近年高考離子濃度大小比較考題匯總

1、近年高考離子濃度大小比較考題匯總（07年廣東化學(xué)·15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ AD ）A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）2 （08年廣東化學(xué)·17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(C)A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的

2、量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同3 （08年江蘇化學(xué)·12）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ AC）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COO

3、Na、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)（09年安徽理綜·13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）AVa>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c

4、 (K+）BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）CVa<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）DVa與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)（09年廣東化學(xué)·9）下列濃度關(guān)系正確的是（）A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)&g

5、t;c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（09年江蘇化學(xué)·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)

6、（09年天津理綜·4）下列敘述正確的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降（08年全國(guó)理綜I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)&g

7、t;c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)（08年全國(guó)理綜I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)10

8、（08年天津理綜·9）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后， 溶液的pH711(09全國(guó)卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( C )A.>, > B. =, =C. >, > D. >,>

9、;12 （09上海卷17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( A )aA BC D13 （08年上?；瘜W(xué)·14）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是 ( A )_A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和14 (07年高考江蘇卷·15)下列溶液中

10、各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ C ）A01 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)=c(OH15 (07年高考理綜四川卷·11)在25 時(shí)，將pH

11、 = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( D )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)16 (07年高考理綜天津卷·10)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( D )AV(NaOH) = 0時(shí)

12、，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時(shí)，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL時(shí)，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )17（2010廣東理綜卷）12HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( D )Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)D

13、c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)18 （2010上海卷）16下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( C )A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S19（2010四川理綜卷）10.有關(guān)100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是( C )A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：> B.溶液中陰

14、離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C.溶液中: D.溶液中:20（2010江蘇卷）12常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是( D )A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：21（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( A ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加

15、入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和22 （08重慶卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ D ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大23有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項(xiàng)排序正確的是（ B ） ApH:>>> B ：>>>C.溶液中:>>> D :>>>24 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是( B )A HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H)c(N3¯)c(OH¯)B HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)c(N3¯)c(OH¯)c(H)D N3¯與CO2含相等電子數(shù)25 將0.2mol/L醋酸與0.4mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（ B ）A. Na+=CH3COO- > H+= OH- B. Na+> OH->CH3COO-> H+C. Na+>CH3COO