高一年級化學知識點歸納

1、高一年級化學知識點歸納高一年級化學知識點歸納(一)1、概念 可逆反響中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學 平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移動。2、化學平衡移動與化學反響速率的關系(1) v 正 >v 逆：平衡向正反響方向移動。(2) v 正 =v 逆：反響到達平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3) v 正3、影響化學平衡的因素4、“惰性氣體 對化學平衡的影響 恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大一-體系中各組分的濃度不變一-平衡不移動。 恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反響氣體的分壓減小 一-體系中各組分的濃度同倍數減小5、勒夏特列原理定義：如果改變影響平衡

2、的一個條件 (如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這 種改變的方向移動。原理適用的范圍： 已達平衡的體系、 所有的平衡狀態(tài) (如溶解平衡、 化學平衡、 電離平衡、水解平衡等 )和只限于改變影響平衡的一個條件。勒夏特列原理中 “減弱這種改變 的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結 果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平 衡體系的影響占主要方面。高一年級化學知識點歸納二一、物質的分類1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大 小為 1nm 100nm 之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分

3、散系較穩(wěn) 定的主要原因。3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。 當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子 對光線散射形成的。4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以別離提純出膠 體，這種方法叫做滲析。5、在25ml沸水中滴加56滴FeCI3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe0H3 膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變 深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。二、離子反響1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都 能電離出自由移動的離子，從而可以導電。2、 非電解質指電解質以

4、外的化合物如非金屬氧化物，氮化物、有機物等； 單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反響叫離子反響。4、強酸HCI、H2SO4、HN03 、強堿NaOH、KOH、BaOH2 和大多數 鹽NaCI、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4溶于水都完全電離，所以電離方程式中 間用 “=。5、用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫離子方程式。在正確書寫化學方程式根底上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式， 其他不能寫成離子形式。6、復分解反響進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤判斷主要含 符合事實 滿足守恒質量守恒、電荷守恒、得失電

5、子守恒 拆分正確強酸、強堿、可溶鹽可拆 配比正確量的多少比例不同。8、常見不能大量共存的離子： 發(fā)生復分解反響沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成 發(fā)生氧化復原反響MnO4-、CIO-、H+NO3-、Fe3+與 S2-、HS-、SO32-、 Fe2+、 I- 絡合反響Fe3+、Fe2+與 SCN- 注意隱含條件的限制顏色、酸堿性等。三、氧化復原反響1、氧化復原反響的本質是有電子的轉移，氧化復原反響的特征是有化合價的 升降。2、失去電子偏離電子 化合價升高被氧化是復原劑；升價后生成氧 化產物。復原劑具有復原性。得到電子偏向電子 化合價降低 被復原 是氧化劑；降價后生成復原 產物，氧化劑具有氧化性。3、 常見氧化劑有：CI2、O2、濃 H2SO4、HNO3、KMnO4H+、H2O2、CIO-、FeCI3 等，常見復原劑有： Al 、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+4、氧化復原強弱判斷法知反響方向就知道 “