質(zhì)量守恒定律 化學方程式配平

1、質(zhì)量守恒定律 化學方程式配平時間：_ 姓名：_ 一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。注意：（1）、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化（物理變化不屬于此定律）（2）、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；（3）、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 （4）、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 2、為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？例1、鎂條燃燒后，為什么生成氧化鎂的質(zhì)量增加了？例2、鎂條在空氣中燃燒，小于原來的質(zhì)量，為什么？例3、某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)

2、放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)（圖B）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2<W1。試分析（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W(wǎng)2<W1的原因是（裝置不漏氣）_。（3）在_條件下稱量W2W1。例4、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是_克。      例5、某種物質(zhì)在空氣中

3、燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有_元素，可能含有_元素。例6、在化學反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學式應(yīng)為_。二、化學方程式1、為什么要用化學方程式來表示化學反應(yīng)？（1）化繁為簡（2）精確描述2、定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子3、要精確描述化學反應(yīng)，化學方程式需要什么？（1）反應(yīng)物（2）生成物（3）反應(yīng)條件三、正確書寫化學方程式1、書寫化學方程式遵循的原則：（1）遵循質(zhì)量守恒定律（2）根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學式2、書寫方程式的步驟；寫配標查3、化學方程式的配平方法（1）觀察法：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的

4、化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的計量數(shù)，這樣即可配平。例：水電解生成氧氣和氫氣（2）最小公倍數(shù)法：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平鋁和四氧化三鐵在高溫下生成鐵和氧化鋁 （3）待定系數(shù)法：（1）在復雜的化學式前面將系數(shù)定為1，（2）推斷其他的化學式的系數(shù)，（3）將所有的系數(shù)化為整數(shù)。例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O例：配平C22H46 + O2 CO2 + H2O例：配平MnO2 + HCl MnCl2 +Cl2 + H2O例：配平FeS2O2 SO2Fe2O3例：配平As2O3 + Zn + HCl AsH3 + ZnCl2 + H2O（4）代數(shù)法：復雜的方程式例：配平例