQ（含少量Li2SQ 等）溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiQH 溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開

10、，用惰性電極電解。C)C5- 灼燒I1- nr *謔渣1持他的觀點(diǎn)的離子方程式為;他的判斷是否可靠，理由18.過(guò)濾|已知： LiAl 2Q 4SiQ2+HSQ (濃)1 L I U和貼-9 -b .電解后向 LiQH 溶液中加入過(guò)量 NHHCQ 溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CQ0a 中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是離子交換膜應(yīng)該選擇（填“陰”或“陽(yáng)”）-10 -離子交換膜。b中，生成 Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)_工業(yè)上以碳酸鋰和四氧化三鈷在空氣中高溫煅燒制備鈷酸鋰時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一種三原子 構(gòu)成的直線型氣體分子，該分子的電子式為， 寫出工業(yè)制備鈷酸鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式_。19.( 9 分)氮元素的化

11、合物在生產(chǎn)、生活中與我們息息相關(guān)。如氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)。(1 )已知反應(yīng)I:2NH(g)+CO2(g)=H2NCOONH) H= -159.5KJ/mol反應(yīng)n：H2NCOON(H)=CO(NH2)2(S)+H20(1) H=+72.5KJ/mol則工業(yè)上以二氧化碳、氨氣為原料合成話費(fèi)尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為(2)用 NH 催化還原 ZO 可以消氮氧化物的污染。如有反應(yīng)一 5N2(g)+6H2O(l) HEa(B)Ea(C)B. 使用催化劑 A 達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大C. 單位時(shí)間內(nèi) H-0 鍵與 N-H 鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反

12、應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D. 若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K 值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(3)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯(C2H4)作為還原劑的脫硝(NO 原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖 1，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4NH(g)+6NO(g)選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生-11 -所示。根據(jù)圖 1，寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:11,0.N-12 -根據(jù)圖 2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是 _。(4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和 NQ 發(fā)生反應(yīng) C(s)+2N0(g) = N(g)+C02(g)。在 TC

13、時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間 測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的 化學(xué)反應(yīng)。磷是使心臟有規(guī)律地跳動(dòng)、維持腎臟正常機(jī)能和傳達(dá)神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 磷元素在周期表中的位置是(2) 烴基磷酸鈣Cas(PO4)3OH是牙齒表面的一層一層堅(jiān)硬物質(zhì)，它可保護(hù)牙齒，它在唾2+3 一一37液中存在如下平衡： Ca5(PQ4)3OH(s)、一5Ca + 3PQ + OHKsp=6.8x10-；進(jìn)食后，若不注意空腔衛(wèi)生，牙齒會(huì)受到腐蝕，其原因是 _ ;已知氟磷酸鈣Cas(PQ)3F=2.8x10-61，請(qǐng)說(shuō)明當(dāng)牙膏中含有氟化物后，能防止齲齒的原因 _;物質(zhì)的量濃度相同的

14、 HCrQ、HMnO 其 pH 大小關(guān)系為 _亞磷酸(HPQ)和亞砷酸(HAsQ)的分子組成相似， 但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，HPO為中強(qiáng)酸，HAsO 為弱酸。則 HAsO 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ ; HPQ 和過(guò)量的 NaOH 溶液反20.T C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能(保留兩位小數(shù))若 30min 后升高溫度至 T2C，達(dá)到平衡時(shí),容器中 NO N2、CQ 的濃度之比為 5: 3: 3,該反應(yīng)的 H_0(填“ ”、“=”或“CO +CQf或CO +Cu +H2O=Cu（OH2J+COf（1 分）（5） 4HCO+2CLT= CU（

15、OH）2COJ+3COf+H2O （1 分）不可靠（1 分） 淺藍(lán)色沉默未必就是堿式碳酸銅，生成碳酸銅也有可能產(chǎn)生氣體，如2HCO+2CIT= CUCOJ+ CO2f+H2O（1 分）18.（9 分）（1）+3 （1 分）（2）AI3+3NH H2O=AI（OH）3J+3NT+（1 分）（3） 使濾液 1 中 Ca2+和加入的石灰乳中的 C 擊完全沉淀（1 分）（4） Li2CO 溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO 的損失（1 分）（5） 2CI-2e-=Cl2f（1 分） 陽(yáng)（1 分）：“： （1 分）6Li2CO + 4CO3C4+ O2 =高溫=12LiCoO2+ 6CO2（1 分）19.（9 分）（1） 2NH（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H20（1） H=-87KJ/mol （1 分）（20.3125molL-1min-1CD（1 分）-19 -（3 6NO+3G+2C2H3N+4CQ+4HO （1 分）350C、負(fù)載率 3%（ 1 分）（4） 0.56 （ 1 分）2減小 CO 的濃度（1 分）3（1 分） 54.5%（1 分）20.（8 分）（1 ）第三周期7 他（1 分）（2）細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，會(huì)消耗OH，導(dǎo)致上述平衡向右移動(dòng)（1 分）牙膏