高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(一)1、概念 可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué) 平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反響速率的關(guān)系(1) v 正 >v 逆：平衡向正反響方向移動(dòng)。(2) v 正 =v 逆：反響到達(dá)平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3) v 正3、影響化學(xué)平衡的因素4、“惰性氣體 對(duì)化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大一-體系中各組分的濃度不變一-平衡不移動(dòng)。 恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反響氣體的分壓減小 一-體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小5、勒夏特列原理定義：如果改變影響平衡

2、的一個(gè)條件 (如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這 種改變的方向移動(dòng)。原理適用的范圍： 已達(dá)平衡的體系、 所有的平衡狀態(tài) (如溶解平衡、 化學(xué)平衡、 電離平衡、水解平衡等 )和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。勒夏特列原理中 “減弱這種改變 的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié) 果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對(duì)平 衡體系的影響占主要方面。高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納二一、物質(zhì)的分類1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大 小為 1nm 100nm 之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分

3、散系較穩(wěn) 定的主要原因。3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子 對(duì)光線散射形成的。4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以別離提純出膠 體，這種方法叫做滲析。5、在25ml沸水中滴加56滴FeCI3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe0H3 膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變 深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。二、離子反響1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都 能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。2、 非電解質(zhì)指電解質(zhì)以

4、外的化合物如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等； 單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反響叫離子反響。4、強(qiáng)酸HCI、H2SO4、HN03 、強(qiáng)堿NaOH、KOH、BaOH2 和大多數(shù) 鹽NaCI、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4溶于水都完全電離，所以電離方程式中 間用 “=。5、用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來表示反響的式子叫離子方程式。在正確書寫化學(xué)方程式根底上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式， 其他不能寫成離子形式。6、復(fù)分解反響進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤判斷主要含 符合事實(shí) 滿足守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電

5、子守恒 拆分正確強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆 配比正確量的多少比例不同。8、常見不能大量共存的離子： 發(fā)生復(fù)分解反響沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成 發(fā)生氧化復(fù)原反響MnO4-、CIO-、H+NO3-、Fe3+與 S2-、HS-、SO32-、 Fe2+、 I- 絡(luò)合反響Fe3+、Fe2+與 SCN- 注意隱含條件的限制顏色、酸堿性等。三、氧化復(fù)原反響1、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化復(fù)原反響的特征是有化合價(jià)的 升降。2、失去電子偏離電子 化合價(jià)升高被氧化是復(fù)原劑；升價(jià)后生成氧 化產(chǎn)物。復(fù)原劑具有復(fù)原性。得到電子偏向電子 化合價(jià)降低 被復(fù)原 是氧化劑；降價(jià)后生成復(fù)原 產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。3、 常見氧化劑有：CI2、O2、濃 H2SO4、HNO3、KMnO4H+、H2O2、CIO-、FeCI3 等，常見復(fù)原劑有： Al 、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+4、氧化復(fù)原強(qiáng)弱判斷法知反響方向就知道 “