2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略第一篇命題區(qū)間三阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用學(xué)案

1、命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用角度一 一定量物質(zhì)中微粒（共價(jià)鍵）數(shù)目的判斷只高考必備1 宏觀量（m V）與微粒數(shù)的換算公式物質(zhì)所含微粒（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等）數(shù)目的計(jì)算公式為Nn 2,因此確定微粒數(shù)目（N的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量（n），以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下:說明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小 與所取溶液的體積無關(guān)。2 熟悉每摩常考物質(zhì)中指定微粒（共價(jià)鍵）數(shù)目（1）求微粒數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下吒體體段（L）2舉例判斷正誤注意事項(xiàng)31 L 0.1 molLK2CO 溶液中含有 K*數(shù)目為 0.1NAXa. 整體與部分的關(guān)系

2、b. 溶質(zhì)中和溶劑中都 含有的微粒c. 是離子還是官能團(tuán)1 L 0.1 molLH2C2溶液中含有 0 原子 數(shù)為 0.2NAX1 mol Na2C2中含有的陰離子數(shù)為 2NAX1 mol OH 中含有的電子數(shù)為 10NAX1 mol OH一中含有的電子數(shù)為 10NAV1 mol 熔融的 KHSO 中含有 2NA個(gè)陽離子X氫原子數(shù)為 0.4 2 的甲醇分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為 0.4 2X(2)求共價(jià)鍵數(shù)舉例判斷正誤注意事壩0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NAX1 mol NaQ、CaC 中含、CT分別是 1 mol ;苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳

3、碳雙 鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的P P 鍵的數(shù)目為 62; 1 mol S8含8 mol S S 鍵；1 mol 金剛 石(硅)中含有 2 molC C(Si Si)鍵；1 mol SiO2含有 4 mol Si O 鍵1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為32X0.1 mol CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAV1 mol 白磷中含有的 P P 鍵的數(shù)目為 4NAX1 mol 甲烷中含有的 C H 鍵的數(shù)目為 4NAX1 mol 金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為 4NAV3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧求同存異舉例判斷正誤注意事項(xiàng)28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H)的混合氣體中含有的碳原子

4、數(shù)為 22Va. 注意整體和部分的關(guān)系b.不同物質(zhì)找相同，女口：、的相同部分分別是最常溫常壓下，92 g NO2和 N2O 的混合氣V4體中含有的原子數(shù)為 6NA簡式為“ CH2”“ NQ”“0，；中二者相對(duì)分子質(zhì)里相 同，且都含 3 個(gè)離子；每 摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O;雖然都是水，但 二者的相對(duì)分子質(zhì)里不冋， 每個(gè)分子中所含中子數(shù)也 不相同16 g O2和 Q 的混合氣體中含有的 0 原 子數(shù)為NAV78 g Na2O 和 NstS 的混合物中含有的離子總數(shù)為 3N（二者不反應(yīng)）V1 mol CO2和 SQ 的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 22V18 g H2O D2O 組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)

5、子數(shù)為 10NAX53對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 1 mol F2和 Ar 所含質(zhì)子數(shù)均為 18NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NAC.14 g CnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子答案 D解析 甲烷、氨氣都是 10 電子化合物，空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是（）A.1 mol 的羥基與 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB.12 g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC. 84 g NaHCQ

6、 晶體中含有NA個(gè) CC3-D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA答案 B解析 A 項(xiàng)，OH 為 10 電子微粒，A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，石墨和 C60均是由碳原子構(gòu)成，12 g 混合物 碳的物質(zhì)的量為 1 mol,則混合物中質(zhì)子總數(shù)為 62, B 正確；C 項(xiàng)，碳酸氫鈉晶體中不含 CO, C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，1個(gè)己烷中含有 5 個(gè)碳碳鍵，14 個(gè)碳?xì)滏I，則 0.1 mol 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 1.9 Nx, D 錯(cuò)誤。3.（2017 泰安二模）2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.22B. 2 L 0.

7、1 molLNazCO 溶液中所含 cO的數(shù)目為 0.2 2C. 28 g C2H4 所含共用電子對(duì)數(shù)目為 42D. 1 mol H2O 中所含的中子數(shù)為 10NA答案 A6解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量是 0.1 mol，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A 項(xiàng)正確；由于 CO水解，2 L 0.1 molLNazCO 溶液中所含 CO的數(shù)目小于 0.2 2, B 項(xiàng) 錯(cuò)誤；28 g C2H4的物質(zhì)的量是 1 mol，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH,所含共用電子對(duì)數(shù)目為 62, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；HO 分子中含有 8 個(gè)中子，1 mol H2O 中所含的中子數(shù)為 82, D

8、項(xiàng)錯(cuò)誤。4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（）A.3.0 g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為42B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.12C.常溫常壓下，1.6 g O2和 O 的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8 2D.常溫下，4.4 g CO2和 NO 混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA答案 A解析 A 項(xiàng)中，兩物質(zhì)的最簡式都是“ CH2O，含原子數(shù)應(yīng)為子質(zhì)量為 CuO 的 2 倍；C 項(xiàng)，直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量即可；D 項(xiàng)，CO 和 NO 的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且含原子數(shù)相同。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（）選項(xiàng)相關(guān)物質(zhì)

9、相關(guān)說法A1 molL一1Ca（ClO）2溶液中含 CIO的數(shù)目小于 2NAB在密閉容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2,充分反應(yīng)后容器中 的 N- H鍵數(shù)目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇（蒸氣）的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6 N.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L17CI2中含有的中子數(shù)目3.4NA答案 C解析 A 項(xiàng)缺體積無法計(jì)算；B 項(xiàng)為可逆反應(yīng)；C 項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相 同；D 項(xiàng)；7ci 中含有 18 個(gè)中子。角度二 阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查0.4NA; B 項(xiàng)中，CuS 的相對(duì)分73高考必備i.?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié)舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

10、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4 2X要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取 1 mol 氧氣鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol 鐵失去的電子數(shù)為 3NAX81 mol 氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAX轉(zhuǎn)移 2 mol 電子；鐵與硫、碘、非氧化性 酸反應(yīng)，1 mol 鐵轉(zhuǎn)移 2 mol 電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 3mol 電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NAX3 mol 鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NAX1 mol 鐵在 1 mol 氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAXKIO3+ 6H

11、I=KI + 3HO+ 312中，生成 1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 22X2.規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱?？枷葳迮e例判斷正誤注意事項(xiàng)在 pH= 13 的 NaOH 溶液中 OH 的數(shù)Xft、r23目為 0.1X6.02X100.1 molL一1NaF 溶液中所含X溶液的體積未知，溶(1)溶液體積未知的數(shù)目小于 0.1 2質(zhì)的物質(zhì)的量無法0.1 molL一1CH3COOH 溶液中所含X計(jì)算，所含微粒數(shù)也H*的數(shù)目為 0.1NA無法計(jì)算一130.1 molLFeCl3溶液中所含 FeV+的數(shù)目小于 0.12X常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的X氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

12、為2NA況下，氣體摩爾體積(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NAX不能用 22.4 L mol一1計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子X為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有X氧化硫、四氯化碳、2 個(gè)分子苯、甲醇等(3)不能完全反應(yīng)2 mol NQ 置于密閉容器中，最終生成的 N2O 分子數(shù)為 MX可逆反應(yīng)進(jìn)行不到的陷阱底；一定量的濃鹽酸密閉容器中 1 mol N2與 3 mol H2X(濃硫酸)與足量的9充分反應(yīng)，生成 2 mol NH3二氧化錳（金屬銅）不能反

13、應(yīng)完全50 mL12 molL1鹽酸與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAX含 2 mol 硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22X密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為22X（4）鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離 1 L 0.1 molLCH3COOH 溶液中所含 H+的數(shù)目為 0.1NAX弱電解質(zhì)僅部分電 離；注意鹽類水解進(jìn) 行不徹底1 1 L 0.1 molLNH3H2O 溶液中所含 OH 的數(shù)目為 0.1NAX132 L 1 molLFeCl3溶液中所含 Fe+的數(shù)目為 2NAX3對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)題組一真題演練1.（2018 全國卷I,10）NA是阿伏加

14、德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.16.25 g FeCI3水解形成的 Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為 0.1NAB.22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為182C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為 1.0 2D.1.0 mol CH4與 Cl2在光照下反應(yīng)生成的CHCI 分子數(shù)為 1.0 2答案 B解析 氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氬氣的物質(zhì)的量為 1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為182, B 項(xiàng)正確；Fe（OH）3膠體粒子是若干個(gè) Fe（OH）3分子的集合體，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；92.0 g 甘油的物質(zhì)的量為 1 mol，每個(gè)甘油分子含有 3 個(gè)羥基，所以 1 mol 甘

15、油含有的羥基數(shù)為 3.0NA,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；CH 與 Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CHCI 以外，還有 CHCI2、CHC3和 CCb,生成的 CHCI 分子數(shù)小于 1.0 N% D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2017 全國卷川，1010）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1 mol 的 B 中，含有 0.6NA個(gè)中子B. pH 1 的 HPQ 溶液中，含有 0.1 2 個(gè) H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在 Q 中完全燃燒，得到 0.6NA個(gè) CQ 分子D.密閉容器中 1 mol PCl3與 1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCb(g)，增加 22 個(gè) P Cl 鍵答案 A解析 A

16、 項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為 5,11B 的中子數(shù)為 6，故 0.1 mol 的11B 中含有中子數(shù)為 0.6 2, 正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算 H+的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體， 不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO 分子數(shù)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，PCl3+ Cl2PCl5,這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol PCl3與 1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5,故增加的 P Cl鍵數(shù)目小于 22,錯(cuò)誤。3.(2017 全國卷H,8)阿伏加德羅常數(shù)的值為2。下列說法正確的是()A.1 L 0.1 molLT|NHCI 溶液中，Nh!的數(shù)量為 0.1 2B.2.4 g Mg

17、 與 HbSQ 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和 Q 的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 2D.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA答案 D解析 A 項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1 2,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，2.4 g Mg 為 0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 2，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 任何氣體所含有的分子數(shù)都為 0.12，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，H2(g) + 12(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。題組二最新模擬4 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為M,下列說法正確的是(

18、)A.1 mol 環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NAB.3.2 g Cu 與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.12一1C.1 L 0.5 molL葡萄糖水溶液中含葡萄糖11分子數(shù)為0.5NAD.pH= 3 的 H2SQ 溶液中，含有的 數(shù)為 0.001 2答案 C解析 1 個(gè)環(huán)己烷分子中含有 6 個(gè)碳碳非極性鍵，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu 與稀硫酸不反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 葡萄糖是非電解質(zhì)，在水中不電離，1 L 0.5 mol 7一1葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量為 0.5 mol, C 項(xiàng)正確；缺少溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的粒子數(shù)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5. 2 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.120 g

19、 NaHSO 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NAB.1 L 0.1 molL的HLSQ溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4 2C.2.24 L 乙烷含有的共用電子數(shù)目為0.7NAD.常溫常壓下，Q 與 Q 的混合氣體 16 g，分子總數(shù)為NA答案 B解析 在 NaHSC 晶體中陰離子是 HSO，故 A 錯(cuò)誤；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算；D 項(xiàng)含有的原子數(shù)為 2。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 密閉容器中 46 g NO2含有的分子數(shù)為 2B. 1 mol L碳酸鈉溶液中 Na*的數(shù)目是 2NAC.0.1 mol AlCl3完全水解

20、轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒D.VLamol L1的氯化鐵溶液中，若 Fe3+的數(shù)目為6.02x1023，貝UCI的數(shù)目大于3X6.02x1023答案 D解析 A 項(xiàng)，在常溫下存在 2NON2C4的轉(zhuǎn)化，因而分子數(shù)小于 2,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，缺少溶液的體積，無法確定 1 mol L_1碳酸鈉溶液中 Na*的數(shù)目，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，一個(gè)氫氧化鋁膠粒是 多個(gè)氫氧化鋁分子的聚集體，故0.1 mol 氯化鋁所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1 2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)鐵離子為1 mol 時(shí)，則溶液中的氯離子大12于 3 mol 即 32,故 D 正確。題組三新題預(yù)測(cè)7. （

21、2017 鄭州三模）用 2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過2 個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32 gB.反應(yīng) 3H2（g） + N2（g）2NH（g） H=-92 kJ mol，當(dāng)放出熱量9.2 kJ 時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6 Nx1 2*C.1 molL的氯化銅溶液中，若 Cl 的數(shù)目為 2NA,則 Cu 的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NO 和Q 各 11.2 L 混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.752答案 B解析 陽極反應(yīng)中除銅失電子外，還有鋅、鐵等雜質(zhì)失去電子，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，13放出 92 kJ 熱量，放出 9.2 kJ 熱量時(shí),則轉(zhuǎn)

22、移 0.6 mol 電子,B 項(xiàng)正確；CLT 易水解，所以 Cu2的數(shù)目小于NA, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；存在可逆反應(yīng)2NQN2O4，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。148據(jù)化學(xué)進(jìn)展報(bào)道，我國在新型儲(chǔ)氫材料 Li-Mg-N-H 體系的儲(chǔ)放氫性能研究上取得了新進(jìn)展。該體系釋氫和儲(chǔ)氫的原理為3Mg（NH）2+ 12LiH 儲(chǔ)氫 MgNb+ 4LisN+ 12。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1 mol Mg3N2中含陰離子數(shù)為 22B.每消耗 4.0 g LiH時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2C.通常狀況下，44.8 L H2中含氫原子數(shù)為 4NAD. 1 mol LiH 與足量水反應(yīng)產(chǎn)生 H2分子數(shù)為 0.5NA答案

23、A解析 氮化鎂中只含離子鍵，1 mol MgsN 含 2 mol N3_, A 項(xiàng)正確；上述反應(yīng)中氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，12 mol LiH 參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 12 mol 電子，所以 4.0 g LiH（即 0.5 mol LiH） 參與反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；通常狀況常指 25C、101 kPa，通常狀況下氣體摩爾體積大于 22.4 L mol 44.8 L H2含氫原子數(shù)小于 4NA, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；LiH + HaO=LiOHF H4,1 mol LiH 與足量水反應(yīng)產(chǎn)生 1 mol H2, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。命題區(qū)間特訓(xùn)A 組1 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正

24、確的是（）A.20 g D2O 中所含的電子數(shù)為 102B.60 g SiO2晶體中含有 Si O 鍵的數(shù)目為 2NAC.0.2 mol 金屬鈉與足量的 Q 反應(yīng)， 產(chǎn)物中離子數(shù)為0.32D.1 mol OD_中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA答案 B解析 重水（D2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為 20; SiO2晶體中每個(gè)硅原子與 4 個(gè) O 原子形成共價(jià)鍵，60 g SiO2含有 Si O 鍵的數(shù)目為 4NA, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中無論是生成氧化鈉（Na?。），還是過氧化 鈉（NaQ） ，每摩爾物質(zhì)都含 3 mol 離子。2.2 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1 mol Cl2參加的任

25、何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 mL 水中含有的分子數(shù)目約為151.24 2C.常溫常壓下，29 g 乙基（一 Cn）所含的電子數(shù)為 13NAD. 0.2 mol Na a 中含有的離子總數(shù)為 0.8 2答案 B解析 A 項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,若和 NaOH 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于22.4 g!29 gU；B 項(xiàng)，18 g mol一1皿 2424* *C C項(xiàng)，應(yīng)為 29 g mol-x17NAmol172; D 項(xiàng)，一個(gè) Na2O2分子中含有 2 個(gè) Na= 1 個(gè) C2，所以 0.2 mol Na 2Q 中含

26、有的離子總數(shù)應(yīng)為 0.6 2。3.2 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2與 11.2 L D2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB. 1 L 0.1 molLFeCI3溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.1NAC.6.4 g Cu 與 3.2 g S 混合并隔絕空氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 0.1 mol 乙醇與 0.1 mol 乙酸在濃硫酸催化并加熱條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為 0.1NA答案 A解析 H?與 D2的物質(zhì)的量均為 0.5 mol，含質(zhì)子數(shù)均為 0.5 molx2= 1 mol , A 項(xiàng)正確；Fe3+會(huì)發(fā)生水解，故溶液中所含F(xiàn)e

27、3+數(shù)目小于 0.1NA, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的氧化性弱，發(fā)生反應(yīng)2Cu+S=Cu2S,硫粉過量，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于 0.1NA, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.設(shè) M 代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說法正確的是（）A.22.4 L CO和 CQ的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為82C. 常溫常壓下，32 g O2和 32 g O3所含氧原子數(shù)都是 2NAD. 常溫下，1 L 0.1 molL一1NH4NO 溶液中含有的 NH數(shù)是 0.1 2答案 C解析 沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)

28、狀況下，22.4 L 丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為102, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Q 和 Q 都是由氧原子組成的，故質(zhì)量相等時(shí)含有相同數(shù)目的氧原子，C 項(xiàng)正確；由于 NhJ 在溶液中會(huì)水解，故 N 訂數(shù)目小于 0.12, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。165.2 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1 L 0.1 molLCH3COONH 溶液（已知溶液呈中性）中含有 CHCOO 的數(shù)目為 0.1NAB.5.6 g 鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3CI 中所含原子總數(shù)為NAD.1 mol SO2與 2 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO 的分子數(shù)為

29、 M答案 C解析 CHCOONH 會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成少量 CHCOOH 和 NHH2。，故 1 L 0.1 mol L1CHCOON 溶液中n（CfCOOHfn（CH3COO）=0.1 mol , A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，5.6 g 鐵（即 0.1 mol 鐵）4與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為石2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCI 呈氣態(tài)，4.48 L CH3CI 的物質(zhì)的量為 0.2 mol，所含原子總數(shù)為 2, C 項(xiàng)正確；SQ 與 Q 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO 不可能全部轉(zhuǎn)化為 SO, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.0.5 mol Fe2+被足量的 HQ 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5 2 個(gè)電子B.用雙氧水分解制取 0.1 mol 氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0